甘肃省武威市2020届高三上学期第四次阶段性复习过关考试化学试题

武威六中2020届高三一轮复习过关考试（四）
化学
可能用到的相对原子质量：H-1C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32
Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题（每小题3分，共48分。

每题只有1个选项符合题意）
1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。

下列常见古诗文对应的化学知识正确的是（）
常见古诗文记载化学知识
A
《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高
B
《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，
其水甚强，惟玻璃可盛”
强水为氢氟酸
C 《天工开物》中记载：凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴
硫指的是硫黄．硝指的是硝酸
钾
D
《泉州府志》中记载：安南人黄姓者为宅煮糖，墙塌压糖，
去土而糖白，后人遂效之
糖白的过程发生了化学变化
A. A
B. B
C. C
D. D
2．N A是阿伏伽德罗常数的值，下列相关说法正确的是（）
A. 2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1N A
B. 2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2N A
C. 标准状况下，22.4LCCl4中含有分子的数目为N A
D. 0.1molFeCl3完全水解生成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1N A
3．下列说法正确的是（）
A 将饱和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中可制得Fe（OH）3胶体
B. 雾属于分散系中的胶体，它的分散剂是水蒸气
C. 胶体区别于其它分散系的本质特征是丁达尔效应
D. 向Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，先生成红褐色沉淀最后沉淀溶解
4．下列离子方程式正确的是（）
A. 向FeO固体中加入少量稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
B 向Na2S2O3溶液中加入过量稀硫酸：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
C. 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D. 向FeCl2溶液中加入氯水：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
5．著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。

稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。

已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。

下列说法不正确的是（）
A. 铈（Ce）元素在自然界中主要以化合态形式存在
B. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2↑
C. 用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+ = Ce3++Fe3+
D. 四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同位素
6．下列体系中，离子能大量共存的是（）
A. 含1.2 mol·L-1 NO3-的溶液：H+、Fe2+、Mg2+、Br-
B. 使酚酞变红的溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-
C. 滴加KSCN显红色的溶液：NH4+、K+、Cl-、I-
D. 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO3-、AlO2-
7．《本草图经》描述：“绿矾形似朴消（Na2SO4·10H2O）而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。

”下述说明中正确的是（）
①绿矾又称胆矾，化学式为CuSO4·5H2O ②绿矾的分解过程中发生了氧化还原
反应
③“色赤”物质可能是铜单质④流出的液体中可能含有硫酸
A. ①③
B. ①④
C. ②③
D. ②④8．现有MgCl2和Al2（SO4）3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量关系如图所示，则原溶液中Cl－与SO42－的物质
的量之比为（）
A. 1：3
B. 1：6
C. 2：3
D. 3：2
9．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（）
A. 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg 的活泼性
B. 将NaOH 溶液缓慢滴入MgSO 4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成
C. 将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D. 将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl 2固体
10．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是（ ）
A. 少量明矾溶液加入到过量NaOH 溶液中
B. 往FeCl 3溶液中滴入KI 溶液，再滴入淀粉溶液
C. 少量Na 2O 2固体加入到过量NaHSO 4溶液中
D. 往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe 2（SO 4）3稀溶液
11．下列说法正确的是（ ）
①Na 2O 、Fe 2O 3、Al 2O 3属于碱性氧化物，CO 2、SiO 2、NO 2属于酸性氧化物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
③漂白粉、水玻璃、Fe （OH ）3胶体、冰水混合物均属于混合物
④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化
⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物
A. ①③⑤
B. ④⑤⑥
C. ②④⑥
D. ②③
12．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ） A ．NH 4Cl 和NH 4HCO 3受热都能分解，说明可以用加热NH 4Cl 或NH 4HCO 3固体的方法制氨气 B ．向溶液中滴加酸化的Ba （NO 3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO 2－4
C ．Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应
D ．分别将充满HCl 、NH 3的烧瓶倒置于水中，液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
13．某温度下，将Cl 2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合液，经测定ClO
－与
3CIO 的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl 2与NaOH 溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）
A. 21∶5
B. 11∶3
C. 3∶1
D. 4∶1
14．下列关于Fe 、Cu 、Mg 三种金属元素的说法中，正确的是（ ）
A. 三种元素的单质都能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气
B. 制备MgCl 2、FeCl 3、CuCl 2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
C. 0.5mol 金属Fe 在足量稀硝酸中充分反应，消耗稀硝酸的量为1mol
D. 因为Fe3+具有氧化性，所以可用来做净水剂
15．下列有关结论，正确的是（）
A. 滴加氯水和CCl4，振荡、静置，上层溶液显紫红色，说明原溶液中有I-
B. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，一定没有K+
C. 1molNa2O2与足量CO2发生反应，转移的电子数为N A，且所生成的O2是氧化产物
D. 向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一
定含有SO42-
16．铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4 480 mL的NO2气体和336 mL N2O4气体(标准状况),在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,生成沉淀的质量为( ) A．9.02 g B．8.51 g C．8.26 g D．7.04 g
二．填空题（本题包括4个小题，共52分）
17．（14分）I取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；③最后通入足量的SO2气体。

请回答下列问题：
（1）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为________；
（2）实验③中的现象为_____；
（3）实验①中反应的离子方程式是_________________。

（4）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为___。

①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
Ⅱ.某工业废水中仅含表中的离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
①.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。

②.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化
③.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液
依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

④.向③中所得的溶液中加入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成。

请推断：
(1)③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是____________________。

(2)将③中红棕色气体（标况下）收集一满试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液的物质的量浓度为___________mol/L （精确到千分位）。

(3)甲同学最终确定原溶液中所含离子是__________________。

18．（12分）R 、W 、X 、Y 、M 是原子序数依次增大的五种主族元素。

R 最常见同位素的原子核中不含
中子。

W 与X 可形成两种稳定的化合物:WX 和WX 2。

工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX 2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。

Y 与 X 是同一主族的元素，且在元素周期表中与X 相邻。

（1）W 的原子结构示意图是 。

（2）WX 2的电子式是。

（
3）R 2X 、R 2
Y 中，稳定性较高的是 （4）Se 与Y 是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y 相邻。

①根据元素周期律，
下
列
推
断
正
确
的
是
a.Se 的最高正化合价为＋7价
b.H 2Se 的还原性比H 2Y 强
c.H 2SeO 3的酸性比H 2YO 4强
d.SeO 2在一定条件下可与NaOH 溶液反应
②室温下向SeO 2固体表面吹入NH 3，可得到两种单质和H 2O ，该反应的化学方程式为 。

19．（12分）铝土矿（主要成分为Al 2O 3，还含有SiO 2、Fe 2O 3）是工业上制备金属铝的主要原料．工业上提取铝的工艺流程如下：
（1）沉淀B的化学式是____，试剂a的化学式为__________；
（2）步骤③中通入过量CO2，产生沉淀C的离子方程式为
______________________________；
（3）Al2O3中所含的化学键的类型为________________；
（4）工业上用电解熔融Al2O3的方法制备金属铝,其反应方程式为
________________________；
（5）在生活中，常利用Al与Fe2O3间的铝热反应来进行焊接钢轨。

除了Fe2O3，铝粉还可以与很多金属氧化物组成铝热剂，下列氧化物中不能与铝粉组成铝热剂的是
（）
a．MgO b．V2O5 c．Fe3O4 d．MnO2
20．（14分）某校实验小组的同学利用下图所示实验装置探究氨与氧化铜的反应（图中夹持、固定装置均略去）。

(1)按图设计组装好仪器，先，再装入药品。

(2)A中分液漏斗内应装，B中固体试剂为。

(3)打开分液漏斗活塞，加入试剂，点燃C处的酒精灯，一段时间后，观察到C中氧化铜全
部转化成光亮的红色固体，F中集气瓶内收集到一种无色气态单质。

写出装置C中反应的化学方程式：。

(4)E中浓硫酸的作用是。

(5)用平衡移动原理解释A中产生气体的原因。

（用相关的
离子方程式和必要的文字描述）
(6)已知Cu2O也是红色的。

下表为实验前后C装置的质量，通过计算可知反应后的产物中
(填“有”、“无”或“无法确定”)Cu2O。

武威第六中学中学2020届高三上学期第四次月考
化学试题答案
一．选择题
1-16题（每题3分，共计48分）C B D B B; B D C B B; C D D B C; B
二．填空题
17题（每空2分。

共计14分）I.(1). PbO2＞KMnO4＞H2O2 (2). 溶液紫红色褪去，有白色沉淀生成 (3). 2MnO4—＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O (4). C
II.(1). 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O (2). 0.045 (3). Fe2+、Cu2+ Cl-、NO3-、SO42-18题（每空2分。

共计12分）
（1）
（2）
（3）H2O； O与S为同主族元素，O的电子层数小于S，O的原子半径小
于S，O的原子核对核外电子吸引能力大于S原子，O的非金属性强于S，故
H2O的稳定性大于H2S。

（4）① bd ②3SeO
2+ 4NH3== 3Se +
2N2+ 6H2O
19题（每空2分。

共计12分） (1). Fe(OH)3 NaOH (2). AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
或 [Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3- (3). 离子键 (4). 2Al2O3熔融
4Al+3O2↑ (5).
a
20题（每空2分。

共计14分）(1) 检查气密性
(2) 浓氨水碱石灰
(3) 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
(4) 吸收未反应的NH3 (5)略
(6) 有。