10.2+常见的酸和碱++课件-2024-2025学年九年级化学人教版下册

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6．小宇同学对溶液的导电性做了如下实验，实验记录如下：
序号 烧杯中的液体
现象
① 100 mL纯净水 小灯泡不亮
② 100 mL蔗糖水 小灯泡不亮
③ 100 mL稀盐酸 小灯泡亮 (1)写出做实验①的目的：__作__为__实__验__②__、__③__的__对__照__实__验____。
第十单元 常见的酸、碱、盐
课题2 常见的酸和碱 第1课时 常见的酸
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知识点1 几种常见的酸
1．浓盐酸敞口放置时能观察到瓶口有白雾，还能闻到刺激性气味，这说
明浓盐酸具有的性质是( A )
A．挥发性
B．腐蚀性
C．吸水性
D．酸性
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2．下列有关盐酸和硫酸的叙述不正确的是( A ) A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口都有白雾 B．盐酸是氯化氢气体的水溶液 C．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 D．浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，溶液的溶质质量分数都会变小
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第十单元 常见的酸、碱、盐
课题2 常见的酸和碱 第2课时 稀酸的化学性质
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1．长期放置的金属表面会生锈，盐酸和稀硫酸常被用作金属表面的清洁 剂，这是利用了它们化学性质中的( B ) A．具有腐蚀性 B．能与某些金属氧化物反应 C．能与金属反应 D．能与紫色石蕊溶液反应
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知识点 3 浓硫酸的稀释 6．下列稀释浓硫酸的操作中，正确的是( C )
A
B
C
D
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7．下列有关酸的说法错误的是( A ) A．浓硫酸要密封保存，这与浓硫酸的挥发性有关 B．浓硫酸、浓盐酸都具有强烈的腐蚀性 C．硫酸用于化肥制造、农药生产、石油精炼等 D．滴加无色酚酞不变色的溶液不一定是酸
B．过程①白色固体变黑，体现了浓硫酸的脱水性
C．过程②固体体积膨胀，与产生大量气体有关
D．将浓硫酸滴到pH试纸上，可测其酸碱度
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10．如图是两种稀释浓硫酸的操作，回答下列问题。
(1)B图中加水仪器的名称是__分__液__漏__斗____。 (2)B图中锥形瓶内产生的现象是_瓶__内__液__体__沸__腾__，__放__出__热__量_____。 (3)两图中，稀释浓硫酸的操作正确的是__A____(填字母)。
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第十单元 常见的酸、碱、盐
课题2 常见的酸和碱 第3课时 常见的碱及其化学性质
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知识点1 几种常见的碱
1．氢氧化钠是一种重要的化工原料，下列与氢氧化钠的俗称不相符的是
A．纯碱
B．烧碱
(A)
C．火碱
D．苛性钠
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2．下列关于氢氧化钙的俗名、构成、制备与用途的说法错误的是( B ) A．俗名：熟石灰、消石灰 B．构成：由氢氧化钙分子构成 C．制备：可用生石灰与水反应制得 D．用途：能用于改良酸性土壤
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(3)认识物质的变化：盐酸的部分化学性质如图所示(即盐酸能够与图中所 示类别的物质发生化学反应)。
①某同学利用盐酸的性质1制备了一杯“红葡萄酒”，该指示剂为__b___
(填字母)。a．ຫໍສະໝຸດ 色酚酞溶液b．紫色石蕊溶液
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②为了探究盐酸的性质2，现将金属甲、金属乙分别放入足量的稀盐酸中， 观察到的现象如下：甲表面有气泡产生且溶液变为浅绿色，乙无明显现象， 由此推断甲、乙的金属活动性强弱顺序为_____甲__＞__乙_。写出金属甲与稀盐 酸反应的化学方程式：______F_e_＋__2_H__C_l_=_=_=_F__e_C_l_2＋__H_。2↑取一定质量的甲放 入烧杯中，加入100 g稀盐酸，恰好完全反应，产生氢气的质量为0.2 g， 则稀盐酸的溶质质量分数为_____7_._3_%_。
因为生成的CO2逸散到空气中 D．探究与转化：实验室里用稀硫酸、锌粒制备H2
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10．(2023·福州鼓楼区校级月考改编)“变化观念”是化学核心素养之一， 以盐酸为例，多角度认识物质，回答下列问题。 (1)认识物质的组成：稀盐酸中的溶质是___H_C__l ___(填化学式)。 (2) 认 识 物 质 的 性 质 ： 打 开 盛 有 浓 盐 酸 的 试 剂 瓶 瓶 盖 ， 观 察 到 瓶 口 有 __白__雾____产生，说明浓盐酸具有挥发性。
(2)请从微观角度解释蔗糖水不导电而稀盐酸能导电的原因：_蔗__糖__水__中__的__ 蔗__糖___以__蔗__糖__分__子__的__形__式__存__在__，__不__能__形__成__自__由__移__动__的__离__子__，__因__此__蔗__糖__水__很__难_ 导__电___；__稀__盐__酸__中__存__在__着__自__由__移__动__的__氢__离__子__与__氯__离__子__，__所__以__稀__盐__酸__能__导__电___。
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9．(2024·莆田四校联考改编)化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。
下列选项不正确的是( B ) A．宏观与微观：不同的酸都能解离出相同的氢离子，所以不同的酸中都
一定含有氢元素
B．模型与推理：酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液
变红的一定是酸的溶液
C．变化与守恒：碳酸钠与稀盐酸反应后烧杯内物质总质量减少，主要是
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7．不同的酸表现出一些共同的性质。下列关于H2SO4性质的描述中，不 属于酸的共同性质的是( C ) A．能使紫色石蕊溶液变红色 B．能与镁反应生成H2 C．能与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与铁锈反应生成H2O
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8．食醋中含有醋酸，在生活中有许多妙用。下列使用食醋肯定不能达到 目的的是( B ) A．使紫色石蕊纸花变红 B．检验黄金中是否含有铜 C．除去菜刀上的铁锈 D．检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙
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(4)A图中玻璃棒的作用是_搅__拌___，__加__速__溶__解__，__加__快__热__量__散__失____，B图中玻 璃导管的作用是__导__气____、__散__热____。 (5)向盛有浓盐酸的烧杯中小心地缓缓加入浓硫酸，会出现的现象是_产__生__ _大__量__的__白__雾____，原因是_浓__盐__酸__中__含__有__较__多__的__水__，__浓__硫__酸__溶__于__水__放__出__大___ _量__的__热__，__使__溶__液__的__温__度__升__高__，__氯__化__氢__气___体__的__溶__解__度__减__小__，__而__氯__化__氢__气__体__ _遇__到__空__气__中__的__水__蒸__气__会__形__成__盐__酸__小__液__滴__，__从__而__形__成__白__雾_____。
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8．浓硫酸敞口放置一段时间后，下列描述溶液变化的图像正确的是( C )
A
B
C
D
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9．(2024·泉州实验中学期中改编)浓硫酸与蔗糖发生作用的过程如图所示。 下列说法不正确的是( D )
提示：C＋2H2SO4(浓)
△
=====
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
A．该过程中，蔗糖分子发生了变化
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(4)认识物质的用途：稀盐酸可用于除铁锈，反应的化学方程式为__F_e_2O__3_ _＋__6_H_C__l=_=_=__2_F_e_C_l_3_＋__3_H_2_O____，观察到的实验现象是_红__棕__色__固__体__消__失__，___ _溶__液__变__为__黄__色___。
B．将CO2换成CO，实验现象一样 C．反应一段时间后，向两只烧杯中滴加酚酞都会变红
D．该装置可以验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应
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7．柯柯同学用如图总结NaOH的部分化学性质(即NaOH能够与图中所示 物质发生化学反应)。
(1)依据性质②得出NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质。变质反应 的化学方程式为___C_O_2_＋__2_N__a_O_H__=_=_=_N__a_2C__O_3_＋__H__2O____________。 (2)Ca(OH)2与NaOH性质相似，区别二者可用__二__氧__化__碳__(_合__理__即__可__)___(填 一种试剂名称即可)。
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3．
下列有关NaOH的说法错误的是( C )
A．NaOH固体溶解时放出热量
B．NaOH包装箱上张贴如右图所示标识
C．NaOH固体可作所有气体的干燥剂
D．NaOH固体应密封保存
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4．下列有关氢氧化钙、氢氧化钠的说法错误的是( B ) A．用托盘天平称量它们的质量时，要将它们放在干燥、洁净的烧杯内 称量 B．它们都具有吸水性，可用作气体干燥剂 C．氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水 D．氢氧化钠可用于制肥皂、造纸、印染等
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2．试管内壁附着下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是( C ) A．盛铁屑的试管，内壁附有红棕色的铁锈 B．用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质 C．用氢气还原氧化铜后留下的固体物质 D．久盛石灰水后留下的白膜
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3．(2023·北京改编)向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量稀硫酸，
D．由图像知，可将生锈的铁钉长时间浸泡在稀盐酸中除锈
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5．利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
(1)实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入稀硫酸后，溶液变红的是a_____
(填“a”或“b”)。使用点滴板的优点之一是_节__约__药__品_____。
(2)实验Ⅱ中，为了验证生成的气体，试剂X的名称是__澄__清__石__灰__水____，产 生的现象是__澄__清__石__灰__水__变__浑__浊____。 (3)实验Ⅲ中，试管②中发生反应的化学方程式是__F_e_2O__3_＋__3_H_2_S_O__4=_=_=____ _F__e_2(_S_O__4)_3_＋__3_H_2_O____________。
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知识点2 浓硫酸的特性 5．下列关于浓硫酸的性质叙述不正确的是( B ) A．浓硫酸有吸水性，所以常用作干燥剂 B．浓硫酸能够使蔗糖炭化，说明浓硫酸具有吸水性 C．用玻璃棒蘸着浓硫酸在白纸上写字，白纸逐渐变黄，最后变黑 D．实验中皮肤上不慎沾上浓硫酸，应立即用大量水冲洗，然后涂上质量 分数为3%～5%的碳酸氢钠溶液
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3．(2024·福州模拟)某实验小组用如图装置进行微型实验。按下列表中选 项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是( B )
选项 甲 乙 丙
A 浓氨水
/ 无色酚酞溶液
B 浓硫酸
水 无色酚酞溶液
C
D
稀盐酸
浓盐酸
石灰石
/
紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液
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4．浓硫酸与氯化钠在加热的条件下能反应生成硫酸氢钠和氯化氢气体， 已知氯化氢气体易溶于水。请回答： (1)写出上述反应的化学方程式：_H_2_S_O__4(_浓__)_＋__N_a_C_l_=_=_△=_=_=_N__a_H_S__O_4_＋__H_C__l↑_。 (2)产生的氯化氢气体在空气中很容易形成“白雾”，“白雾”的主要成 分是_盐__酸__小__液__滴_____。 (3) 盛 有 浓 盐 酸 的 试 剂 瓶 敞 口 放 置 ， 其 质 量 会 减 小 ， 原 因 是 浓 盐 酸 有 _挥__发__性_____。
无明显现象的是( B )
A．CuO
B．Cu
C．Fe
D．Na2CO3溶液
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4．将生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3)放入盛有稀盐酸的密闭容器中， 用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确
的是( C)
A．e点表示的溶液是无色的 B．bc段反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O C．cd段压强变化的主要原因：反应是放热反应，完全反应后温度降低引 起压强变小
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知识点2 碱的化学性质
5．下列物质敞口放置于空气中，因发生化学变化导致溶液质量减小的是
A．烧碱溶液
B．浓硫酸
( D)
C．浓盐酸
D．石灰水
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6．如图是用U形管改进后的创新实验装置，同时取下U形管两端的胶塞， 开始反应。下列说法正确的是( D )
A．反应时，右边玻璃管液面上升速度更快