河南省新乡市高二下学期化学第一次在线月考试卷

河南省新乡市高二下学期化学第一次在线月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题（每小题6分，共7个小题，共42分） (共7题；共42分)
1. （6分） K与Na金属性相近，用K与钠盐共熔时，很难将Na从混合物中分离。

若调整温度到一定程度，则可用Na与KCl反应制取金属K。

已知四种物质的熔沸点如下：
根据平衡移动原理，可推知，用Na与KCl反应制取K的适宜温度是（）
A . 97.8℃～770℃
B . 770℃～774℃
C . 774℃～882.9℃
D . 1413℃～1500℃
2. （6分）在下列叙述中，不能说明醋酸是弱电解质的是（）
A . 醋酸中加水后，溶液的pH升高
B . 室温下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH=3
C . 室温下，0.1mol·L-1的CH3COONa溶液的pH=8
D . 0.1mol·L-1的CH3COOH导电能力不如0.1mol·L-1的盐酸强
3. （6分） (2015高二上·济南期末) 下列说法一定正确的是（）
A . 反应A（s）⇌2B（g）+C（g），当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态
B . 将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀
C . 用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）═HgS（s）+Fe2+（aq）
D . 增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成氢气的速率
4. （6分） (2016高二上·莆田期中) 当可逆反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）达到平衡后，通入18O2气体，再次达到平衡时18O存在于（）
A . SO2、O2、SO3中
B . SO3中
C . SO2、O2中
D . SO2、SO3中
5. （6分） (2019高二上·张掖期末) 4.0mol PCl3和2.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生下述反应：PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g) 达到平衡后，PCl5为0.8 mol，如果此时移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2 ，相同温度下再达到平衡时PCl5的物质的量是（）
A . 0.8 mol
B . 小于0.4 mol
C . 0.4 mol
D . 大于0.4 mol，小于0.8 mol
6. （6分）造地球卫星用的一种高能电池——银锌电池，该电池的电极反应式为：Zn＋2OH- －2e-= ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH- ，据此判断氧化银是（）
A . 负极，并被氧化
B . 正极，并被还原
C . 负极，并被还原
D . 正极，并被氧化
7. （6分）(2019·浙江选考) 下列说法正确的是（）
A . H(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变
B . C(s)＋H2O(g) ⇌ H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡
C . 若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) ⇌ 2C(?)已达平衡，则A,C不能同时是气体
D . 1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2 ， Q2不等于Q1
二、非选择题 (共4题；共58分)
8. （15.0分）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图1所示．
（1）①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为________ ．
②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐________ 色变为________ 色．
③放电过程中氢离子的作用是________ ________ ；充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n （H+）的变化量为________ ．
（1）若负载是镀铜的电镀槽，则纯铜应该连接________ 槽（填左或右）中的电极．
（2）若负载是用石墨作电极，用3mol/L KCl和0.5mol/L Al2（SO4）3的混合溶液作电解液的电解池时，图2电解变化的曲线合理的是________
（3）电解法处理污水已经得到广泛的应用．若负载是酸性介质中将有毒的Cr2O72﹣转变为Cr3+的电解池．装置如图3所示，请用文字描述其工作原理________
（4）若负载是进行三电极法污水处理的电解池原理如图4所示，增加的铁电极的可能作用是________
9. （14.0分）(2017·黄陵模拟) 利用钠碱循环法可除去SO2 ，消除SO2对环境的污染．吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化关系如下表：
n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）91：91：11：91
pH8.27.2 6.2
①根据上表判断NaHSO3溶液显________性．
②在NaHSO3溶液中离子浓度关系正确的是________ （填字母）．
a．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）
b．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）
c．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32﹣）+（OH﹣）
d．c（ Na+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）
10. （15.0分） (2016高二上·蕲春期中) 按要求填空：
（1）将稀盐酸逐滴滴入到含有酚酞的NaOH溶液中，可观察到的现象是________，反应的离子方程式为：________
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量．其热化学方程式为________ （3）已知C的燃烧热△H=﹣393.5kJ/mol，则24g C在O2中完全燃烧生成CO2（g）放出的热量为________ kJ．（4）工业上常用天然气作为制备CH3OH的原料．已知：
①CH4（g）+O2（g）=CO（g）+H2（g）+H2O（g）△H=﹣321.5kJ/mol
②CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+250.3kJ/mol
③CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=﹣90.0kJ/mol
CH4（g）与O2（g）反应生成CH3OH（g）的热化学方程式为________．
11. （14.0分）(2017·成都模拟) 硼酸（H3BO3）是一种一元弱酸，微溶于水，回答下列问题．
（1） H3BO3本身不能电离，只能通过结合来自水中的OH﹣而释放出H+ ，试写出H3BO3溶液的电离方程式________，该物质的电离方式和中学另一种常见物质的电离相似，该物质是（写化学式）________；
（2）硼砂（Na2B4O7▪10H2O）是硼酸的一种重要钠盐，工业上可利用碳碱法制取，以下是某化工集团利用合成氨脱碳尾气生产硼砂及其它化工产品的流程图．
回答下列问题：
①合成氨常用CH4与水蒸气反应，制取H2的同时获得脱碳尾气（上述流程图中的某物质），所发生的化学方程式为________．
②轻质碳酸镁的组成可表示为xMgCO3 ． yMg（OH）2 ． zH2O，某小组为测定其成份，准确称取2.33g样品，充分加热后称得剩余物质质量为1.00g，所得气体经浓硫酸吸收，浓硫酸增重0.45g，则该轻质碳酸镁的化学式为：________．
③结合②中的结论，推测该工厂生产硼砂溶液的化学方程式为：________．
④a处的操作为：________．
⑤该工艺可实现多种产品的联产，其中属于联产产品的是________．
a．轻质碳酸镁 b．轻质氧化镁 c．液态二氧化碳 d．纯碱．
参考答案
一、选择题（每小题6分，共7个小题，共42分） (共7题；共42分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、非选择题 (共4题；共58分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
9-1、
10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、
11-2、。