离子的鉴别及推断

例 1 下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂 即可鉴别的是
A.KOH ( )
Na2SO4
AlCl3 H2SO4 NaHSO4
B.NaHCO3 Ba(OH)2 C.HCl NaAlO2
D.Ca(OH)2
Na2CO3 BaCl2
A
欲区别物质的量浓度都为0.1mol/L的 KCl、(NH4)2SO4、NH4Cl和H2SO4四瓶无 色溶液，下列实验方案最佳的是 A Ba(OH)2溶液鉴别 B pH试纸鉴别 C NaOH溶液鉴别 D Na2CO3溶液鉴别
沉淀消失，并放出 无色无味能 使澄清石灰水变浑浊 的气体
再加入稀盐酸
SO2 无气体放出， 4 ―→加入稀盐酸无沉淀生成，
－
再加入 BaCl2 溶液有 白色沉淀 产生 － SO2 ， 再 3 ―→加入 BaCl2 溶液后生成 白色沉淀 加入稀盐酸 沉淀消失 ，并放出有 品红褪色 的 气体 3．利用 AgNO3(HNO3 酸化)溶液检验 Cl－ ―→生成不溶于稀硝酸的 白色 沉淀
A
在允许加热的条件下，只用一种试剂 就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、 硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是 A AgNO3 C NaOH B BaC12 D NH3· H2O
C
只用一种试剂不能鉴别的一组物质是 A. CO2、S O2、CO B. 硝酸银溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶 液 C. 酒精、醋酸溶液、醋酸钠溶液 D. 硫酸、氯化钾溶液、硝酸钡溶液
A
把盐酸、碳酸钾、硫酸、氢氧化钾和 硝酸钾五种透明溶液鉴别开来，下列实 验方案中所加试剂和先后顺序合理的是 A、BaCI2溶液、稀HNO3、石蕊试液 B、石蕊试液、稀硝酸、AgNO3溶液 C、稀HNO3、石蕊试液、AgNO3溶液 D、稀HNO3、石蕊试液、BaCI2溶液
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
AD
2 2 CO3 SO3 例 4 某钠盐溶液可能含有阴离子NO3 、 、 、
足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加 HNO3 酸化后，再加过量 AgNO3 溶液，溶液中
析出白色沉淀。
＋ － 2＋ 即时巩固 2 某无色溶液中可能含有①Na 、 ②Ba 、 ③Cl 、 － 2－ 2－ ＋ OH－)， ④Br 、 ⑤SO3 、 ⑥SO4 中的若干种 (忽略水电离出的 H 、
依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象或 得出的结论如下： 步 骤 (1)
即时巩固 3 一种澄清透明的溶液中，可能含有下列 离子：K 、Fe 、Ba 、Al 、NH4 、Cl 、NO3 、HCO3 、
2－ SO4 。现做以下实验：
＋
3＋
2＋
3＋
＋
－
－
－
(1)将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色； (2)取少量溶液，加入用稀 HNO3 酸化的 BaCl2 溶液， 产生白色沉淀； (3)将 (2)中的沉淀过滤，向滤液中加入 AgNO3 溶液， 产生白色沉淀； (4)另取溶液，逐滴加入 NaOH 溶液至过量，只看到 有棕色沉淀生成，且沉淀质量不减少。
－ － －
2 SO4 、Cl 、Br 、I 。为鉴定这些离子，分别取少量溶液
－ － － －
进行以下实验： ①测得溶液呈碱性； ②加 HCl 后，生成无色、无味气体。该气体能使饱和 石灰水溶液变浑浊； CCl4 层未变色； ③加 CCl4，滴加少量氯水，振荡后， ④加 BaCl2 溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入
2＋
火焰呈 璃） 火焰呈
紫 色（透过蓝色钴玻
红
色
加入KSCN溶液无现象，滴加 新制氯水后溶液呈 红 色
二、常见阴离子的检验 1．利用酸碱指示剂检验 OH ——
－
滴入酚酞试液，溶液变 红色, 滴入紫色石蕊试液，溶液变 蓝色
2．利用盐酸和其他试剂进行检验 2－ CO3 ―→加入 BaCl2 溶液后生成 白色沉淀，
操作
现象或结论 溶液的 pH 大 于7
用 pH 试纸检验
向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4 振 (2) CCl4 层呈橙色 荡，静置 向所得的水溶液中加入 Ba(NO 3)2 溶 有白色沉淀产 (3) 液和稀 HNO3 生 过滤，向滤液中加入 AgNO3 溶液和 有白色沉淀产 (4) 稀 HNO3 生
物质的鉴别和推断
Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ Al3＋ NH4
＋
产生 蓝色沉淀 产生 红褐色沉淀 先产生 白 色沉淀，然后迅速变成灰绿 色，最终变为 红褐色 产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液， 白色沉淀又会 溶解
共热，生成能使湿润的红色石蕊试纸 变蓝
的气体
(2)焰色反应 用焰色反应可检验出溶液中的 K＋和 Na＋ ＋ K Na＋ 黄 色 2．特殊检验法 加入KSCN溶液呈 Fe3＋ Fe