四2.1化学电源ppt课件
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应可表示为2H2-4e-=4H+ ，则其正极反应式 为 O2+4e-+4H+=2H2O 。碱式电池的电解质是碱，
其正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应
可表示为 2H2-4e-+4OH-=4H2O 。
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2、甲烷碱性燃料电池： 电解质溶液：KOH 负极：CH4－ 8e-+10OH- =CO32- +7H2O 正极： 2O2 + 4H2O + 8e-= 8OH总反应：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
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1、电池是人类生产和生活中的重要能量来源， 各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡
献，下列有关电池的叙述不正确的是( B )
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．甲醇燃料电池中甲醇参与正极反应 C．碱性锌锰电池中，锌电极是负极 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的硅
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三、燃料电池：
正负两极相同，均为Pt或C，仅起导电作用。 负极均为燃料反应，正极均为O2反应，总反 应是燃料的燃烧反应(不写点燃条件)。
燃料电池是一种连续 地将燃料和氧化剂的化 学能直接转换成电能的 化学电池。
1、氢氧燃料电池：
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1、氢氧燃料电池：
电解液呈中性：
负极：2H2 - 4e- = 4H+ 正极：O2 + 2H2O + 4e-= 4OH总反应：2H2是以平行排列的铅、铅锑合金栅 板为主架，栅格中交替地填充着负极和正极的 铅和二氧化铅，电解质为H2SO4溶液。
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H2SO4
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放电过程：
总反应： Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
负极（Pb）：→充电时变阴极 问题：反应一段
Pb -2e- + SO42- =PbSO4
D 外电路每通过02 mol电可子编辑，ppt 锌的质量理论上减小635 g
2、锌银钮扣电池
总反应：Zn+Ag2O+ H2O=Zn(OH)2+2Ag
负极：Zn Zn -2e-+2OH- =Zn(OH)2 正极：Ag2O Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
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二、二次电池
1、铅蓄电池：
负极：不变
正极：O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O 电解液呈碱性：
负极：2H2 +4OH-- 4e- = 4H2O
正极：不变
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练习2：航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高
能、轻便、无污染的优点。氢氧燃料电池有酸式
和碱式两种，它们放电时的总反应都可以表示为
2H2+O2=2H2O，酸式电池中电解质是酸，其负极反
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减少污染 节约资源
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时间后,电解液
正极（PbO2）：→充电时变阳极的PH如何变化?
PbO2 +2e- + 4H++SO42- =PbSO4 +2H2O
问题：每转移1mole-时，消耗__1__mol硫酸。 充电反应是上述过程的逆反应
铅蓄电池的充放电过程：
Pb+PbO2+2H2SO4 放 充可电 电编辑pp2t PbSO4+2H2O
第二节 化学电源
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1
一、一次电池: 普通锌锰电池
碱性电池
1、碱性锌-锰电池：电解质：KOH
总反应：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2 负极：Zn
Zn - 2e-+ 2OH- = Zn(OH)2 正极：MnO2
2MnO2+2e- +2H2O= 2M可n编O辑ppOt H+2OH-
2
练习1: 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而 得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液， 电流总反应式为：
Zns＋2MnO2s＋H2Ol＝ZnOH2s＋Mn2O3s
下列说法错误的是
（C ）
A 电池工作时，锌失去电子
B 电池正极电极反应式为：
2MnO2s＋H2Ol＋2e＝Mn2O3s＋2OHaq C 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
11
• 3、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新 型发电装置。关于以KOH为电解质的氢氧
燃料电池叙述错误的是（A ）
A、氢氧燃料电池直接把热能转化为电能 B、电子从负极出发，沿导线流向正极 C、负极反应式为H2+2OH--2e- =2H2O D、电解质 KOH的物质的量不发生变化
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• 2、关于铅蓄电池放电时的说法正确的（A） A．电池的负极材料是铅板 B．正极发生的反应是 Pb +SO42--2e-= PbSO4 C．电池中硫酸的浓度不发生变化 D．负极质量减少、正极质量增加
其正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应
可表示为 2H2-4e-+4OH-=4H2O 。
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2、甲烷碱性燃料电池： 电解质溶液：KOH 负极：CH4－ 8e-+10OH- =CO32- +7H2O 正极： 2O2 + 4H2O + 8e-= 8OH总反应：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
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1、电池是人类生产和生活中的重要能量来源， 各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡
献，下列有关电池的叙述不正确的是( B )
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．甲醇燃料电池中甲醇参与正极反应 C．碱性锌锰电池中，锌电极是负极 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的硅
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三、燃料电池：
正负两极相同，均为Pt或C，仅起导电作用。 负极均为燃料反应，正极均为O2反应，总反 应是燃料的燃烧反应(不写点燃条件)。
燃料电池是一种连续 地将燃料和氧化剂的化 学能直接转换成电能的 化学电池。
1、氢氧燃料电池：
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1、氢氧燃料电池：
电解液呈中性：
负极：2H2 - 4e- = 4H+ 正极：O2 + 2H2O + 4e-= 4OH总反应：2H2是以平行排列的铅、铅锑合金栅 板为主架，栅格中交替地填充着负极和正极的 铅和二氧化铅，电解质为H2SO4溶液。
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H2SO4
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放电过程：
总反应： Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
负极（Pb）：→充电时变阴极 问题：反应一段
Pb -2e- + SO42- =PbSO4
D 外电路每通过02 mol电可子编辑，ppt 锌的质量理论上减小635 g
2、锌银钮扣电池
总反应：Zn+Ag2O+ H2O=Zn(OH)2+2Ag
负极：Zn Zn -2e-+2OH- =Zn(OH)2 正极：Ag2O Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
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二、二次电池
1、铅蓄电池：
负极：不变
正极：O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O 电解液呈碱性：
负极：2H2 +4OH-- 4e- = 4H2O
正极：不变
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练习2：航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高
能、轻便、无污染的优点。氢氧燃料电池有酸式
和碱式两种，它们放电时的总反应都可以表示为
2H2+O2=2H2O，酸式电池中电解质是酸，其负极反
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时间后,电解液
正极（PbO2）：→充电时变阳极的PH如何变化?
PbO2 +2e- + 4H++SO42- =PbSO4 +2H2O
问题：每转移1mole-时，消耗__1__mol硫酸。 充电反应是上述过程的逆反应
铅蓄电池的充放电过程：
Pb+PbO2+2H2SO4 放 充可电 电编辑pp2t PbSO4+2H2O
第二节 化学电源
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一、一次电池: 普通锌锰电池
碱性电池
1、碱性锌-锰电池：电解质：KOH
总反应：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2 负极：Zn
Zn - 2e-+ 2OH- = Zn(OH)2 正极：MnO2
2MnO2+2e- +2H2O= 2M可n编O辑ppOt H+2OH-
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练习1: 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而 得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液， 电流总反应式为：
Zns＋2MnO2s＋H2Ol＝ZnOH2s＋Mn2O3s
下列说法错误的是
（C ）
A 电池工作时，锌失去电子
B 电池正极电极反应式为：
2MnO2s＋H2Ol＋2e＝Mn2O3s＋2OHaq C 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
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• 3、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新 型发电装置。关于以KOH为电解质的氢氧
燃料电池叙述错误的是（A ）
A、氢氧燃料电池直接把热能转化为电能 B、电子从负极出发，沿导线流向正极 C、负极反应式为H2+2OH--2e- =2H2O D、电解质 KOH的物质的量不发生变化
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• 2、关于铅蓄电池放电时的说法正确的（A） A．电池的负极材料是铅板 B．正极发生的反应是 Pb +SO42--2e-= PbSO4 C．电池中硫酸的浓度不发生变化 D．负极质量减少、正极质量增加