九年化学中考复习资料(人教版)

子的是 +17 8 2 8 +11 8 2 +16 8 2 6 +8 6 2 +2 2
。
A B C D E （4）元素的化学性质跟其原子的 关系密切。这有两层理解： ①原子最外层电子数n的取值范围，影响元素的活泼程度，一般来说，n ＜4，在化学反应中原子易 ；n＞4，在化学反应中原子易 ；n ＝8（包括氦原子），在化学反应中原子不易 。②原子最外层电子 数相等时化学性质相似，如（3）小题中5种粒子中的 。 （5）碳原子的最外层电子数为4，结构处于特殊的状态，碳的化合 物种类 ，与碳原子的结构有着密切的关系。 19.记忆化合价是学好化学的一个重要前提，请写出下面最常见的元素 或原子团的符号和化合价 银 钡 钙 钠 镁 铁 铜 氢氧根 碳酸根 硫酸根 铵根 硝酸 根 －1 硫 S
O2
CO CH4 C2H5OH （1）氧气是一种无色气体，密度比 略大， 溶于水中（据此，可采用 方法收集氧气），液态或固态的氧气 呈 色，液态氧气装在 色钢瓶中。 （2）氧气的化学性质可用右图来体现 第一点：跟金属反应 1 跟铁反应，方程： 现象： 。 集气瓶底部事先得铺上一层细沙或注入一些水，目的是 。 2 跟镁反应，方程： 现象的利用：照明弹是利用了它燃烧时 的性质。 3 跟铝的反应，方程： ；生成物的利用：铝 块生锈的成分是 ，是一层致密氧化膜，故铝有其独特的抗腐 蚀性能，生活中的 油漆中 粉就是利用这一点性质来防止金属锈蚀的。 4 跟铜反应，方程： ，利用这点性质可用来鉴别金 的真假。若拿一块金样，放入火中灼烧，金样变 ，则为假 金。
第二点：跟非金属反应 5 跟氢气反应，方程： ， 现象：火焰 色，放出大量 的热。 6 跟硫的反应，方程： ，在空气燃烧时火焰呈 色，在纯氧中燃烧的火焰呈 色，生成物二氧化硫有强烈的 气味（人靠近 炉闻到的气味主要就是这种气味）。 硫在燃烧之前先熔化成 褐色 液体，这种变化属于 变化。 7 跟单质（如白磷、红磷）反应，方程： ，（ 枪、 弹的原理）主要现象：产生大量 ，放出大量的热。 8 跟碳的反应，方程： 现象：木炭在纯氧中燃 烧，发 光， （填“有”或“没有”）火焰。 第三点：跟化合物反应 9 跟一氧化碳反应，方程： 现象：产生 色火焰。 10 跟甲烷反应，方程： 现象：产生 色火焰。 11 跟乙醇反应，方程： 现象：产生 色火焰。 12 跟葡萄糖反应，方程： 。该反应对人体的 意义： 。 （性质小结：有氧气参加的反应，反应条件一般为 ，且共有的 现象是 ） （3）用途：①支持燃烧方面：航天、炼铁、炼钢、气焊、液氧炸 药；②供给呼吸方面：登山、潜水，医疗。 10.在初中阶段我们学习的所有化学反应类型，它们的关系如下图所 示：
2.物理变化和化学变化的本质区别是 。由此可判断瓷碗 打碎属于 变化，铁钉生锈属于 变化。物理性质一般包括物质的颜色 、 、 、 、 、 性、 性、 性等，而化学性质一般包括 性、 性、 性、 性等，它们的本质区别在于是否需要在 变化中 体现出来。 3. 学说的提出，标志着化学成为一门独立的科学。化学研究 物质的 、 结构、 以及变化规律。绿色化学和微观化学是化学发展两大趋势， 绿色化学的核心是利用化学原理从源头消除 。 4.蜡烛燃烧反应物是 ，生成物是 。燃烧火焰分三层， 中间层的名称是 ，用其火焰点燃蚊香，最好用 焰。 5.人体吸入的空气和呼出的气体有三种气体的浓度存在较为明显的差 异，前者和后者相比， 变 ， 变 ， 变 。 6.（1）药品取用时要注意以下几点： A.不能用手接触药品。取用固体药品 ，取用液体药品用 。 B.注意节约药品。如果没有说明用量，液体取 ，固体只需 铺满试管底部 。 C.实验剩余的药品既不能 ，也不能随意丢弃，要存放指定地 方。 （2）使用酒精灯要注意以下几点： A.绝对禁止向 添加酒精，以免失火。B.绝对禁止用 引 燃另一只酒精灯。C.用完酒精灯，必须 ，不可用嘴吹灭。 （3）液体的倾倒、量取和加热的操作注意事项 倾倒液体：瓶塞 放桌面；标签向 ；口靠口紧挨慢倒；完 毕盖塞，把瓶放回原处，标签向 。 量取液体：想量取75mL水，除了要选择 mL量筒外，还需要的仪 器是 。 读数时，若仰视读数，则量得水的体积比75mL 。 加热液体：①加热烧杯或烧瓶中的液体，必须 ；②加热试管中 的液体，液体体积不能超过容积的 ；③用外焰加热；④加热时， 试管口 ；⑤加热时，要保证试管外壁 ；⑥将液体加热至沸腾 的试管，不能立即用 冲洗；⑦试管加热前，必须进行 ；⑧加 热时，试管最好跟桌面交成 角；⑨加热时， 不能按在试管夹的 短柄上；⑩加热过程中，试管底部不能接触 。 （4）量筒有不同的规格，10mL的量筒的最小刻度（分度值）为 0.2mL，规格越大的量筒， 最小刻度越大，误差也越大，故选择量筒时在争取一次性完成任务的原 则上，最好选择 （填“大”或“小”）量筒。量筒 （填“可以”或“不可以”）量热液体的体 积。 （5）托盘天平的使用。称量时左盘 右盘 ，先加 ，后加 ，
装 置
（1）操作要点： 基 贴， 低， 靠。 本 （2）应用范围：只是过滤出 物质。
（1）水的流向是：上 下 。 （2）温度计是测 的温度，它 插入位置应该是温度计下端玻璃 泡要与 处于同题 因素有：
（3）沸石的作用 。 （4）蒸馏原理：利用各种液体 的不同进行分离。
其中化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四种是基本反 应类型，请按要求写出化学方程式：
①有水生成的分解反应： ； ③有水生成的置换反应： 。
；②有水生成的化合反应： ；④有水生成的复分解反应：
11.催化剂的特点是：① 反应的反应速率；②本身 和 在化学变化前后不变。如二氧化锰可作为 和 的分解制取氧 气的催化剂。
F.做完该实验，瓶中剩余的气体主要成分是 ，根据该实验 可知该气体的物理性质 ，化学性质是 。 G.把整套装置静置一段时间，白烟消失，说明该物质的物理性质 是 。 H.本实验在解释需要用到物理知识：容器中的气压大小跟气体的温 度和分子数目，以及容器的体积有关。气体的 越 压强越 ；气 体的 越 压强越 。 9.氧气的性质和用途。 C P S H2 Al Cu Fe Mg
最后移游码；数据记录时，保留小数点后 位；称量 时，必 须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量。 （6）胶头滴管使用完毕洗净 放备用，严禁用未经 的滴管再吸 取别的试剂。 （7）玻璃仪器洗涤干净的标准是水既 ，也 。洗净仪 器应放在 或指定的地方。如洗净的试管应 放在试管架上。 7.按 分数计算，空气中各种气体的含量为： 氮气（化学式： 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂 ） 质 0.94% 任举一种用途:（1）氮气： 8.关于测定空气中氧气含量的实验。 0.03% ；（2）稀有气体：
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1.把下面的科学家及其贡献用直线对连起来
a.门捷列夫 b.道尔顿 c.阿伏伽德罗 d.拉瓦锡 e.侯德榜 f.张青莲 ①主持测定铟等元素的相对原子质量 ②我国制碱工业的先驱 ③提出分子的概念 ④提出原子的概念 ⑤发现元素周期表和元素周期律 ⑥提出空气由氮气和氧气组成的结论
（1）粗盐提纯实验中，除了要 （填基本操作）之外 ，要用到上面的 棒在粗盐提纯实验中有 处用到它。在计算产率时，发现产率明显偏小，试分 应 。 用 （2）已知酒精的沸点为80℃，现有一酒精溶液，想把里面的水和酒精进行分离 作。 （3）石油的综合利用其实就是利用石油中各种成分的 不同来进行蒸馏分离 变化。 17.原子的质量很小，应用起来很麻烦。科学家为我们寻求一种表示 原子轻重的快捷的方法，这种方法就是相对原子质量（Ar）。如氢原子 的实际质量为1.67×10－27㎏，若想把它换成相对原子质量，可以通过公 式Ar = 来达到目的。相对原子质量是一个比值，没有 单位，据 此可以很容易完成我们课本的一道练习题： 碳的相对原子质量是（ ） A.12g B.12 C.1.66×10－27㎏ D.1/12g 学以致用：已知钠、镁、铝三种元素的相对原子质量分别为23、 24、27。现有钠、镁、铝三块质量相等的金属，可知 这块金属所 含的原子数目最多。 知识链接：相对分子质量（Mr）也是用类似方法来比较快捷地衡量 分子的质量。分子是由原子构成的，把分子里面所有原子的相对原子质 量加起来就得到分子的 。已知铁的相对原子质量为56，氢分子的 相对分子质量为2，则一个铁原子质量等于 个氢分子的总质量。 18.(1)元素是 的总称，故 决定元素的种类。在描 述物质的组成时，注意元素只讲 ，不讲 。如，C2H5OH这种物 质，可以描述为酒精是由C、H、O三 元素组成，切不能表达为由 C、H、O三 元素组成。 (2)人类发现和合成的元素只有 多种，却组成了 种形形式式的 物质，但绝大部分是有机化合物，其中最简单的有机化合物是 。 (3)元素可以分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三类。它们 的原子在化学反应中得失电子的能力不同， 的原子易失去电子， 的原子易夺取电子， 的原子不易得失电子。它们得失电子的目的是 为了寻求处于稳定结构，就像人总要寻求幸福一样。原子的稳定结构有 两种情况：① 电子结构；② 电子结构。下面提供几个粒子结构示 意图，其中处于稳定结构的粒子是 ，属于原子的是 ，属于阳离
12.在电解水实验中，负极产生 气，正极产生 气，两者的体积比 约为 ，质量比为 。反应化学方程式为 。这个探究实验 得出的结论是水是由 元素组成的。模仿水组成的推导思维，完 成下面一道练习：某物质加热之后分解生成氧化铜，水和二氧化碳，则 该物质一定含有 种元素。 说明：①在该实验中所用电种是 ；②为了增强水的导电性，缩 短实验时间，往往在水加入 或 。 链接：在点燃任何可燃气体（诸如H2、 、 ）等之前，必须 。 13.构成物质的三大微粒之一——分子，具有①体积质量 ，②分子 之间有 ， ③ 的特点。分子的运动速率跟物质的 有关；物质的热胀冷 缩现象可以用 分子 的来得以解释。分子保持了物质的 性质，只要分 子不变（即不变成别的粒子），由该分子构成的物质的 性质就不 变。于是就很容易解释气态的氧气和液态的氧气为什么都具有 燃 烧的化学性质，那时因为它们都含有相同的 。 14.（1）原子是 中最小的粒子。“最小”两字如何理解？我们知 道从粒子的级别看，分子由更小级别的 构成，而 也由更小级别 的 、 构成，原子核由 和 构成。在化学变化中分子可分为 ，而 却没分成更小的粒 子，可见在化学变化中物质只是分解拆离到 这一粒子级为止。原
子概念中的“最小”两字，可理解为在化学变化中，原子的粒子级别最 小，而不是粒子最小。于是可推导在化学反应中，原子的 、 、 不变。 （2）原子的质量主要集中在 （带 电荷）上，但这个部位的体 积相对该原子的体积微乎其微。 （3）在原子中， 数= 数= 数。原子通过 变成离子， 带正电荷的离子称为 ，带负电荷的离子称为 。原子 （填“显”或“不显”）电性，原因是原子中，中子不带电，而一个质子带 一个单位 个 电荷，一个电子带一个单位 个 电荷，所有质子所带 的 和所有电子所带的 ，在电量上 ，电性上 ，互相抵 消的缘故。故此可以推导在： ①阳离子中：质子数 电子数；②阴离子中：质子数 电子数。 15.自然界的水都是 物，水的净化可通过 、 、 、 2+ 2+ 等方法来进行。若水中含有Ca 、Mg 离子较多的水，我们把这种水 称为 ，向其加入肥皂水，搅拌，产生的泡沫比软水 。硬水软 化的方法有 、 。 16.物质的分离方法很多，诸如过滤、蒸发、蒸馏等。 过滤 蒸馏
A.红磷是足量为了 ，该实验的实验现象是 。反应化学方程式为 。 B.实验前，瓶中加入一些水，它的作用是 。 C.本实验中的红磷能否用蜡烛或硫磺代替？为什么？ 答： 。理由： 。 D. 本实验应待红磷熄灭装置冷却后方可打开弹簧夹，否则测得 氧气含量将偏 。 E.本实验中弹簧夹一开始就得夹住乳胶管，否则测得氧气含量将 偏 。