安徽省淮北市高二下学期化学期中考试试卷(II)卷

安徽省淮北市高二下学期化学期中考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分）自然界含量最多的金属元素是（）
A . Fe
B . Cu
C . Al
D . Ca
2. （2分）(2016·新课标Ⅲ卷) 下列有关实验的操作正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （2分） (2019高二上·本溪期末) 下列有关问题，与盐的水解有关的是（）
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al2O3固体
A . ①②③
B . ②③④⑤
C . ②③④
D . ①②③④⑤
4. （2分）现有下列四个转化，其中不可能通过一步反应实现的是（）
①SiO2→Na2SiO3②CuSO4→CuCl2③SiO2→H2SiO3④CuO→Cu（OH）2 ．
A . ①②
B . ③④
C . ②③
D . ②③④
5. （2分） (2019高一下·浙江月考) 随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多样化。

下列有关说法正确的是（）
A . Na2O2、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物
B . 磁铁矿、盐酸、绿矾都是混合物
C . CH3COOH、NH3·H2O、HClO都是弱电解质
D . 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱
6. （2分）浓硝酸与下列物质的反应中，N元素化合价不会发生变化的是
A . CaO
B . FeCl2
C . Na2SO3
D . Cu
7. （2分） (2018高二上·惠来期中) 下列有关化学用语使用正确的是（）
①甲基的电子式；②Cl的结构示意图：；③乙烯的分子式：CH2=CH2 ④中子数为20的氯原子： Cl；⑤乙酸分子的比例模型：；⑥氯乙烷的结构式：
A . ④
B . ③④⑤
C . ④⑤⑥
D . ①③④⑤⑥
8. （2分）气体x可能由NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成．已知：x通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3；若将x通入澄清石灰水，却不见沉淀产生，则有关气体x的成分，下列说法正确的是（）
①一定含有HBr，可能含有CO2 ②一定不含CO2
③一定不含NH3、Cl2、H2S ④可能含有CO2、Cl2 ．
A . ①
B . ③
C . ①③
D . ②③
9. （2分）下列说法中正确的是（）
A . 煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来
B . 将煤在空气中加强热使之分解的过程，称为煤的干馏，也叫煤的焦化
C . 将石油分馏得到大量的乙烯、丙烯等重要化工原料
D . 用溴的四氯化碳溶液可鉴别分馏获得的汽油和裂化获得的汽油
10. （2分） (2017高一上·嘉兴期末) 下列仪器对应名称不正确的是（）
A . 蒸馏烧瓶
B . 冷凝管
C . 蒸发皿
D . 分液漏斗
11. （2分）下列关于CH4和的叙述正确的是（）
A . 两者互为同系物
B . 与所有烷烃互为同分异构体
C . 它们的物理、化学性质相同
D . 通常情况下前者是气体，后者是液体
12. （2分） (2019高一下·长治期末) X、Y、Z、W为短周期元素，若W原子的最外层电子数是其内层电子的
，如图所示，下列说法错误的是（）
X Y
Z W
A . X元素的氢化物分子间可以形成氢键
B . Y元素的两种同素异形体常温下都是气体
C . 阴离子半径从大到小的顺序为X>Y>Z>W
D . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Z
13. （2分）下列离子方程式中，正确的是（）
A . Na+H2O＝Na+ +OH-+H2↑
B . Fe3O4 +8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O
C . Fe+Fe3+＝2Fe2+
D . 3NO2+H2O＝2HNO3+NO
14. （2分） (2016高一下·肇庆期末) 可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）达到平衡的标志是（）
A . H2、I2、HI的浓度相等
B . 混合气体的颜色不再改变
C . H2、I2、HI的浓度之比为1：1：2
D . 混合气体的平均相对分子质量不变
15. （2分） (2018高二下·吉安期末) 去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 去甲肾上腺素能与乙二酸发生缩聚反应且有多种缩合的可能
B . 每个去甲肾上腺素分子中含有2个手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子）
C . 1mol去甲肾上腺素最多能与2 molBr2发生取代反应
D . 去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应故属于氨基酸
16. （2分）下列说法中，正确的是（）
A . 在紫外线、饱和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性
B . 在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽）
C . 为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，震荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应
D . 检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu（OH）2悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀
17. （2分）如图所示装置，电流表G发生偏转，同时X极逐渐变粗，Y极逐渐变细，Z是电解质溶液，则X,Y,Z 应是下列各组中的（）
A . X是Zn，Y是Cu，Z为稀H2SO4
B . X是Cu，Y是Zn，Z为稀H2SO4
C . X是Fe，Y是Ag，Z为稀AgNO3溶液
D . X是Ag，Y是Fe，Z为稀AgNO3溶液
18. （2分）电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。

用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1 的盐酸和CH3COOH溶液。

利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 曲线①代表滴定HCl溶液的曲线
B . A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1
C . 在相同温度下，A，B，C三点溶液中水的电离程度：C＜B＜A
D . D点溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)
19. （2分）下列物质的晶体直接由原子构成的一组是（）
①CO2②SiO2③晶体Si ④白磷⑤氨基乙酸⑥固态He
A . ①②③④⑤⑥
B . ②③④⑥
C . ②③⑥
D . ①②⑤⑥
20. （2分）用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）
A . 78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子
B . 常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子
C . 在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA
D . 常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA
21. （2分）已知化学反应2C（s）+O2（g）CO2（g）、2CO（g）+O2（g）2CO2（g）都是放热反应，据此判断，下列说法错误的是（）
A . 12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B . 56gCO和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
C . 12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
D . 将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
22. （2分）下列措施不能使合成氨反应的速率增大的是（）
A . 升高温度
B . 降低温度
C . 使用催化剂
D . 及时分离出NH3
23. （2分）下列说法正确的是（）
A . pH=6.8的溶液一定显酸性
B . 相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4 ，则c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③
C . 电离平衡常数（K）只与弱电解质本身有关，与其它外部因素无关
D . 0.1 mol•L﹣1的硫化钠溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+c（S2﹣）
24. （2分） (2016高一上·揭阳期中) 下面有关变化过程，不属于氧化还原反应的是（）
A . 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
B . 用煤气灶燃烧天然气为炒菜提供热量
C . 牛奶久置空气中变质腐败
D . 向沸水中滴入FeCl3饱和溶液，适当加热，制备胶体
25. （2分）某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定：
由此得出的结论中，不正确的是（）
A . D溶液中存在Fe（SCN）3
B . 滤液C中有Fe3+
C . B为AgBr
D . A一定是FeBr2
二、推断题 (共3题；共15分)
26. （5分） (2019高二下·上海期中) 石油是工业的血液，与我们的生产、生活息息相关。

某烃A是重要的石油化工产品。

其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应。

回答下列问题。

（1）物质A的工业制法是________。

（2）与A互为同系物的是________。

（选填编号）
a CH3CH=CH2
b CH2=CHCH=CH2
c CH≡CH
d CH3CH3
（3）高分子化合物E可用于制食品包装袋，写出其结构简式为________；D是酒的主要成分，写出其结构简式为________。

（4）写出②⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型（有机物写结构简式）。

②________反应类型________
⑤________反应类型________
（5）苯是一种特殊的不饱和烃。

若要鉴别苯与烯烃，可选用的试剂是________。

（6）聚氯乙烯，简称PVC是一种在建筑材料、工业制品等方面广泛应用的通用塑料，若以乙炔为原料合成聚氯乙烯，请在方框内填写相应的物质，有机物写结构简式。

CH≡CH PVC
________、________
（7）异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为CH2=C(CH3)CH=CH2 ，它与溴水反应最多可以得到________种产物。

若烃X与异戊二烯具有相同的分子式，与Br2/CCl4反应后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷，则烃X的结构简式为________。

27. （3分） (2016高一下·沙市月考) A，B，C，D，E，在一定条件下的转换条件如图所示．
（1）若A常温下为固态单质，C为能使品红溶液褪色的气体，则
C→D变化的化学方程式为________，
E→C变化的化学方程式为________．
（2）若A常温下为气态单质，则A为________；D为________；A→B变化的化学方程式为________．
28. （7分）已知：①RNH2+R′CH2Cl RNHCH2R′+HCl（R和R′代表烃基）
②苯的同系物能被高锰酸钾氧化，如：
③ （苯胺，弱碱性，易被氧化）化合物C是制取消炎灵（祛炎痛）的中间产物，其合成路线如图所示：
请回答下列问题：
（1） B物质的结构简式是________．
（2）写出反应①、②的化学方程式：
①________；
②________．
（3）反应①～⑤中，属于取代反应的是________（填反应序号）．
三、计算题 (共1题；共2分)
29. （2分）化学与人类生活密切相关。

请按要求，回答下列问题：
（1） K2FeO4 是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：2Fe(OH)3 + 3Cl2 + 10KOH 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O在该反应中，还原剂是________，当反应中有 1mol K2FeO4 生成时，转移电子的数目为________。

（2）将铜片投入盛有稀硫酸的试管中无反应，当加入少量硝酸钾晶体后，铜片溶解。

试用离子方程式表示其中的原因________。

（3）新制氯水在阳光照射下产生无色气体，该反应的化学方程式是________。

（4）生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气。

如果氯气管道某处漏气，用浓氨水检查时就会产生白烟的现象。

若知此反应为有氮气生成的置换反应，则化学方程式为________。

四、综合题 (共2题；共9分)
30. （4分）
（1） I．把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5mol•L﹣1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用下图所示的坐标曲线来表示．请回答下列问题．
曲线由O→a段不产生氢气的原因是________．有关反应的化学方程式为________．
（2）曲线由a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是________．
（3）曲线由c以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是________．
（4） II．某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
上述实验中发生反应的化学方程式有：________、________；
（5）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因：________；
（6）实验中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4四种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是：________．
31. （5分） (2016高一上·万全期中) 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种阳离子．
（1）不做任何实验就可以判断原溶液中肯定不存在的离子是________．
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是________，有关反应的离子方程式为________
（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是________．
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是（填字母）．
A . Cl﹣
B . N
C . C
D . OH﹣．
五、填空题 (共1题；共2分)
32. （2分） (2019高三上·济宁期末) KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂，常见制备方法如下。

（1）氯酸钾氧化法：化学反应方程式为：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KC1+3C12 ，每生成3mol KH(IO3)2 ，反应中转移的电子数为________，向反应后溶液中加________溶液得到KIO3。

（2）一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：
①进行“过滤1”时，需同时对CuI沉淀进行洗涤。

在洗涤液中可通过滴加________盐溶液来检验其是否已洗涤干净。

②“制FeI2”时，发生反应的化学方程式为________。

③在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI(催化剂)和淀粉，不停地搅拌，反应机理为：第一步IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O 第二步反应的离子方程式为________。

当反应进行到1.5min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，则第________步反应速率快。

④改变反应温度，重复上述实验，得到温度(T)与溶液变蓝所需时间(t)的关系如下图所示(超过50℃后溶液不会再变蓝)。

根据图像，请你分析温度低于50℃时，溶液变蓝所需时间与反应温度的关系：________。

（3）山东省已下调食用盐碘含量标准每千克盐含碘25毫克(波动范围为18～33mg·kg-1)。

测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取4.000g市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸；充分反应后，再加入12．00mL 6．000×10-4mol· L-1Na2S2O3溶液，与生成的碘恰好完全反应。

有关反应原理为：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。

计算该食盐试样中碘元素的含量________mg·kg-1。

参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、推断题 (共3题；共15分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
26-6、
26-7、
27-1、
27-2、
28-1、
28-2、
28-3、
三、计算题 (共1题；共2分) 29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
四、综合题 (共2题；共9分) 30-1、
30-2、
30-3、
30-4、
30-5、
30-6、
31-1、
31-2、
31-3、
31-4、
五、填空题 (共1题；共2分) 32-1、
32-2、
32-3、。