江西省兴国县第三中学上学期高一期中考试化学试卷

兴国三中高一年级期中考试化学试卷
相对原子质量：H:1 C:2 O:16 N:14 Na:23 Cl:35.5 S:32
一、选择题(每题3分，共54分)
1．下图所示四种化学实验操作的名称按①②③④顺序排列分别为()
A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取
B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取
C．过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取分液)
D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤
2．下列说法正确的是( )
A．在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性
B．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质
C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原
D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的
3．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO2-
+H++OH-=BaSO4↓+H2O
4
C．醋酸与氢氧化钠溶液反应：H++ OH－= H2O
D．小苏打治疗胃酸过多：HCO-
+ H+= H2O+CO2↑
3
4．氢硫酸在空气中有如此反应：2H2S＋O2==2S↓＋2 H2O，下列不正确的是（）A．属于置换反应B．还原性：H2O> H2S
C．氧化性：O2> S D．酸性：H2S> H2O
5. 下列关于气体摩尔体积的说法正确的是（）
A．22.4L任何气体的物质的量均为1mol
B．非标准状况下，1mol任何气体不可能占有22.4 L体积
C．标况下，CO2气体摩尔体积是22.4L/mol
D．某物质含有6.02×1023个粒子，则该物质的体积为22.4L
6．下列说法中正确的是( )
A．氧化还原反应必定有氧元素参加反应
B ．2222322Na O 2CO 2Na CO O +=+ 的反应为氧化还原反应
C ．氧化还原反应过程中所有元素的化合价均有变化
D ．1个Fe 原子参加化学反应时，转移的电子数一定是3个
7．在某指定条件下的下列溶液中，能大量共存的离子组是
A ．pH=1的溶液中：Na +、Mg 2+、2-4SO 、-3HCO
B ．加酚酞显红色的溶液：Na +、Ba 2+、Cl -、2-4SO
C ．含有大量硫酸根离子的溶液：K +、Na +、Cl -、-3HCO
D ．无色溶液中：Cu 2+、Mg 2+、-3NO 、2-4SO
8．下列属于电解质的是
A ．氯化钠
B ．蔗糖
C ．氯气
D ．铁
9．下列对于Na 2O 、Na 2O 2的比较正确的是 （ ）
A ．Na 2O 、Na 2O 2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物
B ．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同
C ．Na 2O 、Na 2O 2阴阳离子个数比都为1：2
D ．Na 2O 、Na 2O 2都是淡黄色固体。

10．分类是科学研究的重要方法。

下列物质的分类中，不正确的是
A ．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱
B ．单质：
C 60、C 80、金刚石
C ．非电解质：乙醇、氯气、葡萄糖
D ．混合物：空气、盐酸、石灰石
11．下列电离方程式中正确的是( )
A ．H 2SO 4===+
2H +2-4SO
B ．Ca(OH)2===Ca 2++()-
2OH C ．AlCl 3===Al +3+3Cl － D ．Al 2(SO 4)3===2Al 3++32-4SO 12．能用 H ++OH -=H 2O 来表示的化学反应是（ ）
A ．Fe(OH)3 和 HNO 3 溶液反应
B ．KOH 溶液和CH 3COOH 溶液反应
C ．Ba(OH)2 溶液和 H 2SO 4 溶液反应
D ．硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应 13．已知 2Fe 3＋ +2I － ＝2Fe 2＋ +I 2 ， 2Fe 2＋ +Cl 2 ＝2Fe 3＋ +2Cl － ，则有关离子的还原性由强到弱的顺序为( )
A ．Cl -＞Fe 2+＞I －
B ．Fe 2+＞I －＞Cl －
C ．I －＞Fe 2+＞Cl －
D ．Fe 2+＞Cl －＞I － 14．N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A ．1 mol Na 与 O 2完全反应生成Na 2O 或Na 2O 2均失去N A 个电子
B ．1mol Na 2O 2与足量CO 2反应时，转移2N A 个电子
C ．1mol·L -1的NaOH 溶液中含Na +数目为N A
D ．23gNa +中含有的电子数为N A
15．有一种用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，在离子方
程式中，反应前后电荷是守恒的，如下离子方程式： 2RO 4n －＋5C 2O 42－＋16H ＋＝2R 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O ，由此可知在RO 4n －中，元素R 的化合价是（ ）
A ．+4
B ．+5
C ．+6
D ．+7
16．下列氧化还原反应方程式中，电子转移方向和数目正确的是（ ）
A ．
B ．
C ．
D ． 17．某溶液中只含有Al 3+、Na +、Cl -、SO 24-四种离子，已知前三种离于的个数比为2：3：1，
则溶液中Na +和SO 24-
的个数比为（ ）
A ．2：1
B ．3：4
C ．3：5
D ．2：5
18．水热法制Fe 3O 4纳米颗粒的总反应为3Fe 2++ 22-23
S O + O 2+ xOH -＝ Fe 3O 4 + 2-46S O + 2H 2O 。

下列说法正确的是（ ）
A ．O 2、2-23S O 都是氧化剂
B ．x=2
C ．将纳米Fe 3O 4颗粒分散在水中会产生丁达尔效应
D ．氧化产物只有2-46S O
二、填空题（每空2分，共46分）
19．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

Ⅰ.现有以下物质：①H 2O ②Cu ③BaCO 3 ④Fe(OH)3胶体 ⑤酒精 ⑥CO 2 ⑦稀硫酸⑧NaHSO 4固体
(1)以上物质中属于混合物的是________(填序号，下同)，属于电解质的是________。

(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_____________________。

Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、
氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(3)右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的
关系，其中表示离子反应的是________(填字母)。

(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H ＋+OH -=H 2O 。

请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_______________________。

(5)关于NaHSO 4固体：通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。

NaHSO 4受热融化时只能电离出两种不同的离子。

①NaHSO 4在水溶液中的电离方程式为________________________________________。

②NaHSO 4在熔融状态下的电离方程式为______________________________________。

20．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。

(1)若将饱和FeCl 3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______。

A ．冷水
B ．沸水
C ．NaOH 浓溶液
D ．NaCl 浓溶液
(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式：
_____________________________________。

(3) Fe(OH)3胶体区别于FeCl 3溶液最本质的特征是________。

A ．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm 之间
B ．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C ．Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D ．Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸
(4)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min 后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察________(填“有”或“无”)丁达尔
现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为____________。

21．下列四个反应
①2Na+2H2O=2NaOH＋H2↑ ②2F2+2H2O=4HF+O2
③Cl2+H2O=HCl+HClO ④C+H2
O(g)高温
CO+H2
试从氧化还原的角度，回答下列问题：
(1)水只作还原剂的是__________________(填序号)，水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂__________________(填序号)。

(2)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且不会产生对人体有潜在危害的物质。

工业上可以用如下方法制备ClO2：
2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑＋Na2SO4＋2H2O。

反应中氧化剂是_________________，生成1.25mol氧化产物共转移电子_________mol。

写出该反应的离子方程式
_____________________________________。

22．金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。

1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融)=====2Na+Cl2↑。

回答下列有关单质钠的问题：
（1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是（______）
A．放在棕色瓶中B．放在细沙中C．放在水中D．放在煤油中
（2）钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是（______）
A．Na2O B．Na2O2C．NaOH D．Na2CO3
（3）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，生成物的颜色为______，请写出该反应的化学方程式
_____________________________________。

将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的离子方程式为_________________，若有0.5molNa氧化生成氧化钠和过氧化钠的混合物，转移电子的数目为___________。

电解。