《解析》湖南省衡阳八中2017届高三上学期第二次月考化学试卷Word版含解析

2016-2017学年湖南省衡阳八中高三（上）第二次月考化学试卷
一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确的是（）
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质
②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．
A．①④B．①④⑤ C．①②③④D．①②③④⑤
2．下列有关物质变化和分类的说法正确的是（）
A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化
B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
C．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
D．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物
3．下列叙述正确的是（）
A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得0.1 mol/L NaCl溶液
B．将1体积c mol/L硫酸溶液用水稀释为5体积，得到0.2c mol/L硫酸溶液
C．将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol/L
D．将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a% NaCl溶液
4．固体NH5属于离子晶体．它与水反应的化学方程式为：NH5+H2O→NH3•H2O+H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气．下列有关NH5叙述正确的是（）
A．与水反应时，水作氧化剂
B．NH5中N元素的化合价为+5价
C．1 mol NH5中含有5N A个N﹣H键
D．与乙醇反应时，NH5被还原
5．用N A代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是（）
A．1L 0.5 mol•L﹣1CuCl2溶液中含有Cu2+的个数为0.5N A
B．18 g重水（D2O）所含的电子数为10N A
C．25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.1N A
D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成56g N2时，转移的电子数目为3.75N A
6．下列关于胶体的叙述正确的是（）
A．过滤实验可以据此把胶体、溶液分开
B．胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象
C．用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过
D．胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象
7．正丁醛经催化加氢可制备1﹣丁醇．为提纯含少量正丁醛杂质的1﹣丁醇，现设计如下路线：
已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1﹣丁醇互溶；③1﹣丁醇的沸点是118℃．则操作1～4分别是（）
A．萃取、过滤、蒸馏、蒸馏B．过滤、分液、蒸馏、萃取
C．过滤、蒸馏、过滤、蒸馏D．过滤、分液、过滤、蒸馏
8．在20℃、1个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛有水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后（假设烧瓶中的溶液不向外扩散），三种溶液的物质的量浓度之比为（）
A．1：1：1 B．3：3：2 C．1：2：3 D．1：1：2
9．有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸．在水溶液中符合离子方程式：2H++SO32﹣═SO2↑+H2O的化学反应的组合共有（）个．A．6 B．9 C．12 D．15
10．能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O
C．硫化钠的水解反应：S2﹣+H3O+HS﹣+H2O
D．将0.2 mol•L﹣1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
11．含有下列各组离子的溶液中通入（或加入）过量的某种物质后仍能大量共存的是（）A．H+、Ba2+、Fe3+、NO3﹣，通入SO2气体
B．Ca2+、Cl﹣、K+、H+，通入CO2气体
C．AlO2﹣、Na+、Br﹣、SO42﹣，通入CO2气体
D．HCO3﹣、Na+、I﹣、HS﹣，加入AlCl3溶液
12．下列装置能达到相应实验目的是（）
A．
验证碳酸的酸性强于硅酸B．
分离苯和酒精
C．
制取少量O2D．
收集少量NO2气体
13．在一种酸性溶液中，可能存在NO、I﹣、Cl﹣、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是（）
A．一定有碘离子 B．可能含铁离子
C．可能有氯离子 D．不含硝酸根离子
14．（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）
2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为（）
A．BaSO4B．BaSO3C．BaS D．BaSO4和BaSO3
15．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：
2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl下列说法中错误的是（）
A．S2Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl
B．反应中SO2是还原产物，S是氧化产物
C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的分子
D．反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol
16．下列各项反应对应的图象正确的是（）
A．
25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气
B．
向Na[Al（OH）4]溶液中通入HCl气体
C．
向少量氯化铁溶液中加入铁粉
D．
向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠
17．已知电离平衡常数：K（H2CO3）＞K（HClO）＞K（HCO3﹣），氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中正确的是（）
A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣D．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl﹣、Ba2+、Br﹣能大量共存
18．物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）
①3FeO+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O ②C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O
③8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 ④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
A．①②B．①④C．③④D．全部
19．由氧化铜、氧化铁组成的混合物ag，加入2mol•L﹣1的硫酸50mL时固体恰好完全溶解．若将ag该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应，冷却后固体质量减少为（）A．1.6g B．（a﹣1.6）g C．（a﹣3.2）g D．无法计算
20．某混合物含有氯化钠、碳酸钠和氯化钾．经分析知其中氯的质量分数为35.5%，则该混合物中碳酸钠的质量分数可能为（）
A．20% B．30% C．45% D．55%
21．向59.2g Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0L，固体物质完全反应，生成NO和Fe（NO3）3．在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6g．下列有关说法错误的是（）
A．Fe2O3与FeO的物质的量之比为1：6
B．硝酸的物质的量浓度为3.0 mol/L
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L
D．Fe2O3，FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol
二、非选择题：（本题包括22、23、24、25四道题，共58分）
22．ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒．
（1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2+、Mn2+的化合价升高，说明ClO2具有性．
（2）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：
2KClO3+SO2=2ClO2+ ．
（3）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，是放热反应，当1mol Cl2参与反应时释放145kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式：．
（4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg•L﹣1之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，
溶液变蓝．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣）
Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．
操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：
请回答：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是．
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是．
③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是．
④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10﹣3 mol•L﹣1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是mg•L﹣1．
23．饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D
E A B C D E
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为．
（2）写出实验②发生反应的离子方程式：．
（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：．
24．某强酸性溶液X可能含有A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、C1﹣中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子有，肯定不含有的离子有．（2）请设计简单的实验检验不能确定是否含有的离子（若不止一种，可任选一种）的存在：（3）写出反应①的离子方程式：．
（4）假设测定A、F、I均为0.1mol，100mL X溶液中n（H+）=0.4mol，当沉淀C的物质的量大于0.7mol时，溶液X中还一定含有．
25．氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40﹣50℃时反应可生成它．CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体：Cu+在酸性条件下发生的反应是：
2Cu+=Cu2++Cu．
根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
（1）在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”
在反应中所起的作用是（填氧化剂或还原剂）．
（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式
（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是（填化学式）
（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式．
26．某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4（难溶盐）、Pb（MnO4）2（强电解质）、H2O、X（水溶液呈无色）、H2SO4，已知X是一种盐，且0.1mol X在该反应中失去3.01×1023个电子．
（1）写出该反应的化学方程式：；
（2）若有9.8g H2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为；
（3）本反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示后果：．
27．氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁．实验室制备装置和工业制备流程图如下：
已知：（1）无水FeCl3熔点为555K、沸点为588K．（2）废铁屑中的杂质不与盐酸反应
3
Ⅰ．打开弹簧夹K1，关闭活塞K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．Ⅲ．将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3•6H2O晶体．请回答：
（1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是．
（2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“…”的内容是．
（3）从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：加入后、、过滤、洗涤、干燥．
（4）试写出吸收塔中反应的离子方程式：．
（5）捕集器温度超过673K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为．
（6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL（已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）．
样品中氯化铁的质量分数．
2016-2017学年湖南省衡阳八中高三（上）第二次月考化
学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确的是（）
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质
②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．
A．①④B．①④⑤ C．①②③④D．①②③④⑤
【考点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．
【分析】①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；
②氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因；
③熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电；
④离子化合物熔融态电离出离子，能导电；
⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关；
【解答】解：①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；所以BaSO4是强电解质，故①错误；
②氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因；
③熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电；所以氨水是电解质溶液，故③错误；
④离子化合物熔融态电离出离子，能导电，故④错误；
⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故⑤错误；
故选D．
2．下列有关物质变化和分类的说法正确的是（）
A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化
B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
C．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
D．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；物理变化与化学变化的区别与联系；混合物和纯净物．
【分析】A．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；
B．纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；
C．根据酸能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸；
D．能和碱反应只生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物．
【解答】解：A．12C转化为14C是核反应，既不属于物理变化又不属于化学变化，故A错误；
B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁只含一种物质，属于纯净物，故B正确；
C．含有几个H原子并不一定是几元酸，如醋酸，含4个H原子，但是一元酸，故酸是根据能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，故C错误；
D．NO2不属于酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，故D错误．
故选：B．
3．下列叙述正确的是（）
A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得0.1 mol/L NaCl溶液
B．将1体积c mol/L硫酸溶液用水稀释为5体积，得到0.2c mol/L硫酸溶液
C．将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol/L
D．将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a% NaCl溶液
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【分析】A．配制的溶液体积不是100mL；
B．根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算；
C.25g无水CuSO4的物质的量为：=0.15625mol，所得溶液浓度为1.5625mol/L；
D．蒸发后溶液质量减小一半，则溶质的质量分数增大为原先的2倍．
【解答】解：A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，所得溶液体积不是100mL，所得溶液的浓度不是0.1mol/L，故A错误；
B.1体积c mol/L硫酸溶液用水稀释为5体积，稀释后溶液浓度为：cmol/L×=0.2c mol/L，
故B正确；
C．将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为：=1.5625 mol/L，故C错误；
D．wg a% NaCl溶液蒸发掉w/2g水，得到溶液的质量分数为：=2a%，故D错
误；
故选B．
4．固体NH5属于离子晶体．它与水反应的化学方程式为：NH5+H2O→NH3•H2O+H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气．下列有关NH5叙述正确的是（）
A．与水反应时，水作氧化剂
B．NH5中N元素的化合价为+5价
C．1 mol NH5中含有5N A个N﹣H键
D．与乙醇反应时，NH5被还原
【考点】氧化还原反应．
【分析】A．得电子化合价降低的反应物是氧化剂；
B．根据元素化合价的代数和为0计算氮元素的化合价，注意NH5属于离子晶体；
C．NH5是离子化合物氢化铵，由氢离子和铵根离子构成，根据构成离子计算含有氮氢键个数；
D．得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂在反应中被还原．
【解答】解：A．该反应中，水中的氢元素化合价由+1价→0价，所以水得电子作氧化剂，故A正确；
B．NH5属于离子化合物，其化学式为NH4H，氢离子为﹣1价，铵根离子中氢元素为+1价，则氮元素为﹣3价，故B错误；
C．NH5是离子化合物氢化铵，所以1molNH5中有4N A个N﹣H键，故C错误；
D．根据NH5与水反应类比知，与乙醇反应时，NH5中氢离子的化合价由﹣1价→0价，所以失电子作还原剂，在氧化还原反应中被氧化，故D错误；
故选A．
5．用N A代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是（）
A．1L 0.5 mol•L﹣1CuCl2溶液中含有Cu2+的个数为0.5N A
B．18 g重水（D2O）所含的电子数为10N A
C．25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.1N A
D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成56g N2时，转移的电子数目为3.75N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、铜离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解；
B、求出重水的物质的量，然后根据重水中含10个电子来分析；
C、pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.1mol/L；
D、5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成4mol氮气转移15mol电子．
【解答】解：A、铜离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铜离子的个数小于0.5N A 个，故A错误；
B、重水的摩尔质量为20g/mol，18g重水的物质的量为0.9mol，而重水中含10个电子，故
0.9mol重水中含9N A个电子，故B错误；
C、pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.1mol/L，故1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.1mol，个数为0.1N A个，故C正确；
D、5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成4mol氮气转移15mol电子，故当
生成56g氮气即2mol氮气时转移7.5N A个电子，故D错误．
故选C．
6．下列关于胶体的叙述正确的是（）
A．过滤实验可以据此把胶体、溶液分开
B．胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象
C．用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过
D．胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象
【考点】胶体的重要性质．
【分析】A．胶体、溶液都能透过滤纸；
B．胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小；
C．用渗析的方法可以分离胶体和溶液，溶液能通过半透膜，而胶体不能；
D．胶体不带电，胶体粒子带电．
【解答】解：A．胶体、溶液都能透过滤纸，过滤无法分开，故A错误；
B．胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小，胶体的分散质微粒直径介于1～10nm之间，而溶液的分散质微粒直径小于1nm，故B错误；
C．用渗析的方法可以分离胶体和溶液，溶液能通过半透膜，而胶体不能，半透膜只能让小分子和离子通过，故C正确；
D．胶体不带电，胶体具有吸附性导致胶粒带电，故胶粒在电场作用下会产生电泳现象，故D错误．
故选C．
7．正丁醛经催化加氢可制备1﹣丁醇．为提纯含少量正丁醛杂质的1﹣丁醇，现设计如下路线：
已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1﹣丁醇互溶；③1﹣丁醇的沸点是118℃．则操作1～4分别是（）
A．萃取、过滤、蒸馏、蒸馏B．过滤、分液、蒸馏、萃取
C．过滤、蒸馏、过滤、蒸馏D．过滤、分液、过滤、蒸馏
【考点】物质分离、提纯的实验方案设计；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】由提纯含少量正丁醛杂质的1﹣丁醇的流程可知，粗品中加饱和NaHSO3溶液与正丁醛反应生成沉淀，则操作I为过滤，对滤液萃取后分液得到乙醚和1﹣丁醇，操作2为分液，有机层中加固体干燥剂，除去水，操作3为过滤，最后对乙醚和醇进行蒸馏即可．【解答】解：由提纯含少量正丁醛杂质的1﹣丁醇的流程可知，粗品中加饱和NaHSO3溶液与正丁醛反应生成沉淀，不溶性物质与液体分离，则操作I为过滤，对滤液萃取后分液得到乙醚和1﹣丁醇，操作2为分液，有机层中加固体干燥剂，除去水，操作3为过滤，最后对乙醚和醇的混合物，利用沸点不同进行蒸馏，则操作4为蒸馏，
故选D．
8．在20℃、1个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛有水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后（假设烧瓶中的溶液不向外扩散），三种溶液的物质的量浓度之比为（）
A．1：1：1 B．3：3：2 C．1：2：3 D．1：1：2
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【分析】相同条件下，等体积的气体其物质的量相等，氨气和氯化氢极易溶于水，则盛有等体积氯化氢、氨气的烧瓶分别倒立在水槽中时，水会充满整个烧瓶；二氧化氮和水反应方程
式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据方程式知，水会充入烧瓶的，根据c=计算溶液的
物质的量浓度．
【解答】解：盛有等体积氯化氢、氨气的烧瓶分别倒立在水槽中时，水会充满整个烧瓶；二
氧化氮和水反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据方程式知，水会充入烧瓶的，
溶液中的溶质是硝酸，其物质的量是二氧化氮的，
相同条件下，等体积的气体其物质的量相等，令气体的物质的量为amol，假设烧瓶的体积是VL，
三种溶液中溶质的物质的量分别是：n（NH3）=n（HCl）=amol，n（HNO3）=amol×，
三种溶液的体积分别是V（NH3）=V（HCl）=VL，V（HNO3）=VL，
根据c=可知，c（NH3）=c（HCl）=c（NO2）=mol/L，所以其浓度之比为1：1：1，
故选A．
9．有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸．在水溶液中符合离子方程式：2H++SO32﹣═SO2↑+H2O的化学反应的组合共有（）个．A．6 B．9 C．12 D．15
【考点】离子方程式的书写．
【分析】离子方程式为2H++SO32﹣═SO2↑+H2O，为强酸与可溶性亚硫酸盐反应生成可溶性盐、水、二氧化硫的反应，以此来解答．
【解答】解：亚硫酸的钾盐、钠盐、铵盐、钡盐中，BaSO3不溶于水，离子方程式中不能用SO32﹣表示，其余在溶液中均可用SO32﹣表示；
四种酸中，醋酸是弱酸，离子方程式中不能用H+表示，HNO3有强氧化性，与SO32﹣反应时生成SO42﹣，离子方程式也不符合，
则符合2H++SO2﹣═SO2↑+H2O，存在三种盐与两种酸可组合出6个反应，且离子方程式相同，
故选A．
10．能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O
C．硫化钠的水解反应：S2﹣+H3O+HS﹣+H2O
D．将0.2 mol•L﹣1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．硝酸足量将二价铁离子氧化成三价铁离子；
B．氢氧化钡足量，碳酸根离子、铵根离子都反应；
C．硫离子水解生成硫氢根离子和氢氧根离子；
D．NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2按照2：3物质的量之比反应生成氢氧化铝、硫酸钡和硫酸铵．
【解答】解：A．Fe3O4溶于稀HNO3发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水，离子方程式为3Fe3O4+28H++NO3﹣=9Fe3++NO↑+14H2O，故A错误；
B．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：NH4++HCO3﹣+Ba2++2OH﹣
=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O，故B错误；
C．硫化钠的水解反应，离子方程式：S2﹣+H2O=HS﹣+OH﹣，故C错误；
D．NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2按照2：3物质的量之比反应生成氢氧化铝、硫酸钡和硫酸铵，离子方程式：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D正确；
故选：D．
11．含有下列各组离子的溶液中通入（或加入）过量的某种物质后仍能大量共存的是（）
A．H+、Ba2+、Fe3+、NO3﹣，通入SO2气体
B．Ca2+、Cl﹣、K+、H+，通入CO2气体
C．AlO2﹣、Na+、Br﹣、SO42﹣，通入CO2气体
D．HCO3﹣、Na+、I﹣、HS﹣，加入AlCl3溶液
【考点】离子共存问题．
【分析】A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，通入二氧化硫后会生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；
B．Ca2+、Cl﹣、K+、H+离子之间不发生反应，通入二氧化碳后也不反应；
C．偏铝酸根离子在溶液中与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀；
D．碳酸氢根离子、硫氢根离子都与铝离子发生双水解反应．
【解答】解：A．H+、NO3﹣能够氧化SO2气体，反应生成硫酸根离子能够与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Ca2+、Cl﹣、K+、H+离子之间不反应，通入二氧化碳后也发生不反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．HCO3﹣与二氧化碳气体反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．HCO3﹣、HS﹣与Al3+发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选B．
12．下列装置能达到相应实验目的是（）
A．
验证碳酸的酸性强于硅酸B．
分离苯和酒精
C．
制取少量O2D．
收集少量NO2气体
【考点】实验装置综合．
【分析】A．因盐酸易挥发，不能排除盐酸的干扰；
B．苯与酒精混溶，不会分层；
C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；
D．二氧化氮与水反应，不能使用排水法收集．
【解答】解：A．因盐酸易挥发，不能排除盐酸的干扰，则不能比较碳酸、硅酸的酸性强弱，可用稀硫酸代替浓盐酸进行实验，故A错误；
B．苯与酒精互溶，无法通过分液操作分离出苯和酒精，故B错误；
C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，可用于制取少量的氧气，故C正确；
D．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO气体，不能使用排水法收集二氧化氮，故D错误；
故选C．
13．在一种酸性溶液中，可能存在NO、I﹣、Cl﹣、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液
中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是（）
A．一定有碘离子 B．可能含铁离子
C．可能有氯离子 D．不含硝酸根离子
【考点】氧化还原反应的计算．
【分析】酸性条件下，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，说明溴作氧化剂，溶液中存在还原性的离子，则具有氧化性的离子不存在，据此分析解答．
【解答】解：酸性条件下，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，说明溴作氧化剂，溶液中存在还原性的离子，碘离子能和溴反应，所以一定存在碘离子．
A、通过以上分析知，溶液中一定含有碘离子，故A正确．
B、溶液中含有碘离子，则氧化性的离子不能存在，铁离子和碘离子能发生氧化还原反应，所以铁离子一定不存在，故B错误．
C、溶液中含有碘离子，碘离子和氯离子不反应，所以溶液中可能存在氯离子，故C正确．
D、溶液中含有碘离子，碘离子具有强还原性，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，所以酸性条件下，碘离子和硝酸根离子不能共存，所以一定不含硝酸根离子，故D正确．
故选B．
14．（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）
2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为（）
A．BaSO4B．BaSO3C．BaS D．BaSO4和BaSO3
【考点】含硫物质的性质及综合应用．
【分析】根据反应生成的产物量和性质分析，二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，三氧化硫溶于水和水反应生成硫酸，氨气溶于水生成一水合氨，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，亚硫酸和氨水反应生成亚硫酸铵，所以通入氯化钡溶液中，关键分解反应生成的气体物质的量进行计算分析判断，生成沉淀有亚硫酸钡和硫酸钡．
【解答】解：反应后的混合气体通入到BaCL2溶液中发生的是复分解反应
SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3
（NH4）2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl
SO3+H2O+2NH3 =（NH4）2SO4
（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl
依据反应定量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，二氧化硫转化为亚硫酸铵，1mol 三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol，则4mol氨水和2mol二氧化硫反应生成亚硫酸铵，所以得到的沉淀为1mol硫酸钡，2mol亚硫酸钡，剩余二氧化硫和亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢钡，最后得到沉淀为1mol硫酸钡，1mol亚硫酸钡，因此得到沉淀为BaSO3和BaSO4，故选D．。