云南高二高中化学期中考试带答案解析

云南高二高中化学期中考试
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.已知苯跟一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物。

如：
在催化剂作用下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是： A ．CH 3—CH 3和Cl 2 B ．CH 2＝CH 2和Cl 2 C ．CH 2＝CH 2和HCl D ．CH≡CH 和Cl 2
2.只用水就能鉴别的一组物质是 A ．苯、乙酸、四氯化碳 B ．乙醇、乙醛、乙酸 C ．溴苯、乙二醇、硝基苯
D ．乙酸乙酯、乙醇、甘油
3.能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：(a)酯化反应，(b)取代反应，(c)消去反应，(d)加成反应，(e)水解反应。

其中正确的组合有 A ．(a)(b)(c) B ．(d)(e) C ．(b)(d)(e) D ．(b)(c)(d)(e)
4.某有机物X(C 4H 6O 5)广泛存在于许多水果内，尤其以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。

该化合物具有如下性质：①1 mol X 与足量金属钠反应产生1.5 mol 气体；②在有浓硫酸和加热条件下， X 与醇或羧酸均反应生成有香味的产物；③X 在一定条件下的分子内脱水产物(不是环状化合物)可和溴水发生加成反应。

根据上述信息,对X 的结构判断正确的是
A ．X 中含有碳碳双键
B ．X 中含有两个羧基和一个羟基
C ．X 中含有一个羧基和两个羟基
D ．X 中含有三个羟基和一个—COOR
5.下列反应的离子方程式正确的是
A ．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3＋ 2H + = Ca 2+
＋ CO 2↑＋H 2O B ．苯酚钠溶液中通入少量的CO 2：
C ．乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液：CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋OH —
CH 3COO —
＋Cu 2O↓＋3H 2O
D ．氯乙酸与足量氢氧化钠溶液共热：ClCH 2COOH + OH －ClCH 2COO －
+ H 2O
6.如图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是
A ．反应①是加成反应
B ．只有反应②是加聚反应
C ．只有反应⑦是取代反应
D ．反应④⑤⑥是取代反应
7.某有机物分子式为C 5H 10O ，它能发生银镜反应，若将它与H 2加成，所得产物的结构简式可能是 A ．（ CH 3）3CCH 2OH B ．CH 3CH 2CH （OH ）CH 2CH 3 C ．CH 3CH （OH ）CH 2CH 2CH 3 D ．CH 3CH 2C （CH 3）2OH
8.某甲酸溶液中可能存在着甲醛，下列操作能证明的是
A ．加入新制的Cu （OH ）2加热，有砖红色沉淀产生，证明一定存在甲醛
B ．能发生银镜反应，证明含甲醛
C ．试液与足量NaOH 溶液混合，其蒸馏产物可发生银镜反应，则有甲醛
D ．先将试液充分进行酯化反应，收集生成物进行银镜反应，有银镜产生，则含甲醛
9.由1-丙醇制取
，最简便的流程需要下列反应的顺序是
①氧化 ②还原 ③取代 ④加成 ⑤消去 ⑥中和 ⑦缩聚 ⑧酯化 A ．②④⑥⑦⑧ B ．⑤④③①⑧ C ．①⑤④③⑧
D ．②①⑤③⑥
10.芳香族化合物A 的分子式为C 7H 6O 2，将它与NaHCO 3溶液混合加热，有酸性气体产生．那么包括A 在内，属于芳香族化合物的A 的同分异构体的数目是 A ．5 B ．4 C ．3 D ．2
11.全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。

某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。

关于此方法，下列说法不正确的是( )
A ．土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池
B ．金属棒M 的材料应该是比镁活泼的金属
C ．金属棒M 上发生反应：M －ne －=M n
＋ D ．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
12.常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是
A ．加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg 2+，Cl -，NO 3-，K +
B ．常温下，c(H +) ="0.1" mol/L 的溶液中：Na +， AlO 2-、S 2-、 SO 32-
C ．含有0．1 mol/LHCO 3-的溶液：Na +，Fe 3+，NO 3-， SCN -
D ．
=0．1 mol/L 的溶液：Na +
， K +
， CO 32-， NO 3-
13.常温下，向1L0.1mol•L －
1NH 4Cl 溶液中，不断加入固体NaOH 后，NH 4＋与NH 3•H 2O 的变化趋势如右图所示
（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法正确的是
A ．M 点溶液中水的电离程度比原溶液大
B ．在M 点时，n(OH －)-n(H +
)＝(a -0.05)mol
C．随着NaOH的加入，不断增大
D．当n(NaOH)＝0.05mol时溶液中有： c(Cl－)>c（Na+)>c（NH4+)>c(OH－)>c(H+)
14.下列叙述中，错误的是（）
A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯
B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷
D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯
15.下列说法正确的是 ( )
A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据
B．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量
C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态
D．凡是分解反应都是吸热反应，化合反应都是放热反应
16.下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是 ( )
A．苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤
B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液
C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液
D．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液
17.有机结构理论中有一个重要的观点：有机化合物分子中，原子(团)之间相互影响，从而导致有机化合物化学性
质不同。

以下事实中，不能够说明此观点的是 ( )
A．乙烯能使酸性KMnO4溶液退色，而甲烷不能
B．甲苯能使酸性KMnO4溶液退色，而甲烷不能
C．乙酸能与NaHCO3反应放出气体，而乙醇不能
D．苯硝化反应一般生成硝基苯，而甲苯硝化反应生成三硝基甲苯
18.在25℃时，用石墨电极电解 2.0 L2.5 mol/LCuSO
溶液（假设溶液的体积在电解前后不发生变化）。

5 min 后，
4
在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。

下列说法中正确的是（）
A．有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应B．反应中转移电子的物质的量为0.4 mol
C．此时溶液的pH为2D．在另一极得到O2的体积（标准状况）是 1.12L
19.1mol某气态烃最多可与2molHCl发生加成反应，所得产物与Cl
发生取代反应时，若将氢原子全部取代，需要
2
，由此可知该烃结构简式可能为( )
6molCl
2
A．—CH━CH一B．—C CH
C．CH CH D．—C C—CH
3
20.做完银镜反应实验后，适宜用来清洗试管上的银的是：（）
A．水B．酒精C．硝酸D．氢氧化钠溶液
21.下列各对物质中，互为同系物的是 ( )
A．CH3-CH=CH2与
B．
C．HCOOC2H5与CH3COOCH3
D．
22.密闭容器中，反应xA(g) + yB(g) zC(g)达平衡时，A 的浓度为0.5mol/L ， 若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A 的浓度降为0.3mol/L 。

下列判断正确的是( ) A ．x+y < z B ．平衡向正反应方向移动 C ．B 的转化率升高 D ．C 的体积分数下降
23.已知A 物质的分子结构简式如下：，l mol A 与足量的NaOH 溶液混合共热，充分反应后
最多消耗NaOH 的物质的量为（ ） A ．6mol B ．7mol
C ．8mo1
D ．9mo1
24.下列有机物中，能在铜的作用下催化氧化,又能发生消去反应，且消去生成物中存在同分异构体的是( ) A ．CH 3CH 2C(OH)(CH 3）2 B ．（CH 3）2 CHOH C ．CH 3CH （OH ）CH 2CH 3
D ．
25.同温同压下，某有机物和过量Na 反应得到V 1 L 氢气，取另一份等量的有机物和足量NaHCO 3反应得V 2 L 二氧化碳，若V 1＝V 2 ≠ 0，则该有机物可能是 A ．HOCH 2CH 2OH B ．HOOC —COOH C ．
D ．CH 3COOH
26.下表中实验操作能达到实验目的的是（ ）
A. A
B. B
C. C
D. D
27.香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。

有关上述两种化合物的说法正确的是（ ） A ．常温下，1 mol 丁香酚只能与1 molBr 2反应 B ．丁香酚不能与FeCl 3溶液发生显色反应
C ．1 mol 香兰素最多能与3 mol 氢气发生加成反应
D ．香兰素分子中至少有12个原子共平面
28.冬青油结构为，它在一定条件下可能发生的反应有（ ）
①加成反应 ②水解反应 ③消去反应 ④取代反应 ⑤与Na 2CO 3反应生成CO 2 ⑥加聚反应 A ．①②⑥ B ．①②③④
C ．③④⑤⑥
D ．①②④
二、实验题
溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
苯
溴
溴苯
（1）在a 中加入15mL 无水苯和少量铁屑，在b 中小心加入4.0mL 液态溴，向a 中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了 气体。

继续滴加至液溴滴完，装置d 的作用是 ； （2）液溴滴完后，经过下列步骤分析提纯：
①向a 中加入10mL 水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL 水、8mL10%的NaOH 溶液、10mL 水洗涤，NaOH 溶液洗涤的作用是 ； （3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，下列操作中必须要做的是 （填入正确操作前的字母）
A ．重结晶
B ．过滤
C ．蒸馏
D ．萃取
三、简答题
1.Ⅰ将pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=2的稀盐酸混合，并保持25℃的恒温，使混合后pH=11（混合后溶液体积为混合前两溶液体积之和），则稀盐酸与Ba(OH)2溶液的体积比为_________；
Ⅱ 硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水中的电离看做完全电离。

但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的第二步电离并不完全，其电离情况为：H 2SO 4=H + + HSO 4-；HSO 4- H + + SO 42-。

根据事实回答下列有关问题：
① Na 2SO 4溶液呈_________（填“酸性”、“碱性”或“中性” ），原因是 ___________________（用离子方程式表示） 。

② 某温度下， 在0.1 mol/L 的NaHSO 4溶液中逐滴加入0.1 mol/LKOH 溶液至溶液呈中性（混合后溶液体积为混合前两溶液体积之和）。

此时该混合溶液中的下列关系正确的是_______（填字母）
A ．C(SO 42-)+C(HSO 4-)+C(H 2SO 4)= C(Na +)
B ．C(H +)× C(OH -)=1×10-14
C ．C(Na +) + C(K +) = C(HSO 4-)+2C(SO 42-)
D ．C(Na +)>C(K +
) ③ H 2SO 4溶液和BaCl 2溶液反应的离子方程式为___________________________
Ⅲ CaCO 3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9，CaCl 2溶液与Na 2CO 3溶液混合可形成CaCO 3沉淀，现将等体积的CaCl 2溶液与Na 2CO 3溶液混合（混合后溶液体积为混合前两溶液体积之和），若Na 2CO 3溶液的浓度为4×10-4 mol/L ，则生成沉淀所需CaCl 2溶液的最小浓度为 ___________mol/L 。

2.用O 2将HCl 转化为Cl 2，可提高效益，减少污染。

传统上该转化通过如下图所示的催化剂循环实现，其中，反应①为： 2HCl(g) + CuO(s) H 2O(g)+CuCl 2(g) △H 1，反应②生成1molCl 2(g)的反应热为△H 2，则总反应的热化学方程式为________________________________________________________________， (反应热用△H 1和△H 2表
示)。

（2）新型RuO 2催化剂对上述HCl 转化为Cl 2的总反应具有更好的催化活性。

①实验测得在一定压强下，总反应的HCl 平衡转化率随温度变化的αHCl —T （HCl 的转化率与温度的关系）曲线如右图，则总反应的△H__________0 ,（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A 、B 两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是____________________。

②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应αHCl —T 曲线__________，（在右图中画） 并简要说明理由_____________________________________________________________。

③一定温度下，若该反应在某恒容容器中进行，下列能说明该反应已经达到化学平衡的是_________________________。

A 、体系的压强不再改变
B 、各反应物和生成物的浓度相等
C 、混合气体的密度不再改变
D 、混合气体的平均摩尔质量不再改变 （3）Cl 2用途广泛，写出用Cl 2制备漂白粉的化学方程式
_________________________________________________。

四、推断题
（14分）
下图是合成X 的流程图，B 是碳链为直链的有机物，A 的化学式为C 4H 6O ，E 与FeCl 3溶液作用显紫色。

请根据上述信息回答：
（1）A 中含有的官能团名称是__________________________
（2）只用一种试剂鉴别D 、E 、H ，该试剂是_____________________。

（3）H 与J 互为同分异构体，J 在酸性条件下水解有乙酸生成，J 的结构简式为______。

（4）X 与NaOH 溶液反应的化学方程式为_____________________________________。

（5）A 中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为2:1:2:1，则A 生成G 的化学方程式为： ___________________________________________________
（6）B 生成C 的化学方程式：____________________________________________________
（7）化学式为C 4H 8O 2 的结构中，既能与Na 反应放出氢气，又能发生银镜反应，其可能的结构有__________种。

云南高二高中化学期中考试答案及解析
一、选择题
1.已知苯跟一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物。

如：
在催化剂作用下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是： A ．CH 3—CH 3和Cl 2 B ．CH 2＝CH 2和Cl 2 C ．CH 2＝CH 2和HCl D ．CH ≡CH 和Cl 2
【答案】C
【解析】根据所给信息，苯与一氯乙烷可发生取代反应生成乙苯，制取氯乙烷应选择乙烯与氯化氢加成，产物唯一，无副产物，而A 与氯气发生取代，副产物较多，B 、D 与氯气加成，不会得到一氯乙烷，所以答案选C 。

【考点】考查对已知信息的应用能力
2.只用水就能鉴别的一组物质是 A ．苯、乙酸、四氯化碳 B ．乙醇、乙醛、乙酸 C ．溴苯、乙二醇、硝基苯 D ．乙酸乙酯、乙醇、甘油
【答案】A
【解析】A ．苯不溶于水，在上层，乙酸与水互溶，四氯化碳不溶于水，在下层，可以鉴别，A 正确；B ．乙醇、乙醛、乙酸与水互溶，不能鉴别，B 错误；C ．溴苯、硝基苯不溶于水，且密度均大于水，乙二醇易溶于水，不能鉴别，C 错误；D ．乙酸乙酯不溶于水，乙醇、甘油与水互溶，不能鉴别，D 错误，答案选A 。

【考点】考查有机物鉴别
3.能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：(a)酯化反应，(b)取代反应，(c)消去反应，(d)加成反应，(e)水解反应。

其中正确的组合有 A ．(a)(b)(c) B ．(d)(e) C ．(b)(d)(e) D ．(b)(c)(d)(e)
【答案】C
【解析】酯化反应是消除羟基；消去反应是消除羟基；取代反应可以引入羟基，例如卤代烃的水解反应、酯的水解反应；加成反应可以引入羟基，例如乙烯水化制乙醇，则选项C 符合题意． 【考点】探究有机反应引入官能团羟基的方法
4.某有机物X(C 4H 6O 5)广泛存在于许多水果内，尤其以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。

该化合物具有如下性质：①1 mol X 与足量金属钠反应产生1.5 mol 气体；②在有浓硫酸和加热条件下， X 与醇或羧酸均反应生成有香味的产物；③X 在一定条件下的分子内脱水产物(不是环状化合物)可和溴水发生加成反应。

根据上述信息,对X 的结构判断正确的是
A ．X 中含有碳碳双键
B ．X 中含有两个羧基和一个羟基
C ．X 中含有一个羧基和两个羟基
D ．X 中含有三个羟基和一个—COOR
【解析】根据①1 mol X 与足量金属钠反应产生1.5 mol 气体，可知该物质中有3个H 原子可以被金属钠置换，；②在有浓硫酸和加热条件下， X 与醇或羧酸均反应生成有香味的产物，说明既有羧基又有羟基；再根据 X 在一定条件下的分子内脱水产物(不是环状化合物)可和溴水发生加成反应，由①可知1个X 分子中有3个羟基(也可能是羧基中的羟基)；由③可知X 可发生消去反应生成含有碳碳不饱和键的有机物；X 分子中有5个O 原子，有两个不饱和度，所以X 中含有两个羧基和一个羟基。

【考点】有机物官能团的性质。

5.下列反应的离子方程式正确的是
A ．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3＋ 2H + = Ca 2+
＋ CO 2↑＋H 2O B ．苯酚钠溶液中通入少量的CO 2：
C ．乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液：CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋OH —
CH 3COO —
＋Cu 2O↓＋3H 2O
D ．氯乙酸与足量氢氧化钠溶液共热：ClCH 2COOH + OH －ClCH 2COO －
+ H 2O
【答案】C
【解析】A 项醋酸为弱酸，不能拆；B 项因为酸性：H 2CO 3>
>HCO 3-,应该产生HCO 3-;D 项氯乙酸中含有Cl
原子，会在氢氧化钠溶液中发生水解。

【考点】离子方程式的书写。

6.如图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是
A ．反应①是加成反应
B ．只有反应②是加聚反应
C ．只有反应⑦是取代反应
D ．反应④⑤⑥是取代反应
【答案】C
【解析】A 、乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，正确；B 、乙烯发生加聚反应，生成聚乙烯，正确；C 、乙酸与乙醇发生取代反应生成乙酸乙酯，同时④⑤⑥也是取代反应，错误；D 、酯的水解，醇或羧酸的酯化均是取代反应，所以④⑤⑥是取代反应，正确，答案选C 。

【考点】考查反应类型的判断
7.某有机物分子式为C 5H 10O ，它能发生银镜反应，若将它与H 2加成，所得产物的结构简式可能是 A ．（ CH 3）3CCH 2OH B ．CH 3CH 2CH （OH ）CH 2CH 3 C ．CH 3CH （OH ）CH 2CH 2CH 3 D ．CH 3CH 2C （CH 3）2OH
【答案】A
【解析】某有机物分子式为C 5H 10O ，它能发生银镜反应，说明含有醛基；若将它与H 2加成，则产物的伯醇，只有（ CH 3）3CCH 2OH 符合题意。

故选项是A 。

【考点】考查有机物的结构与性质的推断的知识。

8.某甲酸溶液中可能存在着甲醛，下列操作能证明的是
A ．加入新制的Cu （OH ）2加热，有砖红色沉淀产生，证明一定存在甲醛
B ．能发生银镜反应，证明含甲醛
C ．试液与足量NaOH 溶液混合，其蒸馏产物可发生银镜反应，则有甲醛
D ．先将试液充分进行酯化反应，收集生成物进行银镜反应，有银镜产生，则含甲醛
【解析】A ．甲酸、甲醛都含有醛基，加入新制的Cu （OH ）2加热，都会发生氧化反应，产生砖红色沉淀，因此不能证明一定存在甲醛，错误。

B ． 甲酸、甲醛都含有醛基，都能发生银镜反应，因此不能证明含甲醛，错误。

C ．试液与足量NaOH 溶液混合，甲酸与NaOH 发生反应产生盐HCOONa ，然后加入蒸馏，盐的沸点高，不能蒸出，若其蒸馏产物可发生银镜反应，则有甲醛，正确。

D ．先将试液充分进行酯化反应，甲酸产生的甲酸某酯含有醛基，也可以发生银镜反应，因此收集生成物进行银镜反应，有银镜产生，不能证明含甲醛，错误。

【考点】考查甲酸溶液中是否存在着甲醛的检验方法的判断的知识。

9.由1-丙醇制取
，最简便的流程需要下列反应的顺序是
①氧化 ②还原 ③取代 ④加成 ⑤消去 ⑥中和 ⑦缩聚 ⑧酯化 A ．②④⑥⑦⑧ B ．⑤④③①⑧ C ．①⑤④③⑧
D ．②①⑤③⑥
【答案】B
【解析】由1-丙醇制取
，则首先发生羟基的消去反应生成丙烯，丙烯与卤素单质发生
加成反应生成卤代烃，卤代烃发生水解反应生成羟基，羟基发生氧化反应生成羧基和羰基，最后羧基与羟基发生酯化反应生成该有机物，答案选B 。

【考点】考查有机物合成
10.芳香族化合物A 的分子式为C 7H 6O 2，将它与NaHCO 3溶液混合加热，有酸性气体产生．那么包括A 在内，属于芳香族化合物的A 的同分异构体的数目是 A ．5 B ．4 C ．3 D ．2
【答案】A
【解析】芳香族化合物A 的分子式为C 7H 6O 2，分子式含有1个苯环，与NaHCO 3溶液混合加热，有酸性气体产生，一定含有羧基，A 为苯甲酸，属于芳香族化合物的A 的同分异构体有四种,-OH 与-CHO 组合有三种,邻位、
间位、对位三种
苯酚与甲酸酯化得到的是一种
，故A 正确。

【考点】本题考查同分异构体。

11.全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。

某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。

关于此方法，下列说法不正确的是( )
A ．土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池
B ．金属棒M 的材料应该是比镁活泼的金属
C ．金属棒M 上发生反应：M －ne －=M n
＋ D ．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
【答案】B
【解析】A 、钢铁为合金，土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池，正确；B 、金属棒M 的材料应该是比铁活泼的金属，不能比镁活泼（比镁活泼的金属与水快速反应），错误；C 、金属棒M 作原电池的负
极，被氧化，发生反应：M －ne －
=M n ＋，正确；D 、这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法，正确。

【考点】考查原电池原理的应用，金属的腐蚀与防护。

12.常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是
A ．加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg 2+，Cl -，NO 3-，K +
B ．常温下，c(H +) ="0.1" mol/L 的溶液中：Na +， AlO 2-、S 2-、 SO 32-
C ．含有0．1 mol/LHCO 3-的溶液：Na +，Fe 3+，NO 3-， SCN -
D ．
=0．1 mol/L 的溶液：Na +
， K +
， CO 32-， NO 3-
【解析】A 、加入铝粉有氢气生成的溶液显酸性或碱性，在碱性溶液中Mg 2+不能大量存在，在酸性溶液中含有NO 3-时，不放出氢气，故A 错误；B 、常温下，在c(H +) ="0.1" mol/L 的溶液中AlO 2-与酸反应生成沉淀、S 2-、SO 32-也能在酸性条件下分数氧化还原反应，不能大量共存，故B 错误；C 、HCO 3-与Fe 3+发生双水解反应生成二氧化碳和氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故C 错误；D 、
=0．1 mol/L 的溶液显碱性，在碱性溶液中，Na +，
K +， CO 32-， NO 3-离子间不发生反应，能够大量共存，故D 正确；故选D 。

【考点定位】考查离子共存
【名师点晴】本题考查离子共存问题，涉及离子反应和种类的判断，综合侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题目无色以及与铝反应生成氢气的特点，特别注意硝酸不能生成氢气，溶液无色，则一定不存在有色的Fe 3+；在其中加入金属铝，发生反应并放出H 2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若为酸性，则不存在OH -、NO 3-、CO 32-，若呈碱性，则不存在Al 3+、H +、NH 4+、Fe 3+。

13.常温下，向1L0.1mol•L －
1NH 4Cl 溶液中，不断加入固体NaOH 后，NH 4＋与NH 3•H 2O 的变化趋势如右图所示
（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法正确的是
A ．M 点溶液中水的电离程度比原溶液大
B ．在M 点时，n(OH －)-n(H +
)＝(a -0.05)mol C ．随着NaOH 的加入，
不断增大
D ．当n(NaOH)＝0.05mol 时溶液中有： c(Cl －
)>c （Na +
)>c （NH 4+)>c(OH －
)>c(H +
)
【答案】B
【解析】常温下，向1L0.1mol•L －
1NH 4Cl 溶液中不断加入固体NaOH 发生反应：NH 4Cl + NaOH ="=NaCl" + NH 3·H 2O 。

A 、NH 4Cl 溶液中铵离子水解，促进水的电离，M 点溶液为氯化铵、氯化钠和一水合氨的混合液，一水合氨抑制水的电离，故M 点溶液中水的电离程度比原溶液小，错误；B 、在M 点时，溶液为氯化铵、氯化钠和一
水合氨的混合液，根据电荷守恒知n(H ＋)+n(Na ＋)+n(NH 4＋)=n(OH －)+n(Cl －)，n(Na ＋)=amol ，n(Cl －
)=0.1mol ，
n(NH 4＋)=0.05mol ，则n(OH －
)-n(H +)＝(a -0.05)mol ，正确；C 、铵离子的水解平衡常数K h =c(H ＋)c(NH 3·H 2O)/c(NH 4＋)，随着NaOH 的加入，NH 3·H 2O 浓度不断增大，温度不变，K h 不变，c(H ＋)/c(NH 4＋)不断减小，错误；D 、当n(NaOH)＝0.05mol 时，溶液为等浓度的氯化铵、氯化钠、一水合氨的混合液，溶液呈碱性，一
水合氨的电离程度大于铵离子的水解程度，离子浓度大小关系为：c(Cl －) >c （NH 4+)>c （Na +)>c(OH －
)>c(H +) ，错误。

【考点】考查电解质溶液中的离子平衡。

14.下列叙述中，错误的是（ ）
A ．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯
B ．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C ．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷
D ．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯
【答案】D
【解析】A ．苯与浓硝酸在浓硫酸在加热条件下，发生取代反应生成硝基苯与水，反应方程式为
，故A 正确；B ．苯环在一定条件下能发生加成反应，苯环上连接的碳碳双键易
发生加成反应，1摩尔
能与4摩尔氢气发生加成反应，生成乙基环己烷，故B 正确；C ．乙烯含有
碳碳双键，与溴发生加成反应，化学方程式为：CH 2=CH 2+Br 2→CH 2Br-CH 2Br ，生成1，2-二溴乙烷，故C 正确；D ．甲苯与氯气在光照条件下能发生取代反应，此时只能取代甲基上的氢原子，不能取代苯环上的氢原子，氢原子的取代是分部同时进行的，一元取代物只取代甲基上的一个氢原子，
，故D 错误；故选D 。

【考点】考查有机物苯及其同系物的性质，掌握官能团的性质是解答的关键。

15.下列说法正确的是 ( )
A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据
B．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量
C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态
D．凡是分解反应都是吸热反应，化合反应都是放热反应
【答案】C
【解析】热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在常温常压下测得的数据，故A错误；热化学方程
式中，化学式前面的化学计量数只表示物质的量，故B错误；书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和
数值，还要注明各物质的聚集状态，故C正确；大多数分解反应都是吸热反应，大多数化合反应都是放热反应，
故D错误。

【考点】本题考查化学反应中的能量变化。

16.下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是 ( )
A．苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤
B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液
C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液
D．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液
【答案】D
【解析】A．溴易溶于苯，溴水与苯发生萃取，苯酚与溴水发生取代反应生成三溴苯酚，用溴水除杂，生成的三溴
苯酚和过量的溴都能溶于苯，不能得到纯净的苯，并引入新的杂质，不能用溴水来除去苯中的苯酚，应向混合物中加入NaOH溶液后分液，故A错误；B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠和
水和二氧化碳，但乙酸钠和乙醇互溶在水中，不分层，不能采用分液的方法，故B错误；C．乙醛中含乙酸杂质：
加入氢氧化钠溶液，乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水，但乙酸钠和乙醛互溶在水中，不分层，不能采用分液的方法，故C错误；D．乙酸丁酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸丁酯，故D正确；故选D。

【考点】考查了物质的分离、提纯的相关知识。

17.有机结构理论中有一个重要的观点：有机化合物分子中，原子(团)之间相互影响，从而导致有机化合物化学性
质不同。

以下事实中，不能够说明此观点的是 ( )
A．乙烯能使酸性KMnO4溶液退色，而甲烷不能
B．甲苯能使酸性KMnO4溶液退色，而甲烷不能
C．乙酸能与NaHCO3反应放出气体，而乙醇不能
D．苯硝化反应一般生成硝基苯，而甲苯硝化反应生成三硝基甲苯
【答案】A
溶液褪色，而甲烷不能，是因官能团导致化学性质不同，故A选；B．甲苯能使【解析】A．乙烯能使酸性KMnO
4
酸性KMnO
溶液褪色，而甲烷不能，苯环影响甲基，则甲苯中甲基易被氧化，可说明原子(团)之间相互影响导致
4
化学性质不同，故B不选；C．乙酸能与NaHCO
反应放出气体，而乙醇不能，甲基影响-COOH易电离显酸性，
3
可说明原子(团)之间相互影响导致化学性质不同，故C不选；D．苯硝化反应一般生成硝基苯，而甲苯硝化反应生
成三硝基甲苯，则甲基影响苯环，使苯环上的H更活泼，可说明原子(团)之间相互影响导致化学性质不同，故D
不选；故选A。

【考点】考查了有机物的结构与性质的相关知识。

18.在25℃时，用石墨电极电解 2.0 L2.5 mol/LCuSO
溶液（假设溶液的体积在电解前后不发生变化）。

5 min 后，
4
在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。

下列说法中正确的是（）
A．有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应B．反应中转移电子的物质的量为0.4 mol
C．此时溶液的pH为2D．在另一极得到O2的体积（标准状况）是 1.12L
【答案】D
【解析】A、电解时溶液中的铜离子在阴极得到电子生成铜，所以生成铜的电极为阴极，发生还原反应，A错误；B、当有6.4g铜析出，即0.1mol铜，转移电子0.2mol，B错误；C、转移0.2mol电子，溶液中产生0.2mol氢离子，氢离子浓度是0.1mol/L，因此溶液中pH＝1，C错误；D、转移0.2mol电子，根据电子得失守恒可知另一极
产生0.05mol氧气，在标准状况下体积为1.12L，D正确，答案选D。