2016-2017学年海南省海南中学高二下学期期中考试理科化学试卷

海南中学2016—2017学年度第二学期期中考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64第I卷（选择题，共36分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共12分)1、下列有关概念的叙述正确的是A．由两种原子构成的物质不一定属于化合物B．仅含一种元素的物质一定为纯净物C．既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物D．既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物2、下列反应可用离子方程式“ H+ + OH—= H2O ” 表示的是A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．HNO3溶液与KOH溶液混合C．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合3、下列物质的分类正确的一组是选项 A B C D电解质NH3Na2CO3NH4NO3Fe(OH)3混合物漂白粉明矾水玻璃冰水混合物酸性氧化物CO2NO2SiO2CO酸HClO CH3COOH H2SiO3HNO34、在0.1 mol•L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol•L－1 HCl溶液，溶液中c（H+）不变D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动5、室温时，M(OH)2(s) M2＋(aq)＋2OH－(aq)K sp＝a，当c(M2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH等于A. 12lg(ba) B.12lg(ab) C．14＋12lg(ba) D．14＋12lg(ab)6、有一碘水和Fe(OH)3胶体的颜色相似，将它们区别开来方法有①布朗运动②丁达尔现象③加热法④电泳实验法⑤加电解质法A．①③⑤B．①②④⑤C．②③④⑤D．全部二、选择题（每小题只有1-2个选项符合题意，每小题4分，共24分）7、(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误．．的是A．1H218O与D216O的相对分子质量相同B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．氘(D)原子核外有2个电子8、设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A9、在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是A．NH4+、NO3—、K+、SO42—B．CO32—、NO3—、HCO3—、Na+C．Na+、ClO—、AlO2—、NO3—D．CrO42—、K+、Na+、SO42—10、等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是A．体积之比为1∶1∶1B．密度之比为14∶14∶13C．质量之比为1∶1∶1D．原子数之比为1∶1∶111、能正确表示下列反应的离子反应方程式为A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热：△NH4+ + HCO3—+ 2OH—= CO32—+ NH3↑+ 2 H2OB．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+ + 3SO42—+ 3Ba2+ + 6OH —= 2 Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+ + 4Br—+ 3Cl2 =2 Fe3+ + 2 Br2 + 6 Cl—D．醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2↑+ H2O12、下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式A Fe3＋、I—、Cl—NaOH溶液Fe3＋＋3OH—=Fe(OH)3↓B K＋、NH3·H2O、CO32—通入少量CO22OH－＋CO2=CO2－3＋H2OC H＋、Fe2＋、SO42—Ba(NO3)2溶液SO42—＋Ba2＋=BaSO4↓D Na＋、Al3＋、Cl—少量澄清石灰水Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓第II卷（非选择题，共64分）13、(8分)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：(1)氮元素原子的L层电子数为；(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为_______________________________________ ；(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1) △H1=-19.5kJ·mol-1②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g) △H2= -534.2kJ·mol-1写出肼和N2O4反应的热化学方程式_____________________________________；(4)肼﹣空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为_____________________________________________________。

14、(10分) (1)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

为测定产品纯度，进行了如下实验：准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mo l·L－1碘的标准溶液滴定。

反应原理为：2S2O2－3＋I2== S4O2－6＋2I－①如何判断滴定终点？_______________________________________________________________。

②测定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为______mL。

产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)_________________。

(2)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。

做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，标准I2溶液应装在______滴定管中（填“酸式”或“碱式”，滴定反应的离子方程式为____________________________。

15、(12分)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。

室温下，初始浓度为1.0 mo l·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应__________________________。

②由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。

根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_____________。

③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（2）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。

当溶液中Cl−恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10−5 mol·L−1)时，溶液中c(Ag+)为_________ mol·L−1，此时溶液中c(CrO42−)等于____________ mo l·L−1。

(已知Ag2CrO4、AgCl的K sp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。

16、(12分)已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。

溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl—、Br—、CO2－3、SiO32—、SO42—中的几种离子。

为了确定其组成，某同学进行了如下实验：①②根据以上实验回答下列问题：（1）溶液X中一定含有离子是_________，溶液X中一定不含离子是________。

（2）溶液X中是否有SO2－4？______(填“一定含有”、“一定不含有”、“可能含有”)，如何用溶液2通过实验确定其是否存在________________________________。

（3）写出步骤①中反应的离子方程式_________________________________、_________________________________.17、(12分)根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量么()r Cu A (近似值)的实验。

先称量反应物氧化铜的质量m (CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m (H 2O)，由此计算()r Cu A 。

为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH 4C1与Ca(OH)2的量足以产生使CuO 完全还原的氨气)：请回答下列问题：(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________________；(2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→______________________；(3)在本实验中，若测得m (CuO)= a g ，m (H 2O)= b g ，则A r (Cu)= _______________； (4)在本实验中，使测定结果A r (Cu)偏大的是_______________ (填序号)； ①CuO 未完全起反应 ② CuO 不干燥 ③CuO 中混有不反应的杂质 ④ 碱石灰不干燥 ⑤NH 4C1与Ca(OH)2混合物不干燥(5)在本实验中，还可通过测定________和________，或_______和________达到实验目的。

18、(10分) Li-SOCl 2电池可用于心脏起搏器。

该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl 4—SOCl 2。

电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl 2 = 4LiCl +S +SO 2。

请回答下列问题：(1)电池的负极发生的电极反应为______________________；(2)电池正极发生的电极反应为___________________________________；(3)SOCl 2易挥发，实验室中常用NaOH 溶液吸收SOCl 2，有Na 2SO 3和NaCl 生成。