广西壮族自治区北海市全美学校2020年高一化学测试题含解析

广西壮族自治区北海市全美学校2020年高一化学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 金刚石和石墨是碳元素的两种单质(同素异形体)。

在100 kPa时，1 mol金刚石和1 mol石墨在氧气中完全燃烧放出的热量分别为395.4 kJ和393.5 kJ，下列说法正确的是
A. 1 mol石墨转化为1 mol金刚石时要放出1.9 kJ的热能
B. 1 mol石墨比1 mol金刚石的能量高
C. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ
D. 金刚石比石墨稳定
参考答案：
C
分析：本题旨在考查元素的性质，需要明确键能、稳定性和元素具有的能量大小之间的关系。

1 mol 金刚石和1 mol石墨在氧气中完全燃烧放出的热量分别为395.4 kJ和393.5 kJ，说明金刚石的能量比石墨高。

据此分析解答本题。

详解：A.1 mol 石墨转化为1 mol 金刚石要吸收1.9 kJ 热能，故A错误，B.物质越稳定，键能越大，能量越低，越不容易发生反应。

由题干阐述可知，1 mol石墨的键能更大，更稳定，故1 mol石墨比1 mol金刚石的能量低，故B错误；C.1 mol石墨燃烧放出的热量比1 mol金刚石少1.9 kJ ，说明石墨燃烧时吸收了更多的能量来破坏其共价键，故1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ，故C正确；D.物质越稳定，键能越大，能量越低。

所以1 mol 石墨比1 mol 金刚石的能量低，即石墨更稳定，故D错误；答案为C。

2. 下列说法中正确的是（）
A.在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由分子间距离决定
B.相同温度时，CO2和N2O若体积相同，则它们的质量一定相同
C.100g浓度为18mol/L的浓硫酸中加入等质量的水稀释浓度大于9mol/L
D.14 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将大于40%
参考答案：
D 略
3. 随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP [化学式为Ca m(PO4)n OH]已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织。

HPA化学式中的m等于
A． B． C． D．
参考答案：
A
略
4. Cl2用来消毒生活用水的原因是
A．Cl2能杀灭细菌
B．Cl2是氧化性很强的气体
C．Cl2有毒
D．Cl2与水反应生成HClO有强氧化性，可杀灭水中的细菌
参考答案：
D
5. 碘缺乏症是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。

为解决这一全国性问题，我国已经实施“智力工程”。

下列措施中，最经济可行的是 ( )
A．食盐加碘（碘酸钾） B．面包加碘（碘化钾）
C．全民大量食用海带 D．注射含碘药剂
参考答案：
A
略
6. X、Y、Z、W均为含氮元素的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有如下转换关系（未配平，反应全是氧化还原反应）：（1）X→Y+O2；（2）Z+Y→H2O+W （3）
Y+SO2→Z+SO3则这四种化合物中氮的化合价由高到低的顺序为（）
A. ZWYX
B. XYWZ
C. YWZX
D. ZWXY
参考答案：
B
试题分析：在第一个反应中，反应后产生了氧气，氧化合价升高则氮的降低所以X>Y；第二个化学反应中只有氮元素的化合价变化,可以得出W中的氮位于Z、Y之间，第三个化学反应中硫的化合价升高，则氮的降低，由此Y>Z，故W,Y,Z的关系为Y>W>Z。

答案选B。

7. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。

下列说法正确的是
A．元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
参考答案：
C
略
8. 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）
2
A．e的氢化物比d的氢化物稳定 B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强参考答案：
D
略
9. 下列变化属于氮的固定的是
A. NH3→NH4Cl
B. N2→NH3
C.NO2→HNO3
D.NO→NO2
参考答案：
B
略
10. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是
A、淀粉、纤维素没有甜味，因此不属于糖类
B、油脂属于酯类化合物，油脂的水解反应叫皂化反应
C、葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
D、浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应
参考答案：
D
11. 二氧化碳的摩尔质量是（）
A. 44
B. 44g
C. 44g/mol
D. 44mol
参考答案：
C
略
12. 门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒
发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。

根据元素周期律，下列有关X性质的描述中不正确的是
A. X单质不易与水反应
B. XO2可被碳或氢还原为X
C. XCl4的沸点比SiCl4的高
D. XH4的稳定性比SiH4强
参考答案：
D
略
13. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）
参考答案：
A
浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不能燃烧，应该标记为腐蚀性液体，故选A。

14. 如图所示是氢氧燃料电池的基本结构，将电极a、b分别与负载连接后，电池就能正常工作。

下列有关该燃料电池工作时的叙述中，不正确的是
A. a电极一定是负极
B. 若X是H+，则H+将从a电极通过离子交换膜移向b电极
C. 若X是O2-，则生成的水将从d口流
D. 溶液中的电流方向是从b流向a
参考答案：D
试题分析：燃料电池中，燃料为负极，故A正确；在原电池中阳离子向正极流动\、阴离子向负极流动，BC正确，电流经过外电路由正极流向负极，D错误。

15. 将硫酸铜和过量氢氧化钠的混合溶液加入某病人的尿液中，微热时，如果观察到有砖红色沉淀生成，说明该病人尿液中含有
A、食醋
B、白酒
C、食
盐 D、葡萄糖
参考答案：
D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某化学课外小组的同学为探究化学反应速率和化学反应限度，做了许多实验，其中两个如下：
实验探究一：温度对化学反应速率的影响
实验步骤：⑴ 取两个试管，各加入5mL 12％的双氧水（H2O2）溶液
⑵ 将其中一支试管直接用酒精灯加热，观察对比两支试管中的现象
实验现象：被加热的试管迅速产生大量气泡，未加热的试管缓慢产生气泡
结论：温度越高，反应速率越快。

甲同学认为该实验不够严密，你同意这种看法吗？_________（填“同意”或“不同意”），
原因是_____________________________；如果你认为不够严密，该如何改进？
______________________________________________________（认为严密可不填）。

实验探究二：KI溶液和FeCl3溶液反应（2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2）存在一定的限度
可选试剂：①0. 1mol·L－1KI溶液；②0. 1mol·L－1 FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④盐酸；
⑤KSCN溶液；⑥CCl4。

实验步骤：⑴ 取5mL 0. 1mol·L－1 KI溶液,再滴加几滴0. 1mol·L－1FeCl3溶液
⑵ 充分反应后，将溶液分成三份
⑶ 取其中一份，加试剂____（填序号），用力振荡一段时间，现象_______________，说明
____________。

⑷ 另取一份，加试剂____（填序号），现象___________ ，说明____________。

参考答案：
同意（1分）
一般液体加热沸腾也能观察到大量气泡，不一定是化学反应（2分）；改直接加热为水浴加热（2分）
⑥（1分）； CCl4层显紫色（1分）；说明反应生成碘（1分）；
⑤（1分）；显血红色（1分）；说明还有Fe3+，反应有一定的限度
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 为探究元素性质递变规律，设计如下实验．
（1）填写各实验步骤对应的实验现象（选填相应序号；不重复选）．
B．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
C．反应不十分剧烈；产生无色气体．
D．有气体产生，溶液变成浅红色．
（2）实验④：向1mL 1mol/L AlCl3溶液中滴加2mol/L NaOH溶液至过量，观察生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失．
请用离子方程式解释该实验现象：、
（3）实验⑤：在试管中加入3～5mL Na2SiO3溶液，逐滴加入稀硫酸，边加边振荡．观察试管中出现
白色凝胶．相应化学方程式：，证明酸性：
（用化学式表示）．
（4）实验⑥：向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水．观察试管中出现黄色沉淀．相应离子方程式：，证明氧化性：（用化学式表示）．
通过以上实验和讨论，推断钠、镁、铝的金属性逐渐
（选填“增强”或“减弱”），硅、硫、氯的非金属性逐渐（选填“增强”或“减弱”）．
参考答案：
（1）
3
、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；
（3）H2SO4+Na2SiO3═H2SiO3（胶体）+Na2SiO4；H2SO4＞H2SiO3；
（4）S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；Cl2＞S；减弱；增强
【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．
【分析】（1）金属钠和水之间反应生成氢氧化钠和氢气，现象：浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色；金属镁和沸水之间反应生成氢氧化镁和氢气；将磨去表面氧化膜的一小段镁条投入2mL 1mol/L盐酸中，金属镁和盐酸反应产生氯化镁和氢气；将磨去表面氧化膜的一小片铝投入2mL 1mol/L盐酸中会发生反应产生氯化铝和氢气，但是不如金属镁的反应速率快；
（2）氯化铝和少量的氢氧化钠之间反应生成白色沉淀氢氧化铝，氢氧化铝可以溶于过量的氢氧化钠得到偏铝酸钠溶液；
（3）Na2SiO3溶液中逐滴加入稀硫酸会发生反应得到硅酸沉淀和硫酸钠溶液；
（4）向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水，会发生反应S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，同周期元素从左到右金属性减弱，非金属性增强．
【解答】解：（1）金属钠和水之间反应生成氢氧化钠和氢气，现象：浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色；金属镁和沸水之间反应生成氢氧化镁和氢气，反应中加酚酞后现象：有气体产生，溶液变成浅红色；将磨去表面氧化膜的一小段镁条投入2mL 1mol/L 盐酸中，金属镁和盐酸反应产生氯化镁和氢气，即剧烈反应，迅速产生大量无色气体；将磨去表面氧化膜的一小片铝投入2mL 1mol/L盐酸中会发生反应产生氯化铝和氢气，但是不如金属镁的反应速率快，即反应不十分剧烈；产生无色气体；
故答案为：
得到偏铝酸钠溶液；依次发生的反应为：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；故答案为：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；
（3）Na2SiO3溶液中逐滴加入稀硫酸会发生反应得到硅酸沉淀和硫酸钠溶液，即
H2SO4+Na2SiO3═H2SiO3（胶体）+Na2SiO4；反应遵循强酸制得弱酸的规律，即酸性：H2SO4＞
H2SiO3；故答案为：H2SO4+Na2SiO3═H2SiO3（胶体）+Na2SiO4；H2SO4＞H2SiO3；
（4）向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水，会发生反应S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即Cl2＞S，同周期元素从左到右金属性减弱，非金属性增强，所以钠、镁、铝的金属性逐渐减弱，硅、硫、氯的非金属性逐渐增强．
故答案为：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；Cl2＞S；减弱；增强．
18. 化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。

如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。

试回答下列问题：
（1）写出小苏打与胃酸作用的离子方程式：。

（2）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请设计实验验证其主要成分。

（写出实验步骤和实验现象）：将药片碾
碎，
则说明其主要成分为氢氧化铝。

（3）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：
__________________________________________
______。

参考答案：
（1）HCO3—+ H+ == CO2 ↑+ H2O （2）取少量碾碎的药片粉末溶解到过量稀盐酸中，过滤，取滤液少许，并向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先出现白色沉淀，后沉淀溶解。

（其它合理答案均给分）（3）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++2Cl—
略
19. （10分）有X、Y、Z 三种元素，X气态氢化物的化学式为H2X，该气态氢化物的相对分子质量与X所形成的最高价氧化物的相对分子质量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数是相同的；Y与X形成化合物的化学式为Y2X，Y的阳离子电子层结构与氖相同，Z与X 原子电子层数相同，其单质常温为气态，是双原子的分子。

(1) 画出X2―的结构示意图
(2)Y单质在空气中燃烧的化学方程式为。

(3)Z的单质与水反应的方程式为：。

参考答案：
（1）各2分；
（2）3分2Na+O2Na2O2
（3）3分Cl2+H2O=HCl+HClO。