长沙市2021年高二下学期化学期末考试试卷A卷

长沙市2021年高二下学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分）目前我们所学的化学人教版必修一教材第二章第三节的内容是（）
A . 化学实验基本方法
B . 物质的分类
C . 离子反应
D . 氧化还原反应
2. （2分） (2018高一上·北京期末) 现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质熔点/℃沸点/℃密度/（）水中的溶解性
甲-9857.50.93可溶
乙-84770.90可溶据此，将甲和乙互相分离的方法是（）
A . 蒸馏法
B . 升华法
C . 萃取法
D . 过滤法
3. （2分）做焰色反应实验时用到的铂丝，应该用下列哪种溶液洗涤（）
A . 稀HCl
B . 浓HNO3
C . 稀HNO3
D . 稀H2SO4
4. （2分） (2016高一下·金溪月考) NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A . 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
B . 标况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA
C . 2L 0.5 mol/L硫酸溶液中含有氢原子数目为2NA
D . 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA
5. （2分）(2017·湖北模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值．下列有关叙述正确的是（）
A . 12g由 C60和 C60组成的固体中的原子数为NA
B . 4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2NA
C . 常温常压下22.4LNH3中所含的共价键数为3NA
D . 1L1mol•L﹣1次氯酸溶液中的ClO﹣数为NA
6. （2分）下表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（）
编号纯净物混合物弱电解质非电解质
A明矾蔗糖NaHCO3CO2
B天然橡胶石膏SO2CH3CH2OH
C冰王水H2SiO3Cl2
D胆矾玻璃H2CO3NH3
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （2分）下列实验操作或方法中，不合理的是（）
A . 用药匙取用少量二氧化锰粉末
B . 向燃着的酒精灯中直接添加酒精
C . 用焰色反应检验钠元素的存在
D . 实验室将少量金属钠保存在煤油中
8. （2分） (2016高一上·重庆期中) 能用离子方程式Ba2++SO42﹣→BaSO4↓表示的是（）
A . 氯化钡和硫酸钠溶液反应
B . 碳酸钡和稀硫酸反应
C . 氢氧化钡和硫酸铝溶液反应
D . 氢氧化钡和稀硫酸反应
9. （2分）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）
A . Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－
B . Na＋、Ca2＋、CO32－、NO3－
C . Na＋、H＋、Cl－、CO32－
D . Ｋ＋、H＋、SO42－、OH－
10. （2分） (2016高一上·林芝期中) 已知某物质的物质的量，下列物理量中一定能够计算出值的是（）
A . 体积
B . 质量
C . 密度
D . 粒子数
11. （2分）合成结构简式的高聚物，其单体是（）
①苯乙烯②丁烯③1，3﹣丁二烯④丙炔⑤苯丙烯．
A . ①②
B . ④⑤
C . ③⑤
D . ①③
12. （2分） (2016高二上·屯溪开学考) 雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：
已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O 3NH3↑+8AlO2﹣
根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是（）
A . 试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣
B . 试样中一定不含Al3+
C . 试样中可能存在Na+、Cl﹣
D . 该雾霾中可能存在NaNO3 ， NH4Cl和MgSO4
13. （2分） (2016高二下·龙海期末) 下列除去杂质的方法中正确的是（）
A . 乙烷中混有乙烯，加入氢气在一定条件下充分反应
B . 乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后，用分液漏斗分液
C . 除去乙烯中杂质气体：将实验室制得的乙烯气体通入NaOH 溶液
D . 溴苯中混有溴，加入KI溶液后，用分液漏斗分液
14. （2分）(2016·海南) 下列实验设计正确的是（）
A . 将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性
B . 将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼
C . 将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32﹣
D . 将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性
15. （2分） (2016高二下·临漳期中) 下列关于有机物的说法中，正确的是（）
A . 乙烯、苯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B . 乙烯和聚丙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应
C . 煤制煤气是化学变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
D . 乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质都可以发生水解反应
16. （2分） (2018高一上·潜江月考) 根据反应：①Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu
②2Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋2Fe2＋
③2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl﹣
④HClO＋H＋＋Cl﹣＝Cl2↑＋H2O
可以判断出各微粒的氧化性或还原性由强到弱的顺序正确的是（）
A . 氧化性：HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋
B . 氧化性：Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋
C . 还原性：Fe＞Cu2＋＞Fe2＋＞Cl－＞Cl2
D . 还原性：Fe2＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Cl－＞Cl2
二、实验题 (共3题；共14分)
17. （6分） (2016高一上·嘉兴期中) 用标签所示浓盐酸配制250mL 0.4mol/L的稀盐酸，并进行有关实验．
请回答：
（1）需要量取浓盐酸________ mL．
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有________、________．（3）若实验遇到下列情况，所配溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”、“不变”）
A、定容时仰视刻度线________；
B、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理________；
C、溶解后没有冷却便进行定容________．
（4）将所配制的稀盐酸倒入5.92g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物中，恰好完全反应，则原混合物中Na2CO3的质量分数为________．
18. （4分） (2018高三上·清远期末) 清远市某校的化学兴趣小组经常做探究实验：
（一）为了探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收，设计了如下实验。

装置如下（加热装置省略）：
查阅资料所知：①2NO+Na2O2=2NaNO2
②酸性条件下，NO或NO2都能与KMnO4溶液反应生成NO3－。

回答下列问题：
（1）仪器a名称：________。

（2） B瓶内装的物质是：________。

（3）若NO能被Na2O2完全吸收，E装置中的现象为________。

（4）三颈烧瓶A中反应的化学方程式为________。

（5） C装置的作用是________。

（6）（二）实验室常用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2
现有已制得SO2的饱和溶液，请设计一个简单实验，比较SO2与Fe2+ 还原性的
强弱（可供选择的试剂有：SO2的饱和溶液、FeCl2溶液、氯水、FeCl3溶液、KSCN
溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液）【要求：简要写出实验步骤、现象和结论】________。

（7）某同学测定部分变质的Na2SO3样品样品中Na2SO3的含量（已知在酸性条件下IO3－能将SO32－氧化为SO42－，自身还原为I－）：
①用电子天平称取16.00g Na2SO3固体配成l00 mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，并加入几滴淀粉溶液。

②用0.1000 mol •L-1酸性KIO3溶液（硫酸酸化）滴定，三次平行实验测得标准液的体积为24.00mL。

则滴定终点时锥形瓶中产生的现象为________，写出与产生终点现象有关反应的离子方程式________，样品中Na2SO3的质量分数为________。

（计算结果保留四位有效数字）
19. （4分） (2018高二下·湖州期中) 二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如下：
＋2FeCl3＋2FeCl2＋2HCl
在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。

反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70％乙醇水溶液重结晶提纯。

重结晶过程：加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥
请回答下列问题：
（1）写出装置图中玻璃仪器的名称：a________，b________；
（2）趁热过滤后，滤液冷却结晶。

一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：
A . 缓慢冷却溶液
B . 溶液浓度较高
C . 溶质溶解度较小
D . 缓慢蒸发溶剂如果溶液中发生过饱和现象，可采用等方法（选填一种）促进晶体析出；
（3）抽滤所用的滤纸应略________（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。

烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是________；
A．无水乙醇 B．饱和NaCl溶液 C．70％乙醇水溶液 D．滤液
（4）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：________；
（5）某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15min、30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示。

该实验条件下比较合适的回流时间是。

A . 15min
B . 30min
C . 45min
D . 60min
三、综合题 (共2题；共17分)
20. （10分） (2016高一上·沽源期中) 某溶液中含有Ba2+ ， Cu2+ ， Ag+ ，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如右（写出最佳答案）
（1）沉淀的化学式：
沉淀1________
沉淀2________
沉淀3________
（2）写出混合液+A的离子方程式________
写出溶液+B的离子方程式________．
21. （7分） (2015高二下·泰州期中) 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一．在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒．除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3═Cu（NH3）3（CO）Ac．
请回答下列问题：
（1） C，N，O的第一电离能由大到小的顺序为________．
（2）写出基态Cu+的核外电子排布式________．
（3）配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中心原子的配位数为________
（4）写出与CO互为等电子体的离子：________．（任写一个）
（5）某化合物的晶胞如图所示，写出该化合物的化学式________，距离每个X+最近的Cl﹣的个数为________．
四、填空题 (共1题；共6分)
22. （6分）(2018·贵阳模拟) 以芳香烃A(C7H8)为主要原料合成重要的医药中间体J的流程图如下：
己知：① (-NH2易于被强氧化剂氧化)
②
③
回答下列问题：
（1） A的结构简式为________，其分子中不同化学环境的氢原子的个数比为________。

（2）B→C 的化学方程式为________，反应④的反应类型为________。

（3）反应⑧所需试剂和条件为________；E中含氧官能团的名称为________。

（4）反应⑥和⑦的顺序是否可以交换过来?________(选填“是”或“否”)。

分析⑥→⑨步的反应，其中反应⑥的主要目的是________。

（5） K是J的同分异构体，其苯环上的取代基与J的相同但位置不同，则K可能的结构有________种。

（6）请参照题中所示合成路线，以苯和为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线________。

合成路线示例如下：CH3CH2OH CH2=CH2
参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、实验题 (共3题；共14分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
18-6、
18-7、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
三、综合题 (共2题；共17分) 20-1、
20-2、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
四、填空题 (共1题；共6分) 22-1、
22-2、
22-3、
22-4、22-5、22-6、。