江苏省南通市如皋实验初中九年级化学上学期期末试题(

2015-2016学年江苏省南通市如皋实验初中九年级（上）期末化学试
卷
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于物质的组成或分类的说法正确的是（）
A．甲烷和乙醇的组成元素相同
B．火碱、纯碱都属于碱
C．钙和铁都是人体必需的微量元素
D．钢、盐酸都属于混合物
2．下列关于物质的变化、性质和用途说法正确的是（）
A．CO+CuO═Cu+CO2属于置换反应
B．碳酸氢钠能与盐酸发生反应，可治疗胃酸过多
C．氢氧化钠固体能吸水，可用作食品干燥剂
D．动植物的呼吸属于物理变化
3．下列说法不正确的是（）
A．浓盐酸久置于空气中，溶液质量会变小
B．铁制品表面涂油可防锈
C．煤块粉碎后燃烧的目的是为了减少二氧化碳的排放
D．用燃烧法区分棉纤维和羊毛纤维
4．下列有关水的说法中，不正确的是（）
A．雨水的pH一定为7
B．硬水和软水可用肥皂水来区别
C．水是一种常用溶剂
D．电解水时正、负极产生气体的体积比为 1：2
5．下列实验操作符合安全要求的是（）
A．
验证氢气的可燃性
B．
闻气体气味
C．
移走蒸发皿
D．
稀释浓硫酸
6．有关燃烧和灭火的说法正确的是（）
A．可燃物只有在空气中才能燃烧
B．空气中混有可燃性气体，遇明火时可能发生爆炸
C．通过降低可燃物的着火点可以灭火
D．任何燃料完全燃烧时，一定会生成二氧化碳
7．近年来，有关PX毒性的争议源源不断，其化学式为C8H10，名称为对二甲苯．下列有关PX的说法错误的是（）
A．属于有机物B．由两种元素组成
C．碳、氢元素的质量比为4：5 D．一个PX分子含有18个原子
8．除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是（）
选项物质所含杂质除杂质的方法
A CO CO2通过足量的氢氧化钠溶液，干燥
B Cu Fe 加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
C CaO CaCO3加入适量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D KCl溶液CuCl2加入适量的氢氧化钾溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
9．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
C．t2℃时，30g甲溶解在50g水中形成80g溶液
D．t2℃时，甲饱和溶液溶质质量分数为50%
10．把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（）
物质 a b c d
反应前的质量（g） 6.4 3.2 4.0 2.8
反应后的质量（g） 5.2 X 7.2 2.8 A．该反应是化合反应B．d一定是催化剂
C．X=2.0g D．a和c是反应物
二、非选择题（本题包括5小题，共40分）
11．从宏观和微观的不同角度认识物质的变化和性质
（1）①气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是（填符号）．
②胃酸过多须服用抗酸药．下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒：
抗胃酸药复方氢氧化镁片剂铝碳酸镁片
有效成分Mg（OH）2AlMg（OH）3CO3
构成微粒Mg2+、OH﹣Al3+、Mg2+、OH﹣、CO32﹣
由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异． Mg（OH）2起抗酸作用的微粒是OH﹣．铝碳酸镁与盐酸的反应为：AlMg（OH）
CO3+5HCl═MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑．
3
则铝碳酸镁起抗酸作用的微粒是（填微粒符号）．
（2）如图1所示
粒子A最外层电子数是，在化学反应中容易填“得”或“失”）电子；微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是（填编号，下同），属于同一种元素的是 D位于元素周期表中第周期
（3）如图2所示
图①：从微观角度看，盐酸和氢氧化钠发生中和反应的实质是．
写出与上述反应本质完全相同的另一个化学方程式．
图②：古代字画能够保存很长时间不褪色的原因是．
12．海盐文化全国知名，某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究（如图1所示）：
（1）操作①中必须用到的一种仪器是（填序号）．
A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管
（2）操作③的名称是，该操作中玻璃棒的作用为．
（3）操作④中采用方法得到精盐（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）．
（4）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl2一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如图2所示处理：
①白色沉淀的化学式为；②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的
是．
③若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将（填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量．
13．化学与生活密不可分
（1）均衡的膳食结构可以保障身体健康．某种食品的配料标签如图所示．
①该配料中富含蛋白质的物质是．
②从营养均衡的角度看，该食品中除水外，还缺少的营养素是．
（2）良好的生态环境可以提升生活质量．
①酸厂的污水中含有硫酸等物质，可用进行中和处理后再排放．
②脱硫煤代替传统煤可以减少的排放，从而减少酸雨的形成．
（3）钢铁是使用最多的金属材料
①人类向自然界提取量最大的金属是铁，高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石
和．写出用赤铁矿为原料炼铁的化学反应方程式．
②铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉．其原因是．
③金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质．CoCl2固体是蓝色的，CoCl2溶液是粉红色的．现将金属钴投入稀盐酸中，发生化学反应Co+2HCl═CoCl2+H2↑．该反应的实验现象
为．
④废旧钢铁表面的铁锈可用盐酸除去，其原理是．
14．化学与实验．
（一）气体的制取和收集
现有如图所示的实验装置：
（1）A装置可用于制气体，反应的化学方程式为：．
（2）实验室需少量甲烷气，可用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得．制甲烷气的发生装置应选用（填字母）装置；收集甲烷气可选用C或E装置，由此推断甲烷气具有的物理性质是．
（3）实验室用A装置制取气体前，先向长颈漏斗中加水淹没长颈漏斗的下端，其目的是为了．
（4）用B、D组合制取制氧气的化学方程式为，检验氧气已集满的方法
是．
（二）某食品包装袋中有一个小纸袋，上面写“生石灰干燥剂，请勿食用”．该食品已放置两月有余．请你对下列问题进行探究．
（1）小纸袋中的物质能否继续作干燥剂？
实验步骤实验现象结论
取足量的小纸袋中的固体放入
烧杯中，加入适量的水，触摸杯壁可继续作干燥剂
（2）猜想：小纸袋中的物质除含有CaO外，还可能含有Ca（OH）2和；
（3）请设计实验证明（2）中你所填的物质是否存在．
15．（1）二氯异氰脲酸钠（C3O3N3Cl2Na）是一种预防H7N9禽流感的有效消毒剂．如图为某工厂生产的二氯异氰脲酸钠产品的标签．
21%的二氯异氰脲酸钠溶液呈性（填“酸”或“碱”）．
②25℃时，饱和二氯异氰脲酸钠溶液的溶质质量分数为．（写出计算过程）
（2）自来水厂常用电解饱和食盐水制备消毒剂Cl2，反应的化学方程式为：
2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑．现需要71t氯气用于自来水消毒，理论上需要含杂质10%的粗盐多少吨？
2015-2016学年江苏省南通市如皋实验初中九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于物质的组成或分类的说法正确的是（）
A．甲烷和乙醇的组成元素相同
B．火碱、纯碱都属于碱
C．钙和铁都是人体必需的微量元素
D．钢、盐酸都属于混合物
【考点】物质的元素组成；纯净物和混合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；矿物质与微量元素．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的分类．
【分析】A、根据物质的元素组成进行分析解答；
B、根据物质的俗称解答；
C、根据人体中元素的含量解答；
D、根据物质的类别解答．
【解答】解：A、甲烷是由碳元素和氢元素组成的，乙醇是由碳元素、氢元素和氧元素组成的，错误；
B、纯碱属于盐类物质，错误；
C、钙是人体必需的常量元素，错误；
D、钢和盐酸都属于混合物，正确；
故选D．
【点评】本题考查的是常见的物质的类别的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
2．下列关于物质的变化、性质和用途说法正确的是（）
A．CO+CuO═Cu+CO2属于置换反应
B．碳酸氢钠能与盐酸发生反应，可治疗胃酸过多
C．氢氧化钠固体能吸水，可用作食品干燥剂
D．动植物的呼吸属于物理变化
【考点】反应类型的判定；常见碱的特性和用途；常用盐的用途；化学变化和物理变化的判别．
【专题】物质的变化与性质；化学反应的基本类型和能量变化；常见的碱碱的通性；常见的盐化学肥料．
【分析】A．根据置换反应的概念来分析；
B．据碳酸氢钠的性质来分析；
C．根据氢氧化钠的腐蚀性来分析；
D．根据呼吸作用的原理来分析．
【解答】解：A．该反应是由两种化合物反应生成化合物和单质，不符合置换反应的概念，故错误；
B．碳酸氢钠与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，起到了治疗胃酸过多的目的，故正确；
C．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用作食品的干燥剂，故错误；
D．呼吸作用是有机物与氧气反应生成二氧化碳和水，释放出能量的过程，此过程生成了新物质，属于化学变化，故错误．
故选B．
【点评】本考点属于结合课本知识的信息，体现了性质决定用途，用途反映性质的理念，要认真掌握，综合应用．本考点主要出现在填空题和选择题中．
3．下列说法不正确的是（）
A．浓盐酸久置于空气中，溶液质量会变小
B．铁制品表面涂油可防锈
C．煤块粉碎后燃烧的目的是为了减少二氧化碳的排放
D．用燃烧法区分棉纤维和羊毛纤维
【考点】酸的物理性质及用途；金属锈蚀的条件及其防护；完全燃烧与不完全燃烧；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．
【专题】物质的鉴别题；化学与能源；金属与金属材料；常见的酸酸的通性．
【分析】A、根据浓盐酸的挥发性解答；
B、根据防锈的方法解答；
C、根据增大接触面积能促进反应的进行解答；
D、根据物质的性质差异解答即可．
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶质质量分数减小，正确；
B、铁制品表面涂油可防锈，正确；
C、煤块粉碎后燃烧的目的是为了促进燃烧，错误；
D、棉花灼烧有烧纸的气味，羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，可以使用燃烧的方法区分，正确；
故选C．
【点评】本题考查的是常见的物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．
4．下列有关水的说法中，不正确的是（）
A．雨水的pH一定为7
B．硬水和软水可用肥皂水来区别
C．水是一种常用溶剂
D．电解水时正、负极产生气体的体积比为 1：2
【考点】硬水与软水；电解水实验；常见的溶剂；溶液的酸碱性与pH值的关系．
【专题】化学知识生活化；空气与水．
【分析】A、根据二氧化碳能与水反应生成碳酸分析；
B、根据硬水、软水的区分方法分析；
C、根据水的作用分析；
D、根据电解水试验的现象和结论分析．
【解答】解：A、正常的雨水的PH只是稍小于7，呈酸性，故错误；
B、可用肥皂水来区别硬水和软水，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，故正确；
C、水是最常用的溶剂，故正确；
D、电解水时正、负极产生气体的体积比为 1：2，故正确．
故选A．
【点评】本题考查了有关水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
5．下列实验操作符合安全要求的是（）
A．
验证氢气的可燃性
B．
闻气体气味
C．
移走蒸发皿
D．
稀释浓硫酸
【考点】氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；蒸发与蒸馏操作．
【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据锌粒与稀盐酸反应刚开始产生的气体是氢气和空气的混合物，进行分析判断．
B、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断．
C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
【解答】解：A、锌粒与稀盐酸反应刚开始产生的气体是氢气和空气的混合物，不纯净，立即点燃，可能会发生爆炸，图中所示装置错误．
B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误．
C、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误．
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
6．有关燃烧和灭火的说法正确的是（）
A．可燃物只有在空气中才能燃烧
B．空气中混有可燃性气体，遇明火时可能发生爆炸
C．通过降低可燃物的着火点可以灭火
D．任何燃料完全燃烧时，一定会生成二氧化碳
【考点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；灭火的原理和方法．
【专题】化学与能源．
【分析】A、燃烧不一定需要氧气；
B、发生爆炸的条件是在有限的空间内，可燃气体或粉尘与空气混合，达到爆炸极限，遇到明火；气体遇到明火能否发生爆炸，要看气体混合物中是否有可燃性的气体和氧气同时存在；
C、根据物质的着火点一般不会发生变化分析；
D、根据氢气燃烧分析．
【解答】解：A、镁可以在二氧化碳中燃烧，发生了燃烧，没有氧气参加，说明燃烧不一定要有氧气参与，可燃物不一定在空气中才能燃烧，故错误．
B、空气中有氧气混有可燃性气体，遇明火达到着火点可能发生爆炸，正确．
C、物质的着火点一般不会发生变化，故错误．
D、氢气燃烧只生成水，没有生成二氧化碳，故错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，掌握燃烧的条件、灭火的方法、爆炸的原理并能灵活运用是正确解答本题的关键．
7．近年来，有关PX毒性的争议源源不断，其化学式为C8H10，名称为对二甲苯．下列有关PX的说法错误的是（）
A．属于有机物B．由两种元素组成
C．碳、氢元素的质量比为4：5 D．一个PX分子含有18个原子
【考点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；元素质量比的计算．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】A．根据有机物的概念来分析；B．根据化学式的意义来分析；C．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；D．根据物质的分子构成来分析．
【解答】解：A．由对二甲苯的化学式可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；
B．由二甲苯的化学式C8H10可知，它是由碳元素和氢元素组成的，故正确；
C．对二甲苯中C、H两种元素的质量比为（12×8）：（1×10）=48：5，故错误；
D．对二甲苯的化学式C8H10可知，一个对二甲苯分子是由8个碳原子和10个氢原子，共18个原子构成的，故正确．
故选C．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
8．除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是（）
选项物质所含杂质除杂质的方法
A CO CO2通过足量的氢氧化钠溶液，干燥
B Cu Fe 加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
C CaO CaCO3加入适量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D KCl溶液CuCl2加入适量的氢氧化钾溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质．
【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、Fe能与足量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和铜，铜不与稀硫酸反应，再过滤，洗涤，干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、CaCO3和CaO均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、CuCl2能与适量的氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：C．
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
9．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
C．t2℃时，30g甲溶解在50g水中形成80g溶液
D．t2℃时，甲饱和溶液溶质质量分数为50%
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；甲的溶解度大于乙的溶解度错误，因为没有指明温度；t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等正确，因为在该温度下甲和乙有交点；t2℃时，甲的溶解度是50g，30g甲溶解在50g水中形成溶液的质量=25g+50g=75g，不是80g溶液；t2℃时，甲饱和溶液溶质质量分数=≈33.3%，不是50%．
【解答】解：A、甲的溶解度大于乙的溶解度错误，因为没有指明温度，故选项错误；
B、t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等正确，因为在该温度下甲和乙有交点；故选项正确；
C、t2℃时，甲的溶解度是50g，30g甲溶解在50g水中形成溶液的质量=25g+50g=75g，不是80g溶液；故选项错误；
D、t2℃时，甲饱和溶液溶质质量分数=≈33.3%，不是50%，故选项错误；
故选B
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．
10．把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（）
物质 a b c d
反应前的质量（g） 6.4 3.2 4.0 2.8
反应后的质量（g） 5.2 X 7.2 2.8 A．该反应是化合反应B．d一定是催化剂
C．X=2.0g D．a和c是反应物
【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律可知，b是反应物，参加反应的质量为：3.2g﹣1.2g=2.0g；
c物质反应后质量增加了3.2g，是生成物；
d物质反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物；
a物质反应后质量减少了1.2g，是反应物．
【解答】解：A、反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，该选项说法正确；
B、d不一定是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物，该选项说法不正确；
C、X=3.2g﹣2.0g=1.2g，该选项说法不正确；
D、a是反应物，c是生成物，该选项说法不正确．
故选：A．
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，这是书写化学方程式和进行相关方面计算的基础．
二、非选择题（本题包括5小题，共40分）
11．从宏观和微观的不同角度认识物质的变化和性质
（1）①气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是N、H （填符号）．
②胃酸过多须服用抗酸药．下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒：
抗胃酸药复方氢氧化镁片剂铝碳酸镁片
有效成分Mg（OH）2AlMg（OH）3CO3
构成微粒Mg2+、OH﹣Al3+、Mg2+、OH﹣、CO32﹣
由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异． Mg（OH）2起抗酸作用的微粒是OH﹣．铝碳酸镁与盐酸的反应为：AlMg（OH）
CO3+5HCl═MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑．
3
则铝碳酸镁起抗酸作用的微粒是OH﹣、CO32﹣（填微粒符号）．
（2）如图1所示
粒子A最外层电子数是7 ，在化学反应中容易得填“得”或“失”）电子；微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是 B （填编号，下同），属于同一种元素的是CE D位于元素周期表中第三周期
（3）如图2所示
图①：从微观角度看，盐酸和氢氧化钠发生中和反应的实质是氢氧根离子和氢离子结合形成水分子．
写出与上述反应本质完全相同的另一个化学方程式2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+H2O ．
图②：古代字画能够保存很长时间不褪色的原因是常温下碳的化学性质不活泼．
【考点】质量守恒定律及其应用；酸的化学性质；中和反应及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律；碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的酸酸的通性．
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变解答；
（2）根据酸碱中和反应、氢离子与碳酸根离子反应等方面进行分析．
（3）根据原子结构示意图的意义、元素的性质与原子结构的关系及元素的定义分析回答．
（4）根据图①反应可以知道，中和反应实质就是氢氧根离子和氢离子结合形成水分子的过程．
考虑墨的主要成分是碳，常温下碳的化学性质不活泼，不与其他物质发生化学反应．
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，反应后的原子种类是N、H、O，故X分子中一定含有的原子是N、H；
（2）根据铝碳酸镁与盐酸的反应为：AlMg（OH）3CO3+5HCl═MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑，故AlMg （OH）3CO3中的OH﹣、CO32﹣都能中和胃酸中的氢离子．
（3）①由原子结构示意图可知，微粒A最外层电子数是7，大于4，在化学反应中容易电子；
②微粒A、B、C、D、E中，B的原子的最外层电子数是8，达到了稳定结构，对应单质化学性质最稳定，C、E的质子数相同，属于同一种元素．根据图可知：D为钠元素，其原子有三个电子层，故位于元素周期表中第三周期．
（4）根据反应可以知道，中和反应实质就是氢氧根离子和氢离子结合形成水分子的过程．
根据题意，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：2HCl+Ca（OH）
═CaCl2+H2O．
2
因为墨的主要成分是碳，用墨汁书写或绘制的字画能够保存很长时间不变色，是因为常温下碳的化学性质不活泼．
故答案为：
（1）①N、H．②OH﹣、CO32﹣；（2）7，得，B，CE，三；
（3）氢氧根离子和氢离子结合形成水分子；2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+H2O；常温下碳的化学性质不活泼．
【点评】本题综合性较强，但由于问题较多，容易被弄糊涂了，因此要从概念的科学定义出发，逐一解答．掌握原子结构示意图的意义等，不能光看图示，否则容易出错．
12．海盐文化全国知名，某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究（如图1所示）：
（1）操作①中必须用到的一种仪器是 A （填序号）．
A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管
（2）操作③的名称是过滤，该操作中玻璃棒的作用为引流．
（3）操作④中采用蒸发结晶方法得到精盐（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）．
（4）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl2一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如图2所示处理：
①白色沉淀的化学式为Mg（OH）2；②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是除去反应剩余的氢氧化钠．。