洋县第二学期高一化学期末考试卷 人教版

洋县第二学期高一化学期末考试卷人教版
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题共50分）
一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，共20分，)
1．污染空气且能形成酸雨的是（）
A．CO B．SO2 C．NH3D． CO2
2．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是（）
A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl2
3、当航天飞机返回地球进入大气层时，由于空气的剧烈摩擦，航天飞机尖端的高温可达到
1000度以上，为了防止极高温度将其烧毁，科学家给航天飞机相应的部位设计安装了可靠的保护层。

制作保护层的材料可能为（）
A．新型陶瓷 B．玻璃 C．镁铝合金 D．塑料
4．下列各组物质，不属于同素异形体的是（）
A．金刚石和石墨B．C60和石墨 C．晶体硅和水晶D．氧气和臭氧
5．下列叙述错误的
．．．是（）
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
6．可逆反应 C（石墨） C（金刚石）是吸热反应，可知（）
A．石墨比金刚石能量高 B．金刚石比石墨稳定
C．石墨比金刚石稳定 D．金刚石和石墨互为同位素
7．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
8、下列叙述中，通常不能作为判断两种元素金属性强弱的依据是（）
A．单质的还原性强弱 B．氧化还原反应中元素失去电子的数目
C．跟酸反应产生氢气的快慢 D．其最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
9．下列说法正确的是（）
A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态
B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的
C．过渡元素不全是金属元素
D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的
10．下列配制溶液的操作中，不会影响所配溶液浓度大小的是（）
A．托盘两边各垫一张质量相等的纸片称取固体NaOH
B．洗涤刚才盛过溶质的烧杯的洗涤液没有转入容量瓶
C．容量瓶内水分未干便注入了液体
D．摇匀、定容后，发现凹液面低于刻度线，立即滴加蒸馏水至刻度线
二、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，共30分)
11．下列叙述正确的是（）
A 常温常压下，48gO3气体含有6.02×1023个O3分子
B 标准状况下，11.2gLSO3气体含有3.01×1023个SO3分子
C 0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋
D 标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子
V （HCl ） V （CO 2）
12. 下列叙述正确的是（ ）
A. 任何分子内一定存在化学键
B. 全部由非金属元素构成的化合物，一定为共价化合物
C. 共价化合物中可能含有离子键
D.离子化合物中可能含非极性共价键 13．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（ ）
A ．H + Na + OH － SO 32－
B ．Na + Ba 2+ NO 3－ Cl
－
C ．K + H + HSO 3－ NO 3－ D. Ca 2+ Mg 2+ SO 42－ CO 32－
14、已知b X n-和aY m+
两种离子的电子结构相同，则下列分析正确的是（ ） A.a ＞b B.b ＞a C.n ＞m D.m ＞n 15．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A ．过量的SO 2通入NaOH 溶液中：SO 2+2OH －= SO 32－
+H 2O
B ．碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3+2H + = Ca 2+
+CO 2↑+H 2O
C ．钠与水反应：Na+H 2O=Na ++OH －
+H 2↑
D ．向NaHCO 3溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca 2++2OH —+2HCO 3—= CaCO 3↓+CO 32—
+2H 2O
16．.检验未知溶液中是否含有SO 42－
，下列操作最合理的是（ ）
A ．加入硝酸酸化了的Ba(NO 3)2溶液
B ．先加入硝酸酸化，再加Ba(NO 3)2溶液
C ．先加入盐酸酸化，再加BaCl 2溶液
D ．加入盐酸酸化了的BaCl 2溶液
17．如图所示，锥形瓶中加入亚硫酸钠和1:1的硫酸，玻璃管内装入分别滴有不同溶液的棉
球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ） 序号 （1） （2） （3）
A 褪色 褪色 变红
B 变红 变红 褪色
C 变红 褪色 褪色 D
褪色
变红
褪色
18．X 、Y 为短周期元素，X 位于IA 族，X 与Y 可形成化合物X 2Y ，下列说法正确的是（ ） A ．X 的原子半径一定大于Y 的原子半径
B ．X 与Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C ．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1
D ．X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物
19、在NaOH 溶液中通入一定量CO 2后，逐滴加入一定浓度的盐酸溶液，产生CO 2 的体积与
加入盐酸的体积关系如图所示，则溶液中溶质是 ( )
A 、NaOH Na 2CO 3
B 、Na 2CO 3
C 、NaHCO 3 NaOH
D 、Na 2CO 3 NaHCO 3
20．将14g 铁粉和4g 硫粉的混合物，放在空气中加热后，将固体残渣
全部放入足量稀H 2SO 4中，产生的气体（标况下）的体积（ ）
A ．11.2L
B ．5.6L
C ．1.4L
D ．2.8L
第Ⅱ卷 （非选择题 共50分）
三、填空题（本题包括3小题，共34分）
21.（6分）用A ＋、B 2－
、C 和D 分别表示含有18个电子的四微粒（离子或分子）。

请回答： （1）A 、B 元素形成化合物所含的化学键是
（2）C 是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 。

（3）D 分子中含有4个原子，具有漂白性，其分子式是 。

22．（10分）有A 、B 、C 、D 四种短周期元素, 它们的原子序数由A 到D 依次增大, 已知A 和B 原子有相同的电子层数, 且A 的L 层电子数是K 层电子数的两倍, C 单质燃烧时呈现黄色火焰, C 的单质在高温下与B 的单质充分反应, 可以得到与D 单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答: （1）元素符号．．: A _______ B ______ C _______ D _______ （2）写出AB 2 的电子式．．．
为： ______________ （3）画出D 的离子结构示意图．．．．．
： ___________________, （4）C 2B 2与AB 2反应的化学方程式 ， 23、（8分）已知A 是一种有刺激性气味的无色气体，能使品红试液褪色，B 是一种黄绿色气体；E 、F 均为不溶于水也不溶于酸的白色固体，下图是几种物质间相互转化的关系
气体B
水溶液中反应
等物质的量在通入Ba(OH)2
溶液至沉淀
完全析出
白色沉淀E
白色沉淀F
无色溶液白色沉淀H 加入AgNO 3
溶液气体A
C和D的无色溶液滴入Ba(OH)2
试回答下列问题：
（1）A 是 ， B 是 （写化学式）；
（2）写出实验室制取气体B 的化学方程式 ；
（3）气体A 和B 分别使品红试液褪色的原理 （填“相同”或“不同”）； （4）写出A 、B 等物质的量在水溶液中反应的离子方程式 。

24．（10分）有A 、B 、C 、D 四种化合物，分别由K +、Ba 2+、SO 42-、CO 32-、SO 32-、OH -中任意两
种组成，它们具有下列性质：①A 不溶于水和盐酸；②B 不溶于水但溶于盐酸并放出无色无刺激性气味气体；③C 的水溶液pH 值大于7，与硫酸反应生成A ；④D 可溶于水，与硫酸作用时放出气体E 可使溴水褪色。

（1）推断A 、B 、C 、D 、E 的化学式是：A______、B______、C______、D______ （2）③中反应的离子方程式是 四、实验题（16分） 25．（16分）某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气,。

为验证甲、乙同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置，其中C 中装有一种黑色粉末状物质（锌与浓硫酸共热产生气体的装置略去，遇有气体吸收过程，视为全吸收）：试回答：
（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为。

（2）乙同学认为可能产生氢气的原因是。

（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是：。

（4）A中加入的试剂是，
B中加入的试剂作用是。

（5）E中加入的试剂可能是
A、氯化钙
B、浓硫酸
C、生石灰
D、无水硫酸铜
（6）可以证明气体中含有氢气的实验现象是：
C中：；D中：。

[参考答案]
选择题答题卡
题
1 2 3 4 5 6 7 8 9
1
答
B C A C B C D B D C
题1111111112
答
A D
B A D
C C
D D B 21．（每空2分共6分）⑴离子键⑵F2⑶ H2O2
22（每空2分共10分）（1）A. C B. O C. Na D. S （每空1分）
（2）
C O
O
（2分）（3）（2分）
（4）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（2分）
23、（每空2分共8分）（1）A是SO2 B是Cl2 （每空1分）
（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）
（3）不同
（4）SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-（2分）
24、（10分）（1）A．BaSO4 B．BaCO3 C．Ba(OH)2 D．K2SO3
（2）Ba2++2OH—+2H++SO42—= BaSO4↓+2H2O
25．（每空2分共16分）（1）Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+H2O （2）随反应进行浓硫酸浓度变小，稀硫酸与锌反应生成氢气
（3）检验装置的气密性
（4）品红溶液；吸收水蒸气
（5）AC
（6）黑色的CuO变紫红色白色的CuSO4变蓝。