山西省吕梁市孝义第一中学高一化学测试题含解析

山西省吕梁市孝义第一中学高一化学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 分析下表中三种气体物质的有关数据，下列说法不正确的是
B．相同的条件下，体积相同的三种气体，其质量不同
C．质量相同的三种气体，在相同的条件下，其体积一定不同
D．相同的条件下，体积相同的三种气体，因其质量不同，所以气体分子数目也不同
参考答案：
D
2. 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）
A．合金B．半导体C．催化剂D．农药
参考答案：
B
考点：元素周期律的作用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题，一般金属延展性较好，可用于做合金，金属元素和非金属元素交界处的元素可以制作半导体材料，一般过度金属可以用来做催化剂，农药分为有机和无机，一般非金属元素可以制作有机农药．
解答：解：A．在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A错误；
B．在金属元素和非金属元素交接区域的元素可以用来做良好的半导体材料，像硅等，故B正确；C．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故C错误；
D．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故D错误．故选B．点评：本题考察了元素周期表中，金属元素一般可以用来做导体或合金等，如镁铝合金；
如硅等，位于金属元素和非金属元素交接区域，用来做良好的半导体材料；
非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药；
一般为过渡金属元素可以用于做催化剂．
3. 100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是（）
A．加入适量的6 mol/L的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液
参考答案：
B
略
4. 把CO2通入NaOH的水溶液中，当它们完全反应在时其质量比为11：15，则下列关于反应后的溶液的说法正确的是
A.溶液只能与酸反应
B.溶液只能与碱反应
C.可继续吸收CO2
D.溶液中溶质的质量之比为1：1
参考答案：
B
5. 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（）
A．氯化铵与苯分别受热变为气体
B．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中
C．碘与干冰分别受热变为气体
D．NaHSO4受热熔化与溶于水变为溶液
参考答案：
C
【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；化学键．
【分析】根据晶体类型判断，相同类型的晶体，克服的相互作用力相同；离子晶体克服的是离子键，分子晶体的是分子间作用力，原子晶体克服的是共价键，金属晶体克服的是金属键，以此解答该题．【解答】解：A．氯化铵为离子晶体，加热分解，克服离子键，苯受热变为气体，只克服分子间作用力，故A不选；
B．氯化钠与氯化氢分别分别属于离子化合物和共价化合物，溶解在水中分别克服离子键和共价键，故B不选；
C．碘与干冰都是分子晶体，分别受热变为气体，都克服分子间作用力，故C选；
D．NaHSO4受热熔化只克服离子键，溶于水变为溶液时电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，断裂离子键、共价键，故D不选．
故选C．
6. 下列物质属于离子化合物的是（）
A．O3 B．H2O C．K2SO4 D．C2H5OH
参考答案：
C
略
7. 有A、B、C、D四种金属。

将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。

将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈。

将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。

如果把铜浸入C 的盐溶液中，有金属C析出。

据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )
A. ABCD
B. DABC
C. CABD
D. BCAD
参考答案：
B
点评：利用金属的置换、原电池的正负极、置换氢气的难易程度可以比较金属性的强弱，属于简单题。

8. 下列物质中，只含有非极性共价键的是（）
A．NaOH B．NaCl C．H2 D．H2S
参考答案：C
考点：极性键和非极性键．
专题：化学键与晶体结构．
分析：不同非金属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，活泼金属元素与非金属元素之间易形成离子键．
解答：解：A、NaOH中钠离子与氢氧根离子之间形成的是离子键，故A错误；
B、NaCl中钠离子和氯离子之间之间形成的是离子键，故B错误；
C、H2中氢原子之间形成的是非极性共价键键，故C正确；
D、H2S中氢原子和硫原子之间形成的是极性共价键，氢原子之间不存在化学键，故D错误．
故选：C．
点评：本题考查了极性共价键、非极性共价键和离子键的判断，难度不大，只要明确这几个概念的区别就可以正确解答．
9. ．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．24g镁原子最外层电子数为N A
B．1mol甲烷分子所含质子数为10N A
C．标准状况下，22.4L酒精分子数为N A
D．0.1mol铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A
参考答案：
B
略
10. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）
A. 已知2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（g）；△H=－483．6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8 kJ/mol
B. 已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C. 含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（aq）；△H=－57．4 kJ/mol
D. 已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）；△H2。

则
△H1<△H2
参考答案：
D
试题分析：A、因燃烧热在某一温度和压强下lmol某物质完全燃烧生成稳定氧化物时所释放出的热量，所以A错误；
B、根据C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则石墨的能量低于金刚石的能量，物质具有的能量越低越稳定，所以金刚石不如石墨稳定，故B错误；
C、正确；
D、物质C完全燃烧放出的能量多，但是反应是放热的，焓变是带有负号的，所以△H1<△H2，故D 错误；故选C。

11. 下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）
A．HClO B．PCl5 C．NF3 D．BF3
参考答案：
C
略
12. 某3种简单原子的原子核结构可用下图形象地表示（?表示质子，○表示中子）：
则有关这三种原子的叙述中正确的是（）
A．它们是不同元素的原子
B．它们单质的化学性质相同
C．这三种原子具有不同的核电荷数
D．这三种原子具有相同的质量数
参考答案：
B
解：A．原子的质子数决定元素种类，3种微粒质子数相等，属于同种元素，故A错误；
B．原子①②③均有两个质子，中子数分别为0、1、2，所以它们属于同种元素的不同核素，即互为同位素，同位素化学性质相同，故B正确；
C．中性微粒原子核电荷数=质子数，故C错误；
D．原子①②③均有两个质子，中子数分别为0、1、2，质量数分别为2、3、4，故D错误．
故选B．13. 下列有关卤族元素的叙述不正确的是
A．卤素单质从F2到I2，颜色加深，熔沸点升高
B．卤族元素从Cl到I，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱
C．卤族元素从F到I， HX水溶液酸性增强
D．卤素单质氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来
参考答案：
D
略
14. 下列物质中，属于电解质的是（）
A．Cu B．NaNO3 C．SO2
D．Cl2
参考答案：
B
略
15. 下列关于元素周期表的说法中正确的是
A. 元素周期表有8个主族
B. IA族的元素全部是金属元素
C. 元素周期表有7个周期
D. 短周期是指第一、二周期
参考答案：
C
【分析】
元素周期表中有7个周期、16个族，短周期为一、二、三周期，第IA族为H和碱金属，以此来解答。

【详解】A．元素周期表有7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族，选项A错误；
B．第IA族为H和碱金属，H为非金属元素，选项B错误；
C．元素周期表有7个横行，则有7个周期，选项C正确；
D．短周期为一、二、三周期，选项D错误；
答案选C。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 如图所示为常见气体的制备、除杂、性质验证和尾气处理等实验的仪器装置（加热设备及部分夹持固定装置已略去）．请根据要求完成下列各题．
（1）若实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验其和铜的反应．所选装置的顺序依次为（从左向右）；
（2）写出A中反应的离子方程式并用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目；若在标准状态下收集到2.24L氯气，则被氧化的HCl的物质的量是mol．
（3）E管中现象；脱脂棉的作用是．
参考答案：
（1）ADBEC；
（2）；0.2；
（3）剧烈燃烧，产生棕黄色烟；防止固体冲出，阻塞导管．
【考点】氯气的实验室制法．
【分析】（1）制备气体的一般顺序为：发生装置，除杂、干燥装置，检验性质，尾气吸收装置；（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水；反应中锰元素化合价从+4价降为+2价，氯化氢氯元素从﹣1价升高为氯气中的0价，反应1mol二氧化锰，消耗4mol氯化氢，生成
1mol氯气，其中被氧化的氯化氢物质的量为2mol，转移电子2mol；
（3）铜在氯气燃烧生成氯化铜沉淀；脱脂棉的作用是防止CuCl2固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管．
【解答】解：（1）实验室用A装置制备氯气，气体分别通入盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶C和盛有浓硫酸的洗气瓶B，除杂干燥后通入装置E检验氯气和铜的反应，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用盛有NaOH溶液的装置C吸收，所以正确的顺序为：ADBEC；
故答案为：ADBEC；
（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，离子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣═Mn2++Cl2↑+2H2O；反应中锰元素化合价从+4价降为+2价，氯化氢氯元素从﹣1价升高为氯气中的0
价，用双线去桥表示为：；
反应1mol二氧化锰，消耗4mol氯化氢，生成1mol氯气，其中被氧化的氯化氢物质的量为2mol，转
移电子2mol，则若在标准状态下收集到2.24L氯气，物质的量为=0.1mol，被氧化的HCl 的物质的量是0.2mol；
故答案为：；0.2；
（3）铜在氯气的环境中剧烈燃烧，产生棕黄色的氯化铜颗粒，固体颗粒为烟，脱脂棉的作用是防止固体冲出，阻塞导管，
故答案为：剧烈燃烧，产生棕黄色烟；防止固体冲出，阻塞导管．
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 某烃A蒸气同温同压下相对于氢气密度为35，取3.5 g该烃在足量氧气中完全燃烧，
生成的气体若通过浓硫酸增重4.5 g ；若通过碱石灰则共增重15.5g ，求：
（1）该烃的分子式。

（2）若该烃能使溴水褪色，请写出烃A结构简式的一种。

参考答案：
略
略
18.
可逆反应4A(g)＋5B(g) 4C(g)＋6D(g)，取4molA和5molB置于容积为5L的容器中，20s后，测得容器内A的浓度为0.4mol/L。

则此时B、C的浓度是多少？若以物质D来表示这段时间的反应速率应为多少？
参考答案：
C(B)=0.5mol/L； C(C)=0.4mol/L；v(D)=0.03mol/(L·s)
19. （1）氨气是重要的化工原料，主要用作化肥、冷冻剂等。

现向一固定容积的反应器中通入
2molN2和6molH2在催化剂作用下加热至平衡状态，测得此时容器内压强比反应前减小了，列式计算H2的平衡转化率___。

（2）燃料的燃烧将化学能转化成热能，提供了人类生存和发展所需要的能量和动力。

现将标况下8.96L乙烷和乙烯的混合气体和足量氧气充分混合并点燃，燃烧产物经过浓硫酸充分吸收后增重16.2g，则混合气体中乙烷和乙烯的物质的量之比为多少？
参考答案：
(1)40% (2) 1:3
【详解】（1）设反应达到平衡时，氮气反应了xmol，
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
起始(mol) 2 6 0
变化(mol) x 3x 2x
平衡(mol) (2-x) (6-3x) 2x
根据题意，有，解得x=0.8；
氢气的平衡转化率。

（2）设混合气体中乙烷的物质的量为xmol，乙烯的物质的量为ymol
；
；
依题意有x+y=0.4，3x+2y=0.9；
解得y=0.3，x=0.1，故混合气体中乙烷和乙烯的物质的量之比为1:3。