山东省青岛市高二上学期期末化学试卷A卷

山东省青岛市高二上学期期末化学试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2017高二上·岐山期末) 如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）
A . a为负极，b为正极
B . a为阳极，b为阴极
C . 电解过程中，氯离子浓度不变
D . 电解过程中，d电极质量增加
2. （2分）已知下列热化学方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1
H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1
则氢气的燃烧热是（）
A . 483.6 kJ•mol﹣1
B . 241.8 kJ•mol﹣1
C . 571.6 kJ•mol﹣1
D . 285.8 kJ•mol﹣1
3. （2分） (2018高一下·福建期末) 在恒温恒容条件下可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列能够
说明反应已经达到平衡状态的是（）
A . c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
B . 氨气的百分含量不在变化
C . 断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成
D . 混合气体的质量不随时间的变化而变化
4. （2分） MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释10n倍时，pH变化与n的关系如图所示．下列叙述中正确的是（）
A . MOH和ROH都是强碱
B . 稀释前，ROH=10MOH
C . 常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性
D . 在x点，M+=R+
5. （2分）已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2 ，②NaCN＋HF=HCN＋NaF，③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。

由此可判断下列叙述中，不正确的是（）
A . HF的电离平衡常数为7.2×10－4
B . HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10
C . 根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D . HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小
6. （2分） (2018高二下·东城期末) 用如图所示装置，可由乙二醛制备乙二酸，反应原理为OHC-CHO
HOOC-COOH 下列说法正确的是（）
A . 该装置利用上述反应将化学能转化为电能
B . 电极的反应式为
C . 盐酸除增强溶液导电性的作用，还提供参与电极反应
D . 理论上每得到乙二酸，将有从右室迁移到左室
7. （2分）对于：2C4H10(g)＋13O2(g)=8CO2(g)＋10H2O(l) ΔH＝－5 800 kJ·mol－1的叙述错误的是（）
A . 该反应的反应热为ΔH＝－5 800 kJ·mol－1 ，是放热反应
B . 该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关
C . 该式的含义为：25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ
D . 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ·mol－1
8. （2分） (2019高二上·乾安月考) 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)；△H= +mKJ/mol(m>0)
某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器进行以上反应,下列叙述正确的是（）
A . 反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率
B . 若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时,吸收热量为m kJ
C . 反应至4 min时,若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)
D . 当反应吸收热量为0.025m kJ时,生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应
9. （2分） (2016高一上·南昌期中) 下列说法正确的是（）
A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B . 固体硫酸钠不能导电，所以它不是电解质
C . 铜丝能够导电，所以铜丝是电解质
D . 二氧化碳溶于水形成的溶液可以导电，但二氧化碳是非电解质
10. （2分）已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10－18、1.3×10－36 ，常温时下列有关说法正确的是（）
A . 向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强
B . 将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35 mol/L
C . 因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4不能发生
D . 除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂
11. （2分）下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）
A . 常温下，将0.1mol·L－1NH4CI溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合：c(C1－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
B . 在小苏打溶液中存在：c(HCO3－)＝c(Na＋)－c(CO32－)－c(H2CO3)
C . 向CH3COOH溶液中加入适量的NaOH，得到pH＝4的混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D . pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元碱MOH等体积混合：c(M＋)＝c(X－)＞c(H＋)＝c(OH－)
12. （2分）关于下列各图的分析或叙述，正确的是（）
A . 此图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1
B . 此图表示恒温恒容条件下，反应：2NO2（g）═N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C . 此图表示A、B两物质的溶解度随温度变化的情况，若将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃，则溶质的质量分数B＞A
D . 此图表示常温下，稀释HA\HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA 溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
13. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（）
A . 将pH=4 CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各种离子浓度均减小
B . 用 CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至中性，V（CH3COOH溶液）＜V（NaOH溶液）
C . 向0.2 mol•L﹣1的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol•L﹣1NH3•H2O溶液：c（Cl﹣）+c（OH﹣）═c（H+）+c（NH3•H2O）
D . 在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）═c（SO42﹣）+c（OH﹣）
14. （2分） (2017高二上·淮北期中) 现有物质的量浓度相同的5种溶液：（a）NaHSO4 ，（b）NaHCO3；（c）H2SO4 （d）Al2（SO4）3；（e）Na2CO3 ，其pH由小到大的顺序为（）
A . （c）（a）（b）（d）（e）
B . （c）（a）（d）（b）（e）
C . （e）（b）（d）（a）（c）
D . （c）（a）（d）（e）（b）
15. （2分）将标况下的2.24LCO2通入150mL 1mol•L-1NaOH溶液中，下列说法正确的是（）
A . c(HCO3-) 略大于c(CO32-)
B . c(HCO3-) 等于c(CO32-)
C . c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和
D . c(HCO3-) 略小于c(CO32-)
16. （2分） (2017高二上·扶余期末) HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在等浓度的 NaA和HA的混合溶液中，离子浓度关系一定不正确的是（）
A . c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）
B . c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C . 2c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）
D . c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
二、非选择题 (共10题；共48分)
17. （6分） (2019高二上·扶余月考) 已知A和B反应的化学方程式为A(g)+2B(g) C(g)。

回答下列问题：
（1）图1是反应A(g)+2B(g) C(g)在不同温度下A的转化率随时间变化的曲线
①该反应的△H________(填“>”<”或“=”)。

②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________（填>”<”或“=”)K2。

在T1温度下，向体积为1L的密闭容器中，充入1moA(g)和2molB(g)，测得A和C(g)的浓度随时间变化如图2所示。

则该反应的平衡常数为________。

③若容器容积不变，下列措施可增加A转化率的是________（填字母）。

a．升高温度
b．将C（g）从体系中分离
c．使用合适的催化剂
d．充入He，使体系总压强增大
（2）在容积为1L的恒容密闭容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃条件下的上述反应。

三种温度下B 与A的物质的量之比与A平衡转化率的关系如图3所示。

曲线z对应的温度是________ ℃；该温度下，上述反应的化学平衡常数为曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3 ，则K1、K2、K3的大小关系为________。

18. （3分） (2016高一上·南昌期中) 按要求完成下列各题：
①Na2SO4在水溶液中的电离方程式：________
②NaHCO3在水溶液中的电离方程式：________
③硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：________．
19. （4分） NaHCO3的水溶液呈________（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室保存NaHCO3溶液的试剂瓶应用________塞，原因________（写出有关的离子方程式，下同）；Al2（SO4）3显酸性，溶液蒸干最后得到的固体产物是________．
20. （2分）室温时，若pH=5的硫酸稀释10倍，则[H+]：[SO42﹣]=________．若将稀释后的溶液再稀释100倍，则[H+]：[SO42﹣]=________．
21. （7分）为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。

（1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。

已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol﹣1
②C和CO的燃烧热（△H）分别为﹣393.5kJ•mol﹣1和﹣283kJ•mol﹣1
则2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H=________kJ•mol﹣1
（2）将0.20mol NO和0.10mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。

①CO在0﹣9min内的平均反应速率v（CO）=________ mol•L﹣1min﹣1（保留两位有效数字）；第12min时改变的反应条件可能为________ 。

A．升高温度 B．加入NO C．加催化剂 D．降低温度
②该反应在第24min时达到平衡状态，CO2的体积分数为________ （保留三位有效数字），化学平衡常数
K=________ （保留两位有效数字）。

（3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na+）=________ （用含硫微粒浓度的代数式表示）。

（4）通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2 ．已知常温下0.1mol/L的HCOONa溶液pH=10，则HCOOH的电离常数Ka=________ 。

22. （4分）已知H2A在水中存在以下平衡：H2A⇌H++HA﹣， HA﹣⇌H++A2﹣．回答以下问题：
（1）已知常温下，H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在平衡：CaA（s）⇌Ca2+（aq）+A2﹣（aq）△H＞0．
①温度升高时，Ksp________ （填“增大”、“减小”或“不变”下同）．
②滴加少量浓盐酸，c （Ca2+）________ ，原因是________ （用文字和离子方程式说明）．
（2）若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式________ ．若某CuSO4溶液中c （Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于5 （已知Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10﹣20）．
23. （6分）根据题意回答问题：
（1）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，
其化学平衡常数K与温度t的关系，如下表：
①试比较：K1________K2（填“＞”、“=”或“＜”）
②400℃时，其逆反应2NH3（g） N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数的值为：________
（2）恒温恒容时，在该密闭容器中充入1mol N2与3mol H2 ，达到平衡时生成了1mol NH3 ；
相同条件下，充入amol N2、b mol H2 、1 mol NH3 ，若达到平衡时也生成了1mol NH3 ，
则a=________；b=________．
（3）恒温恒容时，向（2）中平衡体系中再充入1mol N2 ，则N2的转化率将________；H2的转化率将________．（填“变大”、“变小”或“不变”）
24. （7分） (2019高三上·许昌月考) 红帘石矿的主要成分为Fe3O4、Al2O3、MnCO3、MgO少量MnO2 等。

工业上将红帘石处理后运用阴离子膜电解法的新技术提取金属钰并制得绿色高效的水处理剂(K2FeO4)。

工业流程如下:
（1）在稀硫酸浸取矿石的过程中，MnO2可将Fe2+氧化为Fe3+ ，写出该反应的离子方程式:________。

（2）浸出液中的阳离子除H+、Fe2+、Fe3+外还有________(填离子符号)。

（3）已知:不同金属离子生成生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表:
离子Fe3+A13+Fe2+Mn2+Mg2+
开始沉淀的pH 2.7 3.77.07.89.6
完全沉淀的pH 3.7 4.79.69.811.1
步骤②中调节溶液的pH 等于6，调节pH的试剂最好选用下列哪种试剂________(填选项字母，下同)滤渣B 除掉杂质后可进一步制取K2FeO4 ，除掉滤渣B中杂质最好选用下列哪种试剂:________。

a.稀盐酸
b.KOH
c.氨水
d.MnCO3
e.CaCO3
（4）滤渣B经反应④生成高效水处理剂的离子方程式________。

（5）电解装置如图所示，箭头表示溶液中阴离子移动的方向；则与A电极连接的是直流电源的________极。

阳极电解液是稀硫酸，若阴极上只有锰单质析出，当生成11g锰时，另一个电极上产生的气体在标准状况下的体积为________。

25. （6分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）△H＜0
写出该反应的平衡常数表达式________．
为研究不同条件对反应的影响，：在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2 ， 10min 时反应达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3 mol•L﹣1•min﹣1 ，则平衡后n（Cl2）=________mol，NO的转化率α1=________．其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K________（填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K减小，可采取的措施是________
26. （3分） (2015高二上·西安月考) 常温下时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式CH3COOH H2CO3HClO
电离平衡常数 1.7×10﹣5K1=4.3×10﹣7
K2=5.6×10﹣11
3.0×10﹣8
请回答下列问题：
（1） CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为________．
（2）同浓度的CH3COO﹣、HCO 、CO 、ClO﹣结合H+的能力由强到弱的顺序为________．
（3）同浓度的醋酸钠、次氯酸钠、碳酸钠三种溶液的pH值由小到大的顺序为________．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共10题；共48分)
17-1、
17-2、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、
25-1、26-1、26-2、26-3、。