京改版化学九年级下册第11章《酸与碱》测试试题(含答案)

第11章《酸与碱》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列物质中，酸性最强的是( )
A．A B．B C．C D．D
2．下列说法正确的是
A．由同种元素组成的物质一定是单质
B．在同一种化合物中，同一种元素的化合价一定相同
C．铁是由铁原子构成，水是由水分子构成，氯化钠是由氯化钠离子构成的
D．分子和原子的区别在于化学变化中分子变，原子不变
3．推理是化学学习中常用的思维方法。

下列推理正确的是（）
A．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．酸性溶液的pH小于7，食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7
C．酸能使紫色石蕊溶液变红，通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸
D．化合物都是由不同元素组成的，所以不同元素组成的物质一定是化合物
4．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液pH 的变化如图所示。

下列说法不正确的是（）
A．a点所示溶液呈碱性
B．向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色
C．该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中
D．c点所示溶液中含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
5．化学兴趣小组的同学们在晚会上表演了节目：先用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“中国梦”三字，然后将另一种无色液体喷撒在写字处，白纸上立即出现了
红色的“中国梦”。

同学们所用的两种无色液体可能是
A ．酚酞溶液、“雪碧”饮料
B ．NaOH 溶液、酚酞溶液
C ．CuSO 4溶液、NaOH 溶液
D ．紫色石蕊溶液、酚酞溶液
6．正确的操作顺序是实验安全和成功的根本保证。

下列有关叙述错误的是( )。

A ．稀释浓硫酸时，先向烧杯中加入浓硫酸，后注入水
B ．制备气体时，先检查装置的气密性，后加入药品
C ．一氧化碳还原氧化铁实验开始时，先通入一氧化碳，后加热
D ．点燃可燃性气体时，先检验气体的纯度，后点燃
7．正确的化学方程式是
A ．CaO ＋ H 2O → Ca(OH)2
B ．2H 2O →2H 2↑+O 2↑
C ．4Fe ＋3O 2→点燃
2Fe 2O 3 D ．Zn ＋HCl →ZnCl 2＋H 2↑
8．石灰水中的溶质是
A ．CaO
B ．Ca(OH)2
C ．CaCO 3
D ．CaSO 4
9．下列关于实验现象的描述正确的是（ ）
A ．硝酸铵固体溶于水，溶液温度升高
B ．硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫气体
C ．打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白雾
D ．电解水实验中正极与负极产生的气体体积之比为 2：1
10．下列物质的俗称、化学式和物质类别一致的是（ ）
A ．熟石灰 CaO 氧化物
B ．酒精
C 2H 5OH 有机物
C ．纯碱 Na 2CO 3 碱
D ．盐酸 NaCl 酸
11．取一定量的氧化铁和氧化亚铁的混合物，加入200g 9.8%的稀硫酸，恰好完全反应生成盐和水。

则原固体混合物中氧元素的质量是（ ）
A ．9.8g
B ．3.6g
C ．3.2g
D ．19.6g 12．下列说法正确的是
A ．混合物一定由不同种分子构成
B ．非金属氧化物一定能与碱溶液反应
C ．只含有一种元素的物质一定是纯净物
D ．中和反应一定都是放热的反应
13．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A ．酸与碱能发生中和反应，生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应
B．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
C．置换反应生成单质和化合物，但是有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应D．酸能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳溶于水也能使紫色石蕊溶液变红，所以二氧化碳属于酸
14．将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，现象如图所示。

下列说法错误的是（）
A．A点处溶质是NaCl和CuCl2 B．B点处溶液呈蓝色
C．C点处溶液的pH＞7 D．生成的沉淀是蓝色的
二、填空题
15．用化学符号表示：氢_____铜_____铝_____氯_____氮气_____干冰_____碳酸
_________盐酸________氢氧化钙_________碱式碳酸铜_____
16．某同学做了如下实验：将一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快变蓝，将另一朵喇叭花浸泡在食醋中，喇叭花很快变成了红色。

根据上述现象回答：
(1)测定溶液pH最简单的方法是___，该同学用该方法测得食醋的pH为3.2，该结果____(填“正确”或“不正确”)。

(2)如果将碳酸饮料滴在喇叭花上，则喇叭花应显____色。

(3)喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的_______性质相似。

17．水能灭火，也能生火，李老师给同学们表演了“水能生火”的魔术（如图）：他将Na O）粉末的脱脂棉放在石棉网上，向脱脂棉上滴了几滴水，脱脂包有过氧化钠（22
棉立即燃烧起来。

查阅资料可知：过氧化钠与水反应生成的产物只有两种，都是初中化学常见的物质，根据所学化学知识回答：
（1）脱脂棉发生了燃烧，从燃烧条件分析可知：过氧化钠和水发生反应生成了可以支持燃烧的物质______（写化学式），反应______（填“吸收”或“放出”）大量的热。

（2）将反应后的化合物加到酚酞溶液中，发现酚酞溶液变红了，请根据以上信息写出
过氧化钠与水反应的化学方程式：______。

18．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，其中A和B、C和D组成的元素种类相同，它们之间的转化关系如右图所示（图中“﹣”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，图中已略去部分物质）．
回答下列问题
（1）A的化学式为，D→C的化学方程式为；（2）若E和F均由两种元素组成，E和F的化学式为、；（3）若E和F均由三种元素组成，写出指定的转化反应的化学方程式：E→B+C；F→B+C．
19．物质组成的奥秘
在下列概念中，从物质组成的角度，能够从中获取物质类别信息的是．
①催化剂；②化学电池；③溶液；④可燃物；⑤高分子化合物；⑥混合物；⑦无机化合物；⑧元素；⑨碱；⑩碳水化合物．
三、推断题
20．A～F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。

其中A的过多排放
会导致温室效应，B是相对分子质量为56的氧化物，C、F都属于盐且C常用于制造玻
璃和肥皂。

D常用于改良酸性土壤。

物质E的化学式为______；反应①的化学方程式为______________；反应②为______反应（填基本反应类型）。

21．A-F均为初中化学常见的物质,他们之间的关系如图所示(“→”表示转化关系,所涉及反应均为初中常见的化学反应),其中B俗称熟石灰,C是最常用的溶剂,D为大理石的主要成分,F与C元素组成相同。

(1)A的化学式是_______,F的名称是__________.
(2)D→A反应的基本类型是__________.
(3)B→C反应的化学方程式为______________________.
(4)F→E反应的化学方程式为______________________.
四、实验题
22．硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料．由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验．请结合有关实验，按要求回答下列问题：
（1）用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到 ______ ．
（2）用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是 ______ ．
（3）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即 ______ ，然后______ ．
（4）实验室用98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸．浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是 ______ ，a的作用是 ______ ．
（5）探究浓硫酸的吸水性．兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL 98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、
分析．根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图：
①稀释浓硫酸时，应将 ______ 缓缓地注入盛有 ______ 的烧杯中并不断搅拌；
②由如图曲线你能得到的实验结论有哪些？（写两点） ______ 、 ______ ．
23．为验证水的组成元素及探究水在电极端所发生的变化，兴趣小组用如图1所示装置（夹持仪器省略）进行实验：
Ⅰ．验证水的组成元素
步骤一：向长颈漏斗中加水（含少量Na2SO4）至充满管a和管b．关闭活塞，接通电源，一段时间后关闭电源。

步骤二：检验管中气体。

（1）Na2SO4在水中能解离出，增强了水的导电性。

（2）电解时观察到的现象有：。

（3）用燃着的木条分别置于玻璃管尖嘴口，打开活塞，若观察到，则证明气体为H2；若观察到，则证明气体为O2。

（4）某同学提出实验后还需检验Na2SO4的质量是否发生变化，其原因
是。

（5）若要确定水中氢、氧元素的原子个数比，需要测定。

Ⅱ．探究水在电极端所发生的变化
步骤一：向装置中重新加水（含少量Na2SO4）至充满管a和管b，保持活塞打开，接通电源，一段时间后关闭电源。

步骤二：分别取出管a和管b电极附近的溶液，并测定溶液的pH。

（1）测定溶液pH的方法是：用玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与，读取pH。

经测定：管a中溶液pH小于7，管b中溶液液pH大于7。

（2）管b溶液呈性，若向溶液中加入，溶液变为红色，也能得出此结论。

（3）图2中能表示电解时管a中水在电极端所发生变化的结果的是（填对应选项的字母）。

五、计算题
24．某校学习小组测定酸碱中和反应。

他们向50g 8%的氢氧化钠溶液中加入100g的稀盐酸恰好完全反应，此时溶液的pH=7。

请你计算，所得溶液溶质的质量分数是多少？25．测定实验中使用的标有质量分数为16%的盐酸（图1）的实际质量分数。

（1）为了测定，需配制 20%的氢氧化钠溶液100g，需氢氧化钠_____g。

（2）该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因_____（不考虑误差）。

（3）小明同学在烧杯中加入配得的氢氧化钠溶液 20g，再逐滴加入该盐酸。

用 pH 测定仪测定滴加过程中溶液的pH。

图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图。

①a 点对应的溶液呈_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；b 点对应的溶液中的溶质有_____。

②请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际质量分数_____？
参考答案
1．B 2．D 3．B 4．C 5．B 6．A 7．A 8．B 9．C 10．B 11．C 12．D 13．C 14．B 15．H Cu Al Cl N2 CO2 H2CO3 HCl Ca(OH)2 Cu2(OH)2CO3 16．使用pH试纸不正确红紫色石蕊试液
17．
2
O放出 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
18．（1）H2O2；2CO+O22CO2；
（2）CH4；HCl；
（3）H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑；H2CO3═H2O+CO2↑．
19．③⑤⑥⑦⑨⑩
20．NaOH 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 复分解
21．CaO 过氧化氢溶液分解反应 Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O 2H2O2
2 MnO
2H2O+O2↑
22．木棍变黑浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热用大量的水冲洗涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液浓硫酸搅拌、散热、降温浓硫酸
水浓硫酸吸水能力比稀硫酸强浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性（合理即可）
23．I．（1）Na+、SO42﹣
（2）连接电源两极的电极上有气泡产生，且管a与管b产生气体体积比为1：2
（3）气体燃烧产生淡蓝色火焰木条燃烧更旺盛
（4）排除硫酸钠反应产生气体的可能
（5）管a与管b产生气体的体积以及该温度下氢气和氧气的密度
II．（1）标准比色卡对照（2）碱无色酚酞（3）C
24．3.9%
25．20 盐酸具有挥发性酸性氯化钠和氢氧化钠 14.6%。