第4章气体吸收
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对流扩散—分子扩散与涡流扩散的总和。 总过程速率取决于单相传质速率。
25
单相中物质的分子扩散
什么是分子扩散？在一相内部有浓度差存在时， 由于分子无规则的热运动引起的物质传递，简 称扩散。扩散的快慢用扩散通量表示
扩散通量—在单位时间内单位截面积上扩散传 递的物质量；kmol/m2 s ，用 J表示。
33
4.2.3 填料吸收塔的计算
4.2.3.1 吸收塔的物料衡算 4.2.3.2 吸收剂用量 4.2.3.3 填料层高度的计算 4.2.3.4 吸收塔的操作调节
4.3 吸收塔理论板层数的计算
34
4.2.3 填料吸收塔的计算 4.2.3.1 吸收塔的物料衡算
全塔物料衡算（逆流吸收）
Gy 1 +Lx 2 =Gy 2+ Lx 1
13
五、解吸（脱吸）
解吸：将溶质从溶剂中释放出来的操作 常用的解吸方法：升温、减压、吹气，升温和吹气通
常同时进行。 与吸收的比较
1）设备通用 2）传质理论相同。但因为传质方向不同，推动力的表 现形式改变 3）当用吹气解吸时，与吸收中最小液气比对应，存在 最小气体用量问题。
14
六、吸收剂的选择
成氨生产的氮氢混合气中的CO2和CO的净化；在接触法生 产硫酸中二氧化硫的干燥等。 ②分离气体混合物 用以得到目的产物或回收其中一些组分， 如石油裂解气的油吸收，将C2以上的组分与甲烷、氢分开； 用N－甲基吡咯烷酮作溶剂，将天然气部分氧化所得裂解 气中的乙炔分离出来；焦炉气的油吸收以回收苯等。
12
工业生产中的吸收过程
体中一个或几个组分便溶解于液体中 形成溶液，而不溶解的组分则留在气 相中，从而实现其分离。
尾气V1 吸收剂 L0
吸收依据是混合气体中各组分在同一 溶剂中溶解度的不同。
汽液接触方式—同精馏相同
吸收塔(absorption tower)—板式吸收
塔、填料吸收塔(packing absorption
tower)
① 溶解度大； ②选择性好； ③再生性能好； ④具有良好的物理性质； ⑤具有良好的化学稳定性和热稳定性； ⑥对金属设备腐蚀性小； ⑦廉价、易得。
15
4.2 单组分吸收
4.2.1 吸收中的相平衡 4.2.2 传质机理 4.2.3 填料吸收塔的计算
4.2.3.1 吸收中的物料恒算 4.2.3.2 吸收剂量的确定 4.2.3.3 填料层高度的计算 4.2.3.4 吸收塔的操作调节
目的为制取某种溶液，则无须解吸
4
吸收-脱吸流程-用洗油吸收焦炉煤气中的苯
例：从焦炉煤气中回收粗苯。 煤气由塔底进入吸收塔，其中
的粗苯蒸气被塔顶淋下的洗油 吸收后，由塔顶送出。 富含粗苯的溶液经升温后从解 吸塔的塔顶进入，塔底直接通 入过热蒸汽气，将溶液中的粗 苯逐出，并带出塔顶，一道进 入冷凝器，冷凝后的水和粗苯 经分层后分别引出； 解吸塔底的洗油含苯量已很低， 经冷却后再送往吸收塔塔顶循 环使用。
x x xe
c c ce
23
4.2.2 传质机理与传质速率
质量传递中，气液接触方式不同，处理方 法也不同，本章主要以微分接触为例。
传质与传热有类似性 吸收中的传质步骤：
1）气相主体中的物质扩散； 2）气液界面上的扩散； 3）液相主体的物质扩散。
24
传质机理
传质机理
分子扩散—靠分子热运动传质。 涡流扩散—依靠质点相对位移的产生传递物质。
特别提示：温度、总压对各系数的影响
18
二、亨利定律
2）高压下的平衡关系
f2 HP x2 x2 —溶质在液相中的溶解度； f2 —溶质在气相中的逸度，使温度、压力、组成的函数。
HP 不仅与溶剂的和溶质的性质、系统的温
度有关，还与系统的总压有关。
19
三、 相平衡与吸收过程的关系
1、 判别过程的方向
5
二、吸收分类
吸收的分类
按溶剂溶质是否反应分——化学吸收与 物理 吸收
按能溶解组分数分——单组分吸收和多组分 吸收
按液相温度是否变化 ——等温吸收（低浓度 吸收）和 变温吸收
6
三、 吸收与精馏的比较
①原理不同。 吸收是根据各组分溶解度不同分离气体混合 物的。 精馏利用组分间相对挥发度不同分离液体混合 物。
式中：G—气相流量 kmol/s; L—液相流量 kmol /s; x,y—液气相组成摩尔分率;
分离任务—混合气体流量， 进出口气体浓度或溶质回收 率
吸收剂流量、组成由设计者 确定。
35
吸收塔的操作线
分段物料恒算： 对上段：
Gy + Lx2 = Gy 2+ Lx 对下段：
Gy1 + Lx = Gy + Lx 1
第 4 章 气体吸收
Gas Absorption
主要内容
4.1 概述 4.2 单组分吸收 4.3 多组分吸收与解吸
4.3.1 过程分析 4.3.2 多组分吸收与解吸的简捷计算法 4.3.3 多组分吸收参数分析 4.3.4多组分吸收的热效应分析
4.4 化学吸收
2
4.1概述
一、吸收过程 若使混合气体与适当的溶剂接触，气
②设备通用，但塔式不同。 精馏有简单塔和复杂塔。 最简单的吸收为精馏中的复杂精馏，即两股进 料，两股出料。
7
精馏与吸收
③传质形式不同。 吸收是单向传质，精馏是双向传质。 在精馏操作中，汽液两相接触，汽相中的较重组
分向液相中传质（冷凝），液相中的较轻组分向 汽相中传质（汽化），所以传质过程是在两相中 交替进行。 对于吸收系统，一般吸收剂是不易挥发的液体， 气相中的某些组分不断溶解到不易挥发的吸收剂 中，属于单向传质。
键组分在进料板上下形成几乎恒浓的区域。 吸收过程，不同组分和不同塔段的吸收程度是不
同的，轻组分（即难溶组分）一般只在靠近塔顶 的几级被吸收，而在其余级上变化很小。重组分 （易溶组分）主要在塔底附近的若干级上被吸收， 而关键组分才在全塔范围内被吸收。
11
四、吸收在工业生产中的应用
吸收目的 ①净化或精制气体 为除去原料气中所含的杂质，吸收是最常用的方法。 如用乙醇胺液脱出石油裂解气或天然气中的硫化氢；用于合
4.3 吸收塔理论板数的计算
16
4.2.1 物理吸收的相平衡
一、气体的溶解度 气体混合物中的组分不易冷凝成液体，然而它们可溶解
于适当的溶剂中。因此气体的溶解度即为吸收和解吸的 相平衡。 1）温度、压力对气体溶解度的影响
加压、降温溶解度增大；升温，降压，溶解度减小 对工程有何指导意义？
2）相平衡与吸收过程的关系
Kym Kx KGH KL
29
传质速率方程
特别提示：
速率形式多种，传质阻力与推动力表现形式应匹配 各传质速率式中，任何传质系数的单位均可表示为：
kmol/(m2s 单位推动力) 每一公式仅适用于气液主体浓度保持不变的条件，吸收塔中不同
截面上气液相浓度不同，吸收速率不同。 总系数与分系数的关系成立的前提是:在涉及的浓度范围内，平
吸收塔的操作线为：
y
L G
x
y1
L G
x1
or
y
L G
x
y2
L G
x2
36
4.2.3.2 吸收剂用量
同回流比的选择
吸收剂用量L增大，操作线斜率L/G增 大，传质推动力增大，所需传质面积 减小，设备费降低；
但L增大，吸收液浓度降低，解吸负 担增大，操作费用升高。
最小液气比 实际液气比
31
吸收过程的阻力分析
1 1 1 Kx ky m kx
（2）液相阻力控制
1 mk y
1 ， kx
Kx kx
条件： ky kx 或
kx 1 ky
m很大（溶解度很小）；难溶气体：水吸收CO2，O2等。
L ， Kx 。
32
知识点
吸收的分类 吸收与相平衡 传质机理-分子扩散与对流扩散 传质速率 双膜模型-双膜理论/双阻力理论
20
2 、指明过程的极限
H ，
x1,max
x1 e
y1 m
y2,min y2e mx2
21
3、计算过程的推动力
推动力：实际浓度与平衡浓度的偏离程度 浓度表示法：摩尔浓度、摩尔分数、分压等
22
传质推动力
吸收推动力
y y ye
or
p
p pe
x xe x
or c ce c
解吸推动力 y ye y p pe p
N A kG p pi kL ci c KG p pe KL ce c
k y pkG kx cM kL K y pKG Kx cM KL
吸收或解吸 的总传质系
数
Ky
1
1 m
ky kx
1 Kx 1 1
ky m kx
KG
1
1 H
kG kL
1 KL 1 1
kG H kL
菲克定律（Fick’s Law）—当A在AB中扩散时，
任一点的扩散通量与该位置上的浓度梯度成正
比。 对于一维稳态扩散：
JA
DAB
dcA dz
26
对流传质理论
1、双膜理论（又称双膜模型或双 阻力理论）要点： 1）汽液间有一稳定的相界面， 界面两侧各有一有效滞流膜， 膜内物质靠分子扩散传递； 2）汽液界面上，汽液两相满足 相平衡关系； 3）汽、液主体因湍流程度较高， 浓度均一。
9
精馏与吸收
⑤物料的预分布不同。 精馏可按清晰分割和非清晰分割进行物料
的预分布。 由于吸收每端既有进料，又有出料。所以
吸收塔的端点条件，即吸收液和尾气的组 成，比常规的多组分精馏更难分配。 ⑥精馏有两个关键组分，吸收只有一个关键 组分。
10
吸收与精馏
⑦塔内组分浓度分布不同 精馏过程，关键组分的浓度分布有极大值，非关
原料气 VN+1 吸收液 LN
逆流吸收(counter-current absorption)
3
基本概念
解吸(desorption)——将被溶解于液相的气 体组分释放出来的操作。
解吸是吸收的逆过程，目的是实现溶剂与被溶 解组分的分离，回收溶剂（溶剂再生）
常用解吸方法——吹气、减压、加热 吸收解吸一般是并存的，互相影响。若吸收的
衡关系为直线。
传质速率=传质系数×传质推动力
速率关系式 气膜控制 液膜控制
30
吸收过程的阻力分析
1 1 m Ky ky kx
（1）气相阻力控制
1 ky
m ， kx
Ky
ky
条件： ky kx 或
kx 1 ky
m很小（溶解度很大）；易溶气体：水吸收NH3，HCl。
G ， Ky 。
L G
min
y1 y2 x1e x2
L/G =（1.1~2.0） (L/G)min
37
解吸（脱吸）气流量的确定
8
精馏与吸收
④温度范围、变化不同。 在精馏过程中，由于气化潜热与冷凝潜热相互利用，在整
个塔内的温度变化范围不是很大，而且从塔顶向下，温度 逐渐升高。每块板上由于组成改变而引起的温度变化，可 用泡露点方程定出。 吸收过程由于气相中易溶组分溶解到溶剂中，会放出溶解 热，这一热效应会使液相和气相的温度都升高，温度升高 又影响相平衡关系，因而气相中各组分沿塔高的溶解量分 布不均衡，这就导致了溶解热的大小以至吸收温度变化是 不均匀的，所以不能用精馏中常用的泡露点方程来确定吸 收塔中温度沿塔高的分布，通常要采用热量衡算来确定温 度的分布。
27
1 双膜理论
kG
DG RTδG
p pBm
kL
DL δL
cM cBm
• 双膜理论预示：k∝D，但实际表明
k∝D0.67 ，δG ，δL 不是实际存在的有效
膜厚度， 而成为虚拟的当量膜厚。
28
传质速率方程的各种表达形式
相平衡方程 y mx a
p Hc b
吸收传质速 率方程
N A ky y yi kx xi x K y y ye K x xe x
传质的方向—趋于相平衡 传质的推动力—实际浓度与平衡浓度的差值 传质的极限—相平衡
17
二、亨利定律(Henry’s Law）
1）低压下的平衡关系 Henry’Law 是稀溶液的性质 Henry’Law具有多种形式
p*=Ex 亨利常数 E=f(T)。温度升高，E增大 y* = Kx 相平衡常数K=E/P
③将最终气态产品制成溶液或中间产品 将气体中需用的组分以指定的溶剂吸收出来，成为液态的产
品或半成品，如用水吸收氯化氢气体制成盐酸；在甲醇蒸 汽氧化后用水吸收甲醛蒸汽制甲醛溶液；用水吸收丙烯腈 作为中间产物等。 ④废气治理 很多工业废气中SO2 、NOx （主要是NO及NO2 ），汞蒸汽 等有害成分，虽然浓度一般很低，但对人体和环境的危害 甚大，而必须进行治理， 例如:烟道气除去SO2的净化；液氯冷凝后的废气除去氯气 的净化以及工业放空尾气中的氯化氢等各种有害气体。
25
单相中物质的分子扩散
什么是分子扩散？在一相内部有浓度差存在时， 由于分子无规则的热运动引起的物质传递，简 称扩散。扩散的快慢用扩散通量表示
扩散通量—在单位时间内单位截面积上扩散传 递的物质量；kmol/m2 s ，用 J表示。
33
4.2.3 填料吸收塔的计算
4.2.3.1 吸收塔的物料衡算 4.2.3.2 吸收剂用量 4.2.3.3 填料层高度的计算 4.2.3.4 吸收塔的操作调节
4.3 吸收塔理论板层数的计算
34
4.2.3 填料吸收塔的计算 4.2.3.1 吸收塔的物料衡算
全塔物料衡算（逆流吸收）
Gy 1 +Lx 2 =Gy 2+ Lx 1
13
五、解吸（脱吸）
解吸：将溶质从溶剂中释放出来的操作 常用的解吸方法：升温、减压、吹气，升温和吹气通
常同时进行。 与吸收的比较
1）设备通用 2）传质理论相同。但因为传质方向不同，推动力的表 现形式改变 3）当用吹气解吸时，与吸收中最小液气比对应，存在 最小气体用量问题。
14
六、吸收剂的选择
成氨生产的氮氢混合气中的CO2和CO的净化；在接触法生 产硫酸中二氧化硫的干燥等。 ②分离气体混合物 用以得到目的产物或回收其中一些组分， 如石油裂解气的油吸收，将C2以上的组分与甲烷、氢分开； 用N－甲基吡咯烷酮作溶剂，将天然气部分氧化所得裂解 气中的乙炔分离出来；焦炉气的油吸收以回收苯等。
12
工业生产中的吸收过程
体中一个或几个组分便溶解于液体中 形成溶液，而不溶解的组分则留在气 相中，从而实现其分离。
尾气V1 吸收剂 L0
吸收依据是混合气体中各组分在同一 溶剂中溶解度的不同。
汽液接触方式—同精馏相同
吸收塔(absorption tower)—板式吸收
塔、填料吸收塔(packing absorption
tower)
① 溶解度大； ②选择性好； ③再生性能好； ④具有良好的物理性质； ⑤具有良好的化学稳定性和热稳定性； ⑥对金属设备腐蚀性小； ⑦廉价、易得。
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4.2 单组分吸收
4.2.1 吸收中的相平衡 4.2.2 传质机理 4.2.3 填料吸收塔的计算
4.2.3.1 吸收中的物料恒算 4.2.3.2 吸收剂量的确定 4.2.3.3 填料层高度的计算 4.2.3.4 吸收塔的操作调节
目的为制取某种溶液，则无须解吸
4
吸收-脱吸流程-用洗油吸收焦炉煤气中的苯
例：从焦炉煤气中回收粗苯。 煤气由塔底进入吸收塔，其中
的粗苯蒸气被塔顶淋下的洗油 吸收后，由塔顶送出。 富含粗苯的溶液经升温后从解 吸塔的塔顶进入，塔底直接通 入过热蒸汽气，将溶液中的粗 苯逐出，并带出塔顶，一道进 入冷凝器，冷凝后的水和粗苯 经分层后分别引出； 解吸塔底的洗油含苯量已很低， 经冷却后再送往吸收塔塔顶循 环使用。
x x xe
c c ce
23
4.2.2 传质机理与传质速率
质量传递中，气液接触方式不同，处理方 法也不同，本章主要以微分接触为例。
传质与传热有类似性 吸收中的传质步骤：
1）气相主体中的物质扩散； 2）气液界面上的扩散； 3）液相主体的物质扩散。
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传质机理
传质机理
分子扩散—靠分子热运动传质。 涡流扩散—依靠质点相对位移的产生传递物质。
特别提示：温度、总压对各系数的影响
18
二、亨利定律
2）高压下的平衡关系
f2 HP x2 x2 —溶质在液相中的溶解度； f2 —溶质在气相中的逸度，使温度、压力、组成的函数。
HP 不仅与溶剂的和溶质的性质、系统的温
度有关，还与系统的总压有关。
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三、 相平衡与吸收过程的关系
1、 判别过程的方向
5
二、吸收分类
吸收的分类
按溶剂溶质是否反应分——化学吸收与 物理 吸收
按能溶解组分数分——单组分吸收和多组分 吸收
按液相温度是否变化 ——等温吸收（低浓度 吸收）和 变温吸收
6
三、 吸收与精馏的比较
①原理不同。 吸收是根据各组分溶解度不同分离气体混合 物的。 精馏利用组分间相对挥发度不同分离液体混合 物。
式中：G—气相流量 kmol/s; L—液相流量 kmol /s; x,y—液气相组成摩尔分率;
分离任务—混合气体流量， 进出口气体浓度或溶质回收 率
吸收剂流量、组成由设计者 确定。
35
吸收塔的操作线
分段物料恒算： 对上段：
Gy + Lx2 = Gy 2+ Lx 对下段：
Gy1 + Lx = Gy + Lx 1
第 4 章 气体吸收
Gas Absorption
主要内容
4.1 概述 4.2 单组分吸收 4.3 多组分吸收与解吸
4.3.1 过程分析 4.3.2 多组分吸收与解吸的简捷计算法 4.3.3 多组分吸收参数分析 4.3.4多组分吸收的热效应分析
4.4 化学吸收
2
4.1概述
一、吸收过程 若使混合气体与适当的溶剂接触，气
②设备通用，但塔式不同。 精馏有简单塔和复杂塔。 最简单的吸收为精馏中的复杂精馏，即两股进 料，两股出料。
7
精馏与吸收
③传质形式不同。 吸收是单向传质，精馏是双向传质。 在精馏操作中，汽液两相接触，汽相中的较重组
分向液相中传质（冷凝），液相中的较轻组分向 汽相中传质（汽化），所以传质过程是在两相中 交替进行。 对于吸收系统，一般吸收剂是不易挥发的液体， 气相中的某些组分不断溶解到不易挥发的吸收剂 中，属于单向传质。
键组分在进料板上下形成几乎恒浓的区域。 吸收过程，不同组分和不同塔段的吸收程度是不
同的，轻组分（即难溶组分）一般只在靠近塔顶 的几级被吸收，而在其余级上变化很小。重组分 （易溶组分）主要在塔底附近的若干级上被吸收， 而关键组分才在全塔范围内被吸收。
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四、吸收在工业生产中的应用
吸收目的 ①净化或精制气体 为除去原料气中所含的杂质，吸收是最常用的方法。 如用乙醇胺液脱出石油裂解气或天然气中的硫化氢；用于合
4.3 吸收塔理论板数的计算
16
4.2.1 物理吸收的相平衡
一、气体的溶解度 气体混合物中的组分不易冷凝成液体，然而它们可溶解
于适当的溶剂中。因此气体的溶解度即为吸收和解吸的 相平衡。 1）温度、压力对气体溶解度的影响
加压、降温溶解度增大；升温，降压，溶解度减小 对工程有何指导意义？
2）相平衡与吸收过程的关系
Kym Kx KGH KL
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传质速率方程
特别提示：
速率形式多种，传质阻力与推动力表现形式应匹配 各传质速率式中，任何传质系数的单位均可表示为：
kmol/(m2s 单位推动力) 每一公式仅适用于气液主体浓度保持不变的条件，吸收塔中不同
截面上气液相浓度不同，吸收速率不同。 总系数与分系数的关系成立的前提是:在涉及的浓度范围内，平
吸收塔的操作线为：
y
L G
x
y1
L G
x1
or
y
L G
x
y2
L G
x2
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4.2.3.2 吸收剂用量
同回流比的选择
吸收剂用量L增大，操作线斜率L/G增 大，传质推动力增大，所需传质面积 减小，设备费降低；
但L增大，吸收液浓度降低，解吸负 担增大，操作费用升高。
最小液气比 实际液气比
31
吸收过程的阻力分析
1 1 1 Kx ky m kx
（2）液相阻力控制
1 mk y
1 ， kx
Kx kx
条件： ky kx 或
kx 1 ky
m很大（溶解度很小）；难溶气体：水吸收CO2，O2等。
L ， Kx 。
32
知识点
吸收的分类 吸收与相平衡 传质机理-分子扩散与对流扩散 传质速率 双膜模型-双膜理论/双阻力理论
20
2 、指明过程的极限
H ，
x1,max
x1 e
y1 m
y2,min y2e mx2
21
3、计算过程的推动力
推动力：实际浓度与平衡浓度的偏离程度 浓度表示法：摩尔浓度、摩尔分数、分压等
22
传质推动力
吸收推动力
y y ye
or
p
p pe
x xe x
or c ce c
解吸推动力 y ye y p pe p
N A kG p pi kL ci c KG p pe KL ce c
k y pkG kx cM kL K y pKG Kx cM KL
吸收或解吸 的总传质系
数
Ky
1
1 m
ky kx
1 Kx 1 1
ky m kx
KG
1
1 H
kG kL
1 KL 1 1
kG H kL
菲克定律（Fick’s Law）—当A在AB中扩散时，
任一点的扩散通量与该位置上的浓度梯度成正
比。 对于一维稳态扩散：
JA
DAB
dcA dz
26
对流传质理论
1、双膜理论（又称双膜模型或双 阻力理论）要点： 1）汽液间有一稳定的相界面， 界面两侧各有一有效滞流膜， 膜内物质靠分子扩散传递； 2）汽液界面上，汽液两相满足 相平衡关系； 3）汽、液主体因湍流程度较高， 浓度均一。
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精馏与吸收
⑤物料的预分布不同。 精馏可按清晰分割和非清晰分割进行物料
的预分布。 由于吸收每端既有进料，又有出料。所以
吸收塔的端点条件，即吸收液和尾气的组 成，比常规的多组分精馏更难分配。 ⑥精馏有两个关键组分，吸收只有一个关键 组分。
10
吸收与精馏
⑦塔内组分浓度分布不同 精馏过程，关键组分的浓度分布有极大值，非关
原料气 VN+1 吸收液 LN
逆流吸收(counter-current absorption)
3
基本概念
解吸(desorption)——将被溶解于液相的气 体组分释放出来的操作。
解吸是吸收的逆过程，目的是实现溶剂与被溶 解组分的分离，回收溶剂（溶剂再生）
常用解吸方法——吹气、减压、加热 吸收解吸一般是并存的，互相影响。若吸收的
衡关系为直线。
传质速率=传质系数×传质推动力
速率关系式 气膜控制 液膜控制
30
吸收过程的阻力分析
1 1 m Ky ky kx
（1）气相阻力控制
1 ky
m ， kx
Ky
ky
条件： ky kx 或
kx 1 ky
m很小（溶解度很大）；易溶气体：水吸收NH3，HCl。
G ， Ky 。
L G
min
y1 y2 x1e x2
L/G =（1.1~2.0） (L/G)min
37
解吸（脱吸）气流量的确定
8
精馏与吸收
④温度范围、变化不同。 在精馏过程中，由于气化潜热与冷凝潜热相互利用，在整
个塔内的温度变化范围不是很大，而且从塔顶向下，温度 逐渐升高。每块板上由于组成改变而引起的温度变化，可 用泡露点方程定出。 吸收过程由于气相中易溶组分溶解到溶剂中，会放出溶解 热，这一热效应会使液相和气相的温度都升高，温度升高 又影响相平衡关系，因而气相中各组分沿塔高的溶解量分 布不均衡，这就导致了溶解热的大小以至吸收温度变化是 不均匀的，所以不能用精馏中常用的泡露点方程来确定吸 收塔中温度沿塔高的分布，通常要采用热量衡算来确定温 度的分布。
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1 双膜理论
kG
DG RTδG
p pBm
kL
DL δL
cM cBm
• 双膜理论预示：k∝D，但实际表明
k∝D0.67 ，δG ，δL 不是实际存在的有效
膜厚度， 而成为虚拟的当量膜厚。
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传质速率方程的各种表达形式
相平衡方程 y mx a
p Hc b
吸收传质速 率方程
N A ky y yi kx xi x K y y ye K x xe x
传质的方向—趋于相平衡 传质的推动力—实际浓度与平衡浓度的差值 传质的极限—相平衡
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二、亨利定律(Henry’s Law）
1）低压下的平衡关系 Henry’Law 是稀溶液的性质 Henry’Law具有多种形式
p*=Ex 亨利常数 E=f(T)。温度升高，E增大 y* = Kx 相平衡常数K=E/P
③将最终气态产品制成溶液或中间产品 将气体中需用的组分以指定的溶剂吸收出来，成为液态的产
品或半成品，如用水吸收氯化氢气体制成盐酸；在甲醇蒸 汽氧化后用水吸收甲醛蒸汽制甲醛溶液；用水吸收丙烯腈 作为中间产物等。 ④废气治理 很多工业废气中SO2 、NOx （主要是NO及NO2 ），汞蒸汽 等有害成分，虽然浓度一般很低，但对人体和环境的危害 甚大，而必须进行治理， 例如:烟道气除去SO2的净化；液氯冷凝后的废气除去氯气 的净化以及工业放空尾气中的氯化氢等各种有害气体。