江苏省淮安市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷(新版)

江苏省淮安市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分）说法正确的是（）
A . 高纯度硅广泛用于制作光导纤维
B . 纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物
C . 鸡蛋清中加入硫酸铜溶液产生盐析
D . 乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇
2. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 秋冬季节往往会出现大雾天气。

雾属于下列分散系中的（）
A . 溶液
B . 悬浊液
C . 乳浊液
D . 胶体
3. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列关于钠的叙述，不正确的是（）
A . 金属钠投入水中会发生剧烈反应，生成NaOH和H2
B . 金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是NaHCO3
C . 钠在空气中燃烧，燃烧产物是Na2O2
D . 金属钠在自然界不能以游离态存在
4. （2分） (2019高二上·潮州期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）
A . 常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子
B . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
C . 将含1molFeCl3的溶液制得的Fe(OH)3胶体中含有胶粒数目为NA[假设所有的FeCl3都转化为Fe(OH)3胶
体]
D . 0.1mo/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1NA
5. （2分）向一个小烧杯中加入20克蔗糖，加3~4滴水，再加入20ml浓硫酸，观察到的实验现象是：烧杯发热、蔗糖变黑、体积膨胀，变成疏松多孔的海棉状的炭，并放出有制激性气味的气体。

这个过程中浓硫酸没有表现出的性质是（）
A . 吸水性
B . 脱水性
C . 强氧化性
D . 酸性
6. （2分）分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）
A . K2CO3和K2O都属于盐
B . H2SO4和NaHSO4都属于酸
C . KOH和NH3·H2O都属于碱
D . Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
7. （2分）膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。

它的分子构型是三角锥形。

以下关于PH3的叙述正确的是（）
A . PH3分子中有未成键的孤对电子
B . P在周期表中s区
C . PH3是一种强氧化剂
D . PH3分子的P－H键是非极性键
8. （2分） (2016高一下·延川期中) 在某无色透明溶液中，下列离子一定能共存的是（）
A . H+ Cu2+ Cl﹣ SO42﹣
B . HCO3﹣ NO3﹣ Na+ H+
C . SO42﹣ Cl﹣Na+ K+
D . Na+SO42﹣H+ AlO2﹣
9. （2分）(2015·龙岩模拟) 下列离子方程式正确的是（）
A . 向盐酸中滴加氨水：H++OH﹣=H2O
B . Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C . 铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2 NO↑+4H2O
D . CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
10. （2分） (2017高一上·柳州期末) 24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL某浓度的K2Cr2O7溶液完全反应．已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4 ，且元素Cr在还原产物中的化合价为+3价，则原K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（）
A . 0.01mol/L
B . 0.02mol/L
C . 0.03mol/L
D . 0.04mol/L
11. （2分） (2019高一上·梅河口月考) V L Al2(SO4)3溶液中含Al3＋ m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为（）
A . mol/L
B . mol/L
C . mol/L
D . mol/L
12. （2分） (2016高三上·万全期中) 将CO2气体缓缓通入到含有等物质的量的KOH，Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中，直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示（假设每步反应均完全）．下列关
于整个反应进程中的各种描述不正确的是（）
A . d～e段沉淀的减少是由碳酸钡固体的消失所致
B . b～c段反应的离子方程式是：2A1O2﹣+3H2O+CO2=2A1（OH）3↓+CO32﹣
C . 0～a段反应的化学方程式是：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O
D . a～b段与c～d段所发生的反应相同
13. （2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）
A . 氨气具有碱性，可用作制冷剂
B . 二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于生产光导纤维
C . 铝具有良好导电性和耐腐蚀性，可用于制作高压输电线
D . 二氧化铅具有强氧化性，可用于铅蓄电池的负极材料
14. （2分）(2015·恩施模拟) 下列离子方程式正确的是（）
A . FeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl2+2Fe2+═2Cl﹣+2Fe3+
B . 大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C . 向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至刚好沉淀完全：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O
D . 为了除去锅炉水垢中的CaSO4可先用碳酸钠溶液处理：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓
15. （2分） (2019高二下·慈溪期中) 下列实验操作或描述中不正确的是（）。

A . 将NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl晶体
B . 溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越大
C . 海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中，加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液
D . 纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸需晾干后，才能将其浸入展开剂中
16. （2分）下列说法中正确的是（）
A . NaCl的摩尔质量是58.5g
B . 在1L水中溶解5.85gNaCl，即可配制得0.1mol/L的NaCl溶液
C . 标准状况下，22.4L H2O含有氢原子的数目为2NA
D . 17g NH3中含有分子数为NA
二、不定项选择题 (共5题；共15分)
17. （3分）（多选）下列说法正确的是（）
A . 瓦斯中甲烷和氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为1：2
B . 欲配制1.00 L1.00 mol•L﹣1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
C . 22.4LN2和H2的混合气体中含NA个原子
D . 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ，得到8NA个电子
18. （3分） (2015高三上·安溪期中) 下列有关氯气及其含氯分散系的说法正确的是（）
A . 钢铁在Cl2气氛中主要发生电化腐蚀
B . 在新制氯水中加入少量CaCO3 ，溶液中c（HClO）增大
C . 反应3Cl2（g）+8NH3（g）=6NH4Cl（s）+N2（g）的△H＞0，△S＜0
D . 0.1mol•L﹣1NaClO溶液中：c（HClO）+c（H+）=c（OH﹣）
19. （3分）下列操作中不正确的是（）
A . 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触
B . 过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁
C . 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触
D . 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
20. （3分） (2017高一上·台州期末) 将SO2气体通入BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是（）
A . Cl2
B . CO2
C . H2O2
D . NH3•H2O
21. （3分） (2015高一上·河南月考) 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为1：2的是（）
A . O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2
B . 2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2
C . I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
D . 4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
三、填空题（共53分） (共4题；共53分)
22. （15分）(2019·台州模拟) 研究人员将Cu与Cu2O的混合物ag，用足量的稀H2SO4充分反应后，剩余固体质量为bg。

已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
（1）混合物中n（Cu2O）＝________mol（用含a、b的最简式表示）
（2）若将ag混合物在空气中加热生成CuO，则m（CuO）＝________g（用含a、b的最简式表示）
23. （12.0分）化学学习中要注意对过程的分析，按要求回答下列问题：
（1）向石蕊试剂中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是________、________．
（2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液到中性，写出发生反应的离子方程式________；在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式________．
24. （12分）(2020·杭州模拟) 半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。

半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。

完成下列填空：
（1）半水煤气含有少量硫化氢。

将半水煤气样品通入________溶液中（填写试剂名称），出现________，可以证明有硫化氢存在。

（2）半水煤气在铜催化下实现CO变换：CO+H2O CO2+H2若半水煤气中V(H2):V(CO):V(N2)=38：28：22，经CO变换后的气体中：V(H2):V(N2)=________。

（3）碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。

已知：
Na2CO3K2CO3
20℃碱液最高浓度（mol/L） 2.08.0
碱的价格（元/kg） 1.259.80
若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是________；缺点是________。

如果选择K2CO3碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？________
写出这种方法涉及的化学反应方程式。

________
（4）以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案。

取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数。

①选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。

________
②该实验方案中，步骤Ⅰ、Ⅱ的目的是：________。

③该实验方案中，步骤________（选填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以确定半水煤气中H2的体积分数。

25. （14.0分）氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3 ，请回答：
（1） Na3N的电子式________ ，该化合物是由________ 键形成．
（2） Na3N与水反应方程式为________ ，该反应属________ （填基本反应类型）反应．（3） Na3N放入足量盐酸中生成________ 种盐，其化学式为________
（4）比较Na3N中两种粒子的半径：r（Na+）________ r（N3﹣）（填“＞”“=”或“＜”）
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、不定项选择题 (共5题；共15分)
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
三、填空题（共53分） (共4题；共53分) 22-1、
22-2、
23-1、
23-2、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
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