12月13号家教课件

实验室制取氢氧化铝的最佳途径： Al2(SO4)3 +6NH3.H2O =2Al(OH)3↓ +
3(NH4)2SO4 离子方程式： Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3 ↓ +3NH4+
结论：Al(OH)3溶于强碱而不溶于弱碱。
• 思维误区警示
• 1．常见金属氧化物的颜色 Na2O白色、CaO白色、MgO白色、Al2O3白色 Fe2O3红棕色、Cu2O红色 PbO黄色、Ag2O褐色 FeO黑色、Fe3O4黑色、CuO黑色、MnO2黑色。
较易溶于水(比Na2CO3小）
2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 HCO3- + H+ = CO2↑+H2O HCO3- + OH- =CO32-+H2O
不反应 不反应
发酵剂,灭火剂,医疗上治胃酸过多
转化 Na2CO3
CO2 + H2O(H+少量)
(1)固体: 加热 (2)溶液: NaOH NaHCO3
第一节相关知识点复习
1、地壳中含量由多到少的元素是(前三位)： 氧、硅、铝 ；含量最多的金属元素
是 铝 元素。
2、金属有哪些共同的物理性质和化学性质？
（1） 物理性质 大多数是固体、 有金属光泽、有导电性、
有导热性、 延展性
（2）化学性质
A、与氧气反应 B、金属与酸的反应 排在H前面的金属能置换出酸里的氢 金属活动性顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
参考答案： 1．白 高 难 冶炼金属铝、作耐火材料 两 Al2O3 ＋6H＋===2Al3＋＋3H2O Al2O3＋2OH－===2AlO－ 2 ＋H2O 2．白色胶状 难 吸附 酸 强碱 两性 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O 不 2Al(OH)3==△=== Al2O3＋3H2O
结合红对勾P51第8题： 8．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，同温同压下 产生的气体体积比是( C )
A．1∶2∶3
B．6∶3∶2
C．3∶1∶1
D．1∶1∶1
解析：由题意知：钠、镁、铝的物质的量均为0.3 mol，n(HCl)＝0.1 L×1 mol·L－1＝0.1mol。经分 析知，钠、镁、铝与盐酸反应时，金属均过量， 盐酸量不足。当钠与盐酸反应时，盐酸完全反应 后，钠还可以与水反应生成H2，产生H2的量以钠 为准进行计算：2Na～H2↑，故0.3mol钠反应放出 H2为0.15mol；当镁、铝分别与盐酸反应时，产 生H2的量以盐酸为准进行计算：2HCl～H2↑， 0.3mol镁、铝与HCl反应分别放出H2 0.05mol， 故其体积比为3∶1∶1。
答案：C
钠的保存
性质： 易与空气中的氧气反应
决 易与水反应
定
1、保存：在煤油里 2、钠着火的处理？
用干燥的砂土扑灭
金属与水反应小结
2K+2H2O=2KOH+H2↑
(剧烈，氢气易爆炸)
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
Mg+2H2O1=0=0℃=Mg(OH)2+H2↑ 2Al+6H20=∆==2Al(OH)3+3H2 ↑
Na2CO3比NaHCO3易溶于水, 溶液碱性比NaHCO3溶液强
Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
烧杯A无变化，烧杯B中溶液变浑浊 NNaa2HCCOO33受固体热不分解，NaHCO3受热易分解 化Na学2C方O3程固体式：2NaHCO3△
Na2CO3+AH2OB +澄CO清2石↑灰水
碳酸钠与碳酸氢钠(归纳）
• _________________________________________ ____。
• 参考答案： • 1．氧 硅 铝 四 ＋2 ＋3 • 2．黑色 红棕色 铁红 具有磁性的黑色 磁性氧化铁 碱 • FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O • Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O • 3．红褐 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 白色 灰绿色 红褐 • Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ • 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 • 4．红 血红 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ • 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
• 2．常见微溶难溶氢氧化物的颜色
白色：Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Zn(OH)2
Fe(OH)3红褐色 Cu(OH)2蓝色
●梳理导引
• 1．铁在地壳中含量仅次于________、 __________和________，居第________位， 主要化合价为__________和________。
• 3．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，得到 ________色的Fe(OH)3沉淀，反应的离子 方程式为_______________。向FeSO4溶液 中滴加NaOH溶液，生成__________沉淀， 迅速变成________，最终变成________色。 反应的离子方程式和化学方程式为 _________________________________、
-1
-2 0
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
化合价降低，得到2e-，被还原
Na2O2既是氧化剂又是还原剂
应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。
Na2CO3和NaHCO3在水中的溶 解性
及其水溶液的酸碱性
加水结块；放热
加水部分溶解； 感受不到热量变化
振荡时间长时可 溶解
固体量减少
溶液变红(较深) 溶液变微红色
是
否
化合价升高，失去2e-，被氧化
2N-1a2O2+2H-22O0 = 4NaOH+O2↑
化合价降低，得到2e-，被还原
Na2O2既是氧化剂又是还原剂， O2 是氧化产 物，NaOH是还原产物， Na2O2是强氧化剂。 过氧化钠的用途之一：
可做漂白剂 （强氧化性漂白）
化合价升高，失去2e-，被氧化
实验：焰色反应
所需仪器
1、酒精灯 2、铂丝棒
操作步骤：
酸洗 灼烧 蘸取 观察火焰的颜色
灼烧 酸洗
实验步骤： 洗、烧、蘸、烧、观
焰色反应实验图
• 以铂丝做被灼烧物质的载体，焰色反应的操作方法是：
• （1）洗洗：用稀盐酸蘸洗铂丝。目的是使铂丝上的高沸点杂
质转化为沸点相对较低的氯化物。要注意用纯净的盐酸把铂丝洗 得干干净净。（不可用硫酸等酸代替 ） • （2）烧烧：将用盐酸洗过的铂丝在火焰上灼烧。目的是除去铂 丝上的杂质。要注意所用的火焰应是无色或浅色，而且一直烧到 火焰恢复到原来的无色为止。 • （3）蘸蘸：用灼烧合格的铂丝蘸取被灼烧的物质。 • （4）再烧烧：将沾在铂丝上的物质在火焰上灼烧。
第二节 知识点回顾
氧化钠
过氧化钠
白色固体 +N1 a-22O
2：1
淡黄色固体 +N1a-21O2
2：1
不稳定(Na2O+O2=Na2O2)较稳定
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2＋2H2O=4NaOH ＋O2↑
Na2O+CO2=Na2C
2Na2O2＋2CO2 =2Na2CO3
NOa23O+2HCl=2NaCl+H2O2＋+NO2aH22O2O2 ++4OH2Cl = 4NaCl
Fe + S = FeS
钠与水反应
浮
钠浮在水面上
密度比水小
熔
立刻熔成一个小球
反应放热，熔点低
游
在水面上四处游动
产生气体
响
发出“嘶嘶声”
红
反应后溶液红
生成碱性物质
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
思考
在溶液中，铁能置换出铜，铜能置换银，将钠放入硫 酸铜溶液中，能否置换出铜单质？
× 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4
• 要注意：在观察钾的焰色反应的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃 片观察，其主要原因是因钾及钾的化合物中可能混有钠元素，
而钠的火焰能掩盖钾的紫色火焰，而蓝色的钴玻璃能滤去黄色的 光，这样可以避免钾或钾的化合物中混有钠元素所造成的干扰。 • （5）最后要洗净。
几种金属的焰色：
Li Na K Cu Rb Ca
高温
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑
金属性越强，越容易与水反应
2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2 ↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2 ↑
铝既能与强酸反应，又能 与强碱反应，是两性金属
探究： 相同质量的铝，分别与足量的强酸、强碱反应，产生
氢气体积比为：____1__: _1_
Sr
Ba
紫红色 黄色 紫色 绿色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色
焰色反应属物理变化
• ●梳理导引
• 1．氧化铝是________色固体，熔点 ________，______溶于水。氧化铝的用途： __________________________。氧化铝是 ________性氧化物，它与HCl、NaOH溶液 反应的离子方程式分别为 ______________________________、
____________________________________ ________。
• 2．Al(OH)3是________固体，________溶 于水，具有________性。Al(OH)3能溶于 ________或__________，是________氢氧 化物，它与HCl、NaOH反应的离子方程式 分别为
____________________________________ _______，
____________________________________ ________。氢氧化铝受热________稳定， 其受热分解的化学反应方程式为
____________________________________
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
2Na + 2H2O +CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4 + H2↑
与酸溶液反应
2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑ 当钠与酸溶液反应时，首先钠与H+
反应，其剧烈程度比钠与水反应剧烈得
多，甚至引起爆炸！若钠过量，当H+反 应完毕，钠再与水反应。
C、与盐反应（金属之间的置换反应） 排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来
2
1、钠与氧气的反应
常温
4Na + O2 == 2Na2O
2Na + O2 == Na2O2
2、铝与氧气的反应
常温或加热
4Al + 3O2 == 2Al2O3
3、金属与Cl2或 S 的反应 如：2Na +Cl2 = 2NaCl
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗名
纯碱 ,苏打
小苏打
色态
白色粉末
细小白色晶体
溶解性 热稳定
易溶于水 稳定，不易分解
HCl CO32- + 2H+=CO2↑+H2O
NaOH
不反应
BaCl2
CO32- +Ba2+ ＝ BaCO3↓
CO2 用途
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂
• 2．铁的氧化物有：FeO：______粉未， Fe2O3：______粉未，俗称 ______________，Fe3O4：____________ 晶体，俗称__________。FeO和Fe2O3是 ______________性氧化物(填“酸”“碱” 或“两”)。它们与盐酸反应的离子方程式 为________________、 ____________________。
• ____________________________________ ________。
• 4_色_．，_向_再_F_滴色eC加，l3溶几向液滴Fe中氯Cl滴2水溶加，液K溶中S液C滴N为加溶_K液__S，_C_N溶_溶_液_液色变，。为不变
• Fe2＋与Fe3＋在一定条件下可相互转化，写出Fe3 ＋__与__F_e_反__应__及__F_e_2＋__与__C_l_2反__应__的__离__子__方__程__式_______ ________、