四川省德阳市高二下学期期末化学试卷D卷

四川省德阳市高二下学期期末化学试卷D卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题 (共16题；共32分)

1. （2分）下列说法中正确的是（）

A . 处于最低能量的原子叫做基态原子

B . 原子由基态变为激发态要产生发射光谱

C . 同一原子中，2p能级比3p能级的轨道数少

D . 3d轨道能量小于4s

2. （2分） (2016高二下·右玉期中) 科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数目及核电荷数有关．氩原子与硫离子的核外电子排布相同，1s22s22p63s23p6 ．下列说法正确的是（）

A . 两粒子的1s能级上的电子能量相同

B . 两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同

C . 两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同

D . 两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同

3. （2分） X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素．X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M 同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍．Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲．X、Y、Z三种元素形成化合物乙．下列说法不正确的是（）

A . 气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸

B . W元素的晶体单质是一种良好的半导体材料

C . 化合物乙中一定只有共价键

D . X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM

4. （2分） (2020高一上·沈阳期末) 某原子含有6个电子、7个中子，则它的化学符号可能是（）

A . 13Al

B . 13Al

C . 13C

D . 13C

5. （2分）下列说法或有关化学用语的表达正确的是（）

A . 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B . 核外电子排布由1s22s22p63s1﹣→1s22s22p6 的变化需要吸收能量

C . 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D . 根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素

6. （2分） X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相应位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是（）

A . Y的气态氢化物的稳定性较Z的强

B . 原子半径：W>Z>Y>X

C . W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强

D . 四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高

7. （2分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）

A . 原子半径：W>Z>Y>X

B . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z

C . 最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z

D . 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

8. （2分）下列常见分子中心原子的杂化轨道类型是sp3的是（）

A . BF3

B . PH3

C . SO2

D . CO2

9. （2分） (2019高二下·长春期中) 下列各组表述中，正确的是（）

A . 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行 X-射线衍射

B . 离子键、金属键无方向性和饱和性，而所有共价键都有方向性和饱和性

C . 处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2的某元素原子，M能层共有8个电子，该元素位于区第ⅢB族

D . 对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光．产生这一现象的主要原因是电子由基态向激发态跃迁时以光的形式释放能量

10. （2分）(2020·天津模拟) 下列说法正确的是：（）

A . SO2 与 CO2 的分子立体构型均为直线形

B . H2O 和 NH3 中的分子的极性和共价键的极性均相同

C . SiO2 的键长大于 CO2 的键长，所以 SiO2 的熔点比 CO2 高

D . 分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键

11. （2分）金属的下列性质中，与金属的晶体结构无关的是（）

A . 易导电

B . 易导热

C . 有延展性

D . 易锈蚀

12. （2分） (2016高一下·乐清月考) 下列物质中既有离子键又有共价键的是（）

A . Na2S

B . NaCl

C . Na2O2

D . BaCl2

13. （2分） (2018高二上·湖北期中) 常温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：

下列判断正确的是（）

A . a>9

B . 在乙组混合液中c(OH−) − c(HA) = 10−9 mol/L

C . c1 = 0.2

D . 在丁组混合液中c(Na+) > c(A−)

14. （2分）氰气的化学式为（CN）2 ，结构式为N≡C﹣C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（）

A . 在一定条件下可发生加成反应

B . 分子中N≡C键的键长大于C≡C键的键长

C . 分子中含有2个σ键和4个π键

D . 不和氢氧化钠溶液发生反应

15. （2分）下列说法中正确的是（）

A . 金刚石晶体中的最小碳环由6个碳原子构成

B . Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1：1

C . 1 mol SiO2晶体中含2 mol Si﹣O键

D . 金刚石化学性质稳定，在高温下也不会和O2反应

16. （2分）关于SiO2晶体的叙述中，正确的是（）

A . 通常状况下，60gSiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)

B . 60gSiO2晶体中，含有2NA个Si—O键

C . 晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点

D . SiO2晶体中含有1个硅原子和2个氧原子

二、非选择题 (共5题；共47分)

17. （7分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族

IA0

周期

1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2②③④

3⑤⑥⑦⑧

（1）⑧的原子结构示意图为________；

（2）②的气态氢化物分子的结构式为________，②和⑦的气态氢化物的稳定性相比，其中较弱的是________ (用该氢化物的化学式表示)；

（3）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________（填化学式）；

（4）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为________（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（5）④、⑤、⑥的形成的简单离子半径依次________（填“增大”、“减小”或“不变”）；