高考化学复习东阳市2015年高三模拟考试.docx

高中化学学习材料
唐玲出品
东阳市2015年高三模拟考试
理科综合试题卷
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23 Mg—24 Al—27
K—39 Fe—56 Cu—64 Mn—55
7．下列说法不正确的是（▲）
A．对稀土元素及化合物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径
B．油脂是人体中热值最高的营养物质,在工业上可用于制肥皂和油漆
C．离子键、共价键和氢键等化学键都可能对物质的熔沸点产生影响
D．高分子膜在分离提纯、物质制备以及能量转化等领域都有广泛应用
8．利用下列实验器材（规格和数量不限，夹持仪器不限），不能完成相应实验的选项是（▲）实验器材（省略夹持装置）相应实验
A 烧杯、锥形瓶、试管、温度计探究温度对H2SO4和Na2S2O3反应速率的影响
B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、电子天平用固体氯化钠配制100 mL0.5 mol·L-1的溶液
D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI 9．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子的核外电子数是内层电子的4倍，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。

下列说法不正确的是（▲）
A．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强
B．化合物W2Q2中，各原子最外层均达8电子结构
C．工业上通过电解Z与Q形成的化合物制备Z单质
D．Y单质与X的气态氢化物可发生置换反应
10．下列说法正确的是（▲）
A．等质量的乙酸、葡萄糖与淀粉完全燃烧时消耗氧气的质量相等
B．醇、醛和羧酸都溶于水，烃与酯的密度都小于1g/cm3
C．豆浆中富含大豆蛋白，煮沸后蛋白质水解成了氨基酸
D．某烯烃（最简式为CH2）与H2加成产物为2，3—二甲基丁烷，则该烯烃可能有2 种结构
11．已知阴离子交换膜只允许阴离子通过。

某化学课外活动小组采用如下方案对印刷电路废液（溶质主要是FeCl2、CuCl2和 FeCl3）进行再生：先向废液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，再将滤液转入下图所示的装置中进行电解。

下列说法中不正确的是（▲）
A ．电解时，电极a 应与外电源的正极相连
B ．电解时，电极b 周围产生无色无味的气体
C ．电解时，电极a 发生的反应是：2Cl ――2e －= Cl 2
↑
D ．电解时，可以用氯化钠溶液替代稀盐酸
12．已知反应：2NO 2 (红棕色) N 2O 4(无色)△H ＜0。

将一定量的NO 2充入注射器中后封口，下右图是在拉
伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。

下列说法正确的是（ ▲ ）
A ．b 点的操作是拉伸注射器
B ．d 点：v (正)< v (逆)
C ．c 点与a 点相比，c(NO 2)增大，c(N 2O 4)减小
D ．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T (b)＞T (c)
13．某溶液中仅含有以下离子中的五种（不考虑水的电离和离子的水解），且各离子的物质
的量浓度相等。

阳离子：Na +、Mg 2+、Fe 2+、Al 3+、Fe 3+；阴离子：OH －、CO 32－、Cl －、NO 3－、SO 42－。

下列说法正确的是（ ▲ ）
A ．溶液中肯定不存在。

的离子是Na +和CO 32－
B ．用氢氧化钠溶液可以确定阳离子的组成
C ．溶液中加入稀硫酸，有气体产生
D ．溶液中存在的Cl －，可用硝酸酸化的硝酸银溶液检验
26．(10分)乙烯有如下转化关系。

乙烯在不同的条件下可被氧化成不同产物，如A 、B 、C 。

已知：取0.01mol A 与足量的钠完全反应后，生成224mL （标准状况）气体。

C 是B 的同分异构体，C 与新制的氢氧化铜浊液一起加热，会产生红色沉淀。

完成下列填空：
（1）工业上用石油得到乙烯的方法是 ▲ 。

A ．分馏
B ．干馏
C ．裂解
D ．裂化
（2）A 中官能团的名称为 ▲ ；写出C 的结构简式 ▲ 。

（3）乙烯到D 的化学方程式为 ▲ ，反应类型是 ▲ 。

A C 2H 6O 2 乙烯 C 2H 4 B O C D
KMnO 4 中性溶液 △ O 2，Pd △ O 2，Ag △ H 2O
一定条件
（4）一定条件下，B 能与H 2O 化合生成A ，写出该过程的化学方程式 ▲ 。

27．(18分)Ⅰ．将广泛应用于航空工业的某合金（两种金属组成）投入过量浓硝酸中，合金与硝酸剧烈反应，放出红棕色气体X 和蓝绿色溶液Y 。

若将少量Y 滴入NaCl 溶液中，只产生白色沉淀。

（1）氯元素在周期表中的位置： ▲ 。

（2）组成合金的金属是 ▲ （填选项字母）。

A ．Cu ，Mg
B ．Cu ，Al
C ．Cu ，Fe
D ．Cu ，Ag
（3）X 是大气污染物之一，利用氨水可以将SO 2和X 同时吸收处理，原理如下图所示：
NO 2被吸收的离子方程式是 ▲ 。

II ．某研究小组为了探究一种无机盐A （只含四种元素）的组成，设计并完成了如下实验：
取少量无机盐A ，加入足量6%的H 2O 2溶液，充分反应后除了生成水外还有4种产物，分别是：气态氧化物B ，气态单质C ，盐D 和含氧强酸E 。

将B 、C 、D 、E 均通（加）入Ba(OH)2溶液中，B 、D 、E 与Ba(OH)2生成了白色沉淀，再向白色沉淀中加入足量稀硝酸，只有B 生成的沉淀溶解且放出气体B 。

A 、D 的焰色呈紫色。

C 在标况下的密度为1.25g/L 。

请回答下列问题：
（1）A 的化学式是 ▲ ，C 的结构式为 ▲ 。

（2）A 与双氧水反应的化学方程式为 ▲ 。

（3）B 与Ba(OH)2反应生成沉淀的离子方程式为 ▲ 。

（4）一种短周期的金属单质R 在B 、C 中都能燃烧，则相同条件下，等体积的B 、C 完全反
应消耗金属单质R 的质量比为 ▲ 。

（5）请利用题中出现的物质[即A —E 、H 2O 2溶液和Ba(OH)2溶液等]检验(NH 4)2Fe(SO 4)2晶体
中含有Fe 2+： ▲ 。

28．(16分) NaHSO 3被用于棉织物及有机物的漂白以及在染料、造纸、制革等工业中用作还
原剂。

（1）NaHSO 3可由NaOH 溶液吸收SO 2制得。

2NaOH(aq) + SO 2(g) = Na 2SO 3(aq) + H 2O(l) △H 1
2NaHSO 3(aq) = Na 2SO 3(aq) + SO 2 (g)+ H 2O(l) △H 2
则反应SO 2 (g) + NaOH(aq) = NaHSO 3(aq) 的△H 3 = ▲ (用含△H 1、△H 2式子表示)；且△H 1 ▲ △H 2(填“＞”、“＜”和“=”)。

（2）NaHSO 3在不同温度下均可被KIO 3氧化，当NaHSO 3完全消耗即有I 2析出，根据I 2析出所
需时间可以求得NaHSO 3的反应速率。

将浓度均为0.020mol ·L －1NaHSO 3(含少量淀粉)10.0ml 、KIO 3(过量)酸性溶液40.0ml 混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时
未观察到溶液变蓝，实验结果如下左图。

氨水 SO 2 NH 4HSO 3溶液 X N 2 铵盐溶液 )()
(323--HSO n SO n
①a 点时，v (NaHSO 3)= ▲ mol ·L －1·s －1。

②根据图中信息判断反应：I 2 +淀粉蓝色溶液的△H ▲ 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③10－40℃区间内，显色时间越来越短，其原因是 ▲ 。

（3）已知：T ℃时H 2SO 3的Ka 1=1.5×10－2, Ka 2=1.0×10－7；NaHSO 3溶液pH ＜7。

在T ℃时，往NaOH 溶液中通入SO 2。

①在NaHSO 3溶液中加入少量下列物质后，
23-3(H SO )(HSO )c c 的值增大的是 ▲ 。

A ．H 2O B ．稀H 2SO 4
C ．H 2O 2溶液
D ．NaOH 溶液
②某时刻，测得溶液的pH =6，则此时，-32-3(HSO )(SO )n n = ▲ 。

③请画出从开始通入SO 2直至过量时，溶液中n (SO 32－)∶n (HSO 3－)随pH 的变化趋势图
▲ 。

29．(14分)某化学学习小组发现在碱性溶液中，NO 2会发生如下反应：
2NO 2 + 2NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2O
2NO 2 + Na 2CO 3 = NaNO 2 + NaNO 3 + CO 2
于是提出猜想，NO 2和碱性的NaHCO 3溶液也能发生类似反应。

该小组利用如图所示装置，使NO 2和NaHCO 3溶液充分反应并获得
反应液X 。

（1）①NaHCO 3溶液呈碱性的原因是 ▲ 。

②Cu 与浓硝酸反应的现象是 ▲ 。

③欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，操作步骤是：
蒸发浓缩、 ▲ 、过滤。

（2）该小组同学为了对猜想进行探究，进行如下讨论和实验。

④甲同学认为，可通过检验X 中是否存在NO 3－的方法验证猜想。

但经讨论后认为不可行，你认为其原因是 ▲ 。

⑤乙同学在X 中加入少量K 2Cr 2O 7溶液，结果溶液褪色，则产物中含有NaNO 2。

根据以上信息，写出NO 2与NaHCO 3溶液反应的离子方程式 ▲ 。

⑥已知在酸性条件下NO 2－能将I －氧化为I 2。

你认为能否用KI 淀粉溶液检验X 中是否存在NaNO 2： ▲ （填“能”或“不能”），原因是 ▲ 。

⑦已知5NO 2－ + 2MnO 4－ +6H += 5NO 3－ + 2Mn 2+ +3H 2O 。

称取a gKMnO 4固体，加蒸馏水和少量稀硫酸溶解，配成250mL 溶液。

移取20.00mL X 于锥形瓶，用所配的酸性KMnO 4溶液进行滴定，消耗b mL KMnO 4溶液。

滴点终点的现象是 ▲ ，则X 中NaNO 2的浓度是 ▲ （用含a 、b 的式子表示）。

浓HNO 3 Cu 饱和 NaHCO 3 NaOH 溶液
高三理综化学部分参考答案 (注明外,每格式2分)
7—13：CACDDBB
26(10分)． (1) C (1分)
(2) 羟基 ； CH 3CHO (3) CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH ； 加成反应 (1分)
(4)
+H 2O →
27(18分)． Ⅰ. (1) 第三周期ⅦA 族 (2) D
(3) 2NO 2+4HSO 3—=N 2+4SO 42—+4H +
II ．(1) KSCN ； N ≡N
(2) 2KSCN + 11H 2O 2 = 2CO 2↑+N 2↑+ K 2SO 4 + 10H 2O + H 2SO 4
(3) CO 2+ Ba 2++2OH —= BaCO 3 ↓+ H 2O ；
(4) 2:3
(5) 取小量晶体于试管中，加水溶解，滴入KSCN 溶液，无明显现象，再滴加H 2O 2溶液，溶液变为红色，说明晶体中含有Fe
2+ 。

28(16分)．
(1) (△H 1—△H 2)/2 ； ＜
(2)① 5.0 ×10—5mol ·L —1·s —1 ； ② ＜
③ 10－40℃时，温度升高，NaHSO 3和KIO 3反应的 速率加快，显色时间减小
(3)① BC ② 10 ③ 如右图
29(14分)．
(1)① HCO 3—的水解程度比电离程度大 (1分)
② Cu 逐渐减少（溶解），溶液变为蓝色，产生红棕色气体
③ 冷却结晶 (1分)
(2)④ 硝酸挥发到NaHCO 3溶液中(或过量NO 2与溶液中水反应生成HNO 3)，使X 中的NO 3—不一定是反应产物
⑤ 2NO 2+2HCO 3—=NO 3—+NO 2—+2CO 2+ H 2O
⑥ 不能 (1分) ； 因为X 中含有NO 3—，酸性条件下NO 3—要氧化I —生成I 2
⑦ 溶液由无色变为红色 (1分) ； L mol ab /316 7 PH )()
(323--HSO n SO n 一定条件。