云南省昆明市高考理综-化学5月模拟试卷

云南省昆明市高考理综-化学5月模拟试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2020高一下·巴楚期末) 酸雨的形成主要是由于（）
A . 森林遭到乱砍乱伐，破坏了生态环境
B . 含硫化石燃料的燃烧
C . 大气中二氧化碳的含量增多
D . 汽车排出大量尾气
2. （2分） (2019高二上·伊春期末) 下列变化属于加成反应的是（）
A . 乙烯通过酸性KMnO4溶液
B . 乙醇和浓硫酸共热
C . 乙炔使溴水褪色
D . 苯酚与浓溴水混合
3. （2分）在实验室中进行蒸发和过滤操作，都要用到的仪器是（）
A . 烧杯
B . 蒸发皿
C . 酒精灯
D . 玻璃棒
4. （2分） (2018高三上·西安开学考) X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3 种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径：Z>Y>X
B . Z 与 X 形成化合物的沸点高于Z 的同族元素与 X形成化合物的沸点
C . CaY2 与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
D . CaX2、CaY2和CaZ2 等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶2
5. （2分） (2018高一下·嘉兴期中) 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 1mol C3H8O分子中O－H键数目一定为NA
B . 500℃时，32gSO2和32gO2在密闭容器中充分反应生成SO3的分子数为0.5NA
C . H2O2+Cl2＝2HCl+O2反应中，每生成32g O2 ，转移电子数为2NA
D . 将10mL 0.1mol/L FeCl3溶液制成的Fe(OH)3胶体，胶体粒子数目为0.001 NA
6. （2分）在2L密闭容器中，发生反应2A+B=2C+D，若最初A、B都是8mol，在前10s 内A 的平均速率为
0.24mol/（L▪s），则10s时B的物质的量是（）
A . 2.4mol
B . 3.2mol
C . 4.8mol
D . 5.6mol
7. （2分） (2017高二上·晋江期末) 选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe2（SO4）3溶液、铁棒、铜棒、铂棒，组成如图所示的原电池装置（只有两个电极），观察到电流计G的指针均明显偏转（指针偏转程度大），则其可能的组合共有（）
A . 6种
B . 5种
C . 4种
D . 3种
二、工业流程 (共2题；共14分)
8. （12分） (2018高一上·孝义期末) 甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
（1）若甲是不溶于水的白色固体氧化物，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是________（填化学式）；写出乙→丙转化的离子方程式：________。

（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现，则甲物质是________（填化学式）；写出甲→乙转化的离子方程式________。

9. （2分） (2020高二下·长春月考) 下列物质A－F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化。

（1）推断（写化学式）：A.________B.________ G________。

（2）请写出反应D→F的化学方程式：________。

（3）检验F中金属阳离子的常用试剂是________（填物质的化学式）；现象是________。

（4）写出C与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_________。

（5）若向D溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是：________
三、综合题 (共3题；共13分)
10. （2分） (2017高二下·鞍山期中) 高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）
已知该反应在不同温度下的平衡常数如右表所示：
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=________，△H________（填“＞”“＜”或“=”）0．
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=________、CO的平衡转化率=________．（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是．
A . 减少Fe的量
B . 加Fe2O3的量
C . 移出部分CO2
D . 提高反应温度
E . 减小容器的容积
F . 加入合适的催化剂
（4）1000℃时，某时刻CO2和CO的物质的量浓度分别为0.2mol•L﹣1和0.1mol•L﹣1 ，则此时反应是否达到平衡________（填“是”或“否”），V（正）________ V（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
11. （5分）现有几组物质的熔点（℃）数据：
据此回答下列问题：
（1） A组属于________ 晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________
（2） B组晶体共同的物理性质是________ （填序号）．
①有金属光泽②导电性③导热性④延展性
（3） C组中HF熔点反常是由于________
（4） D组晶体可能具有的性质是________ （填序号）．
①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电
（5） D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因解释为：________
12. （6分） (2018高二下·静海期中) 研究表明身体内的多巴胺系统影响着人的快乐心情。

多巴胺的结构简式为
试回答下列问题：
（1）多巴胺的分子式为________。

（2）写出多巴胺与浓溴水反应的化学方程式为________。

（不考虑-NH2的性质）
（3）多巴胺分子中羟基处于苯环上不同位置时的同分异构体共有________种（苯环上的其它结构不变，同分异构体数目包括多巴胺分子）。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
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答案：3-1、
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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二、工业流程 (共2题；共14分)答案：8-1、
答案：8-2、
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答案：9-1、
答案：9-2、
答案：9-3、
答案：9-4、
答案：9-5、
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三、综合题 (共3题；共13分)答案：10-1、
答案：10-2、
答案：10-3、
答案：10-4、
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答案：11-1、答案：11-2、答案：11-3、答案：11-4、答案：11-5、
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答案：12-1、
答案：12-2、答案：12-3、考点：
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