浙江高一高中化学期中考试带答案解析

浙江高一高中化学期中考试
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.分类方法在化学学科的发展中起到非常重要的作用。

下列分类标准合理的是 ①根据酸分子中含有氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等 ②根据化合物在溶液中电离出离子的类别，将化合物分为酸、碱、盐 ③根据金属能否与酸反应，将金属分为活泼金属和不活泼金属
④根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

A ．①③ B ．②④ C ．①②④ D ．②③④
2.下列叙述中正确的是
A ．两种微粒，若核外电子排布完全相同，其化学性质也一定相同
B ．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C ．存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子
D ．两种原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素
3.用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B ．25℃，1.01×105
Pa ，64gSO 2中含有的原子数为3N A C ．在常温常压下，11.2L Cl 2含有的分子数为0.5N A D ．标准状况下，11.2LH 2O 含有的分子数为0.5N A
4.标准状况下mg 气体A 和ngB 气体的分子数相同，下列说法不正确的是 A ．A 与B 的相对分子质量之比为m:n
B ．同温同压下,两气体A 与B 的密度之比为n:m
C ．同质量的A 与B 分子个数之比为n:m
D ．相同状况下，同体积的气体A 与B 质量比为m:n
5.某元素R 的阴离子R 2－核外共有a 个电子，核内有b 个中子，则表示R 原子组成符号正确的是 A ．
R
B ．
R
C ．R
D ．
R
6.下列叙述正确的是
A ．溶于水能导电的化合物是电解质
B ．熔融态能导电的物质是电解质
C ．能导电的物质是电解质
D ．能电离为离子的化合物是电解质
7.标准状况下有①6.72LCH 4②3.01×1023个HCl ③13.6gH 2S ④0.2molNH 3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是
A ．体积 ④＜①＜③＜②
B ．密度 ①＜④＜③＜②
C ．质量 ④＜①＜③＜②
D ．氢原子数 ④＜②＜③＜①
8.物质发生化学变化时，下列量在反应前后肯定不发生变化的是
①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质种类 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总能量 A ．①②⑤ B ．①②③⑤ C ．②⑤⑥ .
D ．①④⑤⑥
9.下列各物质中所含原子个数由多到少的顺序正确的是
①0.5mol 的氯气，②标准状况下22.4L 氢气，③4℃时9mL 的水，④0.2mol 的磷酸
A ．①④③②
B ．④③②①
C ．②④③①
D ．①④②③
10.有Na 2CO 3、AgNO 3、BaCl 2、HCl 及NH 4NO 3无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是 A ．有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO 3溶液 B ．全部若没有什么现象变化时，后加的是NH 4NO 3溶液
C ．一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl 溶液
D ．若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是BaCl 2溶液
11.在强酸性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是
A ．ClO －、SO 42-、Na +、Mg 2+
B ．MnO 4－、NO 3－、NH 4+、Ba 2+
C ．CO 32-、Cl －、K +、Na +
D ．Zn 2+、K +
、SO 42-、NO 3－
12.已知KMnO 4与浓HCl 在常温下反应就能产生Cl 2。

若用右图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金
属的反应。

每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是
A ．只有①和②处
B ．只有②处
C ．只有②和③处
D ．只有②、③、④处
13.下列有关溶液性质的叙述，正确的是
A ．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到00
C 时，会放出CO 2气体。

B ．200
C ，100g 水可溶解34.2gKCl ，此时KCl 的饱和溶液的质量分数为34.2% C ．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质
D ．相同温度下，把水面上的空气换成相同压强的纯氧，100g 水中溶入氧气的质量增加
14.等质量的CuO 和MgO 粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO 3)2和Mg(NO 3)2的物质的量浓度分别为a mol·L -1和b mol·L -1（假设反应前后溶液体积无明显变化），则a 与b 的关系为 A ．a ＝b B ．a ＝2b C ．2a ＝b D ．a ＝5b
15.在标准状况下，由CO 和CO 2组成的混合气体13.44 L ，质量为20 g 。

此混合气体中C 和O 两种原子的物质的量之比为 A ．3∶4 B ．4∶3 C ．2∶1 D ．1∶2
16.下列实验装置不适用于物质分离的是
17.取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl 4、酒精、NaCl 溶液，振荡后静置，现象正确的是
A ．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色
B ．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色
C ．Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色
D ．Ⅲ中溶液分层，上层呈棕黄色
18.下列实验操作中所用仪器合理的是 A ．用100mL 的量筒量取18.8mLNaOH 溶液 B ．用瓷坩埚加热熔融NaOH
C ．用托盘天平称取25.20g 氯化钠
D ．用100mL 容量瓶配制70mL0.1mol/L 盐酸
19.下列实验设计和结论正确的是
A ．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B ．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动，所以溶液是电中性的，胶体是带电的
C ．某无色溶液中加Ba(NO 3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO 42—
D ．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
20.标准状况下，下列关于等质量H 2、D 2、T 2（H D T 分别为氕、氘、氚）三种气体的叙述不正确的是 A ．相对分子质量之比1：2：3 B ．质子数之比 2：3：6 C ．中子数之比0：2：4 D ．体积之比6：3：2
21.向一价金属的碘化物溶液中逐滴加入AgNO 3溶液，直到沉淀完全为止。

已知生成的新溶液的质量与原碘化物溶液的质量相等，则原AgNO 3溶液的质量分数约为 A ．72% B ．54% C ．46% D ．28%
22.漂白粉主要成分可用下式表示： Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH 2O ，用过量的盐酸和漂白粉作用可生成Cl 2。

Cl 2与漂白粉的质量比叫做漂白粉的“有效氯”。

现有一种漂白粉的“有效氯”为0.355，则式中的n 值约为 A ．7.5 B ．8.0 C ．9.5 D ．11.0
23.用玻棒蘸取新制氯水滴在pH 试纸中部，观察到的现象是：
24.气体X 可能是Cl 2、HBr 、CO 2中的一种或几种，已知X 通入AgNO 3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，若将X 通入澄清的石灰水中却不见沉淀产生，则对气体X 的成分下列说法正确的是 A ．一定含有HBr,一定不含CO 2 B ．一定含有HBr,可能含有CO 2 C ．一定不含CO 2、Cl 2 D ．可能含有CO 2、Cl 2
25.已知在一定温度和压强下，测得10升氧气的质量为16克，则在相同条件下，11.2升气体可能是
A ．密度约为1.96g?L -1
的CO 2
B ．物质的量为0.5 mol 的 H 2
C ．质量为14 g 的 N 2
D ．质量为35.84 g 的SO 2
26.一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500mL 0.6mol/L 的NaOH 溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO 的物质的量为0.05mol,参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为 A ．3：1 B ．3：2 C ．2：3 D ．3：4
二、简答题
1.（1）在S+2KNO
3+3C=K
2
S+N
2
+3CO
2
的反应中元素被氧化，元素被还原；
是氧化剂，是还原剂；是氧化产物，是还原产物。

（2）某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程式为：
2A(s)=" B(g)" + 2C(g) + 2D(g)，取一定量的A加热，完全分解，同温同压下测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为。

（3）现有A、B、C、D四瓶溶液，它们分别是NaCl(0.1mol?L-1)、HCl(0.1mol?L-1)、NaOH(0.1mol?L-1)和酚酞试液（0.1%）中的一种。

有人不用其他试剂，就可以把它们一一鉴别开来，其实验步骤如下：
①各取溶液少许两两混合，据现象不同分成两组；
②取一组混合液，不断滴入另一组的一种未知溶液，根据现象不同可鉴别出A和B两种溶液；
③再取已鉴别出A溶液2mL, 滴入3滴未知C溶液，再加入D溶液4mL，在这个过程中无明显颜色变化；
综合以上实验可知，A、B、C、D溶液分别是：
A ；
B ；
C ；
D 。

2.向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl
4后滴加氯水，CCl
4
层变成紫色。

如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl
4
层会逐渐变浅，最后变成无色。

完成下列填空：
1) 写出并配平CCl
4
层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：
写出产物即可不需要配平
2)整个过程中的还原剂是。

3)把KI换成KBr，则CCl
4层变为色：继续滴加氯水，CCl
4
层的颜色没有变化。

由此推测、、
氧化性由强到弱的顺序是。

三、实验题
1.（1）点燃不纯的氢气可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。

下图的装置能起到此作用的是
___________。

（2）取一定量的饱和氯水与CaCO
3
粉末混合，观察到少量气泡，氯水的黄绿色褪去，静止后取上层澄清溶液四份，分别进行以下实验：
①一份滴加盐酸，产生大量气泡
②一份滴加NaOH溶液，出现白色沉淀
③一份用酒精灯加热出现白色沉淀
④将有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色
由上述实验现象推测该澄清溶液的主要溶质是；
实验①可以用方程式表示；
饱和氯水与CaCO
3
粉末发生反应的化学方程式。

2.某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br
2
的沸点为59℃。

微溶于水，有毒性和强腐蚀性。

他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图。

请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：，冷却水从进，出；
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：。

④C中液体产生颜色为；
⑤烧杯A的作用， D中液体的作用是。

四、计算题
1.（1）某溶液中Cl-、Br-、I-三种离子的物质的量之比为1:2:3，要使它们的物质的量之比变为4:3:2，则需通入Cl
2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的倍。

（2）KBr和KCl的混合物3.87g，溶于水并加入过量AgNO
3
溶液后，产生6.63g沉淀，则混合物中含K的质量分数
（3）5mL18%氢氧化钠溶液（d=1.2g/mL）最多能吸收 L标准状况下的CO
2。

2.已知Cl
2
在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与
NaClO
3的物质的量之比为4:1。

现有49.7g Cl
2
，将其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反应完全后得到
500mL溶液。

（1）写出Cl
2
在70℃的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式
（2）计算完全反应后生成物NaClO
3
的物质的量浓度
浙江高一高中化学期中考试答案及解析
一、选择题
1.分类方法在化学学科的发展中起到非常重要的作用。

下列分类标准合理的是
①根据酸分子中含有氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等
②根据化合物在溶液中电离出离子的类别，将化合物分为酸、碱、盐
③根据金属能否与酸反应，将金属分为活泼金属和不活泼金属
④根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

A．①③B．②④C．①②④D．②③④
【答案】B
【解析】①错，根据酸分子中能电离出氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等③错，由金属活动性顺序将金属分为活泼金属和不活泼金属；
2.下列叙述中正确的是
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，其化学性质也一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子
D．两种原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素
【答案】D 【解析】略
3.用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B ．25℃，1.01×105
Pa ，64gSO 2中含有的原子数为3N A C ．在常温常压下，11.2L Cl 2含有的分子数为0.5N A D ．标准状况下，11.2LH 2O 含有的分子数为0.5N A
【答案】B
【解析】A ，含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L ；B 正确；C 错，应在标准状况下；D 错，标准状况下水不是气体；
4.标准状况下mg 气体A 和ngB 气体的分子数相同，下列说法不正确的是 A ．A 与B 的相对分子质量之比为m:n
B ．同温同压下,两气体A 与B 的密度之比为n:m
C ．同质量的A 与B 分子个数之比为n:m
D ．相同状况下，同体积的气体A 与B 质量比为m:n
【答案】B 【解析】略
5.某元素R 的阴离子R 2－核外共有a 个电子，核内有b 个中子，则表示R 原子组成符号正确的是 A ．
R
B ．
R
C ．R
D ．
R
【答案】B
【解析】元素R 的质子数为，其质量数为，所表示R 原子组成符号正确的是
6.下列叙述正确的是
A ．溶于水能导电的化合物是电解质
B ．熔融态能导电的物质是电解质
C ．能导电的物质是电解质
D ．能电离为离子的化合物是电解质
【答案】D
【解析】A 错，电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物；B 错，如熔融的金属能导电，但不是电解质；C 错，如金属能导电但不是电解质；D 正确；
7.标准状况下有①6.72LCH 4②3.01×1023个HCl ③13.6gH 2S ④0.2molNH 3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是
A ．体积 ④＜①＜③＜②
B ．密度 ①＜④＜③＜②
C ．质量 ④＜①＜③＜②
D ．氢原子数 ④＜②＜③＜①
【答案】D 【解析】略
8.物质发生化学变化时，下列量在反应前后肯定不发生变化的是
①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质种类 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总能量 A ．①②⑤ B ．①②③⑤ C ．②⑤⑥ .
D ．①④⑤⑥
【答案】A 【解析】略
9.下列各物质中所含原子个数由多到少的顺序正确的是
①0.5mol 的氯气，②标准状况下22.4L 氢气，③4℃时9mL 的水，④0.2mol 的磷酸 A ．①④③② B ．④③②① C ．②④③①
D ．①④②③
【答案】C
【解析】所含原子个数由多到少即原子的物质的量由多到少：①0.5mol 的氯气中氯原子的物质的量为1mol ；②标准状况下22.4L 氢气，原子的物质的量为2mol ；③4℃时9mL 的水，原子的物质的量为1.5mol ；④0.2mol 的磷酸的原子的物质的量为1.6mol ；所以正确选项为C ；
10.有Na 2CO 3、AgNO 3、BaCl 2、HCl 及NH 4NO 3无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是 A ．有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO 3溶液 B ．全部若没有什么现象变化时，后加的是NH 4NO 3溶液
C ．一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl 溶液
D ．若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是BaCl 2溶液
【答案】C 【解析】略
11.在强酸性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是
A ．ClO －、SO 42-、Na +、Mg 2+
B ．MnO 4－、NO 3－、NH 4+、Ba 2+
C ．CO 32-、Cl －、K +、Na +
D ．Zn 2+、K +
、SO 42-、NO 3－
【答案】D 【解析】略
12.已知KMnO 4与浓HCl 在常温下反应就能产生Cl 2。

若用右图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金
属的反应。

每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是
A ．只有①和②处
B ．只有②处
C ．只有②和③处
D ．只有②、③、④处
【答案】D
【解析】①正确，高锰酸钾与浓盐酸反应为固液不加热制氯气装置；②错，氢氧化钠溶液应改成饱和食盐水；③错，导气管应长进短出；④错，试管口不能用橡皮塞塞紧；
13.下列有关溶液性质的叙述，正确的是
A ．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到00
C 时，会放出CO 2气体。

B ．200
C ，100g 水可溶解34.2gKCl ，此时KCl 的饱和溶液的质量分数为34.2% C ．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质
D ．相同温度下，把水面上的空气换成相同压强的纯氧，100g 水中溶入氧气的质量增加
【答案】D 【解析】略
14.等质量的CuO 和MgO 粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO 3)2和Mg(NO 3)2的物质的量浓度分别为a mol·L -1和b mol·L -1（假设反应前后溶液体积无明显变化），则a 与b 的关系为 A ．a ＝b B ．a ＝2b C ．2a ＝b D ．a ＝5b
【答案】C
【解析】等质量的CuO 和MgO 粉末物质的量的比为1：2；由铜、镁元素守恒得Cu(NO 3)2和Mg(NO 3)2的物质的量比为1：2，即其浓度比为1：2，所以得2a ＝b ；
15.在标准状况下，由CO 和CO 2组成的混合气体13.44 L ，质量为20 g 。

此混合气体中C 和O 两种原子的物质的量之比为 A ．3∶4 B ．4∶3 C ．2∶1 D ．1∶2
【答案】A
【解析】13.44 L 标准状况下的CO 和CO 2组成的混合气体物质的量为0.6mol ，设CO 和CO 2的物质的量分别为x 、y ；所以；，得；所以此混合气体中C 和O 两种原子的物质的量之比为3∶4；
16.下列实验装置不适用于物质分离的是
【答案】D 【解析】略
17.取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl 4、酒精、NaCl 溶液，振荡后静置，现象正确的是
A ．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色
B ．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色
C ．Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色
D ．Ⅲ中溶液分层，上层呈棕黄色
【答案】A
【解析】Ⅰ、汽油中加入碘水，溶液分层，上层紫红色，下层无色；Ⅱ、CCl 4中加入碘水，溶液分层，下层紫红色，上层无色；、Ⅲ、酒精中加入碘水互溶；Ⅳ、NaCl 溶液中加入碘水互溶；
18.下列实验操作中所用仪器合理的是 A ．用100mL 的量筒量取18.8mLNaOH 溶液 B ．用瓷坩埚加热熔融NaOH C ．用托盘天平称取25.20g 氯化钠 D ．用100mL 容量瓶配制70mL0.1mol/L 盐酸
【答案】D 【解析】略
19.下列实验设计和结论正确的是
A ．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B ．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动，所以溶液是电中性的，胶体是带电的
C ．某无色溶液中加Ba(NO 3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO 42—
D ．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
【答案】D 【解析】略
20.标准状况下，下列关于等质量H 2、D 2、T 2（H D T 分别为氕、氘、氚）三种气体的叙述不正确的是 A ．相对分子质量之比1：2：3 B ．质子数之比 2：3：6 C ．中子数之比0：2：4 D ．体积之比6：3：2
【答案】B
【解析】H 、D 、T 的中子数分别为0、1、2，其质子数相同均为1，所以
A 正确，相对分子质量之比1：2：3；
B 错，它们的质子数相同；
C 正确，中子数分别为0、1、2；
D 正确，相同条件下，气体体积比等于物质的量比，即为6：3：2；
21.向一价金属的碘化物溶液中逐滴加入AgNO 3溶液，直到沉淀完全为止。

已知生成的新溶液的质量与原碘化物溶液的质量相等，则原AgNO 3溶液的质量分数约为 A ．72% B ．54% C ．46% D ．28%
【答案】A
【解析】由题意可知：m （碘化物溶液）+m （AgNO 3溶液）=m （AgI ）+m （硝酸盐溶液），生成的新溶液的质量与原碘化物溶液的质量相等，
根据质量守恒，则有m （AgNO 3溶液）=m （AgI ）， 设生成1molAgI ，则AgNO 3为1mol ，
m （AgNO 3）=170g ，则ω（AgNO 3）=m(AgNO 3)/ m(AgI)×100%=170/235×100%≈72%， 故选A ．
22.漂白粉主要成分可用下式表示： Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH 2O ，用过量的盐酸和漂白粉作用可生成Cl 2。

Cl 2与漂白粉的质量比叫做漂白粉的“有效氯”。

现有一种漂白粉的“有效氯”为0.355，则式中的n 值约为 A ．7.5 B ．8.0 C ．9.5 D ．11.0
【答案】B
【解析】Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH 2O 与盐酸反应生成氯气的离子方程式为：，取100克该漂白粉，即由“有效氯”为0.355得该100克漂白粉与盐酸反应生成氯气的质量为0.355克即氯气的物质的量为0.5mol ；由离子反应方程式得的物质的量为0.5mol ；即100克该漂白粉中的物质的量为0.5mol ，得含3mol 的漂白粉的质量为600克，Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH 2O 的相对质量为600，由化学式Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH 2O 得n 约为8；
23.用玻棒蘸取新制氯水滴在pH 试纸中部，观察到的现象是：
【答案】B 【解析】略
24.气体X 可能是Cl 2、HBr 、CO 2中的一种或几种，已知X 通入AgNO 3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，若将X 通入澄清的石灰水中却不见沉淀产生，则对气体X 的成分下列说法正确的是 A ．一定含有HBr,一定不含CO 2 B ．一定含有HBr,可能含有CO 2 C ．一定不含CO 2、Cl 2 D ．可能含有CO 2、Cl 2
【答案】B 【解析】略
25.已知在一定温度和压强下，测得10升氧气的质量为16克，则在相同条件下，11.2升气体可能是
A ．密度约为1.96g?L -1
的CO 2
B ．物质的量为0.5 mol 的 H 2
C ．质量为14 g 的 N 2
D ．质量为35.84 g 的SO 2
【答案】D
【解析】10升氧气的质量为16克，即得20升氧气的质量为32克，即1mol 氧气在该条件下的体积为20L ；所以11.2L 气体的物质的量为0.56mol ；
A 错，11.2L 气体的质量为22克，即物质的量为0.5mol ；
B 错；
C 错，质量为14 g 的 N 2的物质的量为0.5mol ；
D 正确，质量为35.84 g 的SO 2的物质的量为0.56mol ；
26.一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500mL 0.6mol/L 的NaOH 溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO 的物质的量为0.05mol,参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为
A ．3：1
B ．3：2
C ．2：3
D ．3：4
【答案】C
【解析】500mL 、0.6mol·L －1的NaOH 溶液中含有氢氧化钠的物质的量0.5L×0.6mol·L －
1=0.3mol ．
混合气体通入含0.3molNaOH 的溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH 无剩余，测得反应后溶液中含Cl －、ClO －
，
根据电荷守恒可知，溶液中n （Na ＋）=n （Cl －）+n （ClO －
）=0.3mol ，所以n （Cl 2）=1/2×0.3mol=0.15mol ．
由于由于溶液中n （ClO －）=0.05mol ，所以溶液中n （Cl －
）=0.3mol-0.05mol=0.25mol ； 令氯气与氢氧化钠反应生成的氯离子的物质的量为xmol ，根据电子转移守恒有x=0.05mol ，
溶液中Cl －
来源于氯化氢及氯气与氢氧化钠的反应，所以氯化氢提供的氯离子为0.25mol-0.05mol=0.2mol ，
即反应后的混合气体中n （HCl ）=0.2molmol ，根据氢元素守恒可知，n （H 2）=1/2n （HCl ）=1/2×0.2mol=0.1mol ， 所以参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为0.1mol ：0.15mol=2：3． 故选： C ．
二、简答题
1.（1）在S+2KNO 3+3C=K 2S+N 2+3CO 2的反应中 元素被氧化， 元素被还原； 是氧化剂， 是还原剂； 是氧化产物， 是还原产物。

（2）某物质A 在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程式为：
2A(s)=" B(g)" + 2C(g) + 2D(g)，取一定量的A 加热，完全分解，同温同压下测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d ，则A 的相对分子质量为 。

（3）现有A 、B 、C 、D 四瓶溶液，它们分别是NaCl(0.1mol?L-1)、HCl(0.1mol?L-1)、NaOH(0.1mol?L-1)和酚酞试液（0.1%）中的一种。

有人不用其他试剂，就可以把它们一一鉴别开来，其实验步骤如下： ①各取溶液少许两两混合，据现象不同分成两组；
②取一组混合液，不断滴入另一组的一种未知溶液，根据现象不同可鉴别出A 和B 两种溶液；
③再取已鉴别出A 溶液2mL, 滴入3滴未知C 溶液，再加入D 溶液4mL ，在这个过程中无明显颜色变化； 综合以上实验可知，A 、B 、C 、D 溶液分别是： A ； B ； C ； D 。

【答案】
【解析】⑴准确记忆相关概念：“失升氧还”即：失电子，化合价升高，被氧化，是还原剂；得电子，化合价降低，被还原，是氧化剂。

C 元素被氧化， S 、N 元素被还原；
S 、KNO 3 是氧化剂， C 是还原剂； CO 2 是氧化产物， K 2S 、N 2 是还原产物。

⑵
⑶①各取溶液少许两两混合，据现象不同分成两组；变红的一组为NaOH 和酚酞，一组为HCl 和NaCl
NaCl
HCl
NaOH
酚酞试液
种溶液；
③再取已鉴别出A 溶液2mL, 滴入3滴未知C 溶液，再加入D 溶液4mL ，在这个过程中无明显颜色变化；说明 A 是NaCl,B 是HCl,C 是NaOH ，D 是酚酞试液。

2.向盛有KI 溶液的试管中加入少许CCl 4后滴加氯水，CCl 4层变成紫色。

如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl 4
层会逐渐变浅，最后变成无色。

完成下列填空：
1) 写出并配平CCl 4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：
写出产物即可不需要配平
2)整个过程中的还原剂是 。

3)把KI 换成KBr ，则CCl 4层变为 色：继续滴加氯水，CCl 4层的颜色没有变化。

由此推测、、氧化性由强到弱的顺序是 。

【答案】（写出产物即可，不需要配平） （2)还原剂是 I 2 。

（3) 棕色 色：氧化性由强到弱的顺序是
＞＞ 。

【解析】略
三、实验题
1.（1）点燃不纯的氢气可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。

下图的装置能起到此作用的是___________。

（2）取一定量的饱和氯水与CaCO 3粉末混合，观察到少量气泡，氯水的黄绿色褪去，静止后取上层澄清溶液四
份，分别进行以下实验：
① 一份滴加盐酸，产生大量气泡 ② 一份滴加NaOH 溶液，出现白色沉淀 ③ 一份用酒精灯加热出现白色沉淀 ④ 将有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色
由上述实验现象推测该澄清溶液的主要溶质是 ；
实验①可以用 方程式表示；
饱和氯水与CaCO 3粉末发生反应的化学方程式 。

【答案】29、（1） b 。

（2）主要溶质是 Ca(HCO 3)2 CaCl 2 HClO ；
实验①可以用 Ca(HCO 3)2 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 + 2H 2O 表示；
化学方程式 2CaCO 3 + 2Cl 2 + 2H 2O = Ca(HCO 3)2 + CaCl 2 + 2HClO 。

【解析】略
2.某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br 2的沸点为59℃。

微溶于水，有毒
性和强腐蚀性。

他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图。

请你参与分析讨论：
①图中仪器B 的名称： ，冷却水从 进， 出； ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：。

④C中液体产生颜色为；
⑤烧杯A的作用， D中液体的作用是。

【答案】
【解析】略
四、计算题
1.（1）某溶液中Cl-、Br-、I-三种离子的物质的量之比为1:2:3，要使它们的物质的量之比变为4:3:2，则需通入Cl
2
的物质的量是原溶液中I-的物质的量的倍。

（2）KBr和KCl的混合物3.87g，溶于水并加入过量AgNO
3
溶液后，产生6.63g沉淀，则混合物中含K的质量分数
（3）5mL18%氢氧化钠溶液（d=1.2g/mL）最多能吸收 L标准状况下的CO
2。

【答案】
【解析】略
2.已知Cl
2
在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与
NaClO
3的物质的量之比为4:1。

现有49.7g Cl
2
，将其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反应完全后得到
500mL溶液。

（1）写出Cl
2
在70℃的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式
（2）计算完全反应后生成物NaClO
3
的物质的量浓度
【答案】
【解析】略。