人教版高中化学选修四第三章第二节第2课时溶液pH的计算.docx
2019版化学人教版选修4训练：第3章 第2节 第2课时 溶液pH的计算 Word版含解析.pdf
第2课时 溶液pH 的计算课时过关·能力提升一、基础巩固1.如图所示,能表示人体大量喝水时,胃液的pH 变化的图像是( ) 2.若用AG=lg 25 ℃时,将等体积、等物质的量浓度的盐酸与氨水混合,所 c (H +)c (OH -)表示溶液酸度,当得溶液的AG 为( )A.0B.>0D.无法判断℃时,将等体积、等物质的量浓度的盐酸和氨水混合,恰好生成氯化铵,溶液显酸性,则c (H +)>c (OH -),可知AG=lg B 正确。
c (H +)c (OH -)>0,故3.将pH 为8的NaOH 溶液与pH 为10的NaOH 溶液等体积混合后,溶液的氢离子浓度最接近于( )A.2×10-10 mol·L -1B 10-8+10-10)mol·L -1.12(C.(10-8+10-10) mol·L -1D 10-6+10-4) mol·L -1.12(4.下列叙述正确的是( )A.100 ℃纯水的pH=6,所以水在100 ℃时呈酸性B.pH=3的盐酸,稀释至10倍后pH>4C.0.2 mol·L -1的醋酸,与等体积水混合后pH=1,pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠等体积混合后pH=75.25 ℃下将0.1 mol·L -1 HCl 溶液和0.06 mol·L -1 Ba(OH)2溶液等体积混合后,则该溶液的pH 是( )A.1.7B.12.3C.12D.1,要先判断混合液的酸碱性。
酸中c (H +)=0.1 mol·L -1;碱中c (OH -)=0.12 mol·L -1,等体积混合碱过量,根据pH 的计算方法,要先求c (OH -),再求c (H +),最后求pH 。
c (OH -)mol·L -1,c (H +·L -1,pH=-余=c (OH -)·V 碱-c (H +)·V 酸V 酸+V 碱=0.01 )=K W c (OH -)余=1×10‒12mol lg c (H +)=12。
高中化学人教版选修4 3.2水的电离和溶液的酸碱性--2ph计算 课件
C(H+) =
=
=1 ×10-4mol/L =1 ×10-10mol/L
pH=-lgC(H+) =10
关键：抓住氢氧根离子进行计算！
练习
溶液的稀释
pH=3的稀盐酸加水稀释100倍 pH=2的稀硫酸加水稀释100倍
稀释后 溶液pH
5 4
pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍
9
pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍
pH=7 （25℃）
碱性溶液： c（H+）<c（OH—）
pH>7 （25℃）
（一般不特别说明均指常温25℃）
2、pH＝－lgC(H＋)
相关计算：稀释不变性、酸以氢、碱以氢氧根、酸碱
比谁狠。
3、pH的测定
pH计算9 pH= 2的盐酸和pH= 13的氢氧化钠混合，
（1）若使混合后的溶液呈中性，则V酸/V碱=? （2）混合后溶液的pH=3 V酸/V碱=? （3）混合后溶液的pH=11 V酸/V碱=?
同pH的酸稀释相同的倍数，强酸和弱酸变化幅度大的是？
练习 A
常温下溶液的pH
0
酸性增强 碱性增强
1
2
3
4
5
中性
6 7
8
9
10
11
12
13
14
C(H+) C(OH-)
100 10-1 10-2 10-3 10-4
10-14 结论：
10-13 10-12
1.强酸（或强碱）每稀释10倍，
10-11 10-10
练习
1、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH
的 变 化值 依 次 增 大 ， 则 HX、 HY、 HZ的 酸 性 由 强 到弱 的 顺 序 是
《pH的相关计算》人教版高二化学选修4PPT课件
运用了什么运算定律？ 乘法分配律
新知探究
陆地面积是1.5亿平方千米，海洋面积呢？ 5.1 - 1.5 = 3.6(亿平方千米)
也可以这样： 2.4x = 2.4×1.5 = 3.6(亿平方千米)
新知探究
想一想：还能列出其他的方程吗？ 解：设海洋面积为 x 亿平方千米，那么陆地面积 x ÷ 2.4 亿平方千米。 陆地面积+海洋面积=地球表面积
注意：
1、玻璃棒要洁净、干燥 2、pH试纸用镊子夹取，测溶液时不能用蒸馏水湿润，否则pH可能偏大、偏小 或不变
练习
1、计算下列溶液的pH： (1)某H2SO4溶液的浓度是0.005 mol·L－1，
①此溶液的pH为____2____。 ②用水稀释到原来体积的100倍，pH为____4____。
③再继续稀释104倍，pH为__接__近__7__。
课堂练习
工程队挖一条 400 m 长的涵洞，未挖的长度是已挖长度的 3 倍，还有多少米 没有挖？
解：设挖了 x m，则未挖的长度是 3x m。 x+3x = 400 x = 100 3x = 300
答：还有 300 m 没有挖。
课堂练习
某校五年级两个班共植树385棵，五(1)班植树棵数是五(2)班的 1.5 倍。两班各 植树多少棵？
解: c（H+）=
= 10-5V+ 10-3V 2V
≈
10-3V 2V
=
10—3 2 mol/L
pH =—lg c（H+）=3.3
例题
例4:常温时，将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:2体积比混合，混 合后的pH为多少？
解: c（OH-）= n1（OH-）+n2（OH-） =
人教版高中化学选修四专题四pH计算(二课时).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理专题四 pH计算（二课时）考纲要求：1、了解pH的概念和pH的测定方法2、掌握溶液pH的简单计算3、掌握溶液pH与C（H+）、C（OH—）的简单计算考点精讲：1、定义： pH= ，广泛pH的范围为0～14。
注意：当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。
2、pH的测定方法是：。
3、指示剂的变色范围：pH计算的基本类型：一：单一溶液pH的计算1：求浓度为0.05mol/L的硫酸溶液的pH为2: 常温时，求浓度为0.005mol/L的氢氧化钡溶液的pH为：二、混合溶液的pH3、pH=5和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是（）A. 2B.3.3C.4D.84: 常温时，将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:2体积比混合，混合后的pH最接近于（）A.10.5B.11.8C.10.8D.11规律:①两强酸混合,先求混合后的c(H+)混,再直接求pH值：c(H+)混==[c(H＋)1·V1＋c(H＋)2·V2]/(V1＋V2)速算规律： pH相差2个单位以上的强酸等体积混合，混合后的pH混= pH小 + 0.3(2) 两强碱混合：先求混合后c(OH― )混，再间接求pH值：c(OH― )混==[c(OH－)1·V1＋c(OH－)2·V2]/(V1＋V2)速算规律： pH相差2个单位以上的强碱等体积混合，混合后的pH混= pH大 - 0.35、常温时，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的pH。
26、常温时，0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，求混合溶液的pH。
127、常温时，pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积混合，则溶液中[H+]为(mol/L) （）A、1/5(4×10-9+1×10-12)B、1/5(8×10-9+1×10-12)C、5×10-10D、5×10-12规律: 强酸与强碱溶液混合：根据n(H+)与n(OH―)的相对大小先判断酸、碱的过量情况。
选修四第三章第二节第2课时 溶液pH的计算(特殊)
理解： ∵由题给p H之和为14，体积又相同，可理解为已电离 的部分刚好中和，呈中性。 弱碱可以继续电离，就呈碱性。 弱酸可以继续电离，就呈酸性。
2、强酸（pHa、Va)与强碱（pHb、Vb)等体积混合 （1）若pHa + pHb =14，则C（H+） = 混合溶液pH =7 ，呈 中性 C（OH-）， ；
解答关键：
无限稀释时，不能忽略水的电离。 稀释后酸仍然是酸，碱仍然是碱。
溶液pH计算小结
1、pH的计算
2、抓住两点： ⑴抓主导因素：是显酸性还是碱性 ⑵当无限稀释时，需考虑水的电离
三、判断酸碱等体积混合后溶液酸碱性的规律 1、酸碱的pH之和为14,等体积混合
（1）强酸与强碱混合，则混合后的溶液的pH ＝7 ； （2）强酸与弱碱混合，则混合后的溶液的p H ＞7 ； （3）弱酸与强碱混合，则混合后的溶液的p H ＜7 ；
（2）若pHa + pHb ＜14，则C（H+） ＞ C（OH-）， 混合溶液pH ＜7 ，呈 酸性 ；
（3）若pHa + pHb ＞14，则C（H+） ＜ C（OH-）， 混合溶液pH ＞7 ，呈 碱性 。
3、强酸强碱非等积混合后溶液的pH
已知盐酸的体积V1,pH=a;NaOH溶液的体积V2,pH=b。 它们混合后溶液的酸碱性 (1)、当V1=V2时，a+b＝ 14 ，则混后溶液呈中性， pH=7 (2)、当V1=10V2时（酸多），a+b= 15 ,则混后溶 液呈中性，pH=7 (3)、当V2=10V1时（碱多），a+b= 13 ,则混后溶 液呈中性，pH=7 则
5、强弱酸或碱稀释后pH变化 （1）酸碱溶液无限稀释后,酸仍为酸，碱仍为碱。 pH无限接近于7，但永远也不能等于 7。 （2）是强酸且pH=a，稀释10n后，pH = a+n 。 (注意a+n＜7). ＜ a+n。 是弱酸，则pH （3）是强碱且pH=a，稀释10n后，pH= a-n 。 (注意a-n＞7). 是弱碱，则pH ＞ a-n。 强酸、强碱变化大； 弱酸、弱碱变化小
2021-2022版高中化学第三章第二节第2课时溶液pH的计算课件新人教版选修4
②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb
＝__1_∶_9__。
时光虽短暂，回头看看走过的路，有曲折的 一段，更多的是平坦。人生路上有成功，也 有失败，请相信“有志者事竟成”。
c(H+)=
Kw
c(O
=1×10-9 mol·L-1
pH=-lgcH(H-)+)=-lg10-
9=9
【思考与交流】
溶液稀释后pH的计 算
（1）若上述溶液加水稀释到体积为原来的1 000倍，
则溶液的pH变为多少？
pH=8
（2）若稀释到体积为原来的105倍，则溶液的pH变
为多少？为什么？
pH = 6
pH 11
溶液稀释后pH变化规律
【思考】你能用图象分析弱酸和弱碱的稀释规律吗？
强酸、弱酸稀释对比
稀释相同倍数时 pH：盐酸＞醋酸
pH 3
2
盐酸 醋酸
10倍 V水
稀释到相同pH时 稀释的倍数： 醋酸＞盐酸
强碱、弱碱稀释对比
稀释相同倍数时 pH：氨水＞NaOH
pH 12
11 NaOH氨水 Nhomakorabea10倍 V水
稀释到相同pH时 稀释的倍数： 氨水＞NaOH
弱酸、弱碱的稀释
1.弱酸稀释
例：pH=2的盐酸稀释10倍后pH？ =3 pH=2的醋酸稀释10倍后pH？ ＜3
结论：弱酸稀释10倍后pH变化（增大）＜1
2.弱碱稀释
例：pH=12的NaOH溶液稀释10倍后pH？ =11 pH=12的氨水稀释10倍后pH？ ＞11
结论：弱碱稀释10倍后pH变化（减小）＜1
（2）强碱与强碱混合
混合溶液pH的计算
化学选修4人教新课标3-2-2溶液 ph的计算课件.
• [解析] A项，pH＝3的醋酸溶液在稀释过程 中电离平衡正向移动，稀释100倍时，3＜pH ＜5；B项，pH＝4的H2SO4稀释100倍时，溶 液中的c(H＋)＝10－6 mol/L，溶液中的c(OH－) ＝10－14/10－6 mol·L－1＝10－8 mol·L－1，水电 离的c(OH－)＝10－8 mol·L－1，而水电离的c(H ＋)＝水电离的c(OH－)＝10－8 mol·L－1；C项， 0－.)1＝mol·mLo－l1·BL－a(1O＝H0).21溶m液ol稀·L释－到1，2cL(H时＋，)＝c(1O0－H 13 mol·L－1，pH＝13；D项，NaOH是碱溶液
• (2)若a＋b＝13，则Va/Vb＝________ • (填数字)。
• (3)若a＋b＞14，则Va/Vb＝________(填表达 式)，
• 且Va________Vb(填＞、＜或＝)。
• [解析] 题目给出了酸和碱溶液pH所满足的 一系列关系式，求完全中和所需两种溶液的
体积关系。四个问题求解过程相似，依题意 有：
• [答案] D
• 室温下等体积混合0.1 mol·L－1的盐酸和பைடு நூலகம்
0.06 mol·L－1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等
于
()
• A．2.0
B．12.3
• C．1.7
D．12.0
• [解析] 该题是酸碱混合的计算。首先要判 断哪种物质过量，盐酸溶液的c(H＋)＝0.1 mol·L－1，Ba(OH)2溶液的c(OH－)＝0.06 mol·L－1×2＝0.12 mol·L－1，故碱过量，又
• 提示：由于水的电离平衡的存在，酸溶液中 仍有少量OH－，碱溶液中仍有少量H＋，但酸 溶液中起决定作用的是H＋，计算pH时当然 用c(H＋)计算；同样碱溶液中起决定作用的是 OH－，而c(H＋)的大小受c(OH－)大小的制约，
高中人教版化学选修4课件：第3章 第2节 课时2 pH的计算及应用
常温时若为强酸与弱碱，则pH>7 若为弱酸与强碱，则pH<7
规律：谁弱谁过量，谁弱显谁性。
(2)等体积强酸(pH1)和强碱(pH2)混合 若pH1＋pH2＝14，则溶液呈中性，pH＝7
常温时若pH1＋pH2>14，则溶液呈碱性，pH>7 若pH1＋pH2<14，则溶液呈酸性，pH<7
【典例】 室温时，将 x mL pH＝a 的稀 NaOH 溶液与 y mL pH＝b 的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液 pH 的判断，正确的是( )
A．若 x＝y，且 a＋b＝14，则 pH＞7 B．若 10x＝y，且 a＋b＝13，则 pH＝7 C．若 ax＝by，且 a＋b＝13，则 pH＝7 D．若 x＝10y，且 a＋b＝14，则 pH＞7
第三章 水溶液中的离子 平衡
第二节 水的电离和溶液的酸碱性 课时2 pH的计算及应用
目标与素养： 1.掌握单一溶液的 pH 计算与判断。(证据推理与模型认知) 2.掌握混合溶液的 pH 计算与判断。(证据推理与模型认知)
NO.1
自主预习·探新知
基础知识填充 预习效果验收
一、单一溶液的 pH 计算 1．酸溶液 (1)25 ℃，0.05 mol·L－1 的 H2SO4 溶液，pH 为 1 。 (2)25 ℃，0.01 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液 pH> 2。 (3)25 ℃，pH＝2 的 H2SO4 溶液的浓度为 0.005 mol·L－1。
D [nnOHH＋－＝ccOHH＋－·y·xmmLL＝xy·1100a－ －1b4＝xy·10a＋b－14。若 a＋b＝14，x ＝y，则 n(OH－)＝n(H＋)，pH＝7，A 项错误；若 a＋b＝13,10x＝y，则nnOHH＋－ ＝xy·10a＋b－14＝1100，溶液呈酸性，pH＜7，B 项错误；若 ax＝by 且 a＋b ＝13，则nnOHH＋－＝xy·10a＋b－14＝10ba＜1(a＞b)，故 pH＜7，C 项错误；若 x ＝10y，且 a＋b＝14，则nnOHH＋－＝10，pH＞7，D 项正确。]
2018-2019人教版选修四第三章第二节 pH值的计算(共18页)
B )
A．1.7
C．12.0
B．2.0
D．12.4
3、取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以 3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等 于12，则原溶液的浓度为( C ) A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L
练习
1、有PH相等的盐酸和醋酸，如何通过实 验的方法鉴别。 取相同体积的两种酸，加水稀释10倍， 用玻璃棒分别蘸取稀释后两种酸，点在 PH试纸上，稍后与比色卡比较，其中 PH较小的为醋酸，另一为盐酸。
2、常温下，将0.1 mol· L－1氢氧化钠溶液
与0.06 mol· L－1硫酸溶液等体积混合，该
结论2：强酸强碱混合碱过量，先求过量的碱的 浓度，再求pH 结论3：强酸强碱恰好完全反应，溶液呈中性， 混合溶液 pH=7
Hale Waihona Puke pH值的计算三、稀释溶液的pH：
①强酸强碱的稀释；
②弱酸弱碱的稀释；
③强酸+强碱；
强酸的稀释
例：取1mL pH=3的硫酸溶液加水稀释到100mL，
溶液的pH变为多少？
若上述溶液加水稀释到体积为原来的1000倍， 则溶液的pH变为多少？
pH值的计算
二、混合溶液的pH：
①强酸+强酸；
②强碱+强碱；
③强酸+强碱；
2、强酸与强酸混合 例：计算10mL 0.1mol/L HCl和10mL 0.05 mol/L H2SO4混合溶液的pH 练习：pH＝2的盐酸溶液和0.00005 mol/L的 硫酸溶液等体积混合，试计算混合溶液的pH 值
强酸或强碱稀释到原来体积的10n倍后： 对于酸，pH=pH原+n； 对于碱， pH=pH原-n； 特殊情况：酸或碱无限稀释时，其pH都
2020-2021学年人教版选修4 3.2.2 溶液pH的计算 课件(95张)
(2)强碱[以c mol·L-1的B(OH)n为例]:
c(OH-)=nc mol·L-1→c(H+)= 11014 mol·L-1→pH=
nc
-lgc(H+)=14+lg(nc)。
提示:pH=1,c(H+)=0.1 mol·L-1,c(H2SO4)= 0.05 mol·L-1。pH=12,c(H+)=1×10-12 mol·L-1,
c(OH-) =
KW c(H＋)
11014 110－12
=1×10-2mol·L-1,故氢氧化
钡溶液的浓度是5×10-3mol·L-1。
(2)25 ℃某溶液由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1, 请探究该溶液的pH可能为多少?
提示:不是。醋酸为弱酸,则稀释100倍后,其电离平衡 向右移动,电离程度增大,c(H+)要大于原来的 1 ,即
100
大于0.001 mol·L-1,pH小于3。若pH=a的弱酸稀释10n
倍,则a<pH<a+n;pH=a的弱碱稀释10n倍,则a-n<pH<a。
(5)等体积pH都为13的NaOH和NH3·H2O溶液,加水稀释 到pH都为12,所需水的体积一样多吗?
A.x为弱酸,Vx<Vy C.y为弱酸,Vx<Vy
B.x为强酸,Vx>Vy D.y为强酸,Vx>Vy
【解析】选C。由图知将一元酸x和y分别稀释10倍,pH 的变化量ΔpHx=1,ΔpHy<1,所以x为强酸,而y为弱酸。 pH=2时弱酸y的浓度大,滴加NaOH溶液至pH=7时需NaOH 溶液的体积则y要比x大。
高中化学 第三章第二节第2课时 pH的计算 酸碱中和滴定教案 新人教版选修4
第2课时 pH 的计算 酸碱中和滴定[明确学习目标] 1.掌握pH 的简单计算，了解pH 在日常生活、生产中的应用。
2.了解混合溶液pH 的计算方法，了解溶液稀释时pH 的变化规律。
3.掌握酸碱中和滴定的原理、操作方法和滴定误差分析。
4.能正确选择指示剂。
一、pH 的计算 1．计算公式pH ＝□01－lg c (H ＋)，K w ＝c (H ＋)·c (OH －)。
2．计算思路二、酸碱中和滴定及误差分析 1．概念用□01已知物质的量浓度的酸(或碱)测定□02未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法。
2．实验用品(1)仪器：□03酸式滴定管(如图A)、□04碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、□05锥形瓶、烧杯等。
(2)试剂：□06标准液、□07待测液、□08指示剂、蒸馏水。
(3)滴定管的使用①酸性、□09氧化性的试剂一般用□10酸式滴定管，因为酸和氧化性物质能□11腐蚀橡胶。
②碱性的试剂一般用□12碱式滴定管。
3．操作步骤(1)查漏：检查滴定管□13是否漏液。
(2)润洗：加入酸碱反应液之前，滴定管要用□14所要盛装的溶液润洗2～3遍。
(3)装液：将反应液加入到相应的滴定管中，使液面位于“□150”刻度或□16“0”刻度以上某一刻度处。
(4)调液：调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于□17“0”刻度或□18“0”刻度以下某一刻度，并记录读取数值。
(5)滴定：在□19锥形瓶中加入一定体积的待测液，滴入□201～2滴指示剂，开始滴定，达到□21终点时，记录刻度。
4．数据处理重复2～3次实验，取□22平均值代入计算式计算。
5．中和滴定误差分析方法分析误差要根据计算式c 待＝□23c 标·V 标V 待分析：当用标准液滴定待测溶液时，c 标、V 待均为□24定值，c 待的大小取决于□25V 标的大小，V 标偏大，则结果□26偏高；V 标□27偏小，则结果偏低。
人教版高二化学选修四 第3章 第2节 第2课时 溶液pH的计算41包含答案解析
●典例透析
常温下等体积混合 0.1 mol·L －1 的盐酸和 0.06
mol·L－1 的 Ba(OH) 2 溶液后，溶液 pH 等于 ( )
A． 2.0
B． 12.3
C ． 1.7
D ． 12.0
? 【解析】 该题是酸碱混合的计算，首先要判断哪
种物质过量，盐酸溶液中的 c(H＋)＝0.1 mol ·L－1， Ba(OH)2溶液中的c(OH－)＝0.06 mol ·L－1×2＝ 0.12 mol·L－1，故碱过量，又因是等体积混合，故
平行于 x轴的水平线 )，易得 m<n。(4)与(3)相似画一 个稀释图像即可，然后根据图像易得 m>n。
? 【答案】 (1)m<n (2)m>n ? (3)m<n (4)m>n
●变式训练
? 2．常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是
() ? A．pH ＝3的醋酸溶液稀释 100 倍，pH＝5 ? B．pH ＝4的 H2SO4溶液加水稀释 100倍，溶液中由
中的pH＝_7_。
? ②若酸过量，直接求反应后溶液中的
c?H ＋ ?V酸 －c?OH －?V碱
＋)＝ ________V_酸＋__V_碱_______ 。
c混(H ＋)， c混(H
? ③若碱过量，应先求混合溶液中的 c混(OH－)，再求
c?OH －?V碱－c?H＋?V酸
c混(H＋ )，c混(OH－)＝______V_酸_＋__V_碱_______ ， c混
水电离产生的 c(H＋)＝1× 10－6mol·L－1 ? C．将 1 L 0.1 mol ·L－1的Ba(OH) 2溶液稀释为 2 L ，
pH ＝13 ? D．pH ＝8的NaOH 溶液稀释 100倍，其 pH＝6
人教版高中化学选修四第三章 第二节 第2课时 溶液pH的计算
第2课时 溶液pH 的计算[核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：知道弱酸、弱碱和水的电离是可逆的，能运用化学平衡移动原理解释溶液稀释时pH 的变化规律。
2.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法掌握溶液pH 的简单计算，并能计算各类混合溶液的pH 。
一、酸碱溶液混合后pH 的计算方法 1．强酸、强碱单一溶液pH 的计算(1)计算c mol·L －1 H n A 强酸溶液的pH (25 ℃) ①c (H ＋)＝nc mol·L －1； ②pH ＝－lg c (H ＋)＝－lg nc(2)计算c mol·L －1 B(OH)n 强碱溶液的pH (25 ℃) ①c (OH －)＝nc mol·L －1；②c (H ＋)＝K w c (OH －)＝10－14nc mol·L －1； ③pH ＝－lg c (H ＋)＝14＋lg nc 。
2．酸碱溶液混合后pH 的计算(1)强酸与强酸混合(稀溶液体积变化忽略) c (H ＋)混＝c 1(H ＋)·V 1＋c 2(H ＋)·V 2V 1＋V 2，然后再求pH 。
(2)强碱与强碱混合先计算c (OH －)混＝c 1(OH －)·V 1＋c 2(OH －)·V 2V 1＋V 2，再求c (H ＋)混＝K w c (OH －)混，最后求pH 。
(3)强酸与强碱混合(稀溶液体积变化忽略) ①恰好完全反应，溶液呈中性，pH ＝7 (25 ℃)。
②酸过量：先求c (H ＋)余＝c (H ＋)·V (酸)－c (OH －)·V (碱)V (酸)＋V (碱)，再求pH 。
③碱过量：先求c (OH －)余＝c (OH －)·V (碱)－c (H ＋)·V (酸)V (酸)＋V (碱)，再求c (H ＋)＝K w c (OH －)余，最后求pH 。
人教版高中化学选修四课件第三章第二节第2课时溶液pH的计算.pptx
大，若加水稀释到相同的pH，________加的水多。
答案 (1)①c＞a＞b ②c＞a＝b ③a＝b＞c ④b a (2)①b＞a＞c ②b＞a＝c ③a＝c＞b ④a b 解析 (1)①H2SO4为二元强酸：CH3COOH为弱酸，在水溶液
mol·L－1－9 20 L
L×10－2
mol·L－1＝10－3
mol·L－1
c(H＋)＝1100－－134＝10－11mol·L－1
pH＝11。
方法归纳 强酸溶液与强碱溶液混合 (1)酸过量： 先求 c(H＋)余＝c（H＋）·VV（（酸酸））－＋cV（（O碱H－））·V（碱），再
求 pH。
(2)碱过量：
10－3 mol·L－1，pH＝3。
(2)c(H
＋
)
＝
1
L×10－2
mol·L－1＋1 2L
L×10－4
mol·L－1
≈
102－2mol·L－1，
pH＝2＋lg2＝2.3。
方法规律 (1)强酸溶液与强酸溶液混合
c(H＋)混＝c1（H＋）·VV11＋＋Vc22（H＋）·V2，然后再求 pH。 (2)强酸溶液与强酸溶液等体积混合，若 pH 差值≥2，混合 后 pH＝pH 小＋0.3。
b．若 pH1＋pH2＞14，则VV酸 碱＝10pH1＋pH2－14。
c．若 pH1＋pH2＜14，则VV酸 碱＝1014－（p1H1＋pH2）。
变式训练1 室温时，将xmLpH＝a的稀NaOH溶液与ymLpH ＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断， 正确的是( )
A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7 B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7 C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7 D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH＞7 答案 D
高中化学第3章第2节第2课时ph的计算课件选修4高二选修4化学课件
答案9C
11
12/11/2021
第二十二页，共二十七页。
随堂检测
1
2
3
4
3.25 ℃,若10体积的某强碱溶液与1体积的某强酸溶液混合后,溶液呈中性,则
混合之前,该碱的pH与强酸的pH之间该满足的关系
是
。
解析(jiě xī) 由题意知,本题为酸、碱混合后完全中和,根据中和反应的实质
课堂篇
探究学习
探究(tànjiū)
一
探究(tànjiū)
二
典例剖析
【典例2】 常温下,pH=11的X、Y两种碱溶液各1 mL,分别稀释至100 mL,
其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是(
)
、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B.稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C.分别完全(wánquán)中和X、Y这两种碱溶液时,消耗同浓度盐酸的体积
V(X)>V(Y)
D.若9<a<11,则X、Y都是弱碱
12/11/2021
第十六页，共二十七页。
课堂篇
探究学习
探究(tànjiū)
一
探究(tànjiū)
二
解析 因为pH=11的X、Y两种碱溶液稀释到原溶液体积的100倍
时,pH:Y>X,所以(suǒyǐ)物质的量浓度:c(Y)>c(X),稀释后溶液碱性:Y>X,故A、B
新知(xīn zhī)
预习
课前篇
自主预习
自主(zìzhǔ)
预测
溶液pH的计算(jìsuàn)
(1)计算公式:pH=-lgc(H+)。
人教版高中化学选修四3-2-2溶液ph的计算(课时练)(学生版).docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）3-2-2 溶液PH的计算1．将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H＋)最接近于() A．(10－8＋10－10)mol·L－1B．(10－4＋10－6)mol·L－1C．(10－8＋10－10)mol·L－1D．2×10－10 mol·L－12．已知100 ℃时，0.01 mol·L－1 NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)＝10－10 mol·L－1，该温度下将pH＝8的Ba(OH)2溶液V1 L与pH＝5 V2 L NaHSO4溶液混合，所得溶液pH＝7，则V1∶V2为() A．2∶9 B．1∶9 C．1∶1 D．1∶23．有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg[c(H＋)/c(OH－)]。
下列表述正确的是() A．在25 ℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1B．在25 ℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0C．在25 ℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0D．在25 ℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)4．某温度下水的离子积K W＝10－13，在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V a L与pH＝b的H2SO4溶液V b L 混合，下列说法正确的是()A．若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则V a∶V b＝1∶1B ．若所得混合液pH ＝7，且a ＋b ＝12，则V a ∶V b ＝100∶1C ．若所得混合液的pH ＝10，且a ＝12，b ＝2，则V a ∶V b ＝1∶9D ．若所得混合液的pH ＝10，且a ＝12，b ＝2，则V a ∶V b ＝101∶995．常温下，将10 mL pH ＝1的CH 3COOH 加水稀释至100 mL 后，溶液的pH 为( )A ．2B ．2＜pH ＜7C ．1＜pH ＜2D ．无法判断 6．有关pH 计算结果一定正确的是( ) ①强酸pH ＝a ，加水稀释到10n 倍，则pH ＝a ＋n②弱酸pH ＝a ，加水稀释到10n 倍，则pH ＜a ＋n (a ＋n ＜7) ③强碱pH ＝b ，加水稀释到10n 倍，则pH ＝b －n④弱碱pH ＝b ，加水稀释到10n 倍，则pH ＞b －n (b －n ＞7) A ．①②B ．②③C ．③④D ．②④ 7．下列叙述正确的是( )A ．用水稀释0.1 mol·L－1的氨水，则溶液中c （NH 3·H 2O ）c （OH －）增大 B ．pH ＝3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH 均不变C ．在等体积等pH 的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸D ．两种氨水的物质的量浓度分别为c 1和c 2，pH 分别为a 和a ＋1，则c 2＝10 c 18．①pH ＝2的CH 3COOH 溶液；②pH ＝2的H 2SO 4溶液；③pH ＝12的氨水；④pH ＝12的NaOH 溶液。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第2课时溶液pH的计算[经典基础题]题组1溶液pH的计算1．将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H＋)最接近于() A．(10－8＋10－10)mol·L－1B．(10－4＋10－6)mol·L－1C．(10－8＋10－10)mol·L－1D．2×10－10 mol·L－1答案 D解析两溶液都是碱液，混合后总的c(OH－)接近0.5×10－4 mol·L－1，故c(H ＋)会接近2×10－10 mol·L－1，故选D。
2．已知100 ℃时，0.01 mol·L－1 NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)＝10－10 mol·L －1，该温度下将pH＝8的Ba(OH)2溶液V1 L与pH＝5 V2 L NaHSO4溶液混合，所得溶液pH＝7，则V1∶V2为() A．2∶9 B．1∶9 C．1∶1 D．1∶2答案 A解析根据100 ℃时，0.01 mol·L－1NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)＝10－10 mol·L－1，确定水的离子积为1.0×10－12，该温度下将pH＝8的Ba(OH)2溶液V1L与pH＝5 V2L NaHSO4溶液混合，所得溶液pH＝7，溶液呈碱性，所以c(OH－)＝10－5 mol·L－1＝(10－4V1－10－5V2)/(V1＋V2)，则V1∶V2＝2∶9。
3．有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg[c(H＋)/c(OH－)]。
下列表述正确的是()A ．在25 ℃时，若溶液呈中性，则pH ＝7，AG ＝1B ．在25 ℃时，若溶液呈酸性，则pH ＜7，AG ＜0C ．在25 ℃时，若溶液呈碱性，则pH ＞7，AG ＞0D ．在25 ℃时，溶液的pH 与AG 的换算公式为AG ＝2(7－pH)答案 D解析 若溶液呈中性，则c (H ＋)＝c (OH －)，c (H ＋)/c (OH －)＝1，AG ＝0；若溶液呈酸性，c (H ＋)＞c (OH －)，c (H ＋)/c (OH －)＞1，AG ＞0；若溶液呈碱性，c (H ＋)＜c (OH －)，c (H ＋)/c (OH －)＜1，AG ＜0；D 项AG ＝lg[c (H ＋)/c (OH －)]＝lg c (H ＋)－lg c (OH －)，又pH ＝－lg c (H ＋)，c (OH －)＝1×10－14/c (H ＋)，整理得AG ＝2(7－pH)，D 项对。
4．某温度下水的离子积K W ＝10－13，在此温度下，将pH ＝a 的NaOH 溶液V a L 与pH ＝b 的H 2SO 4溶液V b L 混合，下列说法正确的是 ( )A ．若所得混合液为中性，且a ＝12，b ＝2，则V a ∶V b ＝1∶1B ．若所得混合液pH ＝7，且a ＋b ＝12，则V a ∶V b ＝100∶1C ．若所得混合液的pH ＝10，且a ＝12，b ＝2，则V a ∶V b ＝1∶9D ．若所得混合液的pH ＝10，且a ＝12，b ＝2，则V a ∶V b ＝101∶99答案 C解析 A 项，c (OH －)＝10－1 mol ·L －1，c (H ＋)＝10－2 mol ·L －b 。
若V a ∶V b ＝1∶1，此时溶液呈碱性。
B 项，V a ·10－（13－a ）－V b ·10－b V a ＋V b ＝10－6 V a V b＝10－6＋10－b 10－（1＋b ）－10－6。
C 、D 项，V a ·10－（13－a ）－V b ·10－b V a ＋V b ＝10－3，V a V b＝1∶9，C 正确，D 错误。
题组2 溶液稀释pH 的变化规律5．常温下，将10 mL pH ＝1的CH 3COOH 加水稀释至100 mL 后，溶液的pH 为( ) A ．2B ．2＜pH ＜7C ．1＜pH ＜2D ．无法判断 答案 C解析 弱酸、弱碱在稀释过程中不仅有浓度的变化，还有电离平衡的移动，不能求得具体的数值，只能确定其pH 的范围。
6．有关pH 计算结果一定正确的是 ( ) ①强酸pH ＝a ，加水稀释到10n 倍，则pH ＝a ＋n ②弱酸pH ＝a ，加水稀释到10n 倍，则pH ＜a ＋n (a ＋n ＜7) ③强碱pH ＝b ，加水稀释到10n 倍，则pH ＝b －n④弱碱pH ＝b ，加水稀释到10n 倍，则pH ＞b －n (b －n ＞7)A ．①②B ．②③C ．③④D ．②④ 答案 D解析 ①若无限稀释pH 应接近7。
③若无限稀释pH 应接近7。
题组3 一强一弱的比较7．下列叙述正确的是( ) A ．用水稀释0.1 mol·L －1的氨水，则溶液中c （NH 3·H 2O ）c （OH －）增大 B ．pH ＝3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH 均不变C ．在等体积等pH 的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸D ．两种氨水的物质的量浓度分别为c 1和c 2，pH 分别为a 和a ＋1，则c 2＝10 c 1答案 C解析 A 项，加水稀释时，n (NH 3·H 2O)减小，n (OH －)增大，所以c （NH 3·H 2O ）c （OH －）减小。
B 项，盐酸升温，pH 不变，但醋酸溶液升温电离度增大，pH 减小。
D 项，溶液越稀，电离程度越大，若电离程度相同时，c 2＝10c 1，由于c 1对应的NH 3·H 2O 电离程度大，所以c 2＞10c 1。
8．①pH ＝2的CH 3COOH 溶液；②pH ＝2的H 2SO 4溶液；③pH ＝12的氨水；④pH ＝12的NaOH 溶液。
相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是( )A ．水电离的c (H ＋)：①＝②＝③＝④B ．将②、④溶液混合后，pH ＝7，消耗溶液的体积：②＜④C ．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H 2的量：②最大D．向10 mL上述四溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②答案 A解析A项，由于c(H＋)＝c(OH－)，所以对水的抑制程度相同，c(H＋)水相同。
B项，由于c(H＋)＝c(OH－)，若pH＝7，体积②＝④。
C项，由于CH3COOH 继续电离，所以①放出H2最多。
D项，pH应为③＞④＞②＞①。
9. pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是()①若a＜4，则A、B都是弱酸②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A．①④B．②③C．①③D．②④答案 C解析①由于a＜4，稀释1 000倍，pH增加不到3个单位，所以A、B均为弱酸。
②稀释后，B溶液中c(H＋)大，所以B溶液的酸性强，③正确。
④由于A、B两种酸的强弱不同，所以其物质的量的浓度也不同。
[能力提升题]10．已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示：(1)则25 ℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)。
(2)25 ℃时，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝5的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。
(3)95 ℃时，0.1 mol·L－1的NaOH溶液的pH是________。
(4)95 ℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a、b之间的关系为________。
答案(1)A(2)10∶1(3)11(4)a＋b＝14解析(1)A曲线c(H＋)·c(OH－)＝10－14。
(2)V1·10－6＝V2·10－5V1V2＝10－510－6＝101。
(3)c(OH－)＝0.1 mol·L－1，c(H＋)＝10－120.1＝10－11(mol·L－1)，所以pH＝11。
(4)100×10－a＝1×10－(12－b)，则a＋b＝14。
11．(1)在温度t℃时，某溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12，则t________25 ℃(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)常温下，向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL 溶液的pH①22.00 0.00 12②22.00 18.00 11③22.00 22.00 7x＝________。
Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为__________________________。
(3)常温下，向100 mL pH＝2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300 mL 上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好达最大量，此时溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为________。
答案(1)大于(2)25×10－3 mol·L－1(3)大于0.01 mol·L－1解析(1)由于a＋b＝12＜14，所以该温度大于25 ℃。
(2)Ba(OH)2溶液中c(OH －)＝10－2 mol·L－1，所以根据③c(HCl)＝10－2 mol·L－1，所以x＝2，c[Ba(OH)2]＝10－2 mol·L－12＝5×10－3 mol·L－1。
(3)n(OH－)＝0.3 L×10－2 mol·L－1＝3×10－3mol，而n(H＋)＝10－3mol，所以OH－剩余，pH大于7，n(H2SO4)＝0.1 L×10－2 mol·L－12＝5×10－4 mol。
n(Na2SO4)＝0.3 L×5×10－3 mol·L－1－5×10－4 mol＝10－3 molc(Na2SO4)＝10－3 mol0.1 L＝0.01 mol·L－1。
12．(1)常温下，有pH为12的NaOH溶液10 mL，若将溶液分成两等份，其中一份加入水，另一份加入pH＝10的NaOH溶液，最终均将其溶液的pH变为11，则加入水与NaOH溶液的体积比为________。