人教版高中化学选修一高二第一学期第一次月考化学试题

淳化中学2013---2014学年高二第一学期第一次月考化学试题一、选择题：（60分）
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧
2．下列说法中正确的是
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应
C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0
D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关
3．下列各组物质的燃烧热相等的是（）
A．碳和二氧化碳 B. 1mol碳和3mol碳
C．3mol乙炔和1mol苯 D. 淀粉和纤维素
4．下列说法不正确的是（）
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．放热反应都不需要加热就能发生
C．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生
D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
5．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量（）A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
6．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为A．C + H2O == CO + H2 ; ΔH== +131.3KJ·mol—1
B．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +10.94KJ·mol—1
C．C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +131.3KJ·mol—1
D．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +131.3KJ·mol—1
7. 已知101KPa时的辛烷的燃烧热为-5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为-57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是（）
①C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）；△H＝ +5518kJ/mol
②C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）；△H＝－5518kJ/mol
③H+（aq）+ OH—（aq）＝ H2O（l）；△H＝－57.3kJ/mol
④1/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) ＝1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)；△H＝ +57.3kJ/mol
A．①③ B．②③ C．②④ D．②
8、已知H —H 键能为436 KJ/mol ，H —N 键能为391KJ/mol ，根据化学方程式：N 2 + 3H 2 = 2NH 3ΔH=-92.4 KJ/mol ，则N ≡N 键的键能是 （ ）
A ．431 KJ/mol
B ．946 KJ/mol
C ．649 KJ/mol
D ．869 KJ/mol 9、下列关于反应热的说法正确的是
A ．当∆H 为“－”时，表示该反应为吸热反应
B ．已知C(s)+
2
1
O 2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol ，说明碳的燃烧热为110.5kJ C ．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D ．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关 10．已知在298K 时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O 2(g)=CO(g) △H 1 = －110.5kJ/mol C(s)+O 2(g)=CO 2(g), △H 2= －393.5kJ/mol 则C(s)+CO 2(g)=2CO(g) 的△H 为 （ ）
A.283.5kJ/mo B 172.5kJ/mol C -172.5kJ/mol D.-504 kJ/mol 11、已知反应X+Y==M+N 为放热反应,对该反应的下列说法中正确的( ) A ．X 的能量一定高于M
B. Y 的能量一定高于N
C. X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 12、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： P 4(白磷，s)＋5O 2(g)＝P 4O 10(s) ΔH ＝－a kJ/mol 4P(红磷，s)＋5O 2(g)＝P 4O 10(s) ΔH ＝－b kJ/mol 若a 、b 均大于零，则a 和b 的关系为 （ ）
A ．a ＜b
B ．a ＝b
C ．a ＞b
D ．无法确定 13．在2A ＋B
3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是
A ．υ（A ）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）
B ．υ（B ）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）
C ．υ（C ）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）
D ．υ（D ）＝ 1 mol/（L·ｓ） 14．下列说法正确的是
A ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B ．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的
百分数，从而使反应速率增大
C ．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D ．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 15.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g)
2C(g)+D(g) 。

若最初加入的A 和B
都是4 mol ，在前10秒钟A 的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B
的物质的量是
A. 1.6 mol
B. 2.8 mol
C. 2.4 mol
D. 1.2 mol 16.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是
A ．增大反应物的量
B ．升高温度
C ．增大压强
D ．减小压强 17．右图曲线a 表示放热反应
X(g) + Y(g)
Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X 的转化率
随时间变化的关系。

若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是
A ．升高温度
B ．加大X 的投入量
C ．加催化剂
D ．增大体积
18．某一反应物的浓度为3mol/L,经5秒钟后,浓度变为2mol/L,则这5秒里该反应物的平均反应速率是 ( )
A. 0.2 mol/s
B. 0.2 mol ·L/s
C. 0.2 mol/(L ·s)
D. 12 mol/(L ·min) 19.已知4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O,若反应速度分别用
3
NH V 、
2
O V 、
NO V 、2H O V [ mol/(L ·min)]。

则正确的关系是 （ ）
A. 45
3NH V =
2
O V B. 5
6
2O V =
2H O
V C. 2
3
3NH V =
2H O
V D. 4
5
2O V =NO
V
20．某温度下,浓度都是1 mol ·L -1
的两种气体X 2和Y 2,在密闭容器中发生反应生成气体Z,反应2 min 后,测得参加反应的X 2为0.6 mol/L,用Y 2变化表示的化学反应速率V(Y 2)=0.1 mol/(L ·min),生成的C(z)为0.4 mol/L,则该反应式是 ( ) A ．X 2+2Y 22XY 2 B ．2X 2+Y 22X 2Y
C ．3X 2+Y 2
2X 3Y D ．X 2+3Y 2
2XY 3
o
a
b
X 的转化率
时间
答题卡：
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
二、填空题：（24分）
21、①CaCO 3(s) == CaO(s) + CO 2(g)；ΔH= 177.7kJ/mol ②C(s) + H 2O(g)== CO(g) + H 2(g)；ΔH= -131.3kJ/mol
③0.5H 2SO 4(l) + NaOH(l) == 0.5Na 2SO 4(l) + H 2O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol ④C(s) + O 2(g) == CO 2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol ⑤CO(g) + 1/2 O 2(g) == CO 2(g)；ΔH=-283kJ/mol
⑥HNO 3 (aq) + NaOH(aq) == NaNO 3(aq) + H 2O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol ⑦2H 2(g) + O 2(g) == 2H 2O(l)；ΔH= -517.6kJ/mol （1）上述热化学方程式中，不正确的有（ ） （2）根据上述信息，写出C 转化为CO 的热化学方程式
_____________________________ 。

（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有（ ）；表示中和热的热化学方程式有（ ）。

22．（15分)已知化学反应N 2+3H 2=2NH 3的能量变化
如图所示，
（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH 3（g ）是
--------------------------------能量的过程（填“吸收”
或“释放”）。

（2）
12N 2(g)+3
2
H 2(g)=NH 3(g); △H = ；
（3）N 2(g)和H 2生成NH 3(1)的热化学方程式为
------------------------------------------------------
23．阅读材料，回答问题：
（1）某无色液体A ，通电时生成无色气体B 和C ，B 能使带火星的木条着火，C 能在空气中
燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A 。

则B 、C 的化学式分别为 、 ；
（2）若已知1 mol气体C燃烧后生成A液体时放出285.8kJ的热量，试写出其燃烧的热化学方程式。

；
（3）能源可分为一级能源和二级能源。

自然界以现存形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。

有人认为，气体C是一种优质能源，你认为气体C作为能源的最突出的优点是；
（4）也有人认为气体C作为能源是不现实的，你的意见呢，请给出理由。

三、实验题：（16分）
24、50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品
是。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用
是。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值
（填“偏大”“偏小”“无影响”）。

（4）实验改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），所求中和热（填“相等”“不相等”），简述理
由：。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50 mL 0.50 mol·L－1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会。

（均填“偏大”“偏小”“无影响”）
四、计算题：（20分）
25．A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。

反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。

则2min内反应的平均速率VA=__________，VB=_____________，VC=___________。

该反应的化学反应方程式为___________________________。

26．一定温度下，在密闭容器中，发生反应：2NO
2 2NO+O2，经过一段时间
后，测得混合气体中NO
2浓度为0.06mol/L，O
2
的浓度为0.12mol/L，且各物质
的浓度不再发生变化，求：NO
2
的起始浓度？
此时NO
2
的分解率？。