昌江区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

昌江区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．石墨烯锂硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池，其工作原理如图所示，
电池反应为2Li+nS Li2Sn。

下列说法错误的是
A. 放电时，Li+向正极移动
B. 充电时，a电极连接直流电源的正极
C. 充电时，每生成nmolS，外电路中流过2nmol电子
D. 放电时，正极上可发生反应2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2
2．【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】某有机物可用于合成一种常见药物达菲，其结构简式如下图，下列关于该有机物的说法正确的是（）
A．分子式为C7H6O5
B．可发生加成和取代反应
C．分子中含有两种官能团
D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋
3．《电石安全技术说明书》中对电石的描述为“……遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体，应与氧化剂类物质分开存放……”。

下列说法不合理
的是
．．．
A．盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为：
B．电石与硝酸分开存放
C．运输电石的铁桶内可充入氮气
D．电石着火可用泡沫灭火器扑灭
4．下列物质属于电解质且能导电的是
A. 石墨
B. 液态HCl
C. 葡萄糖
D. 熔融的Na2CO3 5．有关锌-稀硫酸-铜构成的原电池的一些说法中，正确的是（）
A．锌片为正极，且锌片逐渐溶解
B．铜片为负极，且铜片上有气泡
C．溶液中的H+移向铜极
D．该电池工作的过程中溶液的酸性始终不变
6．
当反应达到平衡后，下列措施：①升温②恒容通入惰性气
体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高转化率的是A. ①②④ B. ①④⑥
C. ②③⑥
D. ③⑤⑥
7．甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方法之一如下：CH3OC≡CH+CH3
OH+A CH2=C
（CH3）COOCH3，下列说法正确的是
A．已知该反应的原子利用率为100%，则A为CO2
B．CH3OH和甘油互为同系物
C．CH3C≡CH与丙烯的性质相似，则该物质可以发生加成、氧化反应
D．能与NaHCO3反应的CH2=C（CH3）COOCH3的同分异构体有9种
8．11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体积是
A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L
10．下列说法正确的是（ ）
A 、油脂、煤油和汽油都属于油类，具有相同的组成
B 、油脂是天然的高分子化合物
C 、油脂是高级脂肪酸与甘油所生成的酯
D 、人体内的脂肪有保持体温的作用
11．【2017届辽宁省鞍山市第一中学高三3月月考】对下列各有机物同分异构体数目（不考虑立体异构）的判断中正确的是（ ）
A ．分子式为C4H8，能发生加成反应的同分异构体有2种
B ．分子式为C8H10的二甲苯，苯环上.的一个氢原子被溴原子取代，所得产物有6种
C ．分子式为C4H8Cl2，只有一个甲基的同分异构体有5种
D ．分子式为C5H10O2，只有一个官能团，且能溶于水的同分异构体有2种 12．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c (H +)>c (OH -)的措施是 A ．向纯水中投入一小块金属钠 B ．将水加热煮沸 C ．向水中通入SO 2
D ．向水中加入NaCl
13．常温时，用0.1000mol/L NaOH 溶液滴定25.00mL 0.1000mol/L 某一元酸HX 溶液，滴定过程中pH 变化曲线如下图所示。

下列说法不．正确．．
的是
A ．在A 点：c （HX ）>c （Na +
）>c （X -） B ．在B 点，溶液中c （H +）=c （OH -）
C ．C 点溶液中存在的主要平衡是X - + H 2O HX+OH -
D ．0.05mol/L NaX 溶液的pH ≈ 9
14．下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO 43-+2I -+2H +
AsO 33-+I 2+H 2O”设计成的原电池装置，其
中C 1、C 2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB 烧杯中逐滴加入适量40%NaOH
A
NaOH 溶液的体积/mL
pH
7.0
C
溶液．下列叙述中正确的是
A．乙组操作时，C2做正极
B．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e-═2I-
C．甲组操作时，电流表（G）指针发生偏转
D．甲组操作时，溶液颜色变深
15．某高分子化合物R的结构简式如图，下列有关R的说法正确的是
A．R的单体之一的分子式为C9H10O2
B．R完全水解后生成物均为小分子有机物
C．碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol
D．通过加聚反应和缩聚反应可以生成R
16．下列物质不属于天然高分子化合物的是（）
A、淀粉
B、纤维素
C、油脂
D、蛋白质
17．亚硝酸钠（NaNO3）是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。

己知: 室温下，2NO+Na2O2= =2NaNO2，以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。

（部分夹持装置已略去）下列说法正确的是
A．实验开始前先向装置中通入N2，实验结束时先停止通入N2再熄灭酒精灯
B．可以将B中药品换成NaOH 溶液
C．应在B、C之间加一个盛放碱石灰的干燥管
D．D装置用于尾气处理，标况下，每吸收11.2L的尾气消耗0.2mol 的高锰酸钾
18．从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）
A．腐蚀品B．爆炸品C．易燃液体D．剧毒品
19．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
A.
B.
C.
D.
20．标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中正确的是（）
A．c=B．ω=
C．ω=D．ρ=
二、填空题
21．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。

实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。

由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3mol／L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H，2O
（1）装置①中发生反应的离子方程式是___________________________________；
（2）装置②的目的是_________，发生反应的化学方程式是______________________；
（3）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是____________；
（4）实验的具体操作是：先检验装置的气密性，再加入药品，然后____________________，__________________（此操作的目的是_____________________），最后滴加浓硝酸；
（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是___________________________。

22．【湖南省永州市2018届高三上学期第一次模拟】某芳香烃A制备化合物G的合成路线如下：
已知：
请回答下列问题：
（1）A的化学名称为_________________。

（2）B→C的反应类型___________________。

（3）由E生成F的化学方程式______________________ 。

（4）G的结构简式为_________________。

（5）芳香族化合物X是E的同分异构体，能发生银镜反应，核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为2：2：1的结构简式为________________（写一种）。

（6）写出以乙烯和乙酸乙醋为原料（其他无机试剂任选）制备化合物的合成路线。

合成路线流程图示例：
_____________
23．在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A（g）＋2B（g）3C（g）＋2D（g），开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min末时测得C的物质的量为3 mol。

请计算：
（1）5min末A的物质的量浓度___________________；
（2）5min内D的平均化学反应速率____________________；
（3）B的转化率_____________________________；
（4）反应后容器中的总压强与反应前总压强之比为_________________。

24．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3,只含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下:
回答下列问题:
（1）上述反应，其中是氧化还原反应的有___个；写出试剂X的化学式___。

（2）反应②的离子反应方程式______________。

（3）反应①后过滤的沉淀为_____，简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程____。

（4）反应①后过滤时必须用到的玻璃仪器有______________。

（5）请你写出检验试剂X中含有阳离子的实验操作: ______________。

昌江区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）
一、选择题
21．Cu + 4H+ + 2NO3-（浓）= Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O 将NO2转化为NO（2分）3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO 3 mol／L稀硝酸浓硝酸氢氧化钠溶液打开弹簧夹通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内赶走装置中空气（氧气）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色
22．（1）甲苯（1分）（2）取代反应（1分）
（3）（3分）
（4）（2分）
（5）或（2分）
（6）（3分）
23．1.5 mol/L ）0.2mol/（L•min）33.33% 6:5
24．1 NaOH AlO2-+CO2+2H2O= Al（OH）3↓+HCO3-Fe2O3取少量沉淀于一支洁净试管，加入适量稀硫酸（或盐酸）使其完全溶解，再滴加少量硫氰化钾（或硫氰化铵），若溶液呈（血）红色，说明此物之中含有
正三价铁元素玻璃棒、烧杯、漏斗用洁净的铂丝（铁丝）蘸取试剂X于酒精灯外焰灼烧，看到黄色火焰，即验证试剂X中含有Na+。