山东省师大附中高二下册第二学期第八次学分认定(期末)考试化学试题-含答案【精编】.doc

绝密★启用前试卷类型A 山东师大附中2016级第八次学分认定考试
化学试题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分为100分，考试用时90分钟。

注意事项：
1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。

相对原于质量：H l C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Au 197
第Ⅰ卷（必做共45 分）
一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个
．．．．选项符合题意）
1．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是( ) A．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
2. 标准状况下，a L氢气在过量的bL氯气中燃烧，所得混合物用100mL
3.00mol·L-1的NaOH
溶液恰好完全吸收，则氯气的体积b为( )
A．2.24L B．4.48L C．3.36L D．1.12L
3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A
B．1mol FeCl3形成的Fe(OH)3胶体中，胶体颗粒的数目为N A
C．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为3N A
D．18g重水（D2O）所含的电子数为10N A
4．关于胶体和溶液的本质区别，下列叙述中正确的()
A．溶液呈电中性，胶体带电荷
B．溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象
C．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸
D．溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小
5．在下列有关离子共存的说法中，正确的是()
A．能使pH试纸显蓝色的溶液中可能大量存在＋、Ba2＋、Cl－、Br－
B．中性溶液中可能大量存在Fe3+、+、Cl－、SO42－
C．含有大量Fe3＋的溶液中可能大量存在SCN－、I－、＋、Br－
D．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl－、S2－
6．下述实验设计能够达到目的的是() （）编号实验目的实验设计
A 除去Cl2中少量的HCl将混合气体通过饱和NaHCO3溶液
B 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3向混合物中滴加适量铜粉，再过滤
C 检验溶液中是否含有Fe2+ 向溶液中滴入氯水后,再加SCN溶液
D 证明Cl2的氧化性比I2强将Cl2通人淀粉碘化钾溶液中
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②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是()
A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性气味的气体是氨气D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子
8．依据表中所给信息，结合已学知识所作出的判断中，不正确的是( )
序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物
①Cl2FeBr2FeCl3
②MnO4H2O2H2SO4O2MnSO4
③MnO4HCl(浓) Cl2MnCl2
B．反应③中浓盐酸既表现了还原性，又表现了酸性
C．由反应①③可推知：氧化性：MnO4>Cl2>Fe3＋
D．由反应②③可知：生成相同体积的Cl2和O2，消耗MnO4的量相同
9．向某晶体的溶液中加入Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，由此得出下列的结论，错误的是()
A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强B．该晶体中一定含有SCN－
C．Fe2＋与SCN－不能形成血红色化合物D．Fe2＋被溴水氧化成Fe3＋
10．下列有关物质的分类和性质的叙述正确的是()
①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应③碱性氧化物肯定是金属氧化物④分散系一定是混合物⑤浊液均可用过滤的方法分离
A．①③B．③④C．②④D．④⑤
11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()
A．钠与水反应：Na +2 H2O＝Na+ + H2↑ + 2OH-
B．氯气溶于水：C l2 + H2O＝2H+ + Cl－+ ClO－
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
12．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

下列说法正确的是()
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
B．Ⅱ图中：充分光照后，量筒中剩余气体约10 mL(条件相同)
C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，溶液呈绿色
D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不退色，湿润的有色布条能退色，说明Cl2有漂白性
13．下列说法中正确的是()
A．摩尔是用表示物质所含微粒数目多少的一个基本物理量
B．等质量的FeO和FeSO4与足量稀硝酸反应，FeSO4放出的NO多
C．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8% D．一个NO 、NO2分子的质量分别是a g、b g，则氧原子的摩尔质量是(b－a)g·mol－1 14．部分氧化的铁铜合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是()
A．滤液A中的阳离子为Fe3＋、Fe2＋、H＋
B．样品中CuO的质量为4.0 g
C．样品中Fe元素的质量为2.24 g
D．V＝896
15．已知：一定温度下，将Cl2通人适量OH溶液，产物中可能有C1、ClO、ClO3，且c(Cl－)/c(ClO －)的值与温度高低有关。

当n(OH)=amol时，下列有关说法错误的是（）
A．若某温度下，反应后c(Cl－)/c(ClO－)＝11，则溶液中c(ClO－)/c(ClO3－)＝1 2
B．参加反应的氯气的物质的量等于1
2amol
C．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e的范围：1
2amol ≤ n e ≤
5
6amol
D．改变温度，产物中C1O3的最大理论产量为1
7amol
第Ⅱ卷（必做共55分）
二、非选择题（本题包括5小题，共55分。

）
16．（8分）某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的气态物质。

(1)装置A中发生反应的离子方程式为。

(2)装置B中试剂Y应为_________________。

(3)已知在装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体(含氯氧化物)，装置C中只有氯化钠和碳酸氢钠。

若C中有0.1 mol Cl2参加反应，可推知C中反应生成的含氯氧化物为(写化学式)。

(4)该实验装置中明显存在不足之处，改进的措施为。

17．（12分）实验室里需用480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液。

(1)该同学应选择________ mL的容量瓶。

(2)其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的__________(填选项字母)之间。

A．②与③B．①与②C．④与⑤
(3)该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。

附表砝码规格
a b c d e
砝码大小/g 100 50 20 10 5
(4)下列操作对所配溶液的浓度偏大的有（填写下列序号）（）
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯②容量瓶中原有少量蒸馏水
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水④定容时观察液面俯视
18．(12分)下图是有关FeSO4的转化关系(无关物质已略去)。

已知：①由两种化合物组成，将通入品红溶液，溶液退色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。

②Y 是红棕色的化合物。

(1) 气体的成分是(填化学式)________。

(2) 反应Ⅰ的反应类型属于(填序号)________。

a．分解反应b．复分解反应c．置换反应d．化合反应e．氧化还原反应
(3) 溶液2中金属阳离子的检验方法是__________________________。

(4) 若经反应Ⅰ得到16 g固体Y，产生的气体恰好被0.4 L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全吸收，则反应
Ⅰ的化学方程式是，
反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是。

(5) 一瓶长期露置在空气中的FeSO4溶液，为检验其是否完全变质，则需要的试剂是
（填写名称）。

19．(8分)某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内：
(2)反应中，被还原的元素是______________，还原剂是___________。

(3)请将反应物的化学式配平后的系数填入下列相应的位置中，并标出电子转移的方向和数目。

(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反
应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为______________。

20．[化学——选修3：物质结构与性质] （15分）
我国具有悠久的历史，在西汉就有湿法炼铜(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),试回答下列问题。

(1)Cu2+的未成对电子数有______个，H、O、S 电负性由大到小的顺序为_______。

(2)在硫酸铜溶液中滴加过量氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4蓝色溶液。

[Cu(NH3)4]SO4中化学键类型有___________，阴离子中心原子杂化类型为__________。

(3)铁铜合金晶体类型为_________；铁的第三(I3)和第四(I4)电离能分别为2957J·mol-1、
5290J·mol-1，比较数据并分析原因__________________________________。

(4)金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示。

已知该合金的密度为d g/cm3,阿伏加德罗常数值为N A，两个金原子间最小间隙为a pm(1pm= 10-10cm)。

则铜原子的半径为
_____________cm(写出计算表达式)。

山东师大附中2016级第八次学分认定考试化学试题参考答案
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有1个选项符合题意） 1-5, C C A D A 6-10,D D D A B 11-15，D B C C D 二、非选择题（本题包括5小题，共40分。

） 16．（8分，每空2分） （1）MnO 2＋4H ＋
＋2Cl －
Mn 2＋
＋Cl 2↑＋2H 2O
（2）饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）
（3）Cl 2O
（4）在装置D 后连接一尾气处理装置（或连接一盛有NaOH 溶液的洗气瓶）
17. （12分，每空2分） (1)500 (2)C (3)10.0 c 、d c (4) ④ 18. （12分，每空2分）
(1) SO 2、SO 3 (2) a 、e (3) 取少量溶液2中的溶液加入几滴SCN 试液，
溶液变红色
(4) 2FeSO 4=====
△
Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3 2Fe 3+ + SO 32-+ H 2O ＝
2Fe 2++SO 42-+ 2H + （5）酸性高锰酸钾
溶液
19. （8分）
（1）Na 2S 2O 3 H 2O Na 2S 4O 6 Au 2O NaOH （2分） (2) Au Na 2S 2O 3（每空1分）
(3) （2分） (4) 1∶4（2分） 20. （15分）
(1) 1 (2分)； O 、S 、H(2分)
(2) ①共价键、配位键、离子键(2 分,不全对扣一分,其它合理也可给分) sp 3杂化(2分)
(3) 金属晶体(2分) ；基态铁原子的价电子排布式为3d 64s 2,失去3 个电子后核外电子呈半充满
稳定状态,因此I 4远大于I 3(2 分)
(4) (3 分)。