2021年6月浙江省高考选考科目考试化学试卷(含解析)

2021年6月浙江省普通高校招生选考科目考试
化学试卷
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质属于纯净物的是（ ） A.汽油
B.食醋
C.漂白粉
D.小苏打
2.下列物质属于弱电解质的是（ ） A.2CO
B.2H O
C.3HNO
D. NaOH
3.下列物质的化学成分不正确的是（ ） A.生石灰：2Ca(OH) B.重晶石：4BaSO C.尿素：()22CO NH
D.草酸：HOOC COOH -
4.下列图示表示灼烧操作的是（ ）
A. B. C. D.
5.下列表示不正确的是（ ） A.乙炔的实验式22C H B.乙醛的结构简式3CH CHO C.2，二甲基丁烷的键线式
D.乙烷的球棍模型
6.下列说法正确的是（ ） A.60C 和70C 互为同位素
B.26C H 和614C H 互为同系物 3-
C.和2CO 互为同素异形体
D.3CH COOH 和3CH OOCH 是同一种物质
7.关于有机反应类型，下列判断不正确的是（ ）
A.2CH CH HCl CH CHCl ≡+−−−→=催化剂
△
（加成反应） B.33232CH CH(Br)CH KOH CH CHCH KBr H O +−−→=↑++醇
△（消去反应） C.322322CH CH OH O 2CH CHO 2H O +−−−→+催化剂
△
（还原反应） D.3323232CH COOH CH CH OH
CH COOCH CH H O ++浓硫酸△
（取代反应）
8.关于反应23622K H IO 9HI 2KI 4I 6H O +=++，下列说法正确的是（ ） A.236K H IO 发生氧化反应 B.KI 是还原产物
C.生成212.7gI 时，转移电子
D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1
9.下列说法不正确的是（ ） A.硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐 B.镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁 C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 D.常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化
10.下列说法不正确的是（ ） A.应避免铵态氮肥与草木灰混合施用
B.工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率
C.电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气
D.将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢 11.下列说法正确的是（ ）
A.减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀
B.实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火
C.制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含4FeSO 和()442NH SO 的溶液浓缩至干
D.将热的3KNO 饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体 12.下列“类比”结果不正确的是（ ）
A.22H O 的热稳定性比2H O 的弱，则24N H 的热稳定性比3NH 的弱
B.2H O 的分子构型为V 形，则二甲醚的分子骨架（C —O —C ）构型为V 形
C.()32Ca HCO 的溶解度比3CaCO 的大，则3NaHCO 的溶解度比23Na CO 的大
D.将丙三醇加入新制2Cu(OH)中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制2Cu(OH)中溶液也呈绛蓝色
13.不能正确表示下列变化的离子方程式是（ ）
A.碳酸镁与稀盐酸反应：23
22CO 2H CO H O -
++=↑+ B.亚硫酸氢钠的水解：3
223HSO H O H SO OH -
-++
CO 0.1mol
C.锌溶于氢氧化钠溶液：[]2242Zn 2OH 2H O Zn(OH)H -
-++=+↑ D.亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：2
4
22NO NH N 2H O -++↑+△
14.关于油脂，下列说法不正确的是（ ）
A.硬脂酸甘油酯可表示为
B.花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.植物油通过催化加氢可转变为氢化油
D.油脂是一种重要的工业原料，可用于制造肥皂、油漆等
15.已知短周期元素X 、Y 、Z 、M 、Q 和R 在周期表中的相对位置如下所示，其中Y 的最高化合价为。

下列说法不正确的是（ ）
A.还原性：24ZQ ZR <
B.X 能从2ZO 中置换出Z
C.Y 能与23Fe O 反应得到
D.M 最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应 16.关于化合物2ClONO 的性质，下列推测不合理的是（ ） A.具有强氧化性 B.与NaOH 溶液反应可生成两种钠盐 C.与盐酸作用能产生氯气
D.水解生成盐酸和硝酸
17.相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是（ ） A.421molCH (g)<1molH (g) B.221molH O(g)2molH O(g)< C.221molH O(s)1molH O(1)>
D.1molC(s,)1molC(s,)>金刚石石墨
18.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A.标准状况下，1821.12L O 中含有中子数为A N B.43lg P （分子结构：
）中的共价键数目为A 1.5N
C.1100mL0.1mol L -⋅的水溶液中含有氧原子数为A 0.01N
D.18.9g 三肽63334C H N O （相对分子质量：189）中的肽键数目为A 0.2N
19.某同学拟用pH 计测定溶液pH 以探究某酸HR 是否为弱电解质。

下列说法正确的是（ ） A.25℃时，若测得10.01mol L NaR -⋅溶液pH 7=，则HR 是弱酸
2
171717333332
3|
|
CH C H CO C H CO O C H C H C H O OO C －－－3
+Fe NaOH
B.25℃时，若测得10.01mol L HR -⋅溶液pH 2>且pH 7<，则HR 是弱酸
C.25℃时，若测得HR 溶液pH a =，取该溶液10.0mL ，加蒸馏水稀释至100.0mL ，测得pH b,b a 1=-<，则HR 是弱酸
D.25℃时，若测得NaR 溶液pH a =，取该溶液10.0mL ，升温至50℃，测得pH b =，a>b ，则HR 是弱酸
20.一定温度下：在25N O 的四氯化碳溶液（100mL ）中发生分解反应：25222N O 4NO O +。

在不
同时刻测量放出的2O 体积，换算成25N O 浓度如下表：
A. 600~1200s ，生成2NO 的平均速率为4115.010mol L s ---⨯⋅⋅
B.反应2220s 时，放出的2O 体积为11.8L （标准状况）
C.反应达到平衡时，()()252
N
O 2NO v v =正逆 D.推测上表中的x 为3930
21.相同温度和压强下，关于反应的ΔH ，下列判断正确的是（ ）
A.12Δ0,Δ0H H >>
B.312ΔΔΔH H H =+
C.1232ΔΔ,ΔΔH H H H >>
D.234ΔΔΔH H H =+
22.某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A 为非晶硅薄膜，充电时Li +得电子成为嵌入该薄膜材料中；电极B 为2LiCoO 薄膜；集流体起导电作用.下列说法不正确的是（ ）
A.充电时，集流体A 与外接电源的负极相连
Li
B.放电时，外电路通过amol 电子时，LiPON 薄膜电解质损失a mol Li +
C.放电时，电极B 为正极，反应可表示为122Li CoO Li e LiCoO x x x +--++=
D.电池总反应可表示为x 1x 2
2Li Si Li CoO Si LiCoO -++放电充电
23.取两份110mL0.05mol L -⋅的3NaHCO 溶液，一份滴加10.05mol L -⋅的盐酸，另一份滴加10.05mol L NaOH -⋅溶液，溶液的pH 随加入酸（或碱）体积的变化如图。

下列说法不正确的是（ ）
A.由a 点可知：3NaHCO 溶液中3HCO -
的水解程度大于电离程度
B.a b c →→过程中：()()()
23
3c HCO 2c CO c OH --
-++逐渐减小 C. a→d→e 过程中：()()()
()23
323c Na c HCO c CO c H CO +--
<++ D.令c 点的()()Na c H x c +++=，e 点的(
)()
c Na c H y +++=，则
24.制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图（其中Ph —代表苯基）。

下列说法不正确的是（ ）
A.可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯
B.反应过程涉及氧化反应
C.化合物3和4互为同分异构体
x y
>
D.化合物1直接催化反应的进行
25.下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
二、非选择题（本大题共6小题，共50分） 26.（4分）回答下列问题：
（1）已知3种原子晶体的熔点数据如下表：。

（2）提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品：将样品溶于水，调节溶液的pH 使甘氨酸结晶析出，可实现甘氨酸的提纯。

其理由是___________________________。

27.（4分）将3.00g 某有机物（仅含C 、H 、O 元素，相对分子质量为150）样品置于燃烧器中充分燃烧，依次通过吸水剂、2CO 吸收剂，燃烧产物被完全吸收。

实验数据如下表：
（1）燃烧产物中水的物质的量为_______mol 。

（2）该有机物的分子式为_________（写出计算过程）。

28.（10分）固体化合物X 由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。

其中，白色沉淀B 能溶于NaOH 溶液。

请回答：
（1）白色固体C 的化学式是____________，蓝色溶液D 中含有的溶质是_________（用化学式表示）。

（2）化合物X 的化学式是__________；化合物X 的一价阴离子与4CH 具有相同的空间结构，写出该阴离子的电子式____________。

（3）蓝色溶液A 与25N H +
作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉
淀。

①写出该反应的离子方程式_____________。

②设计实验验证该白色沉淀的组成元素___________ __________________________________________________________________________________。

29.（10分）含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。

请回答：
（1）实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量2SO ：
124422Cu(s)2H SO (1)CuSO (s)SO (g)2H O(1)Δ11.9kJ mol H -+=++=-⋅ 判断该反应的自发性并说明理由______________________________。

（2）已知12232SO (g)O (g)
2SO (g)Δ198kJ mol H -+=-⋅
850K 时，在一恒容密闭反应器中充入一定量的2SO 和2O ，当反应达到平衡后测得2SO 、2O 和3SO 的浓度分别为316.010mol L --⨯⋅、318.010mol L --⨯⋅和214.410mol L --⨯⋅。

①该温度下反应的平衡常数为_____。

②平衡时2SO 的转化率为_______。

（3）工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。

①下列说法正确的是___________。

A.须采用高温高压的反应条件使2SO 氧化为3SO
B.进入接触室之前的气流无需净化处理
C.通入过量的空气可以提高含硫矿石和2SO 的转化率
D.在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收3SO 以提高吸收速率
②接触室结构如图1所示，其中1~4表示催化剂层。

图2所示进程中表示热交换过程的是___________。

A.11a b →
B.12b a →
C.22a b →
D.23b a →
E.33a b →
F.34b a →
G.44a b →
③对于放热的可逆反应，某一给定转化率下，最大反应速率对应的温度称为最适宜温度。

在图3中画出反应2232SO (g)O (g)
2SO (g)+的转化率与最适宜温度（曲线Ⅰ）、平衡转化率与温度（曲
线Ⅱ）的关系曲线示意图（标明曲线Ⅰ、Ⅱ）。

（4）一定条件下，在22422Na S H SO H O --溶液体系中，检测得到pH —时间振荡曲线如图4，同时观察到体系由澄清→浑浊→澄清的周期性变化。

可用一组离子方程式表示每一个周期内的反应进程，请补充其中的2个离子方程式。

Ⅰ.2S H HS -+-+=； Ⅱ.①___________； Ⅲ.222HS H O H S 2H O -+++=↓+； Ⅳ.②____________。

30.（10分）2Cl O 是很好的氯化剂，实验室用下图装置（夹持仪器已省略）制备高纯2Cl O 。

已知：
①222HgO 2Cl HgCl Cl O +=+，合适反应温度为； 副反应：2
222HgO 2Cl 2HgCl O ++△。

18~25℃
②常压下，2Cl 沸点，熔点；2Cl O 沸点2.0℃，熔点。

③22Cl O H O 2HClO +, 2Cl O 在4CCl 中的溶解度远大于其在水中的溶解度。

请回答：
（1）①装置A 的作用是去除原料气中的少量水分，可用的试剂是____________。

②将上图中装置组装完整，虚框D 中应选用___________。

（2）有关反应柱B ，须进行的操作是_____________。

A.将HgO 粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱 B.调控进入反应柱的混合气中2Cl 和2N 的比例 C.调控混合气从下口进入反应柱的流速 D.将加热带缠绕于反应柱并加热
（3）装置C ，冷却液的温度通常控制在-80~-60℃。

反应停止后，温度保持不变，为减少产品中的2Cl 含量，可采用的方法是______________。

（4）将纯化后的2Cl O 产品气化，通入水中得到高纯度2Cl O 的浓溶液，于阴凉暗处贮存。

当需要2Cl O 时，可将2Cl O 浓溶液用4CCl 萃取分液，经气化重新得到。

针对萃取分液，从下列选项选择合适操作（操作不能重复使用）并排序：c →（ ）→（ ）→e →d →f →（ ）。

a.检查旋塞、玻璃塞处是否漏水
b.将溶液和4CCl 转入分液漏斗
c.涂凡士林
d.旋开旋塞放气
e.倒转分液漏斗，小心振摇
f.经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置
34.0-℃101.0-℃120.6-
℃
g.打开旋塞，向锥形瓶放出下层液体 h.打开旋塞，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体倒入锥形瓶
（5）产品分析：取一定量2Cl O 浓溶液的稀释液，加入适量4CCl 、过量KI 溶液及一定量的稀24H SO ，充分反应。

用标准223Na S O 溶液滴定（滴定Ⅰ）；再以酚酞为指示剂，用标准NaOH 溶液
滴定（滴定Ⅱ）。

已知产生2I 的反应（不考虑2Cl 与水反应）：
222I Cl I 2Cl --+=+ 2224I Cl O 2H 2I H O 2Cl -+-++=++ 222I HClO H I H O Cl -+-++=++ 实验数据如下表：
①用标准223溶液滴定时，无需另加指示剂。

判断滴定Ⅰ到达终点的实验现象是________________。

②高纯度2Cl O 浓溶液中要求()()22Cl O /Cl 99n n ≥（2Cl O 和HClO 均以2Cl O 计）。

结合数据分析所制备的2Cl O 浓溶液是否符合要求____________。

31.（12分）某课题组研制了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物P ，合成路线如下：
已知：
请回答：
（1）化合物A 的结构简式是________；化合物E 的结构简式是________。

（2）下列说法不正确的是_______。

A.化合物B 分子中所有的碳原子共平面
B.化合物D 的分子式为121264C H N O
C.化合物D 和F 发生缩聚反应生成P
D.聚合物P 属于聚酯类物质
（3）化合物C 与过量NaOH 溶液反应的化学方程式是_______。

（4）在制备聚合物P 的过程中还生成了一种分子式为201868C H N O 的环状化合物。

用键线式表示其结构_____。

（5）写出3种同时满足下列条件的化合物F 的同分异构体的结构简式（不考虑立体异构体）：_______。

①H —NMR 谱显示只有2种不同化学环境的氢原子 ②只含有六元环
③含有结构片段，不含-C C-≡键
（6）以乙烯和丙炔酸为原料，设计如下化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）______________________________。

||O
C O C C ---=-｜
｜
参考答案
1.答案：D
解析：本题考查纯净物和混合物。

汽油是多种烃组成的混合物，A 项错误；食醋是3CH COOH 的水溶液，B 项错误；漂白粉主要是由22Ca(ClO)CaCl 、组成的混合物，C 项错误；小苏打是 3NaHCO ，D 项正确。

2.答案：B
解析：本题考查强、弱电解质。

2CO 是非电解质，3HNO 、NaOH 是强电解质，B 项正确。

3.答案：A
解析：本题考查物质的化学成分。

生石灰的化学成分是CaO ，A 项符合题意。

4.答案：B
解析：本题考查实验操作的判断。

灼烧时试剂通常置于坩埚中且需要加热，B 项正确。

5.答案：A
解析：本题考查有机物的表示方法。

实验式中组成元素的原子个数比应为最简整数比，A 项符合题意。

6.答案：B
解析：本题考查同位素、同系物、同素异形体和同一种物质的判断。

6070C C 、属于碳的单质，二者互为同素异形体，A 项错误；26614C H C H 、均是烷烃，结构相似，组成相差4个“2CH ”基团，B 项正确；单质才可能有同素异形体，C 项错误；33CH COOH CH OOCH 、结构不同，不属于同种物质，D 项错误。

7.答案：C
解析：本题考查有机化学的反应类型。

乙醇发生的是失氢的反应，故为氧化反应，C 项错误
8.答案：D
解析：本题考查氧化还原反应的相关知识。

由236K H IO 中碘元素价态降低可知，236K H IO 发生还原反应，A 项错误；产物中只有2I 的价态发生变化，既是氧化产物又是还原产物，B 项错误；
12.7g 2I 的物质的量为0.05mol ，结合化学方程式可求出转移的电子为70.05mol 0.0875mol 4
⨯=，C 项错误；由化学方程式及碘元素化合价变化规律可知，HI 是还原剂，236K H IO 是氧化剂，当有9molHI 发生反应时，被氧化的HI 是7mol ，有2361molK H IO 发生反应时，被还原的236K H IO 是1mol ，D 项正确。

9.答案：A
解析：本题考查物质的性质。

23Na SiO 可溶于水，A 项符合题意。

10.答案：C
解析：
解析：本题考查基本实验仪器的操作。

胶体微粒可透过滤纸，A 项错误；2CO 不导电且能隔离空气，B 项正确；浓缩至干易导致铵盐分解，C 项错误；快速冷却得到的是细小晶体，D 项错误。

12.答案：C
解析：本题考查物质的性质与结构。

分子稳定性是由分子内共价键强弱决定的，化学键越强，则分子越稳定，由于键长N 一N>N 一H ，故键能N 一N<N 一H ，因此3NH 比24N H 稳定，A 项正确；水与二甲醚中氧原子均为3sp 杂化，故C —O —C 是V 形结构，B 项正确；3NaHCO 溶解度比23Na CO 的小，C 项错误；葡萄糖与丙三醇分子均含有多个羟基，D 项正确。

13.答案：A
解析：本题考查离子方程式的书写。

3MgCO 属于微溶物，不能写成离子形式，A 项错误；3
HSO -水解得到23H SO 与OH -，B 项正确；锌能与NaOH 溶液反应的化学方程式为
[]2242Zn 2NaOH 2H O=Na Zn(OH)H +++↑，C 项正确；2NaNO 与4NH Cl 溶液发生价态归中型氧化还原反应，D 项正确。

14.答案：A
解析：本题考查油脂的性质。

硬脂酸甘油酯可表示为，A 项错误；花生油中含有碳碳双键，B 项正确；植物油催化加氢后可得到饱和脂肪，C 项正确；油脂在碱性条件下水解可得到高级脂肪酸盐，可用于制备肥皂，D 项正确。

15.答案：A
解析：本题考查元素的推断以及其物质的性质与化学反应。

由Y 的位置及化合价可推出其是Al ，进一步可推出X 是Mg 、Z 是C 、M 是N ，Q 是S 、R 是Cl 。

2CS 有较强的还原性，而4CCl 还原性很弱，A 项错误；Mg 能与2CO 发生置换反应，生成C 和MgO ，B 项正确；Al 能与23Fe O 发生铝热反应，生成单质Fe ，C 项正确；3HNO 能与3NH 发生化合反应，D 项正确。

16.答案：D
解析：本题考查化合物2ClONO 的性质。

2ClONO 可改写成3ClNO ，类似于3HNO 的结构，Cl 显+1价、N 显+5价，故Cl 、N 在反应中易得到电子，A 项正确；与NaOH 溶液反应可得到NaClO 、3NaNO ，B 项正确；与盐酸可发生归中反应生成2Cl ，C 项正确；与水作用生成HClO 、3HNO ，D 项错误。

17.答案：B
解析：本题考查熵值的判断。

2H 属于单质，相同条件下单质的熵值比化合物的少，A 项错误；相同条件下，同种物质的物质的量越大，熵值越大，B 项正确；相同条件下，固体的熵值比液体的小，C 项错误；金刚石内原子的有序性高于石墨，金刚石熵值较小，D 项错误。

18.答案：C
解析：本题考查A N 的计算。

标准状况下，1821.12L O 的物质的量为0.05mol ，1个182O 分子中含有20个中子，A 项正确；1个4P 中含有6个P —P 键，则0.25mol 4P 中含有1.5 molP —P 键，B 项正确；0.01mol 的NaOH 溶液中，NaOH 含有的氧原子数目为A 0.01N ，但溶液中的水也含有氧原子，C 项错误；1个三肽分子中含有2个肽键，D 项正确。

19.答案：B
解析：本题考查溶液的pH 和酸碱性。

25℃时，pH=7的溶液为中性，由此可知R -不能水解，HR 是强酸，A 项错误；10.01mol L -⋅的HR 溶液pH>2且pH<7，说明HR 只能部分电离，B 项正确；若为6a =的强酸溶液，稀释10倍，溶液pH 无限接近于7，此时1b a -<，C 项错误；若HR 为强酸，则NaR 为强酸强碱盐，溶液呈中性，升温至50℃，促进水的电离，水的离子积常数增大，pH 减小，此时a b >，D 项错误。

20.答案：D
解析：
解析：本题考查反应热与焓变。

将四个热反应方程式依次编为①②③④，烯烃及苯中均含有π键性质比相应的烷烃活泼，故123Δ0Δ0Δ0H H H <<<、、，但苯的性质比二烯烃的稳定，故4Δ0H >，A 项错误；反应③中有苯环，反应①②中无苯环，由盖斯定律可知，B 项错误；反应①②均为放热反应，12Δ0Δ0H H <<、，等量1,3-环己二烯和环己烯与氢气完全加成，前者消耗的氢气是后者的2倍，故其放出的热量更多，即12ΔΔH H >，反应④为吸热反应，4Δ0H >，根据盖斯定律可知，342ΔΔΔH H H =+，因此32ΔΔH H >，C 项正确；由C 项分析可知，
342ΔΔΔH H H =+，因此，234ΔΔΔH H H =-，D 项错误。

22.答案：B
解析：本题考查电化学。

充电时，Li +在A 极（阴极）上得到电子被还原为Li ，而阴极应与电源负极相连，A 项正确；放电时， LiPON 薄膜中Li +转移至电极B 的过程中，电极A 中的Li 失去电子变成Li +进入LiPON 薄膜中，Li +的数目没能发生变化，B 项错误；放电时，B 为正极，Li +得到电子被还原，C 项正确；放电时，Li Si x 转化为Si ，Li 转化为Li +进入2LiCoO 薄膜中，12Li CoO x -转化为 2LiCoO ，D 项正确。

23.答案：C
解析：本题考查盐类水解及影响因素。

3HCO -水解使溶液显碱性，电离会使溶液显酸性，由a 点
pH>7，说明 3NaHCO 溶液显碱性，故水解程度大于电离程度，A 项正确；a b c →→过程中，溶液的pH 逐渐增大，则()H c +逐渐减小，滴加的物质为NaOH 溶液，由电荷守恒得
()()()()()233Na H HCO 2CO OH c c c c c ++---+=++，滴加过程中()1Na 0.05mol L c +-=⋅，并保持不
变，但()
H c +逐渐减小，则()()()233HCO 2CO OH c c c ---++也逐渐减小，B 项正确；a d e →→过
程中有2CO 放出，由物料守恒知()()()()22333Na H CO HCO CO c c c c +-->++，C 项错误；c 点对应溶液中()Na c +远大于e 点对应溶液中()
Na c +，故x y >，D 项正确。

24.答案：D
解析：本题考查反应历程的判断。

由题图可知，苯甲醛和甲醇参与催化循环，最终转化为苯甲酸甲酯，A 项正确；化合物4被22H O 氧化为化合物5，该反应过程发生氧化反应，B 项正确；化合物3和4的分子式相同但结构不同，二者互为同分异构体，C 项正确；化合物1在NaH 作用下形成化合物2，化合物2再参与催化循环，因此化合物1间接催化反应的进行，D 项错误。

25.答案：D
解析：本题考查实验方案设计、实验现象和结论的分析和推断。

乙醇与浓硫酸反应有副产物2SO 生成，2SO 也能使溴水褪色，A 项错误；水杨酸含酚羟基与3FeCl 溶液反应得到紫色溶液而不是沉淀，B 项错误；钠燃烧得到的是22Na O ，C 项错误；题设条件下的白色沉淀是4BaSO ，说明23Na SO 样品中存在24Na SO ，D 项正确。

26.答案：（1）原子半径C<Si （或键长C —C< Si —Si ），键能C —C>Si —Si
（2）当调节溶液pH 至甘氨酸主要以两性离子的形态存在时（即等电点，此时两性离子间相互吸引力最大），溶解度最小
解析： 本题考查有机物原子晶体及氨基酸的相关性质。

（1）金刚石、晶体硅均为原子晶体，熔点主要由键能大小比决定的，C 原子半径小于Si ，键长C —C<Si —Si ，键能C-C>Si-Si ，则金刚石熔点比晶体硅高。

（2）当溶液中的氨基酸主要以两性离子的形态存在时（即等电点，此时两性离子间相互吸引力最大），其溶解度最小，故调节溶液pH 至甘氨酸主要以两性离子形式存在时，其溶解度最小，可以从溶剂中析出，以除去溶剂中的氯化钠。

27.答案：（1）0.0600
（2）466C H O
计算过程：(H)0.060020.120(mol)n =⨯=，
30.0026.48(C)0.0800(mol)44n -=
=， 3.000.0800120.1201(O)0.120(mol)16
n -⨯-⨯==， 最简式为233C H O ，由相对分子质量150得分子式为466C H O 。

解析：本题考查有机物分子式的确定。

（1）由题表数据可知，生成的水的质量为1.08g ，()2H O 0.0600mol n =。

（2）由（1）可知，(H)0.0600mol 20.1200mol n =⨯=，同理求得()2CO 3.52g m =，()2(C)CO 0.0800mol n n ==，
11
1
3.00g 0.0800mol 12g mol 0.1200mol 1g mol (O)0.1200mol 16g mol n ----⨯⋅-⨯⋅==⋅，则该有机物的最简式为233C H O ，由相对分子质量为150，可得其分子式为466C H O 。

28.答案：（1）23Al O ;()343332Cu NO NH NO AgNO HNO 、、、
（2）28CuAl Cl ； （3）①22524Cu N H 4Cl 4CuCl N 5H ++-+++=↓+↑+ Cl Cl Cl Al Cl -
⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎢⎥⎢⎥⎢⎥⎢⎥⎣⎦
∶∶∶∶∶∶∶∶
②将白色沉淀溶于硝酸，得到蓝色溶液，说明有Cu 元素；再向溶液中加入3AgNO 溶液，有白色沉淀，说明有Cl 元素
解析：本题考查铜、铝及其化合物。

含有2Cu +的溶液显蓝色，含有()234Cu NH +⎡⎤⎣⎦的溶液显深蓝色，由题中现象可知X 含有2Cu +，由B 性质知其是3Al(OH)；由E 的性质及加入的试剂知其是AgCl 。

（1）因3Al(OH)灼烧时会分解为23Al O 与2H O ，C 为23Al O ；溶液D 中含有
234NO NH Cu Ag H -++++、、、、，则溶质为
()343332Cu NO NH NO AgNO HNO 、、、。

（2）由题图可知，4.020gX 中含有()311.020g Al 20.02mol 102g mol
n +-=⨯=⋅，()111.480g Cl 0.08mol 143.5g mol
n --==⋅，由电中性原理可知，含2Cu +为0.01mol ，23Cu Al Cl ++-、、物质的量之比为1:2:8，X 的化学式为28CuAl Cl ；4AlCl -中铝形成了4个
σ键，为3sp 杂化，空间结构为正四面体，电子式为。

（3）①溶液A 中含有23Cu Al Cl ++-、、，与25N H +作用后溶液蓝色褪去，说明2Cu +参与反应具以
沉淀形式析出，因沉淀不是蓝色，可推出沉淀中铜元素不是+2价，可推测白色沉淀中铜显+1价，组成为CuCl ，由氧化还原反应理论可推出相应的气体产物为2N ，由此可推出相应的化学方程式：
22524Cu N H 4Cl 4CuCl N 5H ++-+++=↓+↑+。

②将白色沉淀溶于硝酸得到蓝色溶液，说明有铜元
素，再向溶液中加入3AgNO 溶液，有白色沉淀生成，说明有氯元素。

29.答案：（1）不同温度下都能自发，是因为Δ0,Δ0H S <>
（2）①316.710mol L -⨯⋅ ②88%
（3）①C ②BDF ③
（4）①2224
2HS 4H O SO 4H O H -++=++ ②2224
2S 3H O SO 2H O 2H -++=++
解析： 本题考查焓变、化学平衡和化学反应速率。

（1）因该反应是一个焓减、熵增反应，则在任何温度下均具有自发性。

（2）①()()()()()2212
33122313122 4.410mol L SO 6.710mol L SO O 6.010mol L 8.010mol L c K c c -------⨯⋅===⨯⋅⋅⨯⋅⨯⨯⋅。

②由题给数据可列出三段式：
()()()223121
22
1322SO (g)O (g)2SO (g)
/mol L 5100
/mol L 4.410 4.410/mol L 610 4.410--------+⋅⨯⋅⨯⨯⋅⨯⨯起始转化平衡
平衡时，2SO 的转化率为21
21
4.410mol L 100%88%510mol L ----⨯⋅⨯=⨯⋅。

（3）①常压下，2SO 转化率已经很高，高压对设备的耐压性要求高，A 项错误；炉气需要净化，以防止催化剂中毒，B 项错误；通入空气可使平衡向右移动，可提高2SO 的转化率，C 项正确；吸收3SO 采用浓硫酸，D 项错误。

②热交换在催化剂层进行，不会改变物质的转化率，题图2中表示热交换过程中的是122334b a b a b a →→→、、。

③对于反应2232SO (g)O (g)2SO (g)Δ0H +<，在温度高于一定值后，总反应速率随温度的升高而下降，根据最适宜温度的概念可知，最适宜温度随转化率的增大而降低；正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，反应的平衡转化率降低，即该反应的平衡转化率随温度的升高而降低。

（4）由题图可知，溶液的pH 随时间先增大后减小，反应I 消耗H +，溶液的pH 增大，反应Ⅱ生成H +，使溶液的pH 减小，反应Ⅲ生成沉淀，导致溶液变浑浊，反应Ⅱ、Ⅳ不产生沉淀，因此反
应Ⅱ为2224
2HS 4H O SO 4H O H --++=++；反应Ⅳ为22242S 3H O SO 2H O 2H -++=++。

30.答案：（1）①浓24H SO ②
（2）ABC （3）抽气（或通干燥氮气） （4）
（5）①4CCl 由紫红色突变到无色
②溶液中2Cl O 和2Cl 分别为()()36221.00010mol 510mol,Cl O /Cl 20099n n --⨯⨯=>、
，符合要求 解析： 本题考查萃取操作和滴定操作等。

（1）①原料气为2Cl ，可用浓硫酸干燥2Cl 。

②因2Cl 有毒，需要有尾气吸收装置，为保证没有水气进入C 中，需要在C 与尾气吸收装置间加干燥装置，故应选a 。

（2）反应是在无水条件下进行，增大反应物接触面积，可加快反应速率，A 项正确；调节2Cl 与2N 的比例，有利于控制副反应的发生，B 项正确；调控混合气的流速可有效地控制反应的进行，C 项正确；反应适宜的温度为18~25℃，不需要缠加热带，D 项错误。

a abg
（3）2Cl 的沸点低于2Cl O ，在2Cl 没有发生冷凝时进行抽气或通入干燥2N 可除去产物中的2Cl 。

（4）萃取操作相应的顺序为 cabedfg 。

（5）①滴定过程中2I 被还原为I -，当2I 全部被还原时，4CCl 溶液由紫红色变成无色。

②()()333224 Cl O H SO 2.50510mol 1.50510mol 1.00010mol n n ---==⨯-⨯=⨯消耗，
()()()336222Cl I 2Cl O 2.00510mol 2 1.00010mol 510mol n n n ---=-=⨯-⨯⨯=⨯，则有
()
()22Cl O 20099Cl n n =>，制备得到的2Cl O 符合要求。

31.答案：（1）
； 22HOCH CH Br
（2）C （3）
（4）
（5）
（6）
解析： 本题考查有机物的结构简式同分异构体性质和合成路线由A 的分子式可知，其有4个不饱和度，结合D 的结构简式可推出A 是芳香烃且为对二甲苯，A 被氧化为对二苯甲酸B ，C 与3NaN 作用生成D ，结合题中已知信息可知C 为，由此可推出E 为22HOCH CH Br ，由
P 的结构、已知信息及题图中的转化关系可知，F 中含有碳碳三键，其结构简式为
22CH CCOOCH CH OOCC CH ≡≡
（2）B 分子中苯环的6个碳原子共平面，C=O 中的碳原子直接与苯环相连，则B 分子中所有碳原子共平面，A 项正确；由D 的结构简式可知，B 项正确；分析聚合物P 与两单体组成可知，生成P 的反应中没有小分子生成，则该反应不可能是缩聚反应，C 项错误；P 中含有酯基，P 属于聚酯类物质，D 项正确。

（3）当NaOH 过量时，C 中2个酯基、2个溴原子均参与反应，由此可写出对应的化学方程式。

（4）化合物D 和化合物F 之间发生反应，可能是n 个D 分子和n 个F 分子之间聚合形成化合物P ，也可能发生1个D 分子和1个F 分子之间的加成反应，对于后者，化合物D 中的2个3N -官能团，与化合物F 中的2个碳碳三键分别反应，可以形成环状结构，其中分子式为201868C H N O 的物质是。

（5）F 的分子式为864C H O 可知，其有6个不饱和度，由同分异构体的结构特点可知，其结构存在对称性，推测结构中存在2个，另外还有2个六元环，由此可确定相应的同分异构体：。

（6）丙炔酸与乙二醇作用可得到目标产物，乙烯与2Br 加成得到1,2二溴乙烷，再水解可得到乙二醇，由此可确定合成路线图。