湖南省株洲市茶陵县第三中学高二化学测试题含解析
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湖南省株洲市茶陵县第三中学高二化学测试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。
)
1. 已知100℃时,0.01mol·L-1 NaHSO4溶液中水电离的c(H+) =10-10 mol·L-1,该温度下将
pH=8的Ba(OH)2溶液V1 L与pH=5 V2 L NaHSO4混合,所得溶液pH=7,则 V1∶V2=A.1∶1B.1∶9 C.2∶9D.1∶2
参考答案:
C
略
2. 若甲烷与氯气以物质的量之比1∶1混合,在光照下得到的产物:①CH3Cl,②CH2Cl2,
③CHCl3,④CCl4,其中正确的是( )
A.只有①
B.只有③
C.①②③的混合物
D.①②③④的混合物
参考答案:
D
略
3. 下列化合物中含有手性碳原子的是
A.CF2 B.∣ C.CH3CH2OH D.—∣—COOH
参考答案:
略
4. 下列关于铝的叙述中,不正确的是()
A. 铝是地壳里含量最多的金属元素
B. 在常温下,铝不能与氧气反应
C. 铝是一种比较活泼的金属
D. 在化学反应中,铝易失去电子,是还原剂参考答案:
B
略
5. 对于H3O+的下列说法中不正确的是
A.离子中存在共价键B.离子中存在孤电子对 C.离子中存在配位键 D.离子中存在非极性键
参考答案:
D
6. 等质量的下列有机物完全燃烧,消耗O2最多的是()
A.CH4 B.C2H4 C.C2H5OH D.CH3CHO
参考答案:
A
考点:化学方程式的有关计算.
专题:烃及其衍生物的燃烧规律.
分析:令各有机物的质量为1g,根据方程式计算消耗氧气的质量,据此判断.
解答:解:令各有机物消耗氧气为1g,则:
CH4 +2O2CO2 +2H2O,
16 64
1g a
a==4g
C2H4+3O22CO2 +2H2O,
28 96
1g b
b=≈3.43g
C2H5OH+3O22CO2+3H2O,
46 96
1g c
c=≈2.09g
2CH3CHO+5O24CO2+4H2O,
88 160
1g d
d=≈1.82g
故甲烷消耗的氧气最多,
故选A.
点评:本题考查化学方程式的有关计算,难度不大,利用方程式计算容易理解,计算稍微麻烦,可以利用有机物与氧气的质量比等进行判断
7. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源,各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是
A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B.氢氧燃烧电池可将热能直接转变为电能
C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
参考答案:
C
略
8. 下列关于分散系的说法中,正确的是()
A.稀硫酸不是分散系
B.一种分散系里分散质可以有多种
C.分散剂一定是液态D.按分散质和分散剂的状态,有9种组合方式的分散系
参考答案:
BD
略
9. 下列物质进行一氯取代反应后,生成4种沸点不同的有机产物的是 ( )
A. 2,2-二甲基丁烷
B. 2,2-二甲基-3-乙基戊烷
C. 2,3-二甲基戊烷
D. 2,2,3-三甲基戊烷
参考答案:
B
略
10. 有机物甲分子式为C11H14O2,在酸性条件下水解生成乙和丙,丙遇FeCl3溶液显紫色,丙的相对分子质量比乙大20,甲的结构有
A.3种 B.4种 C.6种 D.8种
参考答案:
C
略
11. 苯和甲苯相比较,下列叙述中不正确的是
A.都属于芳香烃 B.都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.都能在空气中燃烧 D.都能发生取代反应
参考答案:
B
略
12. 下列哪个选项属于碳链异构()
A.CH3CH2 CH2CH3和CH3CH(CH3)2 B.CH2=C(CH3)2和CH3CH=CHCH3
C.CH3CH2OH和CH3OCH3 D.CH3CH2 CH2COOH 和CH3COOCH2 CH2
参考答案:
A
略
13. 在相同条件下,下列气态氢化物的稳定性排列顺序正确的是
( )
A. HF>HCl>HBr>HI
B. HCl>HBr>HI>HF
C. HBr>HI>HF>HCl
D. HI>HBr>HCl>HF
参考答案:
A
14. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式为:
SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g);△H = +QkJ/mol (Q>0),一定温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是
A、反应过程中,若将硅移出体系,能提高SiCl4的转化率
B、若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时,吸收热量为QkJ
C、反应至4min时,若HCl浓度为0.12mol/L,则H2的反应速率为0.03mol/(L min)
D、当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入0.1mol的NaOH溶液恰好完全反应
参考答案:
D
略
15. 下列物质中可用于治疗胃酸过多的是()
A.碳酸钠 B.氢氧化铝 C.氧化钙 D.碳酸钡参考答案:
B
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (11分)工业上制备BaCl2的工艺流程图如图7:
某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。
已知:BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H1 = +571.2 kJ·mol-1①BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2= +226.2 kJ·mol-1②
(1)高温焙烧时常把原料粉碎,目的是_________________________________ (2)常温下,相同浓度的Na2S和NaHS溶液中,说法正确的是: (3分)
A. Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH大
B. 两溶液中含有的离子种类不同
C. 两溶液中滴入同体积同浓度的盐酸,产生气体速率相等
D. 两溶液中加入NaOH固体,c(S2-)都增大
E. NaHS溶液中:c(Na+) > c(HS-)> c(OH-) > c(H+) > c(S2-)
(3)反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△
H =
(4)制备BaCl2的工艺流程图中气体A用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。
Na2S水解的离子方程式为:
(5)实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,目的
是:
(写出一种原因即可)
参考答案:
(11分,除(2)外,每空2分 )
(1)增大反应物的接触面积,加快反应速率
(2)ADE (各1分,两对一错得1分)
(3)+172.5 kJ·mol-1 (无单位得1分)
(4)S2- + H2O HS- + OH- (只写第一步即可)
(5)使BaSO4得到充分还原(或C和O2反应放热维持反应所需高温)(写一种即得2分)
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:
提示:在本实验条件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化;高锰酸钾的还原产物是MnO2。
回答下列问题:
(1)反应②中除掉的杂质离子是,发生反应的离子方程式为;
在加高锰酸钾溶液前,若pH较低,对除杂的影响是;
(2)反应③的反应类型为,过滤得到的滤渣中,除了过量的锌外还有;(3)反应④形成的沉淀要用水洗,检验沉淀是否洗涤干净的方法是。
(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。
取干操后的滤饼11.2g,煅烧后可得到产品8.1 g,则x等于。
参考答案:
(1)Fe2+和Mn2+;
MnO4-+3Fe2++7H2O===MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+;
3Mn2++2MnO4-+2H2O===5MnO2↓+4H+;
不会形成Fe(OH)3和MnO2沉淀。
或无法除去Fe2+和Mn2+;
(2)置换反应;Ni
(3)取最后一次洗涤液少量,滴入稀盐酸,加入氯化钡溶液,没有白色沉淀生成,证明洗涤干净。
(4)1
18. 石油化工是是江苏省的支柱产业之一。
丙烯是重要的化工原料,一定条件下可发生下列转化:
已知:回答下列问题:
⑴A的结构简式为__________▲__________。
⑵反应①~⑦中,属于取代反应的是___________▲________(填序号)。
⑶D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为_____________▲__________________。
⑷与足量NaOH溶液反应的化学方程式为
_________▲__________。
⑸B的同分异构体有多种,其中既能发生银镜反应,又能发生酯化反应的同分异构体的结构简式为:____________________________▲_____________________________。
参考答案:
⑴CH3CHBrCH3(2分)
⑵②④⑤⑦(2分)
⑶+2C2H5OH+2H2O (2分)
⑷+2NaOH+H2O+NaBr (2分)
⑸HOCH2CH2CH2CHO CH3CH(OH)CH2CHO CH3CH2CH(OH)CHO
(CH3)2C(OH)CHO HOCH2CH(CH3)CHO(写4个即可给满分)(4分)
19. 为什么可以用铝质槽车装运浓硝酸?
参考答案:
铝质槽车遇浓硝酸发生钝化,表面生成一层致密的氧化物保护膜。