2018高考真题全国卷Ⅰ-Ⅲ化学-正文
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12018年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合(全国Ⅰ卷)
可能用到的相对原子质量:H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23S-32 Cl-35.5Ar-40Fe-56I-127
7.磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如图所示:
下列叙述错误的是()
A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li
C.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+
D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
8.下列说法错误的是()
A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖
B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质
C.植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br2/CCl4褪色
D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是()
10.N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A
B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N A
C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N A
D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A
11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[2.2]戊烷()是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是()
A.与环戊烯互为同分异构体
B.二氯代物超过两种
C.所有碳原子均处同一平面
D.生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2
12.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是()
A.常温常压下X的单质为气态
B.Z的氢化物为离子化合物
C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D.W与Y具有相同的最高化合价
13.最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置,实现对天然气中CO2和H2S 的高效去除。
示意图如图所示,其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯,石墨烯电极区发生反应为
①EDTAFe2+-e-=== EDTAFe3+
②2EDTAFe3++H2S=== 2H++S+2EDTA-Fe2+
该装置工作时,下列叙述错误的是()
A.阴极的电极反应:CO2+2H++2e-=== CO+H2O
B.协同转化总反应:CO2+H2S=== CO+H2O+S
C.石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低
D.若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTAFe2+,溶液需为酸性
26.(14分)醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O]为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂。
一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。
实验装置如图所示。
回答下列问题:
(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是________。
仪器a的名称是________。
(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置。
打开K1、K2,关闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为________。
②同时c中有气体产生,该气体的作用是________。
(3)打开K3,关闭K1和K2,c中亮蓝色溶液流入d,其原因是______________________;d中析出砖红色沉淀。
为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是________、________、洗涤、干燥。
(4)指出装置d可能存在的缺点:_______________________________________________。
27.(14分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题:
(1)生产Na2S2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式:____________________________。
(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为
①pH=4.1时,Ⅰ中为________溶液(写化学式)。
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是______________。
(3)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术,装置如图所示,其中SO2碱吸收液中含有
NaHSO3和Na2SO3。
阳极的电极反应式为________。
电解后,________室的NaHSO3浓度增加。
将该室溶液进行结晶脱水,可得到Na2S2O5。
(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00 mL 葡萄酒样品,用0.010 00 mol·L-1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00 mL。
滴定反应的离子方程式为________________________________________________________________________,该样品中Na2S2O5的残留量为________g·L-1(以SO2计)。
28.(15分)采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。
回答下列问题:
(1)1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银,得到N2O5。
该反应的氧化产物是一种气体,其分子式为________。
(2)F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25 ℃时N2O5(g)分解反应:
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。
体系的总压强p随时间t的变化如下表所示[t=∞时,N2O5(g)完全分解]:
t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 ∞
p/kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1
①已知:2N2O5(g)=== 2N2O4(g)+O2(g)ΔH1=-4.4 kJ·mol-1
2NO2(g)=== N2O4(g)ΔH2=-55.3 kJ·mol-1
则反应N2O5(g)=== 2NO2(g)+1
2O2(g)的ΔH=________kJ·mol
-1。
②研究表明,N2O5(g)分解的反应速率v=2×10-3×p N2O5(kPa·min-1)。
t=62 min时,测得体系中p O2=2.9 kPa,则此时的p N2O5=________kPa,v=________kPa·min-1。
③若提高反应温度至35 ℃,则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35 ℃)________63.1
kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是________________。
④25 ℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数K p=________kPa(K p为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数)。
(3)对于反应2N2O5(g)―→ 4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反应历程:
第一步N2O5NO2+NO3快速平衡
第二步NO2+NO3―→NO+NO2+O2慢反应
第三步NO+NO3―→2NO2快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。
下列表述正确的是________(填标号)。
A.v(第一步的逆反应)>v(第二步反应)
B.反应的中间产物只有NO3
C.第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效
D.第三步反应活化能较高
35.【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)
Li是最轻的固体金属,采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能,得到广泛应用。
回答下列问题:
(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为______、______(填标号)。
A. B.
C. D.
(2)Li+与H-具有相同的电子构型,r(Li+)小于r(H-),原因是________________________________________________________________________。
(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中的阴离子空间构型是__________、中心原子的杂化形式为________。
LiAlH4中,存在________(填标号)。
A.离子键B.σ键C.π键D.氢键
(4)Li2O是离子晶体,其晶格能可通过图(a)的Born-Haber循环计算得到。
可知,Li原子的第一电离能为______kJ·mol-1,O===O键键能为______kJ·mol-1,Li2O 晶格能为________kJ·mol-1。
(5)Li2O具有反萤石结构,晶胞如图(b)所示。
已知晶胞参数为0.466 5 nm,阿伏加德罗常数的值为N A,则Li2O的密度为________ g·cm-3(列出计算式)。
36.【化学——选修5:有机化学基础】(15分)
化合物W可用作高分子膨胀剂,一种合成路线如下:
回答下列问题:
(1)A的化学名称为________。
(2)②的反应类型是________。
(3)反应④所需试剂、条件分别为__________________。
(4)G的分子式为________。
(5)W中含氧官能团的名称是________。
(6)写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(核磁共振氢谱为两组峰,峰面积比为1∶1)__________________。
(7)苯乙酸苄酯()是花香型香料,设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线________(无机试剂任选)。
22018年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合(全国Ⅱ卷)
可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32
Fe-56
7. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是()
A.碳酸钠可用于去除餐具的油污
B.漂白粉可用于生活用水的消毒
C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
8. 研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。
下列叙述错误的是()
A.雾和霾的分散剂相同
B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关
9. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是()
10. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是()
A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D.W的氧化物对应的水化物均为强酸
11. N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4N A
B.100 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A
C.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A
D.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A
12. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池,将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为3CO2+4Na 2Na2CO3+C。
下列说法错误的是()
A.放电时,ClO-4向负极移动
B.充电时释放CO2,放电时吸收CO2
C.放电时,正极反应为:3CO2+4e-=== 2CO2-3+C
D.充电时,正极反应为:Na++e-=== Na
13.下列实验过程可以达到实验目的的是()
编号实验目的实验过程
A 配制0.400 0 mol·L-1的NaOH溶液
称取4.0 g固体NaOH于烧杯中,加入少量
蒸馏水溶解,转移至250 mL容量瓶中定容
B 探究维生素C的还原性
向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加
浓的维生素C溶液,观察颜色变化
C 制取并纯化氢气
向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依次通
过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液
D 探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液,观察实验现象
26.(14分)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。
一种以闪锌矿(ZnS ,含有SiO 2
和少量FeS 、CdS 、PbS 杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示:
相关金属离子[c 0(M n +
)=0.1 mol·L -
1]形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下:
金属离子 Fe 3+
Fe 2+
Zn 2+
Cd 2+
开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4 沉淀完全的pH
2.8
8.3
8.2
9.4
回答下列问题:
(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为_____________________________。
(2)滤渣1的主要成分除SiO 2外还有____________;氧化除杂工序中ZnO 的作用是__________,若不通入氧气,其后果是__________________。
(3)溶液中的Cd 2
+可用锌粉除去,还原除杂工序中反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时,阴极的电极反应式为______________________;沉积锌后的电解液可返回________工序继续使用。
27.(14分)CH 4CO 2催化重整不仅可以得到合成气(CO 和H 2),还对温室气体的减排具有重要意义。
回答下列问题:
(1)CH 4CO 2催化重整反应为CH 4(g)+CO 2(g)=== 2CO(g)+2H 2(g)。
已知:C(s)+2H 2(g)=== CH 4(g) ΔH =-75 kJ·mol -
1 C(s)+O 2(g)=== CO 2(g) ΔH =-394 kJ·mol -
1 C(s)+12O 2(g)=== CO(g) ΔH =-111 kJ·mol -1
该催化重整反应的ΔH =________kJ·mol -1。
有利于提高CH 4平衡转化率的条件是
________(填标号)。
A .高温低压
B .低温高压
C .高温高压
D .低温低压
某温度下,在体积为2 L 的容器中加入2 mol CH 4、1 mol CO 2以及催化剂进行重整反应,达到平衡时CO 2的转化率是50%,其平衡常数为________mol 2·L -
2。
(2)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低,同时存在的消碳反应则使积碳量减少。
相关
数据如下表:
积碳反应CH4(g)=== C(s)+2H2(g)
消碳反应CO2(g)+C(s) === 2CO(g)
ΔH/(kJ·mol-1) 75 172
活化能/ (kJ·mol-1) 催化剂X 33 91催化剂Y 43 72
①由上表判断,催化剂X________Y(填“优于”或“劣于”),理由是__________________________________________。
在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下,某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图1所示。
升高温度时,下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是________(填标号)。
A.K积、K消均增加
B.v积减小、v消增加
C.K积减小、K消增加
D.v消增加的倍数比v积增加的倍数大
图1
②在一定温度下,测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5(k 为速率常数)。
在p(CH4)一定时,不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图2所示,则p a(CO2)、p b(CO2)、p c(CO2)从大到小的顺序为________。
图2
28.(15分)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图。
回答
下列问题:
(1)晒制蓝图时,用K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 作感光剂,以K 3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。
其光解反应的化学方程式为2K 3[Fe(C 2O 4)3]=====光照
2FeC 2O 4+3K 2C 2O 4+2CO 2↑;显色反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按如图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是____________________________。
②实验中观察到装置B 、F 中澄清石灰水均变浑浊,装置E 中固体变为红色,由此判断热分解产物中一定含有________、________。
③为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是________________________________________________________________________。
④样品完全分解后,装置A 中的残留物含有FeO 和Fe 2O 3,检验Fe 2O 3存在的方法是________________________________________________________________________。
(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量m g 样品于锥形瓶中,溶解后加稀H 2SO 4酸化,用c mol ·L -
1 KMnO 4溶液滴定至终点。
滴定终点的现象是________。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。
加稀H 2SO 4酸化,用c mol ·L -1 KMnO 4溶液滴定至终点,消耗KMnO 4溶液V mL 。
该晶体中铁的质量分数的表达式为________。
35.【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)
硫及其化合物有许多用途,相关物质的物理常数如下表所示:
H 2S S 8 FeS 2 SO 2 SO 3 H 2SO 4 熔点/℃
-85.5 115.2 >600(分解) -75.5 16.8 10.3 沸点/℃ -60.3 444.6 -10.0 45.0 337.0 回答下列问题:
(1)基态Fe 原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为________,基态S 原子电子占据最
高能级的电子云轮廓图为________形。
(2)根据价层电子对互斥理论,H2S、SO2、SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其他分子的是________。
(3)图(a)为S8的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原因为________________________________________________________________________。
(4)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为________形,其中共价键的类型有________种;固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子。
该分子中S原子的杂化轨道类型为________。
(5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。
晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为N A,其晶体密度的计算表达式为________g·cm-3;晶胞中Fe2+位于S2-2所形成的正八面体的体心,该正八面体的边长为________nm。
36.【化学——选修5:有机化学基础】(15分)
以葡萄糖为原料制得的山梨醇(A)和异山梨醇(B)都是重要的生物质转化平台化合物。
E 是一种治疗心绞痛的药物。
由葡萄糖为原料合成E的路线如图所示:
回答下列问题:
(1)葡萄糖的分子式为____________________。
(2)A中含有的官能团的名称为____________________。
(3)由B到C的反应类型为____________________。
(4)C的结构简式为____________________。
(5)由D到E的反应方程式为______________________。
(6)F是B的同分异构体。
7.30 g的F与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24 L二氧化碳(标准状况),F的可能结构共有________种(不考虑立体异构);其中核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为3∶1∶1 的结构简式为________。
32018年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合(全国Ⅲ卷)
可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27 S-32Cr-52Zn-65I-127
7.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是()
A.泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火
B.疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性
C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境
D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法
8.下列叙述正确的是()
A.24 g镁与27 g铝中,含有相同的质子数
B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同
C.1 mol重水与1 mol水中,中子数比为2∶1
D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同
9.苯乙烯是重要的化工原料。
下列有关苯乙烯的说法错误的是()
A.与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应
B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯
D.在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯
10.下列实验操作不当的是()
A.用稀硫酸和锌粒制取H2时,加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂
C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有Na+
D.常压蒸馏时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
11. 一种可充电锂-空气电池如图所示,当电池放电时,
O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x(x=0或1)。
下列说法正确的是() A.放电时,多孔碳材料电极为负极
B.放电时,外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
C.充电时,电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移
D. 充电时,电池总反应为Li2O2-x=== 2Li+
(1-x
2)O2
12.用0.100 mol·L-1AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是()
A.根据曲线数据计算可知K sp(AgCl)的数量级为10-10
B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=K sp(AgCl)
C.相同实验条件下,若改为0.040 0 mol·L-1 Cl-,反应终点c移到a
D. 相同实验条件下,若改为0.050 0 mol·L-1 Br-,反应终点c向b方向移动
13. W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。
盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。
下列说法正确的是()
A.原子半径大小为W<X<Y<Z
B.X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键
D. 标准状况下W的单质状态与X的相同
26.(14分)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O,M=248 g·mol-1)可用作定影剂、还原剂。
回答下列问题:
(1)已知:K sp(BaSO4)=1.1×10-10,K sp(BaS2O3)=4.1×10-5。
市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质,选用下列试剂设计实验方案进行检验:
试剂:稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
实验步骤现象
①取少量样品,加入除氧蒸馏水②固体完全溶解得无色澄清溶液
③____________________________ ④__________,有刺激性气体产生
⑤静置,______________________ ⑥________________________________
(2)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。
测定步骤如下:
①溶液配制:称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在________中溶解,完全溶解后,全部转移至100 mL的________中,加蒸馏水至________。
②滴定:取0.009 50 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应:Cr2O2-7+6I-+14H+=== 3I2+2Cr3++7H2O。
然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:I2+2S2O2-3=== S4O2-6+2I-。
加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液________,即为终点。
平行滴定3次,样品溶液的平均用量为24.80 mL,则样品纯度为________%(保留1位小数)。
27.(14分)KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。
回答下列问题:
(1)KIO3的化学名称是________。
(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如图所示:
“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。
“逐Cl2”采用的方法是________。
“滤液”中的溶质主要是________。
“调pH”中发生反应的化学方程式为__________________________________________。
(3)KIO 3也可采用“电解法”制备,装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式:________。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为________,其迁移方向是________。
③与“电解法”相比,“KClO 3氧化法”的主要不足之处有________(写出一点)。
28.(15分)三氯氢硅(SiHCl 3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。
回答下列问题:
(1)SiHCl 3在常温常压下为易挥发的无色透明液体,遇潮气时发烟生成(HSiO)2O 等,写出该反应的化学方程式:________。
(2)SiHCl 3在催化剂作用下发生反应:
2SiHCl 3(g)=== SiH 2Cl 2(g)+SiCl 4(g) ΔH 1=48 kJ·mol -
1
3SiH 2Cl 2(g)=== SiH 4(g)+2SiHCl 3(g) ΔH 2=-30 kJ·mol -1
则反应4SiHCl 3(g)=== SiH 4(g)+3SiCl 4(g)的ΔH 为________kJ·mol -1。
(3)对于反应2SiHCl 3(g)=== SiH 2Cl 2(g)+SiCl 4(g),采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂,在323 K 和343 K 时SiHCl 3的转化率随时间变化的结果如图所示。
①343 K 时反应的平衡转化率α=________%。
平衡常数K 343 K =________(保留2位小数)。
②在343 K 下:要提高SiHCl 3转化率,可采取的措施是________;要缩短反应达到平衡的时间,可采取的措施有________、________。
③比较a 、b 处反应速率大小:v a ________v b (填“大于”“小于”或“等于”)。
反应速率v =v 正-v 逆=k 正x 2SiHCl 3-k 逆x SiH 2Cl 2
x SiCl 4,k 正、k 逆分别为正、逆向反应速率常数,x 为物质的量分数,计算a 处的v 正v 逆
=
________(保留1位小数)。
35.【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)
锌在工业中有重要作用,也是人体必需的微量元素。
回答下列问题:
(1)Zn 原子核外电子排布式为________________。
(2)黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn 和Cu 组成。
第一电离能I 1(Zn)________I 1(Cu)(填“大于”或“小于”)。
原因是________________________。
(3)ZnF 2具有较高的熔点(872 ℃),其化学键类型是________;ZnF 2不溶于有机溶剂而ZnCl 2、ZnBr 2、ZnI 2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,原因是__________________。
(4)《中华本草》等中医典籍中,记载了炉甘石(ZnCO 3)入药,可用于治
疗皮肤炎症或表面创伤。
ZnCO 3中,阴离子空间构型为__________,C 原子的杂化形式为________。
(5)金属Zn 晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式称为________。
六棱柱底边边长为a cm ,高为c cm ,阿伏加德罗常数的值为N A ,Zn 的密度为________ g·cm -
3(列出计算式)。
36.【化学——选修5:有机化学基础】(15分)
近来有报道,碘代化合物E 与化合物H 在Cr-Ni 催化下可以发生偶联反应,合成一种多官能团的化合物Y ,其合成路线如下:
已知:RCHO +CH 3CHO ――→NaOH/H 2O
△
R —CH===CH —CHO +H 2O 回答下列问题:
(1)A 的化学名称是________。
(2)B 为单氯代烃,由B 生成C 的化学方程式为__________________。
(3)由A生成B、G生成H的反应类型分别是________、________。
(4)D的结构简式为________________。
(5)Y中含氧官能团的名称为________。
(6)E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应,产物的结构简式为____________。
(7)X与D互为同分异构体,且具有完全相同官能团。
X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢,其峰面积之比为3∶3∶2。
写出3种符合上述条件的X的结构简式:__________________。