河南省鹤壁市高考化学模拟试卷(4)

河南省鹤壁市高考化学模拟试卷（4）

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题 (共7题；共14分)

1. （2分）(2018·湖北模拟) 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）

A . 高锰酸钾溶液、二氧化硫、酒精都能杀菌消毒，都利用了强氧化性

B . 将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨

C . 通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2

D . 以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似

2. （2分） (2017高二下·广安期末) NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A . 标准状况下，11.2 L水中含有的氢原子数为NA

B . 1 mol·L－1FeCl3溶液中，阳离子数为NA

C . 一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数为NA

D . 在反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，每生成0.5 molO2转移的电子数为NA

3. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 符合题意表示下列反应离子方程式是（）

A . 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B . 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C . 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2 NH3·H2O

D . FeCl2溶液中加入稀硝酸: 4H++NO3-+Fe2+=Fe3++NO↑+2H2O

4. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 下列有关实验原理或操作正确的是（）

A . 选择合适的试剂，用图甲可分别制取少量CO2、CO和SO2

B . 洗涤沉淀时(见图乙)，向漏斗中加入适量水至浸没沉淀并滤干，重复2－3次

C . 用图丙所示装置除去HCl中的少量CO2

D . 用图丁装置从KI和I2的固体混合物中回收I2

5. （2分） (2016高二上·宣城期中) T℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K= ，有关该平衡体系的说法正确的是（）

A . 升高温度，W（g）体积分数增加，则正反应是放热反应

B . 减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小

C . 平衡正向移动，化学平衡常数一定增大

D . 该反应可表示为X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）+2W（g）

6. （2分） (2016高一上·菏泽期中) 在反应SO2+2H2S═3S+2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（）

A . 1：1

B . 2：1

C . 1：2

D . 3：1

7. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述中正确的是（）

A . 达到化学平衡时4v正（O2）=5v逆（NO）

B . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达平衡状态

C . 达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D . 平衡混合物中各物质的量浓度相等

二、非选择题 (共4题；共27分)

8. （5分） (2017高二上·湘潭期中) 硫代硫醉钠又名”大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图I所示．

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示．

（1）Na2S2O3•5H2O的制备：

步骤1：如图连接好装置后（未装药品），检查A、C装且气密性的操作是_________．

步骤2：加人药品，打开K1、关闭K2、加热．装置B、D中的药品可选用下列物质中的________（填编号）．A．NaOH溶液B．浓H2S04C．酸性KMnO4溶液 D．饱和NaHCO3溶液步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的最逐渐减少．

步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液________过滤、洗涤、烘干，得到产品．

（2） Na2S2O3性质的检验：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式________．

（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加人足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时Cr42﹣全部转化为Cr2O72﹣；再加过量KI溶液，

充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol•L﹣1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．部分反应的离子方程式为：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+═2Cr3++3I2+7H2O．I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣，则该废水中Ba2+的物质的量浓度为________．

9. （9分）电化学原理被广泛地应用于生产、生活的许多方面。

（1） I．制备氯气

工业中用电解饱和食盐水的方法制备氯气，其原理如下图所示。

此过程中能量转化形式为________转化为________(填“化学能”或“电能”)

（2）电极乙为________(填“阴极”或“阳极”)，A 口生成的气体是________

（3）电解饱和食盐水的离子方程式是 ________

（4）下列有关氯气的说法中正确的是________

a．实验室常用排饱和食盐水法收集

b．可使碘化钾溶液变蓝

c．转化为 NaClO、ClO2 等含氯化合物可用于杀菌消毒

（5） II．金属防护

某小组同学为探究电极对金属腐蚀与防护的影响，设计如下实验：将饱和食盐水与琼脂(凝固剂，不参与反应)的混合液置于两个培养皿中，向其中滴入少量酚酞溶液和K3Fe(CN)6溶液，混合均匀。分别将包裹锌片和铜片的铁钉放入两个培养皿中，观察现象如下。