浙江省2020版高二上学期化学期中考试试卷(I)卷

浙江省2020版高二上学期化学期中考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共43分)
1. （2分）对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（）
A . 催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参与化学反应
B . 降低反应活化能，使反应速率加快
C . 催化剂能够改变反应的反应热
D . 催化剂只改变反应的正反应速率
2. （2分）下列说法中正确的是（）
A . 氢原子光谱是原子的所有光谱中最简单的光谱之一
B . “量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点
C . 玻尔理论不但成功地解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱
D . 原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着
3. （2分） SO2用于制硫酸的关键反应为2SO2+O2⇌2SO3 ，对该反应的有关说法错误的是（）
A . 反应中SO2不能全部转化为SO3
B . 无限增加反应时间，SO2能全部转化为SO3
C . 达到化学平衡时，反应混合物中同时存在SO2、O2、SO3
D . 达到化学平衡时，SO3的生成速率等于SO3的分解速率
4. （2分） CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是（）
A . CO全部转化为乙醇
B . 正反应和逆反应的化学反应速率均为零
C . CO和H2以1：2的物质的量之比反应生成甲醇
D . 反应体系中甲醇的物质的量浓度不再变化
5. （2分） (2015高二上·邢台月考) 在25℃时，某溶液中由水电离出的[H+]=1×10﹣12 mol•L﹣1 ，则该溶液的pH可能是（）
A . 12
B . 10
C . 6
D . 4
6. （2分） (2016高二下·枣阳月考) 常温下，关于溶液的稀释说法正确的是（）
A . 将1 L 0.1mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液加水稀释为2L，pH=13
B . pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5
C . pH=4的H2SO4加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的[H+]=1×10﹣6mol•L﹣1
D . pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH=6
7. （2分） (2018高二上·宁波期中) 仪器名称为“烧瓶”的是（）
A .
B .
C .
D .
8. （2分） (2015高二上·咸阳期末) 某同学按照课本实验要求，用50mL 0.50mol•L﹣1的盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法中，正确的是（）
A . 实验过程中没有热量损失
B . 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C . 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D . 若烧杯上不盖硬纸板，测得的△H将偏小
9. （3分） (2017高二上·成都期中) 常温下，向浓度为 0.1mol/L、体积为 V L 的氨水中逐滴加入 0.1mol/L 的盐酸，下列各选项中数值变大的有（）
A .
B .
C .
D .
10. （2分） (2017高二上·六安期末) 下列说法正确的是（）
A . 熵增的化学反应一定自发进行
B . 反应物分子碰撞频率越高，化学反应速率越快
C . 减小某电解质溶液的浓度，则其溶液中离子浓度不一定减小
D . 金属发生电化学腐蚀正极反应一般是：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O
11. （2分） (2018高一下·广东期末) 分析下图，不能得出的结论是（）
A . H2与O2反应是放热反应
B . 断开化学键要放出能量
C . 化学反应伴随着物质变化和能量变化
D . 2mol H2和1mol O2具有的总能量高于2mol H2O 的总能量
12. （2分） (2019高一下·白城月考) 反应mA(s)+nB(g) pC(g)，△H<0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B％)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（）
① m + n < p②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③ n < p ④ x点反应速率比y点时的反应速率慢⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大
A . ②③④
B . ①②④
C . ③④⑤
D . ①③⑤
13. （2分） (2018高二上·哈尔滨月考) 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)
3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。

其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（）
A . 2.5mol C
B . 2 mol A、 2 mol B和10 mol He（不参加反应）
C . 1.5 mol B和1.5 mol C
D . 2molA、3 mol B和3 mol C
14. （2分） (2016高二下·汪清期末) 下列化学用语的表达正确的是（）
A . 原子核内有10个中子的氧原子： O
B . 氯原子的结构示意图：
C . Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5
D . 基态铜原子的外围电子排布图：
15. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 可逆反应mA（固）+nB（气）⇌Pc （气）+qD（气）反应过程中其他条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（p）的关系如图所示，下列叙述中正确的是（）
A . 达到平衡后，使用催化剂，C%将增大
B . 达到平衡后，若升高温度，化学平衡向逆反应方向移动
C . 方程式中n＞p+q
D . 达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动
16. （3分） (2017高二上·宜宾期中) 下列叙述正确的是（）
A . pH=2的硫酸溶液中c（H+）：c（OH﹣）等于2：1，稀释100倍后二者的比值几乎不变
B . 由水电离的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣、一定能大量共存
C . 1.0×10﹣3mol/L盐酸溶液的pH=3，则1.0×10﹣8mol/L盐酸溶液的pH=8
D . 某温度下水的离子积为1.0×10﹣12 ，若使pH=1的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为10：1
17. （2分） (2015高三上·余杭期中) 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）
A . 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣
B . 由水电离产生的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中，Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
C . 强碱性的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣
D . 酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、I﹣
18. （3分） (2017高二上·成都期中) 25℃时，在 10mL 浓度为 0.1mol/L 的NH3•H2O 溶液中滴加 0.1mol/L 盐酸，下列有关描述正确的是（）
A . 加入5 mL 盐酸时：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B . 加入10mL 盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）
C . 在溶液pH=7 时：水的电离程度最大
D . 加入20 mL 盐酸时：c（Cl﹣）=2c（NH4+）
19. （2分）下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（）
A . NaOH
B . Na2CO3
C . NH4Cl
D . HCl
20. （2分）下列实验能获得成功的是（）
A . 苯和浓溴水混合加入铁做催化剂制溴苯
B . 除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗瓶
C . 向蔗糖水解后的液体中加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热到沸腾，验证水解产物为葡萄糖
D . 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中获得1，2-二溴乙烷
二、填空题 (共6题；共50分)
21. （10分） (2017高二上·安庆期末) CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1
（1）
在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量________（填“＞”“＜”或“=”）890.3kJ．
（2）
甲烷与CO2可用于合成合成气（主要成分是一氧化碳和氢气）：CH4+CO2═2CO+2H2，1g CH4完全反应可释放
15.46kJ的热量，则：
①能表示该反应过程中能量变化的是（图1）________（填字母）．
②若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图2所示，则CH4的转化率为________．
（3）
C（s）与H2（g）不反应，所以C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C （s）+2H2（g）═CH4（g）的反应热△H=________．
（4）
目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是（填字母）．
A . 寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2 ，并放出热量
B . 寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2
C . 寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气（CO、H2）
D . 将固态碳合成为C60 ，以C60作为燃料
（5）
工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1，若在温度相同、容积均为2L 的3个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时如表：
容器甲乙丙
反应物投入量1molCO、2mol H21mol CH3OH2mol CO、4mol H2 CH3OH的浓度（mol/L）c1=0.25c2c3
反应的能量变化放出Q1 kJ吸收Q2 kJ放出Q3 kJ
平衡常数K1K2K3
反应物转化率α1α2α3
①下列不能说明该反应在恒温恒容条件下已达化学平衡状态的是________．
A．v正（H2）=2v逆（CH3OH） B．n（CO）﹕n（H2）﹕n（CH3OH）=1﹕2：1
C．混合气体的密度不变 D．混合气体的平均相对分子质量不变 E．容器的压强不变
②下列说法正确的是________．
A．c1=c2 B．Q1=Q2 C．K1=K2 D．α2+α3＜100%
③如图表示该反应的反应速率v和时间t的关系图（图3）：
各阶段的平衡常数如表所示：
t2～t3t4～t5t5～t6t7～t8
K4K5K6K7
K4、K5、K6、K7之间的关系为________（填“＞”、“＜”或“=”）．反应物的转化率最大的一段时间是________．
22. （7分） (2018高三上·武邑期中) 25 ℃时，将体积为Va、pH＝a的某一元酸HA溶液与体积为VB、pH ＝b的某一元碱BOH溶液混合，请回答。

（1）若a + b＝14，2Va＝Vb，反应后所得溶液pH＝7。

则生成的盐溶液中，一定发生水解的离子方程式为________
（2）若a + b＝12，酸是盐酸，碱是KOH，反应后所得溶液pH＝7，则Va与Vb的关系是________
（3）若酸是盐酸，碱是氨水，反应后所得溶液中离子浓度大小关系不可能是_________（填序号）
A . c(Cl－)＞c(NH )＞c(H+)＞c(OH－)
B . c(H+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(NH )
C . c(NH )＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
D . c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH )＞c(OH－)
E . c(Cl－)＝c(NH )＞c(H+)＝c(OH－)
（4）若酸是醋酸，碱是NaOH，且反应后混合溶液中c(CH3COO－)＞c(H+)，则混合溶液可能呈_____（填序号）
A . 酸性
B . 碱性
C . 中性
D . 都有可能
（5）25 ℃时，将体积Va＝200 mL，pH＝2的H2SO4溶液与体积Vb＝10 mL、pH＝11的氨水溶液混合，恰好完全反应。

则此条件下，氨水的电离平衡常数是________
23. （9分）(2019·全国Ⅲ卷) 【选修五：有机化学基础】氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。

下面是利用Heck反应合成W的一种方法：
回答下列问题：
（1） A的化学名称为________。

（2）中的官能团名称是________。

（3）反应③的类型为________，W的分子式为________。

（4）不同条件对反应④产率的影响见下表：
实验碱溶剂催化剂产率/%
①KOH DMF Pd(OAc)222.3
②K2CO3DMF Pd(OAc)210.5
③Et3N DMF Pd(OAc)212.4
④六氢吡啶DMF Pd(OAc)231.2
⑤六氢吡啶DMA Pd(OAc)238.6
⑥六氢吡啶NMP Pd(OAc)224.5
上述实验探究了________和________对反应产率的影响。

此外，还可以进一步探究________等对反应产率的影响。

（5） X为D的同分异构体，写出满足如下条件的X的结构简式________。

①含有苯环；②有三种不同化学环境的氢，个数比为6∶2∶1；③1 mol的X与足量金属Na反应可生成2 g H2。

（6）利用Heck反应，由苯和溴乙烷为原料制备，写出合成路线________。

（无机试剂任选）
24. （10分）(2017·柳州模拟) 过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，广泛应用于农业、医药、日用化工等领域．用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素．反应的方程式为：CO（NH2）2+H2O2 CO（NH2）2•H2O2 ．过氧化尿素的部分性质如下：
分子式外观热分解温度熔点溶解性
CO（NH2）2•H2O2白色晶体45℃75～85℃易溶于水、有机溶剂合成过氧化尿素的流程（如图1）及反应装置图2：
请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是________；冷凝管中冷却水从________（填“a”或“b”）口进入；
（2）反应器的加热方式是________．
（3）搅拌器是否可用铁质材料________（填“是”或“否”），原因是________；
（4）步骤①采用减压蒸发的原因是________．
（5）母液可以循环使用提高原料利用率，若欲从母液中分离出H2O2和尿素，可采用的操作是．
A . 盐析、过滤
B . 减压蒸馏、结晶
C . 分液、过滤
D . 常压蒸馏、萃取
（6）准确称取0.5000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加1mL 6mol•L﹣1 H2SO4，用0.1000mol•L ﹣1 KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL（尿素与KMnO4溶液不反应），则产品中CO（NH2）2•H2O2的质量分数为________；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测得的过氧化尿素含量________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
25. （6分） (2016高二下·平安期中) 已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ•mol﹣1 ．请回答：
（1）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示．图中tl时引起平衡移动的条件可能是________．其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时是________．
（2）温度为T℃时，将2mol H2和1mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则平衡时 H2的浓度________．
（3）当温度升高时，反应的化学平衡常数K值________（增大、减小、无影响）．
（4）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol﹣1，写出其燃烧的燃烧热方程式：________．
（5）已知中和热为57.3kJ•mol﹣1，写出NaOH和H2SO4反应的热化学方程式：________．
26. （8分） (2017高二上·焦作期中) 化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5 ．回答下列问题．
（1）已知AX3的熔点和沸点分别为﹣93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃．室温时AX3与气体X2反应生成1mol AX5，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程式为________．
（2）反应AX3（g）+X2（g）⇌AX5（g）在容积为10L的密闭容器中进行．起始时AX3和X2均为0.2mol．反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．
①下列不能说明反应达到平衡状态的是________．
A．混合气体的平均相对分子质量保持不变
B．混合气体密度保持不变
C．体系中X2的体积分数保持不变
D．每消耗1molAX3同时消耗1molAX5
②计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）=________（保留2位有效数字）．
③图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）由大到小的次序为________ （填实验序号）；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b________、c________．该反应在实验a和实验c中的化学平衡常数的大小关系是Ka________Kc（填“＞、＜或=”），其中Kc=________（保留小数点后1位）．
参考答案一、选择题 (共20题；共43分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共6题；共50分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
23-1、
23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、
24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、25-1、25-2、
25-3、25-4、25-5、26-1、
26-2、。