2020年湖北省咸宁市中考化学模拟试卷解析版

中考化学模拟试卷
题号一二三总分
得分
一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）
1.下列事例，属于物理变化的是（ ）
A. 食物腐败
B. 钢铁生锈
C. 干冰升华
D. 动植物呼吸
2.下列物质属于纯净物的是（ ）
A. 生铁
B. 稀盐酸
C. 干冰
D. 蛋白质
3.2017年6月5日“世界环境日”中国主题是“绿水青山就是金山银山”，下列做
法不符合这一主题的是（ ）
A. 大量使用农药化肥提高农作物产量
B. 使用共享单车出行
C. 生活污水集中处理后排放
D. 开发利用各种清洁能源
4.下列叙述正确的是（ ）
A. 铝具有良好的抗腐蚀性能，因为它的化学性质稳定，不与空气反应
B. 水墨画长时间保存不变色是因为碳的化学性质在常温下不活泼
C. 氢氧化钠需要密封保存是因为它会与空气中的氧气反应
D. “酒香不怕巷子深”是因为分子间有间隔
5.“珍爱生命，远离毒品”。

冰毒是一种毒品，能引发急性心脑血管疾病，并出现狂
躁、暴力、自杀等倾向，其主要成分为甲基苯丙胺（化学式为C10H15N），下列有关甲基苯丙胺的说法正确的是（ ）
A. 充分燃烧只生成二氧化碳和水
B. 是由C、H、N三种元素组成的有机物
C. 碳、氢、氮三种元素质量为10：15：1
D. 氢元素质量分数最小
6.下列说法错误的是（ ）
A. 可用肥皂水鉴别硬水和软水
B. 塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料
C. 煤、石油、天然气是取之不尽用之竭的能源
D. 食用水果、蔬菜补充维生素
7.如图摘自元素周期表，据此判断下列叙述错误的是（ ）
A. 磷原子质量是30.97g
B. 氯原子结构示意图
C. 硫原子的质子数为16
D. 三种元素在元素周期表中位于同一周期
8.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述
错误的是（ ）
A. t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
B. t1℃时，加入甲物质，可使不饱和的甲溶液变成饱和
C. t2℃时，甲或乙两种物质饱和溶液中溶质与溶剂的比是W：100
D. 将甲、乙饱和溶液的温度从t3℃降到t2℃时，乙先析出晶体
9.除去下列物质中混有的少量杂质，所选用试剂或方法不正确的是（ ）
序号混合物除杂试剂或方法
A烧碱溶的中混有少量熟石灰适量碳酸钠溶液
B硫酸溶液中硫酸铜适量氢氧化钠溶液
C H2中混有水蒸气通过浓硫酸干燥
D氯化钠中混有泥沙加水溶解后过滤，蒸发结晶
A. A
B. B
C. C
D. D
10.下列图象能正确反映对应变化变化的是（ ）
A. 向一定量的稀盐酸中加入铁粉
B. 向饱和NaCl溶液中不断加入KNO3
C. 向pH为12的氢氧化钠溶液中加水
D. 浓盐酸敞口放置一段时间
二、简答题（本大题共4小题，共20.0分）
11.请用化学用语填空：
（1）2个钠离子______。

（2）相对分子质量最小的氧化物______。

（3）标出氯化钙中氯元素的化合价______。

12.化学与生活密切相关，请回答下列问题：
（1）活性炭具有很强的______性，可用除去冰箱中的异味。

（2）加了洗涤剂的水除去油污，是利用洗涤剂______作用。

（3）化学元素对人体健康有着十分重要的作用，人体缺______会导致贫血。

（4）煤燃烧时释放出SO2、NO2等污染物溶于雨水形成做酸雨，产生SO2的化学方程式为______。

13.工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图：
已知生铁的合碳量为2%-4.3%，钢的合碳量为0.03%-2%。

（1）高炉炼铁的原理是______，焦碳的作用是______。

（2）热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体是______。

（3）炼钢炉中，通入纯氧的目的是______。

将钢锭轧成钢板，体现了金属的______性。

（4）钢铁制的可能会生锈，写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式______。

14.有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉
末。

工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的
热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气
增加管道内的气压，利于疏通。

小柯利用如图装置测定疏
通剂中铝的质量分数。

Ⅰ．取样品20g，倒入容积为200ml的锥形瓶中，然后在
分流漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量m1。

Ⅱ．打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩
余，静置一段时间，测出总质量m2。

Ⅲ．实验数据如下表：
反应前总质量m1反应后总质量m2
371.84g371.24g
回答下列问题：
（1）配平化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O______NaAlO2+3H2↑
（2）根据化学方程式计算样品中铝的质量分数。

（3）以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的原因可能有______。

A．向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末 B．在反应过程中有水蒸气逸出C．没有等装置中氢气全部排尽就称量。

三、探究题（本大题共2小题，共20.0分）
15.根据图回答问题。

（1）仪器①的名称是______。

（2）实验室用氯酸钾制取氧气选用的______装置，反应原理是______。

（3）收集一瓶二氧化碳，验满的方法是______。

（4）硫化氢（H 2S ）是一种密及比空气大，能溶于水的有毒物质。

实验室常用硫化亚铁（FeS ）固体和稀硫酸在常温下反应制取该气体，应选择的发生装置是______。

16.实验课上，小明同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，生成白色
沉淀，过滤后得到无色溶液，他说：“我制得了氢氧化钠溶液！”
小舟这样说的理由是：______（用化学方程式表示）
（1）小红同学却说：“这种无色溶液中不一定含有氢氧化钠”他做了如下实验实验步骤实验现象实验结论
用试管取无色溶液少许，滴入2滴无色酚酞试液
无色酚酞试液变红无色溶液中含有氢氧化钠小玉认为小红的实验方案也不严密，不能证实无色溶液中一定含有氢氧化钠，理由是：______
（2）小玉设计了另一个实验实验步骤实验现象实验结论
①取少量样品于试管中，加入 ______ ②过滤，向滤液中滴加几滴硫酸铜溶液
③ ______ ④ ______ 无色溶液中确实含有氢氧化钠步骤②中发生反应的化学方程式为______。

小玉的实验可靠性高的原因是______。

答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、食物腐败生成有害物质，属于化学变化；故选项错误；
B、钢铁生锈，铁锈是新物质，属于化学变化；故选项错误；
C、干冰升华没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；
D、动植物呼吸生成二氧化碳等，属于化学变化；故选项错误；
故选：C。

有新物质生成的变化叫化学变化，食物腐败、钢铁生锈、动植物呼吸都属于化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。

化学变化的特征是：有新物质生成。

判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。

本考点主要出现在选择题和填空题中。

2.【答案】C
【解析】解：A、生铁中有铁、碳等，属于混合物；故选项错误；
B、稀盐酸中有氯化氢和水，属于混合物；故选项错误；
C、干冰是二氧化碳等固体，属于纯净物；故选项正确；
D、蛋白质是多种氨基酸脱水缩合的聚合物，属于混合物；故选项错误；
故选：C。

物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，生铁、稀盐酸、蛋白质都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。

纯净物又分为单质和化合物。

由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。

本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。

本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

3.【答案】A
【解析】解：A、农业生产中大量使用化肥农药，会加重水体和土壤的污染，故A符合题意；
B、使用共享单车可减少污染物的排放，为人们绿色出行提供了便利，故B不符合题意；
C、生活污水处理后在排放不会污染水资源，故C不符合题意；
D、开发利用各种清洁能源不会污染水资源，故D不符合题意。

故选：A。

A、根据农业生产中大量使用化肥农药，会加重水体和土壤的污染进行解答；
B、根据使用共享单车可减少污染物的排放进行解答；
C、根据生活污水处理后在排放不会污染水资源进行解答；
D、根据开发利用各种清洁能源不会污染水资源进行解答。

本题考查环境保护，注意水污染的途径和化石燃料的使用是解答的关键，把握常见的有害物质即可解答，题目难度不大。

4.【答案】B
【解析】解：A、铝具有良好的抗腐蚀性能，因为铝在空气中能与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，故选项说法错误。

B、墨中含有炭黑，主要成分是碳，在常温下碳的化学性质不活泼（即化学性质稳定），故水墨画长时间保存不变色，故选项说法正确。

C、氢氧化钠需要密封保存是因为它会与空气中的二氧化碳反应，故选项说法错误。

D、“酒香不怕巷子深”，是因为酒香中含有的酒精分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到酒的香味，故选项说法错误。

故选：B。

A、根据金属的化学性质，进行分析判断。

B、根据墨中含有炭黑，主要成分是碳，在常温下碳的化学性质不活泼（即化学性质稳定），进行分析判断。

C、根据碱的化学性质，进行分析判断。

D、根据分子的基本性质，进行分判断。

本题难度不大，掌握碱的化学性质、金属的化学性质、常温下碳的化学性质不活泼、分子的基本性质是正确解答本题的关键。

5.【答案】B
【解析】解：A．由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，充分燃烧除生成二氧化碳和水外，还生成含氮元素的物质，故选项说法错误。

B．由化学式可知，该物质是由C、H、N三种元素组成的化合物，属于有机物，故选项说法正确。

C．由化学式可知，该物质中碳、氢、氮三种元素的原子个数比为10：15：1，而不是元素的质量比，故选项说法错误。

D．碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×10）：（1×15）：（14×1）=120：15：14，可见其中氮元素的质量分数最小，故选项说法错误。

故选：B。

A．根据物质的组成与质量守恒定律来分析；
B．根据化学式的意义来分析；
C．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析；D．根据元素的质量比来分析。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

6.【答案】C
【解析】解：A．硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，取等量样品，分别加入等量的肥皂水，振荡，观察泡沫的多少，产生泡沫较多的是软水，较少的是硬水，故选项说法正确。

B．塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料，故选项说法正确。

C．煤、石油、天然气三大矿物燃料在地球上的蕴藏量是有限的，不是取之不尽的，故选项说法错误。

D．水果、蔬菜中富含维生素，故食用水果、蔬菜可补充维生素，故选项说法正确。

故选：C。

A．根据硬水与软水的鉴别方法来分析；
B．根据材料的分类来分析；
C．根据化石能源的储量来分析；
D．根据维生素的来源来分析。

能源与环境问题是中考的热点之一，本题考查常见的化石燃料，了解三大化石燃料的相关知识即可正确解答此类题。

7.【答案】A
【解析】解：A．相对原子质量的单位是1，通常省略不写，故A错误；
B．氯原子核外第一层排2个电子，第二层排8个电子，第三层排7个电子，故B正确
；
C．硫原子的质子数=硫的原子序数，故C正确；
D．三种元素的原子核外都有三个电子层，都位于第三周期，故D正确。

故选：A。

A．根据相对原子质量的单位是1进行分析；
B．根据氯原子的核外电子排布进行分析；
C．根据质子数=原子序数进行分析；
D．根据原子核外电子排布情况进行分析。

本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力。

8.【答案】D
【解析】解：A．从图看，t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度．故A说法正确．B．大多数物质可以采用加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法，使其由不饱和溶液变为饱和溶液，其中增加溶质、蒸发溶剂一定能使不饱和溶液变为饱和溶液．故B的说法正确．
C．在一定的温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和溶液时所能溶解的质量，就是该种物质的溶解度．t2℃时，甲或乙两种物质的溶解度都是w，即t2℃时，在100克溶剂里最多溶解wg甲或乙，所以，t2℃时，甲或乙两种物质饱和溶液中溶质与溶剂的比是W：100．故C的说法正确．
D．从图看甲乙两物质的溶解度都随着温度的降低而减小，两物质的饱和溶液只要一降温都立即析出晶体，没有先后之分．故D的说法错误．
故选D．
A．从溶解度曲线直接看出；
B．大多数物质可以采用加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法，使其由不饱和溶液变为饱和溶液；
C．在一定的温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和溶液时所能溶解的质量，就是该种物质的溶解度，据此可得出t2℃时，甲或乙两种物质饱和溶液中溶质与溶剂的比；
D．从甲乙两物质的溶解度随温度的变化趋势来分析．
本题考查了从溶解度曲线图上读取信息、分析及获取信息的能力，难度较大．
9.【答案】B
【解析】解：A、熟石灰能与适量碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

B、硫酸铜和硫酸均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。

故选：B。

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

10.【答案】A
【解析】解：A、向一定量的稀盐酸中加入铁粉，生成氯化亚铁溶液和氢气，溶液中铁元素的质量逐渐增加，至完全反应，不再发生改变，故选项图象正确。

B、向饱和NaCl溶液中不断加入KNO3，硝酸钾能继续溶解，溶液的质量逐渐增加，至达到饱和状态，不再发生改变，故选项图象错误。

C、向pH为12的氢氧化钠溶液中加水，溶液始终显碱性，pH不可能小于7，故选项图象错误。

D、浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质质量分数逐渐减小，故选项图象错误。

故选：A。

A、向一定量的稀盐酸中加入铁粉，生成氯化亚铁溶液和氢气，进行分析判断。

B、向饱和NaCl溶液中不断加入KNO3，硝酸钾能继续溶解，进行分析判断。

C、向pH为12的氢氧化钠溶液中加水，溶液始终显碱性，进行分析判断。

D、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。

本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。

11.【答案】2Na+ H2O
【解析】解：（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个钠离子可表示为：2Na+；
（2）相对分子质量最小的氧化物是水，化学式可表示为：H2O；
（3）标在元素符号正上方的数字表示元素的化合价，氯化钙中氯元素的化合价可表示为：。

故答案为：
（1）2Na+；
（2）H2O；
（3）。

（1）根据标在离子符号前的数字表示离子个数进行分析；
（2）根据相对分子质量最小的物质是水进行分析；
（3）根据标在元素符号正上方的数字表示元素的化合价进行分析。

（1）本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目
12.【答案】吸附乳化铁 S+O2SO2。

【解析】解：（1）活性炭具有很强的吸附性，可用除去冰箱中的异味；
（2）加了洗涤剂的水除去油污，是利用洗涤剂乳化作用；
（3）化学元素对人体健康有着十分重要的作用，人体缺铁会导致贫血；
（4）煤燃烧时释放出SO2、NO2等污染物溶于雨水形成做酸雨，硫和氧气燃烧产生SO2
，化学方程式为：S+O2SO2。

故答案为：
（1）吸附；
（2）乳化；
（3）铁；
（4）S+O2SO2。

（1）根据活性炭的特点进行分析；
（2）根据洗涤剂具有乳化作用进行分析；
（3）根据营养素对人体的影响进行分析；
（4）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式。

化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的知识是历年中考的热点，在学习过程中要注意理论联系实际。

13.【答案】在高温的条件下，利用一氧化碳的还原性，将铁的氧化物还原成铁的单质燃烧、提供热量；做还原剂、提供一氧化碳氮气使生铁中碳充分反应，降低碳的含量延展 3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O
【解析】解：（1）焦炭具有还原性和可燃性，焦炭和氧气反应生成二氧化碳，会放出大量的热，在高温的条件下，碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，所以焦炭的作用是：燃烧提供热量，做还原剂，提供一氧化碳；炼铁的原理是在高温的条件下，利用一氧化碳的还原性，将铁的氧化物还原成铁的单质；故填：在高温的条件下，利用一氧化碳的还原性，将铁的氧化物还原成铁的单质；燃烧、提供热量；做还原剂、提供一氧化碳；（2）氮气的化学性质稳定，热空气中的氮气没有参与反应，所以排放出的高炉气体中也含有氮气；故填：氮气；
（3）炼钢炉中通入氧气可以使生铁中的碳充分反应，降低含碳量，将钢锭轧成钢板，体现了金属的延展性；故填：使生铁中碳充分反应，降低碳的含量；延展；
（4）铁锈的主要成分是氧化铁，用稀硫酸除锈反应的化学方程式是：3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O．故填：3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O。

（1）根据炼铁的原理来分析；
（2）根据空气的组成来分析；
（3）根据氧气的性质与金属的性质来分析；
（4）根据化学反应的原理来分析。

本题考查了铁的冶炼，掌握物质的性质与用途、炼铁的原理、方程式的写法以及实验中的注意事项是解题的关键。

14.【答案】2 BC
【解析】解：（1）由质量守恒定律可知，铝的原子个数是2个，则NaAlO2前边的计量数应配上“2”；
（2）由质量守恒定律可知，反应产生的氢气质量为371.84g-371.24g=0.6g
设参加反应的铝质量为x
2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2↑
54 6
x 0.6g
解得：x=5.4g
样品中铝的质量分数是：=27%
（3）A．向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末，导致产生气体少，而计算时样品
的质量依旧按照20g计算，所以偏小。

B．在反应过程中有水蒸气逸出，会使测定的氢气的质量变大，求出铝的质量偏大，会使测量结果偏高；
C．没有等装置中氢气全部排尽就称量，装置的质量小，会使测定的氢气的质量变大，求出铝的质量偏大，会使测量结果偏高；
故答为：（1）2；（2）该样品中铝的质量分数为27%．（3）BC。

（1）根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变进行配平；
（2）根据质量守恒定分析生成的氢气，由氢气的质量可求出铝的质量，再计算出铝的质量分数；
（3）根据实验的过程和操作分析对实验结果的影响。

本题主要考查了根据化学方程式的计算，同时又是一道信息给予题，解题时认真审题，提取出题中的有用信息来分析解答问题。

15.【答案】长颈漏斗 AC或AE 2KClO32KCl+3O2↑把燃着的木条放在集气瓶口，
若木条熄灭则集满 B
【解析】解：（1）①是长颈漏斗；
（2）实验室用氯酸钾制取氧气，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；氧气的密度比空气大，不易溶于水，适合用装置C或E作收集装置；氯酸钾在二氧化锰的
催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
（3）因为二氧化碳的密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧，所以验满的方法是：把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满；
（4）实验室常用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸在常温下反应制取该气体，属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置。

故答案为：
（1）长颈漏斗；
（2）AC或AE；2KClO32KCl+3O2↑；
（3）把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满；
（4）B。

（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（3）根据二氧化碳的性质进行分析；
（4）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置。

本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。

16.【答案】Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH过量的碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色过量的氯化钙溶液产生白色沉淀产生蓝色沉淀
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4加入硫酸铜溶液前除去了碳酸钠
【解析】解：小舟这样说的理由是：碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH。

故填：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH。

（1）小玉认为小红的实验方案也不严密，不能证实无色溶液中一定含有氢氧化钠，理由是：过量的碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。

故填：过量的碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。

（2）取少量样品于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了白色沉淀碳酸钙和氯化钠；
过滤，向滤液中滴加几滴硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，是因为硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，实验过程如下所示：
实验步骤实验现象实验结论
①取少量样品于试管中，加入过量的氯化钙溶液
②过滤，向滤液中滴加几滴硫酸铜溶液③产生白色沉
淀
④产生蓝色沉
淀
无色溶液中确实含有氢氧
化钠
步骤②中硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，发生反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4。

故填：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4。

小玉的实验可靠性高的原因是：加入硫酸铜溶液前除去了碳酸钠，以防止碳酸钠对检验氢氧化钠产生干扰。

故填：加入硫酸铜溶液前除去了碳酸钠。

氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色；
碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

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