四川省德阳市中江县中学高二化学月考试卷含解析

四川省德阳市中江县中学高二化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和 NH3相似。

下列判断错误的是()
A．PH3分子呈三角锥形
B．PH3和NH3分子中孤对电子数相同
C．PH3分子中H原子之间是非极性键
D．PH3分子稳定性低于 NH3分子，因为 N－H 键键能高
参考答案：
C
略
2. 当用酸滴定碱时，下列操作使测定结果(碱的浓度)偏高的是
A.酸式滴定滴至终点，俯视读数
B.碱液移入锥形瓶后，加入10ml蒸馏水
C.酸式滴定管注入酸溶液后，尖嘴有气泡时便开始滴定
D.酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液洗
参考答案：
CD
3. X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X + 2Y 2Z，达到平衡后，X的转化率不可能为
A．10% B．15% C．20% D．25%
参考答案：
D
略4. 根据某元素的原子结构示意图做出如下推理，其中与事实不符的是()
A．该原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强
B．该元素形成的单质均很稳定
C．该元素位于元素周期表的第ⅤA族
D．该元素最高价氧化物对应的水化物是中强酸
参考答案：
B
略
5. 主族元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的原子只有两种形状的电子云，且两种电子云的电子数相等，则X、Y组成的微粒中，不可能存在的是
A．X2Y5 B． C． D．
参考答案：
B
略
6. 有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。

例如，下列有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。

该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是
A．与乙酸发生酯化反应 B．与NaOH水溶液反应
C．与银氨溶液作用发生银镜反应
D．催化剂作用下与H2反应
参考答案：
C
7. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（）
A．反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)
B．反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)
参考答案：
BC
略
8. 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示：已知Y元素原子的外围电子排布为ns（n﹣1）np （n+1），
）
A．Y元素原子的外围电子排布为4s24p4
B．Y元素在周期表的第三周期第ⅥA族
C．X元素所在周期中所含非金属元素最多
D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
参考答案：
A 【考点】原子结构与元素的性质．
【分析】Y元素原子的外围电子排布为ns（n﹣1）np（n+1），s能级最多容纳2个电子，故n﹣1=2，解得
n=3，故Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，Y为S元素，由X、Y、Z在周期表中的位置可知，X 为F元素，Z为As元素，以此解答该题．
【解答】解：Y元素原子的外围电子排布为ns（n﹣1）np（n+1），s能级最多容纳2个电子，故n﹣1=2，解得n=3，故Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，Y为S元素，由X、Y、Z在周期表中的位置可知，X为F元素，Z为As元素，
A．Y元素原子的外围电子排布为ns（n﹣1）np（n+1），s能级最多容纳2个电子，故n﹣1=2，解得n=3，故Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，故A错误；
B．Y为S元素，处于第三周期第ⅥA族，故B正确；
C．X为F元素，处于第二周期，只有2两种金属元素，含有6种非金属元素，含非金属元素最多，故C正确；
D．Z为As元素，是33号元素，其元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，故D正确．
故选A．
9. 目前，水污染主要来自：①工业生产中废渣、废液的任意排放②雨水和土壤接触③农业生产中农药、化肥的过量使用④城市生活污水的任意排放⑤生活垃圾和废旧电池的随意丢弃
A．①②③⑤B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤
参考答案：
C
略
10. 下列物质中分子间能形成氢键的
是
A．N2B．
HBr C．NH3D．H2S
参考答案：
C
11. 已知在1×105 Pa，298 K条件下2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－484 kJ·mol－1
蒸发1g H 2O (l)需要吸收的能量为2.5 kJ ，其他数据如下表：
H 2(g) O 2(g) H 2O(l) 1 mol 分子中的化学键 断裂时需要吸收的能量/kJ
436
746
a
则表中a 为
A ．350
B ．548
C ．1096
D ．2192
参考答案：
C
12. 有机物A 可用B 式表示，则有机物C 的许多同分异体中，属于芳香醇的共有
A .5种
B .4种
C . 3种
D . 2种 参考答案： A 略
13. 某温度下在容积为2 L 的密闭容器中，发生2X （g ）＋Y （g ） 2W （g ）的反应，当充入1 mol X 和1 mol Y ，经20 s 达到平衡时生成了0．4 mol W 。

下列说法正确的是 A ．若升高温度，W 的体积分数减小，则该反应ΔH <0 B ．以Y 的浓度变化表示的反应速率为0．01 mol/（L·s ）
C
．在其他条件不变的情况下，增加 1 mol X ，则X 和Y 的转化率均提高
D ．增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动 参考答案： A 略 14. 设
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A ．常温下，的
溶液中氮原子数为0.2
B ．1mol 羟基中电子数为10
C ．在反应中，每生成3mol 转移的电子数为6
D ．常温常压下 ，22.4L 乙烯中键数为4
参考答案： A
略
15. 下列四种溶液：①pH=2的CH 3COOH 溶液；②pH=2的HCl 溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH 溶液。

相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）
A ．由水电离的c(H ＋
)：①=②＞③=④
B ．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③
C ．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H 2的量：②最大
D ．向等体积的四种溶液中分别加入100mL 水后，溶液的pH ：③>④>①>② 参考答案： B 略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 现用物质的量的浓度为a mol/L 的标准盐酸去测定V mL NaOH 溶液的物质的量浓度，请
填写下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，装入标准液前还应该进行的操作是 。

（2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：
则c (NaOH) = （表达式）。

（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会。

（填“偏大”、“偏小”或不影响）
参考答案：
（1）润洗（2）（3）偏大
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （18分）Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应①：
I ⅡⅢ
化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：
（1）化合物Ⅲ的分子式为________，1 mol化合物Ⅲ完全燃烧最少需要消耗______mol O2。

（2）化合物IV分子结构中不含甲基，写出化合物IV的结构简式：_____________，并写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式__________________。

（3）有关化合物Ⅱ说法正确的是_______________。

A．1 mol 化合物Ⅱ最多可与2 mol H2发生加成反应
B．化合物Ⅱ能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．化合物Ⅱ难溶于水
D．化合物Ⅱ分子间聚合，反应生成的高聚物结构为
（4）化合物Ⅲ的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物只有一种，VI能发生银镜反应，其核磁
共振氢谱共有三组峰，峰面积之比为1:2:2，VI的结构简式为_____________。

（5）和也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为_______________，①的反应类型为_____________。

参考答案：
（1）C10H10O2 11.5 （2）HOCH2CH2COOH
HOCH2CH2COOH CH2=CHCOOH+H2O （写分子式不给分）
（3）BC
（4） OHCCH2 CH2CHO (5)取代反
应（每空2分）
18. 在计算PH=11的NaOH和PH=13的NaOH溶液等体积混合时，以下算法为什么不对?
c(H+)= PH=-lg｛c(H+)｝
参考答案：
解析：因为在碱溶液中，溶质是OH-离子，而不是H+离子，因此要抓住矛盾的主要方面，即溶液中的溶质来计算物质的量浓度，因此正确的计算方法是：先计算混合后溶液中OH-的浓度
c(OH-)=
再由水的离子积求c(H+)，最后求PH
c(H+)=，PH=-lg｛｝
19. 已知在1273K时反应Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数K=1.5；现在固定容积为2.0L的
密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：
（1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率 (填“增大”、“减小”
或“不变”)
（2）若降温后H2的百分含量减少，则正反应是反应（选填“吸热”、“放热”）。

（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是；
a．混合气体的压强保持不变
b．H2的浓度不再改变
c．消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为1∶1
d．Fe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1:1:1:1
（4）若向上述密闭容器中投入0.80mol还原铁粉，充入水蒸气浓度为0.50 mol·L-1 ，加热到1273K。

①当反应进行到C(H2)=0.2 mol·L-1时，试判断该反应是否达到平衡：
（“是”或“否”），此时v正v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

②当反应达到平衡后，则容器中H2O(g) 的物质的量为。

参考答案：
（1）增大（2）吸热（3）b （4）①否，大于②0.4mol。