高考化学复习江苏省扬州市育才高级中学高三下期4月月考化学试卷.docx

高中化学学习材料
唐玲出品
江苏省扬州市育才高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷
（苏教版，解析版）
1．将H2S、SO2、SO3各0.01mol依次通入1L水中，则该溶液具有（）
A．中性、漂白性 B．酸性、漂白性
C．只有酸性 D．只有漂白性
【答案】B
【解析】
2．下列物质分类的正确组合是
碱酸盐酸性氧化物
A 纯碱硝酸烧碱二氧化硫
B 烧碱硫酸食盐一氧化碳
C 苛性钠醋酸石灰石水
D 苛性钾碳酸碳酸氢钠二氧化碳
【答案】D
【解析】
试题分析：A、纯碱是碳酸钠，不是碱，而是盐，烧碱是氢氧化钠，属于碱，不是盐，A错误；B、CO不是酸性氧化物，B错误；C、水不是酸性氧化物，C错误；D、分类正确，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查物质的分类，侧重于酸碱盐和酸性氧化物的判断
【名师点晴】该题的关键是明确物质的分类标准，尤其是酸碱盐和酸性氧化物的含义是答题的关键。

非金属氧化物不一定是酸性氧化物，同样酸性氧化物也不一定都是非金属氧化物，判断时必须严格依据概念，即与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物。

3．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )
A．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)
B．25℃时，pH =4.75、浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa的混合液：
c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)
C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：
c(HCOO－)＋c(H＋)＜c(Na＋)＋c(OH－)
D ．0.1 mol/L Na 2CO 3溶液与0.1mol/L NaHCO 3溶液等体积混合：
2 c (CO 32－)＋2 c (HCO 3－)＋2 c (H 2CO 3)=
3 c (Na ＋)
【答案】A
【解析】
试题分析：A 项中性溶液c(OH －)=c(H ＋)，c(Na ＋)＞c(SO 42－)＞c(NH 4＋)＞c(OH －)正确
B 项由电荷守恒可有c(CH 3COO －)＋c(OH －)=c(Na ＋)＋c(H ＋)，而c(CH 3COOH)<c(Na ＋)，故
c(CH 3COO －)＋c(OH －)>c(CH 3COOH)＋c(H ＋),B 错
C 项混合后为HCOONa 和HCOOH 的混合溶液，显酸性c(H ＋)>c(OH －)，c(HCOO －)>c(Na ＋)，故
应有c(HCOO －)＋c(H ＋)＜c(Na ＋)＋c(OH －)，C 错
D 项根据物料守恒有2 c (CO 32－)＋2 c (HCO 3－)＋2 c (H 2CO 3)=c (Na ＋)，c (CO 32－)＋c (HCO 3
－)＋c (H 2CO 3)=c (Na ＋)，两式相加有3 c (CO 32－)＋3 c (HCO 3－)＋3 c (H 2CO 3)=2 c (Na ＋) 考点：比较溶液中离子浓度的大小
点评：注意物质中各离子物质的量之间的关系，从盐类的水解结合溶液的电荷守恒、物料守恒进行判断．
题目难度较大。

4．粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作。

下列图示对应的操作不规范．．．
的是
A ．称量
B ．溶解
C ．蒸发
D ．焰色反应
【答案】C
【解析】
试题分析：A.称量碳酸钠固体，要放在相同的白纸上，且要遵循“左物右码”的原则，A 项正确；B.溶解时要用玻璃棒不断搅拌，B 项正确；C.蒸发溶液需要用玻璃棒不断搅拌，使受热均匀，C 项错误；D.K 的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，D 项正确；答案选C 。

考点：考查化学实验基本操作
5．化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是 （ ）
A ．根据质量(原子)守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO 2和H 2O 则该物质一定是烃
B ．根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量
C ．根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数
D ．根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率
【答案】C
【解析】
试题分析：A 、根据质量(原子)守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO 2和H 2O 则该物质可能是烃或烃的含氧衍生物，错误；B 、任何化学反应均存在能量变化，根据能量守恒定律，化学反应的反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，错误；C 、根据电子守恒定律，原电
池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数，正确；D、根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率只有在平衡状态时等于逆反应速率，错误。

考点：考查化学反应相关原理的理解。

6．下列物质中，主要营养素成分为维生素和矿物质的是（）
A．鸡蛋 B．蔬菜 C．米饭 D．奶粉
【答案】B
【解析】
试题分析：A、鸡蛋富含蛋白质，故A错误；B、蔬菜富含维生素和矿物质，故B正确；C、米饭富含淀粉，故C错误；D、奶粉富含蛋白质，故D错误，故选B。

考点：考查营养素的来源
7．可以用氯气对自来水进行消毒，若用这种自来水配制下列物质的溶液，不会引起药品明显变质的是
A、NaOH
B、Na2CO3
C、FeCl2
D、NaCl
【答案】D
【解析】
试题分析：氯气与水发生反应，产生盐酸和次氯酸。

若用这种自来水配制NaOH，盐酸、次氯酸都会发生反应；若配制Na2CO3，盐酸会发生反应；若配制FeCl2，次氯酸会发生反应，导致变质。

而配制NaCl不会发生任何反应。

正确选项为：D.
考点：考查氯气、氯水的化学性质及应用的知识。

8．下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O
B．氯化镁溶液和氨水混合：Mg2+ + 2OH－= Mg(OH)2
C．铁与稀硝酸反应：Fe＋2H+ = Fe2+＋H2↑
D．铝片插入硝酸银溶液中 Al +3Ag+ = Al3+ +3Ag
【答案】D
【解析】
试题分析：A、醋酸是弱酸，离子方程式中应写为分子形式，错误；B、氨水成分一水合氨属于弱碱，离子方程式中应写为分子形式，错误；C、硝酸属于强氧化性酸，与铁反应生成Fe3+，错误；D、铝的活泼性强于银的活泼性，反应能发生，正确。

【考点定位】考查离子方程式的书写
【名师点睛】本题考查离子方程式的书写，解题时注意从化学式、离子符号、电荷守恒、是否符合反应实际的角度分析离子方程式的书写是否正确。

对有微溶物参加（或微溶物生成）的离子方程式书写时，如果微溶物是反应物且澄清，写成离子形式；如果微溶物浑浊，则要写成化学式形式；微溶物是生成物时，通常用化学式表示。

9．下列叙述正确的是(用N A代表阿伏加德罗常数的值)( )
A．2.7 g金属铝变为铝离子时失去的电子数为0.1N A
B．任何条件下，16gCH4与18 g H2O所含有电子数均为10N A
C．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等
D．22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等
【答案】B
【解析】
试题分析：A中2.7g金属铝为0.1mol，失去的电子数为0.3 N A，A错误；16gCH4的物质的量为16/16=1mol，含有的电子数为10N A，18 g H2O所含有电子数为18/18x10=10N A ,B正确；C中盐酸无体积，不能计算出粒子数，C错误；D.22.4L没有指明条件为标准状况，D错误，选B。

考点：考查阿伏加德罗常数及物质的量计算。

10．设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N A
B．60g 二氧化硅含有的共价键数为2N A
C．7.8g 钾与100mL 1mol·L－1盐酸充分反应生成气体分子数为0.1N A
D．标准状况下，7.1g 氯气与足量的石灰乳充分反应，转移电子数为0.2N A
【答案】C
【解析】
试题分析：ClO－因为发生水解而数量减少；60g二氧化硅含有的共价键为4N A；7.1g 氯气与足量的石灰乳充分反应，转移电子数为0.1N A。

考点：阿伏伽德罗常数。

11．下列离子方程式与所述事实不相符的是
A．苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3－
B．在碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：Ca2＋+OH－+HCO3－== CaCO3↓+H2O
C．用新制的氢氧化铜悬浊液检验乙醛中的醛基：CH3CHO + 2Cu(OH)2 + OH－CH3COO－+ Cu2O ↓ + 3H2O
D．向Ca(ClO)2溶液中通入过量SO2：Ca2++ 2ClO— +SO2＋H2O=CaSO4↓＋2H++ Cl—+ HClO 【答案】D
【解析】
试题分析：A．由于酸性：H2CO3>C6H5OH>HCO3-，所以向苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－+CO2+H2O →C6H5OH+HCO3－，正确；B．在碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钙溶液，要以不足量的碳酸氢钙为标准，离子方程式是：Ca2＋+OH－+HCO3－== CaCO3↓+H2O，正确；C．用新制的氢氧化铜悬浊液检验乙醛中的醛基，乙醛被氧化，变为乙酸，由于溶液为碱性，会发生复分解反应产
生乙酸根离子，反应的离子方程式是：CH3CHO + 2Cu(OH)2 + OH－CH3COO－+ Cu2O↓ + 3H2O，正确；D．向Ca(ClO)2溶液中通入过量SO2，由于SO2过量，，不能存在氧化性的HclO，错误。

考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。

12． X、Y、Z、W为四种短周期非金属元素，其中X单质是一种重要的半导体材料， X、Y、Z同周期，且原子序数依次增大，Y、W同主族，离子半径Y2->W2-。

下列说法正确的是：
A. X的非金属性比Y的强
B. X和W组成的化合物化学性质活泼，与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应
C. Y的气态氢化物不如Z的气态氢化物稳定
D. 某溶液中通入Z的单质后再滴加淀粉溶液显蓝色，原溶液中一定含有I-
【答案】C
【解析】
13．A、B、C、D、E五种短周期主族元素原子序数逐渐增大，其中A与C、B与E分别为同
族元素。

原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。

下列说法正确的是
A．简单离子半径：E＜D B．气态氢化物的稳定性：B＜E
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞D D．A与E形成的化合物为离子化合物
【答案】C
【解析】
试题分析：A、B、C、D、E五种短周期主族元素原子序数逐渐增大，B原子最外层电子数是次外层的3倍，则B为O元素，B与E为同族元素，则E为S元素，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等，即C、D核外电子数之和为8+16=24，且原子半径A＜B＜E＜D ＜C，C、D应为金属元素，可知C为Na元素，D为Al元素，A与C同主族，且原子半径最小，应为H元素，A.E为S，D为Al,S2－有三层电子层，Al3＋有2层电子层，则简单离子半径：E>D，A项错误；B.B与E为同族元素，则气态氢化物的稳定性，H2O>H2S,即B>E，B项错误；C.C为Na，D为Al，属于同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，所以最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞D，C项正确；D.A为H，E为S，H2S为共价化合物，D项错误；答案选C.
考点：考查位置结构性质的相互关系的应用
14．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是
【答案】A
【解析】
试题分析：A、置换反应全部属于氧化还原反应，离子反应和置换反应、氧化还原反应有交集，复分解反应全部不属于氧化还原反应，故正确；B、复分解反应和氧化还原反应没有公共部分，置换反应全部属于氧化还原反应，故错误；C、复分解反应和氧化还原反应没有公共部分，故错误；D、复分解反应不包括氧化还原反应，故错误。

考点：考查化学反应的分类等知识。

15．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．常温下电离常数为Ka的酸HA 溶液中 c (H+)=
Ka mol·L－1
B．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO
－)－c(CH
3COOH)
C．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)
D．常温下，向0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO42－)>c(OH －)＝c(H＋)
【答案】B
【解析】
试题分析：A、Ka=c(H＋)×c(A－)/c(HA)，HA
V2O5
△
高温、高压
催化剂
浓硫酸
Δ
180℃
催化剂
充电
放电H＋＋A－，c(H＋)= ，错误；B、
反应后溶液中溶质：CH3COOH、CH3COONa，且两种物质的物质的量是相同，根据物料守恒得出：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=2c(Na＋)，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，两者合并得到：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)，正确；C、有白色沉淀产生，只能说明此时溶液中的c(Ca2＋)×c(SO42－)>K sp(CaSO4)，不能说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)，错误；D、NH4HSO4和NaOH按1：1反应生成(NH4)2SO4、Na2SO4，溶液显酸性，按1：2反应Na2SO4、NH4·H2O，溶液显碱性，因此溶液显中性，若NH4HSO4是1mol，则NaOH的量应在1～2之间，NH4＋水解，c(SO42－)>c(NH4＋)，因此浓度大小：c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4＋)>c(H
＋)>c(OH－)，错误。

考点：考查弱电解质的电离、离子浓度大小的比较、溶度积的计算等知识。

16．“空气质量日报”中空气污染指数的项目包含：SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

（1）血红蛋白中含有Fe2＋，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。

①写出亚铁离子的基态电子排布式。

②根据等电子体原理，1个CO分子中含有的π键数目为。

（2）为减轻SO2污染，火力发电厂生产中常在燃煤中加入CaO以“固硫”。

科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其晶格能数据如下表：
①4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是。

②4种晶体的配位数均为。

（3）随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注。

甲醛(HCHO)是室内主要空气污染物之一（其沸点是－19.5℃），甲醇（CH3OH）是“假酒”中的主要有害物质(其沸点是64.65℃)，甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因
是：。

甲醛分子中碳原子的杂化方式是。

【答案】
（1）①[Ar]3d6②2
（2）①MgO > CaO > NaCl > KCl ② 6
（3）甲醇分子之间存在分子间氢键 SP2 （每空2分，共12分）
【解析】
17．（10分）钢铁工业是国家工业的基础。

请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。

（1）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________ 。

（2）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。

装置示意图如右：
请回答：
①A电极对应的金属是______(写元素名称)，B电极的电极反应式是。

②若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量
差为51.2 g，则电镀时电路中通过的电子物质的量为_______。

【答案】（1）BD（2分）（2）①铜（2分） Cu2+ +2e- =Cu （3分）
②0.8 mol（3分）（单位未没写扣1分）
【解析】
18．根据下图回答问题：（12分）
（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。

_____________________。

（2）写出浓硫酸和木碳粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_____________
（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：
A中加入的试剂和作用是____________。

B中加入的试剂和作用是_______________。

D中加入的试剂和作用是_______________。

（4）实验时，C中应观察到的现象是___________________________________。

【答案】（1）反应前先用小火加热烧瓶，B、C、D瓶中有气泡冒出，停止加热后，水会升到导管里形成一段水柱，证明装置不漏气。

（2）2H2SO4（浓）+C2H2O+2SO2↑+CO2↑
（3）A：无水硫酸铜。

检验水。

B：品红溶液。

检验二氧化硫。

D：澄清石灰水。

检验二氧化碳。

（4）酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪尽。

【解析】
试题分析：（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用小火加热烧瓶，或用热毛巾给烧瓶捂热。

若看到B、C、D瓶中有气泡冒出，停止加热后，水会升到导管里形成一段水柱，证明装置不漏气。

（2）根据氧化还原反应中电子得失数目相等及质量守恒定律可得浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+C2 H2O+ 2SO2↑ +CO2↑。

（3）首先用无水硫酸铜来检验水的存在；由于SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，所以应该先检验SO2的存在，待将SO2除去后再用澄清的石灰水检验CO2。

因此A中加入的试剂是无水硫酸铜作用是检验水；B中加入的试剂是品红溶液，作用是检验二氧化硫。

C中加入的试剂是酸性高锰酸钾液，作用是除去二氧化硫。

B中加入的试剂是石灰水，作用是检验二氧化碳。

（4）实
验时，C中应观察到的现象是酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪尽。

就证明二氧化硫已经除尽。

考点：考查装置气密性的检查、浓硫酸与C反应产物的检验的知识。

19．（11分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：
【探究一】
（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是。

（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。

若要确认其中的Fe2+，应选用（选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液
c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g，由此可求算气体Y中SO2的体积分数。

写出探究②中出现的所有离子反应方程式。

【探究二】
根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g·L-1。

为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。

（3）装置B中试剂的作用是。

（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的。

（用化学方程式表示）。

（5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于（选填序号）。

a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间
（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是。

【答案】（11分）
（1）铁表面被钝化，阻止了内部金属与酸的进一步反应（1分）；
（2）①d（1分）；
②SO2＋Br2+2 H2O＝SO42-＋2Br-+4H+ （2分）SO42-＋Ba 2+= BaSO4↓（1分）；
（3）检验SO2是否除尽（1分）；
（4）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2 H2O（2分）；
（5）C（1分）；
（6）D中的固体由黑变红和E中固体由白变蓝（2分）
【解析】
试题分析：（1）常温下用铁质容器盛放浓硫酸是因为常温下，铁表面与浓硫酸发生钝化，阻
止了内部金属与酸的进一步反应；
（2）①因为溶液中含有铁离子，所以不能选择KSCN溶液和氯水，铁粉和KSCN溶液、氨水都不能鉴别亚铁离子，所以选择酸性高锰酸钾溶液，使高锰酸钾溶液褪色或颜色变浅，证明含有亚铁离子，答案选d；
②气体Y中含有二氧化硫，可能含有二氧化碳等其他气体，二氧化碳不与氯化钡溶液反应，所以二氧化硫与溴水发生氧化反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与比利时反应生成硫酸钡白色沉淀，离子方程式是SO2＋Br2+2 H2O＝SO42-＋2Br-+4H+ 、SO42-＋Ba 2+= BaSO4↓；
（3）根据Q1气体的密度计算其摩尔质量是0.0893g·L-1×22.4L/mol=2.000g/mol，该气体为氢气；A中的高锰酸钾溶液用于除去二氧化硫，则B的作用就是检验二氧化硫是否除尽；（4）碳素钢中含有碳单质，铁与浓硫酸反应放热，使碳与浓硫酸发生反应，生成二氧化碳，
所以另一种气体Q2可能是二氧化碳气体，化学方程式是C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2 H2O；
（5）若气体中含有氧气，则在通入D之前应除去氧气，因为Y中含有氢气，氢气与氧气的混合气体，加热易发生爆炸，所以M应加在B、C之间，不能加在C、D之间，因为M是洗气瓶，溶液中存在水，使干燥的氢气又变潮湿，所以答案选C；
（6）若Y在存在氢气，则氢气还原氧化铜，固体由黑色变为红色，同时生成的水，可以使白色硫酸铜固体变为蓝色。

考点：考查铁、碳与浓硫酸的反应，反应现象的分析判断，实验方案的评价，离子方程式的书写，离子的检验
20．(14分)某化学小组拟利用下列流程测定某草酸亚铁样品(含有少量草酸，不含结晶水和其他杂质)中FeC2O4的含量。

已知几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示
Fe2+Fe3+Al3+Mg2+
开始沉淀时的pH 7．5 2．8 4．2 9．6
沉淀完全时的pH 9．0 4．0 5 11
试回答下列问题：
（1）用 2 mol/L H2SO4溶液溶解草酸亚铁样品而不用蒸馏水直接溶解的原因是，加热至70℃左右，立即用KMnO4溶液滴定至终点。

发生反应的离子方程式为2MnO4－+ 5H2C2O4 +6H+ ＝2Mn2++ 10CO2↑+ 8H2O和。

（2）保温放置30min的目的是。

（3）证明反应Ⅰ完全的实验操作或现象为。

（4）已知常温下Fe(OH)3的Ksp＝1．1×10－36，废液中c(Fe3+)＝ mol·L－1。

（5）灼烧充分的标志是。

（6）样品中FeC2O4的含量为。

【答案】(14分，每空2分) （1）防止Fe 2+水解；MnO 4－+ 5Fe 2++8H +=5Fe 3++Mn 2++4H 2O （没有配平不得分）
（2）使反应更完全；（3）溶液呈紫红色，（1分）取少许紫红色溶液于试管中，滴加KSCN
溶液，溶液颜色无明显变化(1分) ；（4）c(Fe 3+)＝1．1×10-6 mol ·L －1。

（5）连续两次灼烧、冷却、称量所得质量差不超过0．1g ； （6）72%
【解析】
试题分析：（1）由于亚铁离子在水溶液中水解，溶液现酸性，因此用2 mol/L H 2SO 4溶液溶
解草酸亚铁样品而不用蒸馏水直接溶解的原因是防止Fe 2+水解。

加热至70℃左右，立即用
KMnO 4溶液滴定至终点，由于亚铁离子和草酸根离子均具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液
氧化，所以发生反应的离子方程式为2MnO 4－ + 5H 2C 2O 4 +6H + ＝2Mn 2+ + 10CO 2↑+ 8H 2O 和MnO 4
－+ 5Fe 2++8H +=5Fe 3++Mn 2++4H 2O 。

（2）为使反应更完全，所以保温放置30min 的目的是使反应更完全。

（3）如果酸性高锰酸钾溶液过量，则证明反应Ⅰ完全，在溶液中高锰酸钾呈紫红色，所以证明反应Ⅰ完全的现象为溶液呈紫红色，其实验操作是取少许紫红色溶液于试管中，滴加KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化。

（4）铁离子完全沉淀时的pH ＝4，即溶液中氢氧根离子浓度为10—10mol ．L ，则根据Fe(OH)3
的Ksp ＝1．1×10－36可知废液中c(Fe 3+
)＝303610101.1--⨯＝1×10-6mol ·L －1。

（5）当连续两次灼烧、冷却、称量所得质量差不超过0．1g 时说明灼烧充分。

（6）8g 氧化铁的物质的量＝8g ÷160g/mol ＝0．05mol ，则根据铁原子守恒可知样品中FeC 2O 4的物质的量是0．1mol ，质量是14．4g ，所以含量为%72%100g
20g 4.14＝⨯。

考点：考查物质制备工艺流程图的分析与应用
21．（11分）t ℃,22.0%的NaNO 3(aq) 150 mL,加100 g 水稀释后浓度变为14.0%,求原溶液的物质的量浓度。

【答案】13.9 mol ·L -1
【解析】设原溶液质量m g,则有：
m ×22%=(m+100)×14%
m=175 (g)
c(NaNO 3)=1000
150/85175 =13.9 mol ·L -1
22．已知：E 是石油裂解气的主要成份，分子式为C 2H 4，D 是一种具有香味的物质，各物质间的转化如下图所示（有的反应条件和产物已略去）。

酒化酶A O 2O
2B C D E
淀粉一定条件
O 2催化剂葡萄糖①
②
请回答下列问题：
（1）化合物B 的结构简式为
（2）反应①的反应类型
（3）写出反应②的化学方程式
【答案】（1）CH 3CHO （2）酯化反应（或取代反应）（3）CH 2=CH 2+O 2催化剂CH 3COOH
【解析】
试题分析：E 是石油裂解气的主要成份，分子式为C 2H 4 ，则E 是乙烯，A 在一定条件下能生成乙烯，且B 与C 生成D ，D 是一种具有香味的物质，则A 为乙醇，乙醇能发生连续氧化反应，则B 为乙醛，C 为乙酸，D 为乙酸乙酯，据此回答：
（1）根据上述分析，B 为乙醛，结构简式为CH 3CHO ；
（2）反应①是乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯；
（3）反应②是乙烯在催化剂的条件下与氧气反应生成乙酸，化学方程式为CH 2=CH 2+O 2催化剂CH 3COOH 。

考点：考查有机物的推断，有机化学反应类型和有机反应方程式的书写等知识。

23．(10分)惕各酸苯乙酯（C 13H 16O 2）广泛用作香精的调香剂。

为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：
试回答下列问题：
（1）F 的结构简式为 。

（2）反应②中另加的试剂是 ；反应⑤的一般条件是 。

（3）反应③的化学方程式为 。

（4）上述合成路线中属于取代反应的是 (填编号)。

【答案】(10分)
（1）（2）氢氧化钠水溶液；浓硫酸，加热
（3）
（4）②⑥⑦
【解析】
试题分析：A与溴水发生加成反应生成CH3CH2C(Br)2CH2Br，则A为CH3CH2C(CH3)=CH2．B连续氧化生成CH3CH2C(CH3)(OH)COOH，则CH3CH2C(CH3)(Br)CH2Br在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成B，B为CH3CH2C(CH3)(OH)CH2OH，C为CH3CH2C(CH3)(OH)CHO, CH3CH2C(CH3)(OH)COOH发生反应⑤生成D，D的分子式为C5H8O2且含有2个甲基，则反应⑤应是在浓硫酸、加热条件下发生消去反应，D为CH3CH=C(CH3)COOH．D与E反应生成惕各酸苯
乙酯（C13H16O2），则惕各酸苯乙酯为，E为苯甲醇，
发生水解反应生成苯甲醇，据此分析：
（1）根据上述分析可知，F的结构简式为。

（2）反应②是在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成，需要另加的试剂是氢氧化钠水溶液；
反应⑤是在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成D。

（3）反应③的化学方程式为
（4）上述合成路线中，反应①属于加成反应，反应②⑥⑦属于取代反应，反应③④属于氧化反应，反应⑤属于消去反应，属于取代反应的是②⑥⑦。

考点：考查有机物结构简式的确定，有机反应条件，有机化学反应及类型等知识。

24．(9分)甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体。

它们有如下图的转化关系，已知D为黄绿色气体，按要求回答下列问题：
（1）甲物质为_____________(填化学式)。

（2）1mol 乙和足量甲反应可生成______________mol B 物质；1mol 丙和足量甲反应可生成____________mol B 物质。

（3）D 能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是______________________。

（4）丙与溶液F 反应的化学方程式为_____________________。

【答案】（1）Na 2O 2 （2）0.5 0.5（3）溶于水生成HClO ，HClO 有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质，而使布条褪色。

（4）CO 2+2NaClO+H 2O=Na 2CO 3+2HClO
【解析】
试题分析：本题首先根据题给信息确定甲为过氧化钠，乙为水，丙为二氧化碳，且A 为NaOH 、B 为氧气、C 为碳酸钠，D 为氯气，结合框图容易确定其他物质的种类。

考点：氯水的化学性质。

甲
乙
丙 B 溶液A C
D
溶液F 溶液E 溶液G 溶液E 丙 溶液C 溶液I。