高考化学总复习11钠及其化合物优质

当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～ 2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)
钠及其化合物
2.Na2O2的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析Na2O2的性质
(1)Na2O2的强氧化性 试剂 反应原理 现象
SO2气体
FeCl2溶液
Na2O2＋SO2=== Na2SO4
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应
常温： 4Na＋O2===2Na2O O2 △ Na O 2Na ＋ O 2 ===== 2 2 加热：
点燃 Cl2： 2Na＋Cl2=====2NaCl
注意：①钠与氧气反应的产物与反应 温度有关，加热或点燃产物是过氧化 钠。 ②不管生成氧化钠还是过氧化钠，金 属钠失电子均变为＋ 1 价的阳离子， 因而等量的钠完全反应失去的电子数 相同。
Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O
化学方程式
与盐酸反应的
Na2O＋2HCl===2NaCl Nhomakorabea＋H2O
化学方程式
＋O2↑
钠及其化合物
探规寻律 电子转 移关系
气体体积 变化关系 CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了 固体质量 CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量 变化关系 Δm(CO2)＝28 g· mol－1×n(CO2)，Δm(H2O)＝2 g· mol－1× n(H2O) Na2O2与H2O、CO2的反应规律
钠及其化合物
(2)与水反应
＋＋2OH－＋H ↑ 2Na ＋ 2H O===2Na 2 2 ①离子方程式： 。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释 钠的密度比水小 反应放热，钠的熔点低
(3)与盐酸反应
＋===2Na＋＋H ↑ 2Na ＋ 2H 离子方程式： 。 2
生成了强碱NaOH
钠及其化合物
反思归纳 1.钠与水、酸反应的实质都是与H＋的反应。 2.钠与溶液反应的思维模板 (1)金属钠与酸溶液的反应 钠首先与酸反应，且反应比在纯水中剧烈，当酸反应彻底后，再与水反应。 (2)金属钠与盐溶液的反应 钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，因钠先与水反应，然后再考 虑生成的NaOH是否能与盐进一步发生复分解反应。 注意 钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动、能看到表面冒 出气泡，并不能熔化成小球。
钠及其化合物
3.钠的制取及保存 电解 Cl2↑ (1)制取：化学方程式为 2NaCl(熔融)=====2Na＋ 。 (2)保存：密封保存，通常保存在 石蜡油或煤油 中。 4.钠的用途 (1)制取Na2O2等化合物。 (2)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源，制作高压钠灯。 (4)冶炼某些金属 熔融 金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4 ===== 4NaCl＋Ti。
4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓
－
红褐色沉淀
＋O2↑＋8NaCl
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Na2SO3溶液
氢硫酸 酚酞溶液 品红溶液 Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋ 2NaOH Na2O2＋H2S===S↓＋2NaOH 与水反应生成NaOH，Na2O2的强氧 化性使之褪色 Na2O2的强氧化性使之褪色
－
溶液变浑浊 先变红后褪色 红色褪去
(2)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。 (3)遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。
钠及其化合物
例1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)氧化钠、过氧化钠均为碱性氧化物( × ) (2)氧化钠、过氧化钠均为离子化合物( √ ) (3)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA( × O2↑( × ) (5)Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应产物也相同( × (6)Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是还原剂又是氧化剂( √ ) ) ) (4)Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋
钠及其化合物
例1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)钠是银白色金属，熔点低，硬度大( × )
(2)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2( √ 生黄色火焰( √ )
(4)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( × )
)
(3)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产
化学 高考一轮复习
第11讲 钠及其化合物
钠及其化合物
考试说明
1.了解钠的主要性质及应用。
2.了解钠的重要化合物的主要性质及应用。
钠及其化合物
考点一 考点三 钠的性质及应用 碳酸钠与碳酸氢钠
考点二 钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠 考点四 碳酸钠质量分数测定的实验探究 考点五 碱金属元素 焰色反应
钠及其化合物
钠及其化合物
考点二 钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠 1.氧化钠与过氧化钠的比较 电子式 氧元素化合价 色、态 阴、阳离子 个数比 －2 白色固体 1∶ 2 －1 淡黄色固体 1∶ 2
钠及其化合物
是否为碱性 氧化物 与水反应的 化学方程式 与CO2反应的
是
不是
Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
知识梳理
考点一 钠的性质及应用
1.钠的物理性质 颜色：银白色，有金属光泽； 密度：ρ(H2O) >ρ(Na) >ρ(煤油)； 熔点：低于100 ℃； 硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
钠及其化合物
2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性 Na
O2、Cl2、H2O、H＋等 ――――――――――→Na＋
(5)钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑( √ )
(6)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( × )
(7)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti( × )
钠及其化合物
例2.钠能否保存在CCl4中？原因是什么？
否，因为CCl4的密度比钠的大，不能起到隔绝空气的作用。 钠和H2O可直接反应产 例3.金属钠着火,不能用H2O,干冰灭火的原因是___________________ 生 H2 ，可能会引起爆炸，加热时钠也可与 CO2 直接反应，而且金属 ____________________________________________________________ 钠着火生成的是Na2O2，与H2O、CO2都能反应 _______________________________________ 。