江苏省泰州中学高二化学(苏教版)选修四作业:专题1 第1单元第1课时 化学反应的焓变
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《化学反应原理》专题一化学反应与能量变化
专题一第一单元化学反应中的热效应
化学反应的焓变
一、选择题
1.下列反应中,生成物的总能量大于反应物的总能量的是()A.氢氧化钠溶液与稀H2SO4反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl
C.灼热的碳与CO2反应生成CO D.金属钠与水反应生成氢气
2.下列说法正确的是()A.置换反应一定是吸热反应B.化合反应一定是放热反应
C.分解反应一定是吸热反应D.中和反应一定是放热反应
3.热化学方程式中化学式前的化学计量数表示()A.分子个数B.原子个数C.物质的质量D.物质的量
4.相同温度时,氢气与氧气反应的焓变如下:
①H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H = a kJ/mol ;②2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H = b kJ/mol ;对于a和b的关系,下列说法正确的是()A.a >0,b >0 B.a <0,b <0 C.2a = b D.a = 2b 5.已知,氧气与不同聚集状态的硫单质反应的热化学方程式如下:
①S(s) + O2(g) = SO2(g) △H = a kJ/mol ;②S(g) + O2(g) = SO2(g) △H = b kJ/mol ;
对于a和b的关系,下列说法正确的是()A.a >0,b >0 B.a <0,b <0 C.a >b D.a <b 6.已知:H2(g) + F2(g) = 错误!未找到引用源。
2HF(g) △H = -270 kJ/mol ,下列说法正确的是( )
A.2 L氟化氢气体分解成1 L的氢气和1 L的氟气吸收270 kJ热量
B.1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
C.在相同条件下,1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270 kJ热量
(g) + 1/2O2(g) SO3(g) △H = -98.32 kJ/mol,在容器中充入2 mol
7.已知热化学方程式:SO
SO2和1 mol O2充分反应,最终放出的热量为()A.196.64 kJ B.196.64 kJ/mol C.小于196.64 kJ D.大于196.64 kJ
8.已知:2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = -890 kJ/mol
现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),若实验测得反应放热3695 kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比为()A.1∶1 B.1∶3 C.1∶4 D.2∶3
9.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A.生成物能量一定低于反应物总能量
B .相同条件下,2 mol 氢原子所具有的能量大于1 mol 氢分子所具有的能量
C .碳和高温水蒸气反应制水煤气,是放热反应
D .同温同压下,H 2 (g) + Cl 2 (g) = 2HCl (g)在光照和点燃条件的△H 不同
10.化学反应N
2 + 3H 2 2NH 3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是
( )
A .N
2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(1)
△H = 2(a-b-c) kJ·mol -1
B .N
2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g)
△H = 2(b-a) kJ·mol -1
C .1/2N
2(g) + 3/2H 2(g) NH 3(1)
△H = (b+c-a) kJ·mol -1
D .1/2N
2(g) + 3/2H 2(g)
NH 3(g)
△H = (a+b) kJ·mol -1
二、非选择题
11.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程,而反应中化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因。
已知白磷和P 4O 6的分子
结构如图所示,1 mol P 4O 6分子中P —O 的数目
为 ,现提供以下化学键的键
能(单位:kJ/mol ):P —P :198;P —O :360;O=O :
498;则反应P 4 (白磷) + 3O 2 (s) = P 4O 6 (s)的△H
为 。
12.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N 2H 4)和强氧化剂液态双氧水。
当把0.4 mol 的液态肼和0.8 mol H 2O 2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7 kJ 的热量(相当于25 ℃、101 kPa 下测得的热量)。
(1)反应的热化学方程式为 。
(2)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是 。
参考答案
1.BC
2.D
3.D
4.BC
5.BC
6.C
7.C
8.B
9.B
10.A
11.12 N A-1638 kJ·mol-1
12.(1)N2H4(l) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) △H = -641.75 kJ/mol (2)无污染。