山东省济宁市微山一中高一化学下学期期中试卷(含解析)

2013-2014学年山东省济宁市微山一中高一（下）期中化学试卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）
1．（3分）（2013秋•无锡期末）为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔．该元素最稳定的一种原子可以表示为：
．该原子所含中子的数目为（）
A．56 B．157 C．258 D．101
2．（3分）（2015春•枣阳市校级期中）下列各组粒子中属于同位素的是（）
A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2D．24Mg和24Na
3．（3分）（2014•罗定市校级模拟）元素性质呈周期性变化根本原因是（）
A．元素的相对原子质量逐渐增大
B．核外电子排布呈周期性变化
C．核电荷数逐渐增大
D．元素化合价呈周期性变化
4．（3分）（2013春•腾冲县校级期末）下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是（）A．Ba（OH）2B．H2SO4C．Na2O2D．CaCl2
5．（3分）（2013春•腾冲县校级期末）下列化学用语表示正确的是（）
A．
N2的电子式：
B．CO2的电子式：O：：C：：O：
C．
NaCl的电子式：D．
F﹣的结构示意图：
6．（3分）（2014春•微山县校级期中）下列各组物质性质的比较，正确的是（）A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2
C．离子半径：O2﹣＞F﹣＞Cl﹣＞Na+D．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O
7．（3分）（2014春•微山县校级期中）与氖原子的核外电子排布相同的离子跟氩原子的核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）
A．MgBr2B．Na2S C．CCl4D．KCl
8．（3分）（2015•广州校级模拟）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）
A．加热
B．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸
C．滴加少量硫酸铜溶液
D．不用铁片，改用铁粉
9．（3分）（2014春•微山县校级期中）下列说法正确的是（）
A．若反应X+Y=M是放热反应，该反应一定不用加热
B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应
D．反应物具有的总能量总是高于生成物所具有总能量
10．（3分）（2012•蚌埠一模）X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
11．（3分）（2014春•微山县校级期中）对于反应A2+3B2=2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）
A．v（B2）=0.8 mol/（L•s）B．v（A2）=0.4 mol/（L•s）
C．v（C）=0.6 mol/（L•s）D．v（B2）=0.9 mol/（L•s）
12．（3分）（2014春•微山县校级期中）在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡的标志是（）
A．v（N2）正=v（NH3）逆
B．单位时间内3mol H﹣H键断裂，同时2mol N﹣H键断裂
C．n（N2）：n（H2）：（NH3）=1：3：2
D．反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变
13．（3分）（2014春•陕西校级期中）在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3
（g）．已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L．当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）
A．SO2为0.4 mol/L，O2为0.2 mol/L
B．SO2为0.25 mol/L
C．SO3为0.4 mol/L
D．SO2、SO3均为0.15 mol/L
14．（3分）（2015春•保定校级期中）已知空气﹣锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，据此判断，锌片是（）
A．正极，被还原B．正极，被氧化C．负极，被还原D．负极，被氧化
15．（3分）（2014春•安庆期末）把金属A和金属C分别投入到等浓度的盐酸中，A比C反应剧烈；A与金属B组成原电池时，A为电池的正极．A、B、C三种金属的活动性顺序为（）A．A＞C＞B B．A＞B＞C C．B＞A＞C D．B＞C＞A
16．（3分）（2014春•陵县期中）上海自主研发了一种氢燃料汽车．它是以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池，下列有关说法中，不正确的是（）
A．正极反应：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
B．发生氧化反应的是负极
C．当正极消耗22.4LH2时，负极11.2LO2消耗（相同条件）
D．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池
17．（3分）（2007秋•秦皇岛期末）一个原电池的总反应离子方程式是Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确（）
A B C D
正极 Zn Ag Cu Cu
负极 Cu Cu Zn Zn
电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 FeCl2
A．A B．B C．C D．D
（2013春•库尔勒市校级期末）下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）18．（3分）
A．CaCl2和 Na2S B．Na2O 和Na2O2
C．CO2和 CaO D．HCl 和NaOH
二、填空题（本大题共包括4小题，共40分）
19．（7分）（2014春•微山县校级期中）某化学兴趣小组进行实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱．根据要求回答下列问题：
（1）实验装置如下：
填写所示仪器名称A
（2）实验步骤：
连接仪器、、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热
（3）问题探究：（已知酸性强弱亚硫酸＞碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是；装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用
是．
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是．
20．（8分）（2014春•微山县校级期中）如图示的原电池中，
（1）碳棒为原电池的（填“正”或“负”）极，该极的电极反应式
是，属于（填“氧化反应”或“还原反应”）．
（2）如铜棒质量减轻6.4g，则溶液中Fe2+的浓度为：（溶液体积为1L）．
21．（14分）（2014春•微山县校级期中）下表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题．
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0 族
周期
2 ⑥⑧⑩
3 ①③⑤⑦⑨
4 ②④
（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是（写序号），得电子能力最强的原子是（写元素符号），失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是．
（2）元素④的离子结构示意图为；
（3）⑦、⑨两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为：、
（4）写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式．
（5）①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：．②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为：．（6）写出⑦、⑧、⑨元素气态氢化物的化学式并按稳定性由强到弱排序：．22．（11分）（2012春•汪清县校级期末）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C 元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
（1）写出下列元素符号：
A ；
B ；
C ；
D ；
E ．（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：
（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：．（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）
三、计算题（共6分）
23．（6分）（2014春•微山县校级期中）在一密闭的2L容器中装有4mol SO2和2mol O2，在一定条件下开始反应．2min末测得容器中有1.6mol SO2，请计算：
（1）2min末SO3的浓度；
（2）2min内SO2的平均反应速率
（3）2min末SO2与O2的压强的比．
2013-2014学年山东省济宁市微山一中高一（下）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）
1．（3分）（2013秋•无锡期末）为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔．该元素最稳定的一种原子可以表示为：
．该原子所含中子的数目为（）
A．56 B．157 C．258 D．101
考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．
专题：原子组成与结构专题．
分析：质量数=质子数+中子数．
解答：解：质量数=质子数+中子数，中子数=质量数﹣质子数=258﹣101=157，故选B．
点评：本题考查原子组成，难度不大，注意质量数=质子数+中子数．
2．（3分）（2015春•枣阳市校级期中）下列各组粒子中属于同位素的是（）
A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2D．24Mg和24Na
考点：同位素及其应用．
分析：有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素；
相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体．
解答：解：A．168O和188O质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A正确；
B．H2O和D2O都是化合物，不是原子，故B错误；
C．H2和D2都是分子，不是原子，故C错误；
D．24Mg和24Na质子数不同，是两种不同的元素，故D错误；
故选A．
点评：本题考查同位素、同素异形体的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．
3．（3分）（2014•罗定市校级模拟）元素性质呈周期性变化根本原因是（）
A．元素的相对原子质量逐渐增大
B．核外电子排布呈周期性变化
C．核电荷数逐渐增大
D．元素化合价呈周期性变化
考点：原子结构与元素周期律的关系；元素周期律和元素周期表的综合应用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：根据随原子序数的递增，原子的结构呈现周期性的变化而引起元素的性质的周期性变化来解答．
解答：A、随着原子序数的递增，元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故A错误；
B、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周
期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故B正确；
C、原子序数在数值上等于这种原子的核电荷数，随着原子序数的递增，核电荷数逐
渐增大，但不呈现规律性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故C错误；
D、因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键，并注意不能用元素本身的性质来解释元素性质的周期性变化．
4．（3分）（2013春•腾冲县校级期末）下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是（）A．Ba（OH）2B．H2SO4C．Na2O2D．CaCl2
考点：离子化合物的结构特征与性质；极性键和非极性键．
专题：化学键与晶体结构．
分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，如第IA族、第IIA族元素和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，含有离子键的化合物是离子化合物．
解答：解：A，氢氧化钡中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，为含有极性键的离子化合物，故A错误；
B．硫酸中只含极性共价键，为共价化合物，故B错误；
C．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在非极性键，为含有非极性键的离子化合物，故C正确；
D．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了化学键和化合物，根据物质的构成微粒及基本概念来分析解答，注意离子化合物不能根据是否含有金属元素判断，为易错点．
5．（3分）（2013春•腾冲县校级期末）下列化学用语表示正确的是（）
A．
N2的电子式：
B．CO2的电子式：O：：C：：O：
C．
NaCl的电子式：D．
F﹣的结构示意图：
考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
专题：化学用语专题．
分析：A．氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，漏掉了氮原子的未成键电子对；
B．二氧化碳中存在两个碳氧双键，碳原子和氧原子最外层都达到8电子稳定结构，漏掉了C、O原子的未成键电子对；
C．氯化钠为离子化合物的，阴阳离子需要标出所带电荷；
D．氟离子的核电荷数为9，核外电子总数为10，最外层达到8电子稳定结构．
解答：解：A．氮气中含有氮氮三键，氮原子最外层为8个电子，氮气正确的电子式为：，故A错误；
B．二氧化碳为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为：
，故B错误；
C．氯化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子
及所带电荷，氯化钠正确的电子式为：，故C错误；
D．氟离子的核电荷数为9，最外层达到8电子稳定结构，氟离子的结构示意图为：
，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握离子结构示意图、电子式的概念及正确的书写方法，明确离子化合物、共价化合物、分子、原子、离子的电子式的区别，试题有利于培养学生规范答题的能力．
6．（3分）（2014春•微山县校级期中）下列各组物质性质的比较，正确的是（）
A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2
C．离子半径：O2﹣＞F﹣＞Cl﹣＞Na+D．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O
考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；微粒半径大小的比较．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：A、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B、元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
C、电子层多，半径大，电子层一样，核电荷数越多，半径越小；
D、元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定．
解答：解：A、元素的非金属性Cl＞S＞P，所以对应的最高价氧化物的水化物的酸性H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故A错误；
B、元素的金属性K＞Na＞Mg，对应的最高价氧化物的水化物的碱性Mg（OH）2＜NaOH
＜KOH，故B正确；
C、电子层多，半径大，所以氯离子半径最大，O2﹣、F﹣、Na+的电子层一样多，核电荷
数越多，半径越小，即Cl﹣＞O2﹣＞F﹣＞Na+，故C错误；
D、元素的非金属性F＞O＞S，对应的氢化物稳定性：HF＞H2O＞H2S，故D错误．
故选B．
点评：本题考查较为综合，涉及元素周期律的有关知识，但题目难度不大，注意规律的掌握．
7．（3分）（2014春•微山县校级期中）与氖原子的核外电子排布相同的离子跟氩原子的核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）
A．MgBr2B．Na2S C．CCl4D．KCl
考点：离子化合物的结构特征与性质；原子核外电子排布．
分析：与氖原子的核外电子排布相同的离子，具有10个电子，可能为钠离子、镁离子，跟氩原子的核外电子排布相同的离子，可能为钾离子、氯离子、硫离子等，以此来解答．解答：解：A．溴离子的核外电子数为36，与Kr具有相同电子排布，故A不选；
B．钠离子与氖原子的核外电子排布相同，硫离子与氩原子的核外电子排布相同，故B
选；
C．CCl4为共价化合物，不存在离子，故C不选；
D．钾离子、氯离子均与氩原子的核外电子排布相同，故D不选；
故选B．
点评：本题考查离子化合物中离子的电子数，为高频考点，把握原子序数和核外电子数的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
8．（3分）（2015•广州校级模拟）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）
A．加热
B．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸
C．滴加少量硫酸铜溶液
D．不用铁片，改用铁粉
考点：化学反应速率的影响因素．
专题：化学反应速率专题．
分析：加热、增大浓度、增大接触面积、构成原电池，均可加快反应速率，以此来解答．解答：解：A．加热时，反应速率加快，故A不选；
B．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸，不生成氢气，则生成氢气的反应速率减小，故B 选；
C．滴加少量硫酸铜溶液，构成原电池，加快反应速率，故C不选；
D．不用铁片，改用铁粉，增大接触面积，反应速率加快，故D不选；
故选B．
点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度、温度、接触面积、催化剂对反应速率的影响即可解答，选项B为易错点，题目难度不大．
9．（3分）（2014春•微山县校级期中）下列说法正确的是（）
A．若反应X+Y=M是放热反应，该反应一定不用加热
B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应
D．反应物具有的总能量总是高于生成物所具有总能量
考点：反应热和焓变．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：吸热反应与放热反应与是否加热无关，化学反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，反之吸热．
解答：解：A．放热反应不一定不用加热就能进行，如铝热反应，为放热反应，但应在高温下才能进行，故A错误；
B．需要加热方能发生的反应不一定为吸热反应，如铝热反应，故B错误；
C．CO2与CaO化合是放热反应，从能量守恒的角度思考，CaCO3分解生成CO2与CaO，应吸收能量，故C正确；
D．反应物具有的总能量不一定高于生成物所具有总能量，如高于，为放热反应，反之为吸热反应，故D错误．
故选C．
点评：本题考查反应热与焓变知识，为高考高频考点，难度不大，注意吸热反应与放热反应与是否加热无关，答题时能举出实例．
10．（3分）（2012•蚌埠一模）X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：根据ⅦA族元素的位置和元素的非金属性、物质的物理性质等来综合考虑．
解答：解：A．X原子电子层数多于Y，因此在同族中X在Y的下方，根据同主族元素由上向下，非金属性减弱可知，X的非金属性比Y弱，故A错误；
B．Y的氢化物如果是HF，X的氢化物是HCl，氢化物的沸点与非金属性没有必然的联系，故B错误；
C．X的氢化物稳定，说明其非金属性强，举例如：稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故C 正确．
D．Y单质能够将X的离子从其盐溶液中置换出来，说明Y非金属性强于X，与题干相反，故D错误；
故选C．
点评：本题借助VIIA元素从多个方面考查了影响元素非金属性强弱的因素，综合性较强．
11．（3分）（2014春•微山县校级期中）对于反应A2+3B2=2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）
A．v（B2）=0.8 mol/（L•s）B．v（A2）=0.4 mol/（L•s）
C．v（C）=0.6 mol/（L•s）D．v（B2）=0.9 mol/（L•s）
考点：化学反应速率和化学计量数的关系．
分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，则不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快，注意单位要一致．
解答：解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，则不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快，都转化为A2表示：
A、v（B2）=0.8 mol/（L•s），v（A2）=mol/（L•s）；
B、v（A2）=0.4 mol/（L•s）；
C、v（C）=0.6 mol/（L•s），v（A2）=0.3mol/（L•s）；
D、v（B2）=0.9 mol/（L•s），v（A2）=0.3mol/（L•s）；
故速率B＞C=D＞A，
故选B．
点评：本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，利用比值法可以迅速判断，也可以转化为同一物质表示的速率进行比较．
12．（3分）（2014春•微山县校级期中）在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡的标志是（）
A．v（N2）正=v（NH3）逆
B．单位时间内3mol H﹣H键断裂，同时2mol N﹣H键断裂
C．n（N2）：n（H2）：（NH3）=1：3：2
D．反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变
考点：化学平衡状态的判断．
分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答：解：A、速率之比不等于化学计量数之比，故A错误；
B、单位时间内3molH﹣H键断裂，同时6molN﹣H键断裂才达平衡状态，故B错误；
C、当体系达平衡状态时，三者的物质的量之比可能是1：3：2，也可能不是，与各物
质的初始浓度及转化率有关，故C错误；
D、反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变，说明达平衡状态，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
13．（3分）（2014春•陕西校级期中）在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3
（g）．已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L．当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）
A．SO2为0.4 mol/L，O2为0.2 mol/L
B．SO2为0.25 mol/L
C．SO3为0.4 mol/L
D．SO2、SO3均为0.15 mol/L
考点：化学反应的可逆性．
分析：化学平衡研究的对象为可逆反应，化学平衡的建立，可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应；因此可以利用极限法假设完全反应，计算出各物质的浓度变化量，实际变化量必须小于极限值，据此判断解答．
解答：解：A．SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，SO2和O2的浓度浓度变化分别为：0.2mol/L、0.1mol/L，需要消耗三氧化硫的浓度为：0.2mol/L，由于该反应为可逆反应，实际变化浓度应小于三氧化硫的原有浓度0.2mol/L，所以达到平衡时SO2小于 0.4mol/L，O2小于0.2mol/L，故A错误；
B．SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度变化为0.2mol/L，该题中实际变化为0.05mol/L，小于0.2mol/L，故B 正确；
C．SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.2mol/L，实际变化小于该值，故C错误；
D．反应物、生产物的浓度不可能同时减小，一个浓度减小，另一个浓度一定增大，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了化学平衡的建立，题目难度中等，解题关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法，本题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
14．（3分）（2015春•保定校级期中）已知空气﹣锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，据此判断，锌片是（）
A．正极，被还原B．正极，被氧化C．负极，被还原D．负极，被氧化
考点：原电池和电解池的工作原理．
分析：根据化合价变化判断氧化还原反应，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应．解答：解：锌片：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O，电极反应中锌的化合价升高，被氧化，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应，则锌为原电池的负极，被氧化．
故选：D．
点评：本题考查化学电源知识，题目难度不大，注意原电池的两极上的变化以及原电池原理．
15．（3分）（2014春•安庆期末）把金属A和金属C分别投入到等浓度的盐酸中，A比C反应剧烈；A与金属B组成原电池时，A为电池的正极．A、B、C三种金属的活动性顺序为（）A．A＞C＞B B．A＞B＞C C．B＞A＞C D．B＞C＞A
考点：原电池和电解池的工作原理．
专题：电化学专题．
分析：不同金属和等浓度的稀盐酸反应，金属的活动性越强，其反应越剧烈；作原电池负极的金属较活泼，作正极的金属较不活泼，据此分析解答．
解答：解：不同金属和等浓度的稀盐酸反应，金属的活动性越强，其反应越剧烈，金属A和金属C分别投入到等浓度的盐酸中，A比C反应剧烈，则金属活动性A＞C；作原电池负极的金属较活泼，作正极的金属较不活泼，A与金属B组成原电池时，A为电池的正极，金属活动性B＞A，所以金属活动性顺序为B＞A＞C，
故选C．
点评：本题考查了金属活泼性强弱的判断，判断金属活动性强弱顺序方法有：与相同浓度酸反应的剧烈程度、金属最高价氧化物的水化物碱性强弱、金属之间的置换反应、原电池的正负极等，题目难度不大．
16．（3分）（2014春•陵县期中）上海自主研发了一种氢燃料汽车．它是以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池，下列有关说法中，不正确的是（）
A．正极反应：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
B．发生氧化反应的是负极
C．当正极消耗22.4LH2时，负极11.2LO2消耗（相同条件）
D．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池
考点：常见化学电源的种类及其工作原理．
专题：电化学专题．
分析：根据电极反应式知，氢氧燃料碱性电池中，通入氢气的电极是负极，该极上发生氧化反应，通入氧气的电极是正极，该极上是氧气发生得电子的还原反应，电池反应式为2H2+O2=2H2O，燃烧产物是水，环保无污染．
解答：解：A、氢氧燃料碱性电池中，通入氧气的电极是正极，该极上是氧气发生得电子的还原反应，正极反应：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故A正确；
B、氢氧燃料碱性电池中，通入氢气的电极是负极，该极上发生氧化反应，故B正确；
C、正极反应：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，在正极上消耗的是氧气，负极上消耗的是氢气，
故C错误；
D、在燃料电池工作时，化学能大多数转化为电能，能量转化率高，并且2H2+O2=2H2O
知，氢氧燃料电池的产物是水，水对环境没有污染，所以属于环境友好电池，故D正确．
故选C．
点评：本题考查原电池的组成以及工作原理，题目难度不大，注意电极反应式以及能量的转换形式，注意燃料电池中燃料不燃烧，为易错点．
17．（3分）（2007秋•秦皇岛期末）一个原电池的总反应离子方程式是Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确（）
A B C D
正极 Zn Ag Cu Cu
负极 Cu Cu Zn Zn
电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 FeCl2
A．A B．B C．C D．D
考点：原电池和电解池的工作原理．
专题：电化学专题．
分析：把电池反应方程式拆成两个半电池，根据发生反应的反应类型判断正负极，根据反应物中存在的离子判断电解质溶液．
解答：解：把电池反应方程式拆成两个半电池，发生氧化反应的电极为负极，所以锌作负极；
发生还原反应的电极为正极，所以用不如锌活泼的金属或非金属导体作正极；含有发生还原反应的离子溶液为电解质溶液，所以是含有铜离子的溶液．
故选C．
点评：本题考查了原电池工作原理，判断正负极=电解质溶液时，要根据电池反应式判断：发生氧化反应的电极为负极，发生还原反应的电极为正极，含有发生还原反应的离子溶液为电解质溶液．
（2013春•库尔勒市校级期末）下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）18．（3分）
A．CaCl2和 Na2S B．Na2O 和Na2O2
C．CO2和 CaO D．HCl 和NaOH
考点：化学键．
专题：化学键与晶体结构．
分析：根据物质的晶体类型和所含化学键类型判断，化学键分为离子键和共价键，共价键为非金属原子之间形成的化学键，离子键为阴阳离子之间形成的化学键．。