2023届广东省汕头市高三下学期化学模拟试题(一)

-2023年高三化学模拟试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
一、单选题（第1～10题每题2分，第11～16题每题4分）
1.衣食住行与化学密切相关。

下列说法或做法错误的是
A.棉衬衫和丝质衣服的主要原料均为高分子化合物
B.碳酸氢钠可作为面制食品的膨松剂
C.84消毒液与洁厕灵混合后用于消毒卫生间
D.汽车轮载用密度小强度大的镁合金制造
2.布洛芬为解热镇痛类化学药物，直接服用会对胃肠等造成强烈刺激，故化学家进行如图所示的分子修饰，以缓刺激。

下列说法正确的是
A.布洛芬修饰分子中不含手性碳原子
B.1mol布洛芬分子最多可与4molH2反应
C.布洛芬修饰分子中所有的碳原子可能共平面
D.在胃肠内布洛芬修饰分子会转化为布洛芬分子
3.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y可以构成[YX4]+，W
的价电子排布式为(n+1)sn(n+1)p(n+2)，Z、W同主族且能构成下图所示的阴离子
（Rm-）。

以下说法正确的是
A.[YX4]中不存在配位键
B.R（m）有很好的热稳定性
C.电负性Y＞Z＞W＞X
D.m＝2
4.测定食醋中总酸度有以下步骤:①将食醋精确稀释到原来的10倍②用烧咸固体配制100mL浓度约为0.1mol·L-1的溶液③用邻苯二甲酸氢钾固体标定步骤②所得溶液④用移液管取20.00mL待测液⑤用已知浓度NaOH溶液滴定。

以下对应步骤中的操作及选用仪器正确的是
5．布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如下图所示的修饰，以减轻副作用。

下列说法正确的是
A ．该做法使布洛芬水溶性增强
B ．布洛芬和成酯修饰产物中均含手性碳原子
C ．1mol 布洛芬与足量氢气发生反应理论上可消耗 4mol H 2
D ．布洛芬的酸性强于甲酸
6．下列是制取2Cl 、用2Cl 氧化I -并回收2I 的实验流程，实验原理和装置都正确的是
A ．制取2Cl
B ．氧化I -
C ．渗析出粗碘
D ．升华提纯2I
7．在学习氯及其化合物的知识后，某同学绘制了如图所示的价—类二维图，已知：e 、f 的阳离子均为Na +。

下列叙述不正确．．．
的是
A ．f 为漂白液的有效成分，c 可用作自来水消毒剂
B ．d 的电子式为H:O:Cl:
C ．b 与NaOH 溶液反应时，b 既作氧化剂又作还原剂
D ．a 与f 混合可以生成b
8．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。

下列离子方程式书写正确，且能完整解释对应实验现象的是
A ．2SO 通入2H S 溶液中：2224H 2S SO 3S 2H O +-
++=↓+
B ．用铁电极电解饱和食盐水：2222Cl 2H O
2OH H Cl -
-++↑+↑电解 C ．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，产生淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体：
22322S O 2H S SO H O -
++=↓+↑+
D ．铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2
2Al 2OH AlO H --
+=+↑ 9． “劳动创造幸福，实干成就伟业”。

下列劳动项目所涉及的化学知识不正确．．．
的是 选项 劳动项目 化学知识 A 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 HF 与
2
SiO 反应
B 淀粉发酵液中加入酒化酶酿酒
酶是高效催化剂
C 利用含小苏打的发酵粉烘焙蛋糕 小苏打受热分解出2CO D
碳酸钠溶液处理锅炉的水垢
水垢易溶于碱性溶液
10．设A N 为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是 A ．25℃时，1LpH 1=的24H SO 溶液中含有的H +数为A 0.1N B ．1mol 白磷(4P )分子中所含非极性共价键数为A 4N
C ．3251molCH COOC H 在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为A N
D ．21.8gH O 与22CH D 的混合物中所含中子数为A N
11．某离子液体含有体积较大的阴、阳离子(如图所示)，其中X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X 、Z 在元素周期表中处于相邻位置。

下列说法正确的是
A ．原子半径：Z>X>Y
B ．氢化物的稳定性：Z>X>Y
C ．键角：3
3ZH XH >
D ．此阴离子中Y 、Z 均满足8电子稳定结构
12．某化学兴趣小组在一定条件下的绝热恒容密闭容器中探究反应：2A(g)B(g) H ∆，
反应起始时仅通入一定量的A(g)，根据实验测得的数据，绘制的c-t 图像如图。

下列有关说法错误的是
A ．曲线b 表示反应物A 的浓度变化
B ．Δ0H >，2mol A(g)的总键能大于1mol B(g)的总键能
C ．1t 时表示(A)(B)c c =，但反应未达到平衡状态
D ．其他条件不变时，在恒温条件下反应时A(g)的平衡转化率大于在绝热条件下反应时A(g)的平衡转化率
13．钙钛矿类杂化材料()333CH NH PbI 在太阳能电池领域具有重要的应用价值，其晶胞结构如图1所示，B 代表2Pb +，A 的原子分数坐标为(0，0，0)，B 的为(1
2，1
2，1
2)。

设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确．．．
的是
A ．N 、I 、Pb 均属于p 区元素
B ．
C 的原子分数坐标为
(1
2
，1，1
2
)
C ．该晶体的密度为32
33
A 6.210g cm a N -⨯⋅ D ．若沿Z 轴向xy 平面投影，则其投影图如图2所示
14．4CH 与Zr 形成过渡金属化合物的过程如图所示。

下列说法正确的是
A ．整个反应的快慢由22CH -Zr
H →状态2的速率决定 B ．总反应的
-1ΔH=-39.54kJ mol ⋅
C ．反应过程中有非极性键的断裂
D ．稳定性：3223CH-Zr
H >CH -Zr
H >CH -Zr
H
15．2022年7月，中科院在锌碘液流可充电电池领域研究中取得重要进展。

该研究引入了聚乙烯吡咯烷酮(PVP)，其单体为NVP ，NVP 可结合2I ，
经一系列变化生成可溶性聚碘配合
物3NVP 2I --，有效提高锌碘液流电池碘正极容量，避免了电池改进前23I I =I --
+导致I -利用
率降低，其工作原理如图所示。

下列说法错误的是
A ．充电时，a 极为阴极
B ．离子交换膜可防止PVP 、NVP 分子进入左侧溶液
C ．放电时，b 极反应：2232I NVP I 2e =NVP 2I --
+-+-
D ．电池改进前，放电时1mol 3I -转化为I -，转移3mol 电子
16．向10mL 浓度均为0.1mol·L -1的FeSO 4和ZnSO 4的混合溶液中加入等浓度的氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与氨水(K b =1.8×10-5)体积关系如图所示，测得M 、N 点溶液pH 分别为8.04、8.95。

已知：i.Zn 2+
+4NH
3
[Zn(NH 3)4]2+
2+
3442+3[Zn(NH )]=(NH )(Zn )
c K c c 稳=109.06
ii.K sp [Zn(OH)2]<K sp [Fe(OH)2]。

下列说法错误的是
A ．曲线X 表示Zn 2+
B ．K sp [Fe(OH)2]=10-15.1
C ．N 点锌元素的主要存在形式是[Zn(NH 3)4]2+
D ．Zn(OH)2+4NH 3[Zn(NH 3)4]2++2OH -
K =10-7.86
二、非选择题（本题共4题，满分56分）
17．某学习小组对Cu 与HNO 3的反应进行了研究。

(1)铜与稀硝酸反应的化学方程式是
_______________________________________________________。

(2)利用下图装置完成Cu 与HNO 3制取氮氧化物的反应。

实验可观察到装置B 中液面上方为无色气体，C 中液面上为红棕色气体。

①盛稀硝酸的仪器名称___________________________。

②为排尽整套装置内的空气，先打开弹簧夹，通入___________(填化学式)，一段时间后关闭弹簧夹。

③C 中液面上为红棕色气体，其原因是_______________________________________(用化学方程式表示)。

(3)下图是学习小组在做铜与硝酸反应的实验时的操作和现象。

图中溶液A 遇铜片立即产生气泡，而相同条件下13mol L -⋅稀硝酸(溶液B)遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生。

分析溶液A 的成分后，学习小组探究溶液A 与铜片能够立即发生反应的原因。

①假设1：_______________(填化学式)对该反应有催化作用。

实验验证：向溶液B 中加入少量硝酸铜固体，溶液呈浅蓝色，放入铜片，没有明显变化。

结论：假设1不成立。

②假设2：NO 2对该反应有催化作用。

方案1：向放有铜片的溶液B 中通入少量NO 2，铜片表面立即产生气泡，反应持续进行。

有同学认为应补充对比实验：另取一份放有铜片的溶液B ，向其中加入数滴5mol·L —1硝酸，无明显变化。

补充该实验的目的是
_______________________________________________________________________。

方案2：向A 中鼓入N 2数分钟得溶液C ．相同条件下，铜片与A 、C 溶液的反应速率分别为()A v 、()C v ，当()A v _______()C v 。

(填“>”、“=”、“＜”)时，实验能够证明假设2成立。

③经检验，A 溶液中还含有少量亚硝酸HNO 2。

设计实验证明HNO 2也对该反应有催化作用。

操作和预期现象是：向含有铜片的B 溶液中___________
____________________________________________________________________________。

最后结论：NO 2和HNO 2对铜与硝酸的反应都有催化作用。

18．黏土钒矿中，钒以+3价、+4价、+5价的化合物存在，还包括2SiO 、23Fe O 和铝硅酸盐(232Al O SiO ⋅)等。

采用以下流程可由黏土钒矿制备25V O 、23Fe O 和硫酸铝铵。

已知：i.有机酸性萃取剂HR 的萃取原理为：
()()()()n++n M aq +nHR org MR org +nH aq org 表示有机溶液
ii.酸性溶液中，HR 对+4价钒萃取能力强，而对+6价钒的萃取能力较弱 iii.HR 能萃取3Fe +而不能萃取2Fe +
(1)从黏土钒矿到浸出液的流程中，加快浸出速率的措施有_______________________________。

(2)滤渣的主要成分是_______________________。

(3)浸出液中钒以+4价、+5价的形式存在，简述加入铁粉的原因：___________________________
________________________________________________________________________。

(4)从平衡移动原理解释加入20%24H SO 溶液的作用：_______________________。

(5)3KClO 和2VO +反应生成2VO +
和Cl -的离子方程式是
____________________________________________。

(6)测定25V O 产品的纯度
称取25V O 产品a g ，先加入硫酸将25V O 转化为2VO +
，加入指示剂后，用cmol /L
()()4422NH Fe SO 溶液滴定将2VO +转化为2VO +至终点，消耗()()4422NH Fe SO 溶液的体积为
VmL 。

假设杂质不参与反应，则25V O 产品中25V O 的质量分数是___________ ____ ____ ____ (25V O 的摩尔质量为Mg/mol)。

(7)从无机层获得()3Fe OH 的离子方程式是
_______________________________________________________。

(8)硫酸铝铵固体中含有少量硫酸铵杂质，根据下图的溶解度曲线，进一步提纯硫酸铝铵的操作是加热溶解、___________________________、洗涤、干燥。

19．氮氧化物的排放对环境造成很大的污染，研究氮氧化物的转化机理对我们制定保护环境的策略有着重大意义。

某科研团队在进行低温下消除氮氧化物的机理研究时，发现NO 在转化过程中存在以下核心历程：
①1e NO N O e Δ0H *-
+→++<
②22NO N O N Δ0H +→+> ③23NO O NO Δ0H +→<
(1)当反应温度为2.4K 时，反应最终产物中()()22c N =7c NO ，若使最终反应产物中()
()
22c N 7c NO <，则温度T 应该_______270.6-℃。

(填“大于”或“小于”)
(2)工业上对于电厂烟气中的氨氧化物进行脱硝处理时，通常采用以下反应原理：32
24NH 5O 4NO 6H O ++；32
224NH 4NO O 4N 6H O +++，当温度为373℃，压强为0
p 情况下，在1L 密闭的容器中，通入31molNH 、1molNO 、21molO 达到平衡后测定2O 转化率为60%，体系中()()22n N :n O =1:1，此时容器中气体总压=____________0p (保留3位有效数字)，此时3NH 转化率为_____。

(3)101kPa 条件下，不同温度，在密闭容器中发生反应32224NH (g)4NO(g)O (g)
4N (g)6H O(g)ΔH<0+++，随着投料比不同，NO 平衡转化率
变化图像如图所示，图中1T ____2T (填“>”，“<”或“=”)，NO 转化率降低的原因可能是____________________________。

(4)科学家想利用甲烷和氨氧化物设计一款电池，既能提高能源利用率，又能摆脱氮氧化物
的污染，反应原理：1
4222CH (g)4NO(g)=2N (g)CO (g)2H O(g)Δ1160kJ mol H -+++=-⋅，酸
性介质下，该电池正极的电极反应式为
_______________________________________________。

(5)已知基元反应k
mA+nB P −−→的速率方程可表示为：
m n v=kc (A)c (B)⋅(k 为速率常数，下同)。

碰撞理论研究发现，大多数化学反应并不是经过简单的碰撞就能完成，往往需经过多个反应步骤才反应过程能实现。

用2O 氧化2N 生成NO 的反应22O N =2NO +实际上经过两步基元反应完成的： 12
k 2
k O 2O ⋅(快)
()3
k 22O N 2NO ⋅+−−→(慢)
已知快反应近似平衡态。

若在温度为T ℃下，()1
2c O =amol L -⋅，()1
2c N =bmol L -⋅。

写出T ℃
下22O N =2NO +反应的速率方程：v=_______________________________(用含1k 、2k 、3k 、a 、b 的代数式表示)
20．物质J 是一种具有杀菌活性的化合物，其合成路线如下:
回答下列问题:
（1）A 是一种取代羧酸，其名称是__________________; （2）D 中官能团名称为_________;
（3）反应② 为取代反应且X 属于一溴代烃，X 的结构简式为_______________; （4）G →H 的化学反应方程式为____________________________;
（5）Y 是A 的同系物且分子量比A 大14。

Y 的同分异构体中，同时满
足下列条件的总数为____种。

① 笨环上有三个取代基② 1molY 的同分异构体最多能与4molNaOH 反应。

其中核磁共振氢谱峰面积之比为3:2:2:1的同分异构体的结构简式为_________。