《几种重要的金属》单元测试.doc

《几种重要的金属》单元测试
班级姓名得分
一、选择题（本大题包括9小题，每小题2分，共18分。

每小题只有一个选项符合题意。

）
1．下列物质中含有铝元素的是（）
A 萤石
B 重晶石
C 刚玉
D 孔雀石
2．下面不能由单质直接化合而得到的化合物是（）
A FeCl2
B Al2S3
C FeS
D Fe3O4
3．在铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是（）
A 2H2O + O2 + 4 e—====== 4 OH —
B 2H + + 2 e—======H2↑
C 4OH —－ 4 e—======2H2O + O2
D Fe －2e-—======Fe2+
4．将质量为m g的铁片放入CuSO4溶液中，过一会取出干燥，铁片质量变为n g，被氧化的铁片质量是（）
A 8（m-n）
B 8（n-m）
C 7（m-n）
D 7（n-m）
5．用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，消耗铝最少的是（）
A Fe3O4
B MnO2
C WO3
D Cr2O3
6．向FeCl3和BaCl2的酸性混和溶液中，通入SO2气体，有白色沉淀生成。

此沉淀是（）A BaSO4 B FeS C BaSO3 D S
7．为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加
入适量盐酸。

这种试剂是（）
A NH3 H2O
B NaOH
C Na2CO3
D MgCO3
8．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。

下列表示氢氧化加入量（X）与溶液中沉淀物的量（Y）的关系示意图中正确的是（）
二、选择题（本大题包括11小题，每小题4分，共44分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。

）
9．下列物质的溶液中通入过量的CO2，有沉淀的是（）
A CaCl2
B NaAlO2
C Ca(ClO)2
D Na2SiO3
10．在25℃时，在pH=1的溶液中，能大量共存的是（）
A Na+、K+、HCO3-、Cl -
B Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-
C Fe2+、NO3-、Cl-、SO42-
D Fe 3+、I-、Cl -、Na+
11．下列试剂能够分离Mg2+和Al3+的是（）
A NH3 H2O
B 稀盐酸
C NaOH溶液
D Na2CO3溶液
12．向稀硫酸中加入铜粉不发生反应。

若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解。

符合此条件的盐是（）
A NaNO3
B KCl
C ZnSO4
D Fe2(SO4)3
13．下列措施能不能加快Zn 与稀H2SO4反应速率的是（）
A加入少量CuSO4固体 B将Zn的颗粒减小 C 增大压强D加热
14．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等。

则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）
A 2：3
B 3：2
C 1：2
D 1：1
15．向20mL2mol/L AlCl3溶液中加入30mLNaOH溶液，得沉淀0.78g。

则NaOH溶液的物质的量浓度为（）
A 5mol/L
B 4mol/L
C 1mol/L
D 2mol/L
16．下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可鉴别的是（）
A KOH和Al2(SO4)3
B H2SO4和Na2CO3
C CaCl2和Na2CO3
D Ba(OH)2和NaHSO4
17．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加入过量NaOH溶液；③加过量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。

正确的操作顺序是（）
A ①④②⑤③
B ②⑤④①③
C ④①②⑤③
D ⑤②④①③
18．不能正确表示下列反应的离子方程式的是（）
A镁和稀硫酸Mg + 2H+ ======Mg2+ + H2↑
B铝和烧碱溶液2Al +2OH - +2H2O ======AlO2- + 3H2↑
CMg(HCO3)2溶液和足量Ca(OH)2溶液
Mg2+ + 2HCO3- + 2OH - ======MgCO3↓+ CaCO3↓+2H2O
D氯化铝溶液中加入足量的氨水Al3+ + 3OH - ======Al(OH)3↓
19．已知：①2FeCl3 + 2Kl ======2FeCl2 + 2KCl +I2 ②2FeCl2 + Cl2 ======2FeCl3
判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是（）
A Fe3+>Cl2>I2
B Cl2>Fe3+>I2
C I2>Cl2>Fe3+
D Cl2>I2>Fe3+
20．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）A 5.4g B 3.6g C 2.7g D 1.8g
三、填空题（本大题有5小题，共26分）
21．Fe 2+ 与SCN - 作用不显红色，但在实验室中FeSO4晶体溶于水后，滴入KSCN溶液，常出现明显的红色，其原因是。

(2分)
22．（1）泡沫灭火器包含0.1mol/L的Al2（SO4）3、0.1mol/L的NaHCO3和起泡剂。

写出该反应的离子方程式。

（2分）
（2）稀硝酸中加入过量的铁屑，写出有关的化学反应方程式。

（2分）
23.明矾能用来作为净水剂，写出有关的离子方程式，并说明理由。

（4分）
24．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。

又知E溶液是无色的，请回答：
（1）
是、是、是（请填化学式，共。

（2）反应①的化学方程式为：。

（2分）
（3）反应③的化学方程式为：。

（2分）
（4）反应④的化学方程式为：。

（2分）
25．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极Pb + SO42-======PbSO4 + 2e -
正极PbO2 + 4H+ + SO42-+ 2e - ======PbSO4 + 2H2O
今若制得Cl20.050摩，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是mol。

（4分）
五、计算题（本题共4空，每空3分，计12分）
26．把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：
(1)混合物中NaOH的质量是______(g)；
AlCl3的质量是______(g)；
MgCl2的质量是______(g)。

(2)P点所表示盐酸加入体积是______(mL)。