【化学】化学硫及其化合物的专项培优练习题(含答案)

【化学】化学硫及其化合物的专项培优练习题(含答案)
一、高中化学硫及其化合物
1．在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象：
（1）有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体。

（2）混合粉末变红，放出热量，最后变成黑色固体。

（3）不时有火星从混合物中射出。

请分别写出以上三种情况发生反应的化学方程式：
__________、__________、__________。

【答案】S＋O2SO2 Fe＋S FeS 3Fe＋2O2Fe3O4
【解析】
【分析】
【详解】
（1）S在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成SO2，反应方程式为：S+O2∆
SO2；
（2）混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体是因为Fe与S反应生成FeS，反应方
程式为：Fe+S ∆FeS；
（3）有火星射出是因为Fe与O2反应生成Fe3O4，反应方程式为：3Fe+2O2∆
Fe3O4。

2．实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。

(1)如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是 ______ (填写字母)。

(2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36 L(标准状况)二氧化硫，如果已有40%亚硫酸钠(质量分数)，被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠 ______ g (保留一位小数)。

(3)某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究。

首先用pH 试纸测定雨水样品的pH，操作方法为______，测得样品pH约为3；为进一步探究由SO2所形成酸雨的性质，将一定量的SO2通入蒸馏水中，配成pH为3的溶液，然后将溶液分为A、B两份，将溶液B久置于空气中，与密闭保存的A相比，久置后的溶液B中水的电离程度将 ______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

【答案】ae 31.5 取一条试纸放在干燥洁净的表面皿(或玻璃片)上，用干燥洁净的玻璃棒
蘸取雨水样品滴在试纸中央，半分钟后待变色，再与对照标准比色卡读数。

减小
【解析】
【分析】
(1)用硫酸和亚硫酸钠制取SO2的试剂为固态和液态，反应条件不需加热，可通过控制添加硫酸的速率来控制反应速率；
(2)由硫守恒可得：Na2SO3～SO2，根据关系式及二氧化硫的物质的量计算出需要亚硫酸钠的质量；结合亚硫酸钠的质量分数，再计算出需要变质后的亚硫酸钠的质量；
(3)测定pH，可用玻璃棒蘸取溶液，然后与比色卡对比；将溶液B久置于空气中，亚硫酸被氧化生成硫酸，溶液酸性增强。

【详解】
(1)用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，由于反应不需要加热，排除装置d；由于亚硫酸钠是细小颗粒，不可选用装置c；装置b无法可知反应速率，故可选用的发生装置为：ae；
(2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，根据反应方程式：
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，根据反应方程式可知：Na2SO3～SO2，
n(SO2)=
3.36?
22.4?/mol
L
L
=0.15 mol，则需亚硫酸钠的质量为：m(Na2SO3)= 0.15 mol×126
g/mol=18.9 g；如果已有40%亚硫酸钠(质量分数)，被氧化成硫酸钠，则含亚硫酸钠的质量
分数为60%，至少需称取该亚硫酸钠的质量为18.9?
60%
g
==31.5 g；
(3)测定pH，可用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，半分钟后与比色卡对比，操作方法为取一条试纸放在干燥洁净的表面皿(或玻璃片)上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品滴在pH试纸上，半分钟后待变色，再对照标准比色卡读数；将溶液B久置于空气中，亚硫酸被氧化生成硫酸，导致溶液酸性增强，溶液中c(H+)增大，对水电离的抑制作用增强，则水的电离程度减小。

【点睛】
本题考查了二氧化硫气体的制取方法、物质含量的测定及溶液pH的测定等。

明确化学实验基本操作方法及常见气体发生装置特点为解答关键，注意掌握浓硫酸及二氧化硫的性质，试题侧重考查学生的化学实验能力和分析能力。

3．（1）古代锻造刀剑时，将炽热的刀剑快速投入水中“淬火”，反应为：3Fe＋
4H2O(g)ΔFe3O4＋4H2。

该反应中H2O作__________(填“氧化剂”或“还原剂”)；
（2）检验某溶液中是否含有SO42-,先加盐酸，再加______（填“BaCl2”或“NaCl；
（3）海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的Mg2＋沉淀。

该沉淀剂是
__________(填“生石灰”或“盐酸”)。

（4）过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源。

完成下列化学方程式:2Na2O2 + 2______ = 2Na2 CO3 +O2 ↑；
（5）某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。

据此他判断汤汁中含有________(填“钠”或“钾”)元素；
【答案】氧化剂 BaCl2生石灰 CO2钠
【解析】
【详解】
(1)在3Fe＋4H2O(g)ΔFe3O4＋4H2中氢元素的化合价从+1价降为0价，则H2O作氧化剂；
(2)检验某溶液中是否含有SO42-，先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子等离子的干扰，再加入BaCl2溶液，产生的沉淀是硫酸钡；
(3)海水中的Mg2＋沉淀是生成Mg(OH)2，沉淀剂是利用生石灰与水反应生成氢氧化钙，从而将Mg2+沉淀；
(4)过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源，是利用Na2O2与CO2或水蒸气反应生成氧气，则2Na2O2 + 2CO2= 2Na2 CO3 +O2 ↑；
(5)钠元素的焰色反应呈黄色，即可判断汤汁中含有钠元素。

4．形成酸雨的原理之一可表示如下：
请回答下列问题：
（1）未污染的雨水的pH一般小于7大于5.6，这是由于溶解了___的缘故；酸雨的pH小于5.6，主要含有硫酸、___和一些有机酸等。

（2）图中三个反应不属于氧化还原反应的是___(填标号)；写出反应②的化学方程式___。

（3）某研究性学习小组取来雨水做水样进行测定，随时间的推移雨水样品的pH值会变小，主要原因是为___(用化学方程式表示)。

（4）你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是____。

（选填字母编号）
①少用煤做燃料②把工厂的烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源
A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤
（5）从保护环境的角度出发，一些工厂采用“钙基固硫法”，即在含硫的煤中混入生石灰后燃烧，大部分SO2最终将转化为_____。

（6）汽车尾气中的CO，NO排放也是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，使CO与NO反应，生成两种无毒气体，其中之一是N2。

写出NO与CO反应的化学方程式___，此反应的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是___。

【答案】CO2 HNO3③ 2SO2+O22SO3 2H2SO3 +O2→2H2SO4 C CaSO4
2NO+2CO N2+2CO2 SO2经催化剂转化为SO3，溶于水产生硫酸，形成了酸雾
【解析】
【分析】
（1）二氧化碳能和水反应生成碳酸；二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物质；
（2）依据反应过程中元素化合价变化分析判断，有元素化合价变化的反应是氧化还原反
应，反应②的化学方程式为：2SO2+O22SO3 ；
（3）酸雨形成的主要原因是大量燃烧化石燃料，产生二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，随时间的推移亚硫酸被氧化成硫酸，由弱酸生成强酸，酸性增强；
（4）少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成；
（5）生石灰能吸收含硫煤在燃烧时生成的SO2生成CaSO3，后氧化生成CaSO4；
（6）在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，使CO与NO反应，生成两种无毒气体，其中之一是N2，即CO和NO反应生成N2和CO2，由此写出方程式；SO2经催化剂转化为
SO3，溶于水产生硫酸，形成了酸雾，提高了空气的酸度。

【详解】
（1）空气中含有二氧化碳，二氧化碳能和雨水反应生成碳酸，碳酸显酸性，所以正常的雨水一般小于7大于5.6；如果空气中含有污染物二氧化硫、氮氧化物时，在空气中最终转化成硫酸、硝酸等，使酸雨的pH小于5.6，故答案为：二氧化碳；硝酸；
（2）酸雨形成是含硫物质的燃烧生成的二氧化硫形成的，依据流程分析可知含硫燃料在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，则
①②反应过程中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，反应③是三氧化硫和水反应生成硫酸，反应过程中无元素化合价变化，反应②的化学方程式为：
2SO2+O22SO3；
（3）酸雨形成的主要原因是大量燃烧化石燃料，产生二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，随时间的推移亚硫酸被氧化成硫酸，发生的反应为：2H2SO3+O2=2H2SO4，酸雨样品中的H2SO3逐渐被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增强；
（4）①少用煤做燃料③燃料脱硫⑤开发新能源，都可减少含硫物质的排放，可减少二氧化硫的形成，②把工厂的烟囱造高，④在已酸化的土壤中加石灰不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，即不能减缓酸雨污染；
故选C；
（5）生石灰能吸收含硫煤在燃烧时生成的SO2，后氧化生成CaSO4，发生反应为
CaO+SO2═CaSO3，2CaSO3+O2═2CaSO4，所以大部分SO2最终将转化为CaSO4；
（6）在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，使CO与NO反应，生成两种无毒气体，其中之一是N2，即CO和NO反应生成N2和CO2，由此写出方程式：
2NO+2CO N2+2CO2；SO2经催化剂转化为SO3，溶于水产生硫酸，形成了酸雾，提高了空气的酸度。

【点睛】
本题考查了二氧化硫性质的分析判断和应用，氧化还原反应的判断方法以及空气污染等问题，难点（6）要根据题目提供的信息分析出产物，写出方程式．
5．a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：
其中：a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。

（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用化学式表示）：
a______；b______；c______；d______；e______。

（2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：
a______；b______；c______；d______；e______。

【答案】S H2S SO2 SO3 H2SO4 N2 NH3 NO NO2 HNO3
【解析】
【分析】
【详解】
（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，则a是硫，所以b是硫化氢，c是SO2，d是三氧化硫，e是硫酸，化学式分别为S、H2S、SO2、SO3、H2SO4。

（2）如果a是一种常见气体，则符合转化关系的是氮气，则b是氨气，C是NO，d是NO2，e是硝酸，化学式分别为N2、NH3、NO、NO2、HNO3。

6．大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。

某地酸雨中可能含有下列离子：Na＋、Ba2＋、NH4+、Al3＋、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等。

某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成三份，进行如下实验：
试样所加试剂实验现象
第一份试液滴加适量的淀粉-KI溶液溶液呈蓝色
第二份试液滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生
第三份试液滴加NaOH溶液，加热，加入的NaOH溶液体积(V)与生成的沉淀、产生的气体的物质的量(n)的关系如图
请回答下列问题：
（1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是____，不能确定的离子有___。

（2）写出第一份试液滴加淀粉-KI溶液时发生反应的离子方程式：____。

（3）第三份试液滴加NaOH溶液，加热，整个过程中发生了多个反应，写出其中两个反应的离子方程式：
①最初发生的离子反应____。

②最后发生的离子反应____。

（4）该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是_____。

【答案】SO32-、Ba2+ Na+、Cl- 6I-＋2NO3-＋8H+=2NO↑＋3I2＋4H2O H+＋OH-=H2O
Al(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2O 催化剂
【解析】
【分析】
第一份试液：滴加适量的淀粉KI溶液，显示蓝色，证明一定含有能将碘离子氧化的氧化性离子，因NO3-单独存在氧化性很弱，所以一定会含有H+和NO3-，一定不含有SO32-，因为亚硫酸根离子具有强的还原性，易被氧化，酸性条件下和硝酸根离子不能共存；
第二份试液：滴加用盐酸酸化BaCl2溶液，出现白色沉淀，则一定含有SO42-，和硫酸根离子反应的Ba2+一定不存在；
第三份试液：滴加NaOH溶液，加热，加入的NaOH溶液，产生气体，一定是氨气，所以一定含有NH4+，加入氢氧化钠产生沉淀，继续滴加氢氧化钠，沉淀会消失，所以一定含有Al3+；钠离子和氯离子是否存在不能判断；
(3)氢氧根可以和氢离子发生中和反应，可以和铝离子发生反应，可以和铵根离子发生反应，结合图像，根据混合溶液中复分解反应先后顺序分析；
(4)根据物质的性质来书写方程式，根据一氧化氮在反应中的特点来判断所起到的作用。

【详解】
(1)根据上述分析，知道酸雨中肯定不存在的离子是SO32-、Ba2+，Na+、Cl-是否存在不能确定；
(2)试液中滴加淀粉KI溶液后，硝酸的存在会将碘离子氧化为碘单质，发生的反应为：6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O；
(3)第三份试液滴加NaOH溶液，加热整个过程中有多个反应，根据分析中存在的离子，结合图像，第一个发生的反应为：氢氧根离子与氢离子反应，离子反应为：H+＋OH-=H2O；最后发生的是氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为：Al(OH)3＋OH-
=AlO2-＋2H2O；
(4)一氧化氮具有还原性，很容易被氧化，氧化后产物是二氧化氮，2NO+O2=2NO2，二氧化氮还可以将二氧化硫氧化，即NO2+SO2=SO3+NO，整个过程中，一氧化氮的质量没有发生变化，起到催化剂的作用。

【点睛】
第(3)小题解答时需要注意复分解反应发生的顺序为：先发生酸碱中和，再发生生成气体的反应，再发生生成沉淀的反应，最后发生沉淀溶解的反应；
7．如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。

化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。

（1）写出A 在加热条件下与H 2反应的化学方程式：____。

（2）写出E 与A 的氢化物反应生成A 的化学方程式：____。

（3）写出一个由D 生成B 的化学方程式：____。

【答案】H 2＋S
H 2S H 2SO 3＋2H 2S=3S↓＋3H 2O C ＋2H 2SO 4(浓)CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 或Cu ＋2H 2SO 4(浓)
CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 【解析】
【分析】
由A 是固体单质且与空气反应生成的B 是气体，可知，A 为非金属固态单质。

由B 可与水反应生成E ，则A 可能为C 或S ，若为C ，则B 和C 分别为CO 、CO 2，其相对分子质量之比不为4∶5，不符合题意；若为S ，则B 为SO 2，C 为SO 3，B 和C 的相对分子质量之比为4∶5，符合题意。

所以D 为H 2SO 4，E 为H 2SO 3。

【详解】
⑴A 在加热条件下与H 2反应的化学方程式：H 2＋S
H 2S ，故答案为：H 2＋S H 2S 。

⑵E 与A 的氢化物反应生成A 的化学方程式：H 2SO 3＋2H 2S=3S↓＋3H 2O ，故答案为：H 2SO 3＋2H 2S=3S↓＋3H 2O 。

⑶写出一个由D 生成B 的化学方程式：C ＋2H 2SO 4(浓)
CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 或Cu ＋2H 2SO 4(浓)CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，故答案为：C ＋2H 2SO 4(浓)
CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 或Cu ＋2H 2SO 4(浓)
CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。

8．黑色粉末A ，黄色粉末B,它们都是单质，按下图进行实验：
（1） 试根据上述反应现象推断以下物质的化学式： A D E H
（2）写出C+盐酸
D+F 的离子方程式： （3）写出D
E 的化学方程式： （4）写出G H 的化学方程式：
【答案】（1） Fe 、 H 2S 、 SO 2、Fe(OH)3
（2） FeS+2H +→Fe 2++H 2S↑
（3）2222
2322H S O SO H O +=+点燃
（4） 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O→4Fe(OH)3
【解析】
【分析】
【详解】
（1）E 能使品红褪色，E 为SO 2；H 为红褐色固体，H 为()3Fe OH ；黑色粉末A 、黄色粉末B ，它们都是单质，所以分别是铁、硫；黑色固体C 为FeS ；D 为H 2S ；F 为2FeCl ；G 为()2Fe OH
（2）FeS 与盐酸反应的离子方程式FeS+2H +→Fe 2++H 2S↑；
（3）硫化氢燃烧生成二氧化硫和水的方程式为2222
2322H S O SO H O +=+点燃
； （4）氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的方程式为4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3。

9．已知甲、乙、丙为常见的单质，A 、B 、C 、D 、X 、Y 、Z 为常见化合物，且丙在常温常压下为气体，B 为淡黄色固体，Y 的摩尔质量数值比Z 小16，乙、丙的摩尔质量相同，B 的摩尔质量比D 小2，B 、X 的摩尔质量相同。

各物质之间的转化关系如图所示（各反应条件略）。

请回答：
（1）在B 与二氧化碳的反应中，每有1mol 电子转移，生成气体 L （标准状况）。

（2）X 与Y 的溶液混合后，再加入适量盐酸，会有乙生成，反应的离子方程式是 。

（3）将C 通入溴水中，所发生反应的离子方程式是 。

D 中含的化学键类型为 。

（4）在101KPa 时，4.0g 乙在一定条件下与丙完全反应生成C ，放出37KJ 的热量，该反应的热化学方程式 是
（5）比甲元素的原子序数少4的M 元素，在一定条件下能与氢元素组成化合物MH 5。

已知MH 5的结构与氯化铵相似，MH 5与水作用有氢气生成，则MH 5的电子式为 （M 要用元素符号表示）。

写出MH 5与AlCl 3溶液反应的化学方程式
【答案】（1）11.2 （ 2分）（2）2S 2-+SO 32-+6H +=3S↓+3H 2O （ 2分）
(3)SO 2+Br 2+2H 2O=2HBr+H 2SO 4共价键； （各 2分）
（4）S(s)+O 2(g)=SO 2(g)；△H =" -296kJ/mol" （ 2分）
（5）
（2分） ；AlCl 3+3NH 5+3H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4Cl+3H 2↑ (3分)
【解析】
试题分析：甲、乙、丙为常见的单质，A 、B 、C 、D 、X 、Y 、Z 为常见化合物，且丙在常温常压下为气体，B 为淡黄色固体，则B 为Na 2O 2，甲为Na ，丙为O 2，B 、X 的摩尔质量相同，则X 为Na 2S ，乙为S 单质，C 为SO 2，D 为SO 3，Y 为Na 2SO 3，Z 为 Na 2SO 4。

故（1）
在B与二氧化碳的反应中，每有1mol电子转移，生成气体体积为11.2L；（2）X与Y的溶液混合后，再加入适量盐酸，会有乙生成，反应的离子方程式是2S2-+SO32-
+6H+=3S↓+3H2O；（3）将C通入溴水中，所发生反应的离子方程式是
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；D中含的化学键类型为共价键；（4）在101KPa时，4.0g乙在一定条件下与丙完全反应生成C，放出37KJ的热量，该反应的热化学方程式
S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H =-（32÷4.0×37）= -296kJ/mol；（5）比甲元素的原子序数少4的M 元素，则M为N元素；NH5的结构与氯化铵相似，故化学式为：NH4H，与水作用有氢气生
成，则MH5的电子式为，写出NH4H与AlCl3溶液反应，则为NH4H与
H2O反应后生成的NH3·H2O与AlCl3反应，故化学方程式：
AlCl3+3NH4H+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl+3H2↑。

考点：无机框图推断。

10．甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。

X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。

在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。

请回答：
（1）写化学式：丙_________，E________。

（2）X的电子式为____________________。

（3）写出A与H2O反应的化学反应方程式：__________________ _____________，反应中氧化剂是__________，1molA参加反应转移电子_____mol。

（4）写出反应⑨的离子方程式：___________ _____________。

（5）物质F的俗名是__________或_________，其溶液显_____性，原因是
_______________________________（用一个离子方程式表示）
【答案】【答题空1-1】O2
【答题空1-2】SO3
【答题空1-3】
【答题空1-4】2 Na2O2＋2 H2O =4 NaOH ＋O2↑
【答题空1-5】Na2O2
【答题空1-6】1
【答题空1-7】HCO3-+H+= CO32-+ H2O
【答题空1-8】纯碱
【答题空1-9】苏打
【答题空1-10】碱
噲?HCO3-+ OH-
【答题空1-11】CO32-+ H2O垐?
【解析】
【分析】
【详解】
甲、乙、丙为常见单质，结合转化关系和反应条件可知丙为O2，甲和丙反应生成的A焰色反应为黄色证明甲为金属钠Na，A为Na2O2，F为Na2CO3；B为NaOH，G的焰色反应为黄色，判断G为NaHCO3；乙、丙两元素在周期表中位于同一主族，判断乙为S，所以X为Na2S，A和X的摩尔质量相同为78g/mol；依据转化关系可知D为SO2，E为SO3；E
（SO3）+B（NaOH）=C（Na2SO4）（1）依据判断可知丙为：O2；E为 SO3；故答案为：
O2；SO3；
（2）X为Na2S，是离子化合物，化合物的电子式为：故答案为：
（3）A（Na2O2）与H2O反应的化学反应方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；氧化剂还原剂都是过氧化钠，所以氧化剂为：Na2O2；1mol过氧化钠自身氧化还原反应，参加反应转移电子为1mol；
故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑； Na2O2；1；
（4）应⑨是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液的反应，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=CO32-
+H2O；
故答案为：HCO3-+H+=CO32-+H2O；
（5）物质F是碳酸钠，它的俗名是纯碱，或苏打；其溶液呈碱性，是因为碳酸根离子水解的结果，反应的离子方程式为：CO32-+H2O≒HCO3-+OH-；
故答案为：纯碱；苏打；碱； CO32-+H2O≒HCO3-+OH-；
11．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。

(1)Y的分子式________。

(2)图中X的电子式为_________；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，原因是
______________________(用化学方程式表示)。

该变化体现出：S非金属性比
O__________(填“强”或“弱”)。

用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下，__________，得电子能力逐渐减弱。

(3) Z与图表中某物质反应生成SO2的化学方程式_____________________________。

【答案】SO3 2H2S＋O2=2S↓＋2H2O 弱电子层数增多，原子半径增大
H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
【解析】
【分析】
(1)Y为S元素+6价的氧化物；
(2)X为H2S，S最外层6个电子，能够与2个H原子形成共价键；H2S在空气中变浑浊是因为被氧气氧化为S；同主族元素最外层电子数相同，原子半径自上而下逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强；
(3) Z为S元素+4价的盐，可以与硫酸反应生成SO2。

【详解】
(1)Y为S元素+6价的氧化物SO3；
(2)X为H2S，S最外层6个电子，能够与2个H原子形成共价键，其电子式为：；H2S在空气中变浑浊是因为被氧气氧化为S，反应为2H2S＋O2=2S↓＋2H2O，所以S非金属性比O弱，从结构上可知，氧和硫同主族，同主族元素最外层电子数相同，从上到下，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力逐渐减弱；
(3)Z为S元素+4价的盐，如Na2SO3，可以与硫酸反应生成SO2，化学方程式为
H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O。

12．某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。

请回答下列问题：
（1）下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO2含量的是___(填编号)。

a．NaOH溶液、酚酞试液 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
c．碘水、淀粉溶液 d．氨水、酚酞试液
（2）写出软锰矿浆吸收SO2 的离子方程式___。

（3）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原理是___。

（4）写出KMnO4与MnSO4溶液反应的离子方程式___。

（5）工业上采用电解K2MnO4水溶液的方法来生产KMnO4，其中隋性电极作阳极，铁作阴极，请写出阳极的电极反应式___。

（6）除杂后得到的MnSO4溶液可以通过___(填操作名称)、过滤制得硫酸锰晶体。

【答案】bc MnO2+SO2=Mn2++SO42－消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀 2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+ MnO42--e-=MnO4-蒸发浓缩、冷却结晶
【解析】
【分析】
由流程可知，二氧化硫能与二氧化锰反应生成硫酸锰，用MnCO3能除去溶液中Al3+和
Fe3+，MnS将铜、镍离子还原为单质，高锰酸钾能与硫酸锰反应生成二氧化锰，通过过滤获得二氧化锰，以此解答该题。

【详解】
(1)准确测定一定体积燃煤尾气中SO2含量，二氧化硫与氨水、NaOH反应不易控制，且加指示剂现象观察的滴定终点与反应终点误差大，而b、c中利用还原性及高锰酸钾褪色、淀粉变蓝等可准确测定气体的含量，故答案为bc；
(2)SO2与稀硫酸酸化的软锰矿发生氧化还原反应生成硫酸锰，反应的离子方程式为
MnO2+SO2＝Mn2++SO42﹣；
(3)由于碳酸锰能消耗溶液中的酸，降低溶液的酸性，从而促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀，涉及反应为3MnCO3+2Al3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+3Mn2+或3MnCO3+2Fe3++3H2O ＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+3Mn2+；
(4)KMnO4 与MnSO4溶液反应的离子方程式为2MnO4﹣+3 Mn2++2 H2O＝5MnO2+4H+；
(5)惰性电极作阳极，铁作阴极，则阳极上失去电子发生氧化反应，则阳极反应为MnO42﹣﹣e﹣═MnO4﹣；
(6)除杂后得到的MnSO4溶液可以通过蒸发浓缩，冷却结晶(过滤)制得硫酸锰晶体。

13．某兴趣小组为探究铁和浓硫酸反应的产物及性质，用如图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)
实验开始前，先打开弹簧夹通一段时间N2，关闭弹簧夹后，在A中滴加一定量的浓硫酸，观察实验现象，然后加热，观察到A中有白雾生成，铁片上有气泡产生。

已知A中白雾是硫酸与水形成的酸雾。

请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是___；
（2）加热一段时间后发现B装置中溶液褪色，取出A中的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，写出此时A中反应的化学方程式：___；
（3）C装置的作用是除去二氧化硫气体中硫酸蒸汽，则盛放的溶液是___；
A．水 B．NaOH溶液 C．饱和Na2SO3溶液 D．饱和NaHSO3溶液
（4）实验开始前，先通一段时间N2的目的是___；
（5）可以证明H2SO3是弱酸的实验装置是___；
（6）E中的现象是___，该现象表明SO2具有___性；
（7）装置F的作用是吸收尾气，写出该装置中反应的化学方程式___，以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收该尾气，而且能防止倒吸的是___。

【答案】分液漏斗 Fe+2H2SO4(浓)FeSO4+SO2↑+2H2O D 除去装置中的空气 D 高锰酸钾溶液褪色还原性 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O ②､④
【解析】
【分析】
A装置为铁和浓硫酸的反应装置，B装置为检验二氧化硫的装置，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，C装置为除去二氧化硫中的酸雾，防止对D装置中的现象产生干扰，D 装置中装的氯化钡与二氧化硫不反应，E装置中高锰酸钾具有强氧化性，而二氧化硫具有还原性，二氧化硫能还原高锰酸钾使其褪色，F装置为尾气吸收装置，吸收二氧化硫，防止其污染空气。

【详解】
（1）仪器a是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）加入KSCN溶液未出现血红色，说明生成的不是硫酸铁，而是硫酸亚铁，则反应的化
学方程式为Fe+2H2SO4(浓) Δ
FeSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Fe+2H2SO4(浓)
ΔFeSO 4+SO 2↑+2H 2O ；
（3）硫酸为强酸，二氧化硫溶于水生成亚硫酸为弱酸，则C 装置中的试剂应为能溶解硫酸，或能与硫酸反应，而不溶解二氧化硫，也不与二氧化硫反应的试剂；
A .水能与二氧化硫反应而消耗二氧化硫，故A 错误；
B .NaOH 溶液能与二氧化硫反应而消耗二氧化硫，故B 错误；
C .饱和Na 2SO 3溶液能与二氧化硫反应而消耗二氧化硫，故C 错误；
D .二氧化硫几乎不溶于饱和NaHSO 3溶液，而硫酸能与亚硫酸氢钠发生反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则能用饱和NaHSO 3溶液除去二氧化硫中的硫酸蒸汽，故D 正确； 综上所述，故答案为：D ；
（4）因为二氧化硫具有还原性，而空气中的氧气具有氧化性，对实验会造成干扰，则实验开始前，先通一段时间N 2，除去装置中的空气，故答案为：除去装置中的空气；
（5）亚硫酸为弱酸，所以与氯化钡溶液不反应，则若D 装置中无现象，可以证明亚硫酸为弱酸，故答案为：D ；
（6）由分析知，D 中强氧化性的高锰酸钾能与具有还原性的二氧化硫发生氧化还原反应而褪色，故答案为：高锰酸钾溶液褪色；还原性；
（7）因为二氧化硫是空气污染气体之一，则需要用氢氧化钠进行尾气吸收，反应的方程式为2NaOH+SO 2=Na 2SO 3+H 2O ；
①装置气体进入装置后会使压强增大，不安全，故①错误；
②装置中的双耳管在发生倒吸时能承接液体，能有效防止倒吸，故②正确；
③装置的漏斗应放在与液面相切的位置，故③错误；
④装置中的干燥管在发生倒吸时能承接液体，能有效防止倒吸，故④正确；
综上所述，答案为：2NaOH+SO 2=Na 2SO 3+H 2O ；②、④。

14．某小组同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质。

回答下列问题：
(1)用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫的化学方程式是_______
(2)实验过程中，①中的现象是_____________；说明二氧化硫具有的性质是__________；
(3)装置③的作用是__________。

【答案】24Cu 2H SO (+浓) Δ
422
CuSO SO 2H O =+↑+ 溶液由红色变为无色 漂白性 吸收过量的2SO ，防止污染环境
【解析】。