2021届第一学期苏教版选修化学反应原理专题2化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率同步训练

2021届第一学期苏教版选修化学反应原理专题2化学反应速率与化学平衡
第一单元化学反应速率同步训练
第I卷（选择题）
一、单选题
1．决定化学反应速率的主要因素是（）
A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质
2．已知4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)，若反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)、v(D)表示，则正确
．．的关系是（）A．4v(A)=5v(B) B．5v(B)=6v(D) C．4v(B)=5v(C) D．2v(A)=3v(D)
3．在一定温度下，汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，其反应过程对应的能量变化如图。

下列说法正确的是（）
A．升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
B．增大压强可以使NO和CO完全转化为无污染的N2和CO2，而消除污染
C．用高效催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，反应速率增大
D．该反应反应物总能量大于生成物总能量，△H＝E2-E1
4．在相同条件下，做H2O2分解对比实验时，其中(1)加入MnO2催化，(2)不加MnO2催化。

下图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是（）
A．B．C．D．
5．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）
A．v(A)＝0.5 mol/(L·s) B．v(B)＝0.3 mol/(L·s)
C．v(C)＝0.8 mol/(L·s) D．v(D)＝1 mol/(L·s)
6．对于可逆反应：2A(g)＋B(g)=2C(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）
A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．多充入A
7．反应4A（s）+3B（g）4C（g）+D（g），经2minB的浓度减少0.6mol·L-1，对此反应速率的正确表示是（）
A．用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1
B ．分别用B 、
C 、
D 表示反应的速率，其比是3:4:1
C ．在2min 末时的反应速率，用反应物B 来表示是0.3mol ·L -1·min -1
D ．在这2min 内用A 和C 表示的反应速率的值都是相同的
8．在容积不变的某2L 密闭容器中，充入H 2和N 2各5mol 的混合气体，在一定条件下，5min 后反应达到平衡，此时容器内压强是反应前的45
.则下列说法正确的是（ ） A ．从反应开始到平衡时，用H 2表示平均反应速率为0.15mol/(L·min)
B ．反应达到平衡时，NH 3的物质的量浓度是0.5mol/L
C ．反应达到平衡时，N 2和H 2的物质的量之比为1∶3
D ．5min 内H 2与N 2的反应速率之比为3∶1
9．关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（ ）
A ．活化分子一定能发生有效碰撞
B ．反应物分子之间的碰撞一定会引起化学键的断裂
C ．有效碰撞是活化分子在一定的方向上的碰撞
D ．发生有效碰撞的分子具有最高的能量
10．在某无色溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A ．+4NH 、Al 3+、2-4SO 、Cl -
B ．Na +、Fe 3+、-3NO 、SCN -
C ．H +、Zn 2+、2-23S O 、Cl -
D ．2-4CrO 、K +、Na +、2-
4SO
11．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A ．该反应为放热反应，热效应ΔH =E 1-E 2
B ．有催化剂条件下，反应的活化能等于E 1+E 2
C ．使用催化剂后，整个反应的速率快慢由E 2对应反应决定
D ．曲线b 说明催化剂参与反应过程，降低反应的活化能
12．反应C (s )+H 2O (g )=CO (g )+ H 2(g )在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A ．增加H 2O (g )的物质的量
B ．将容器的体积缩小一半
C ．保持体积不变，充入N 2使体系压强增大
D ．保持压强不变，充入N 2使容器体积变大 13．在气体反应中，能使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法（ ）
①增加反应物的浓度②升高温度③移去生成物④增大压强⑤加入催化剂。

A ．①③
B ．②⑤
C ．②④
D ．①⑤
14．在2L 容积不变的容器中，发生223=N +3H 2NH 的反应。

现通入4molH 2和4mol N 2，10s 内用H 2表
示的反应速率为0.12mol·
L -1·s -1，则10s 后容器中N 2的物质的量是（ ） A ．1.6mol B ．0.8mol C ．3.2mol D ．3.6mol
15．某温度下，浓度都是1 mol·L －1的两种气体X 2和Y 2在密闭容器中反应生成气体Z ，经过t min 后，测得
物质的浓度分别为c(X 2)=0.4 mol·
L －1，c(Y 2)=0.8 mol·L －1，c(Z 2)=0.4 mol·L －1，则该反应的化学方程式可表示为( )
A ．X 2＋2Y 2=2XY 2
B ．2X 2＋Y 2=2X 2Y
C ．3X 2＋Y 2=2X 3Y
D ．X 2＋3Y 2=2XY 3 第II 卷（非选择题）
二、综合题
16．将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H 2的速率与时间的关系可由图表示：
在下列因素中
①盐酸的浓度 ②镁带的表面积 ③溶液的浓度 ④氢气的压强 ⑤Cl −的浓度
(1)影响反应速率的因素___；
(2)解释图中AB 段形成的原因___；
(3)解释图中t 1时刻后速率变小的原因___
17．反应A+3B=2C+2D 在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A)=0.15mol/(L ∙min)②v(B)=0.6mol/(L ∙min)③v(C)=0.4mol/(L ∙min)④v(D)=0.01mol/(L ∙s)
该反应进行的快慢顺序为______
18．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化。

在100mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下： 时间(min) 1 2 3 4 5 氢气体积(mL) 50 120 232 290 310
(1)解释2～3min 反应速率最大原因为___；反应速率最小的时间段是___，原因为___
(2)在4～5min 时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为___
(3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A ．蒸馏水
B ．Na 2SO 4溶液
C ．NaNO 3溶液
D ．CuSO 4溶液E.Na 2CO 3溶液。

你认为不可行的是___
参考答案
1．D2．C3．C4．A5．B6．B7．B8．D9．C10．A11．D12．C13．B14．C15．C 16．①②③④反应放热，温度升高，反应速率增大H+的浓度减小17．④＞③=②＞①
18．2～3min因该反应是放热反应，此时温度高4～5min因为此时H+浓度小AB。