江西省2021届高三化学上学期第一次月考试题

江西省南昌市新建县第一中学2021届高三化学上学期第一次月考试
题
考试时间：100分钟分值：100分
温馨提示：此次考试卷面分为5分
说明：1. 书写整齐无大面积涂改且主观题基本完成的得5分
2. 书写有涂改或主观题未完成的，根据情况扣（1—5）分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题（共16小题；每小题3分，共48分）
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( )
A．“雾霾积聚，难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B．碳素钢和光导纤维都属于新型的无机非金属材料
C．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理不相同
D．高温时可用金属钠还原钛的氯化物来制取金属钛
2．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，会有红褐色沉淀生成属于胶体聚沉
C．制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和氯化铁溶液煮沸
D．用丁达尔效应可区别NaCl溶液和Fe(OH)3胶体
3．下列关于物质分类的说法正确的是( )
A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
B．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等
C．镁铝合金、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物
D．纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质
4．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是( )
A．常温下，水电离的c(OH－)=1×10－12mo1·L－1的溶液中：NH+4、Fe2+、SO2−4、NO−3
B．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、HC2O−4、Cl－
C．(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：Fe3＋、Cl－、Br－、K＋
D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：SO42－、AlO2－、NH4＋、Br－
5．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，11.2L NO2完全溶于水，转移电子数为0.5N A
B ．20g D 2O 和HTO 两种水的组合中含有的中子数为10N A
C ．一定温度下，lmol H 2和足量碘蒸气反应产生的H －I 键数目为2N A
D ．标准状况下，22.4L 的HF 中含有的原子数目为2N A
6．下列有关化学用语的用法中，正确的是( )
A ．BaCO 3的电离方程式：2233BaCO Ba CO ＋－＋
B ．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体的化学方程式：
()323FeCl 3H O Fe OH 3HCl ∆↓↑＋＋
C ．向酸性KI 溶液中通入臭氧(O 3)的离子方程式：2222I O H O I O 2OH --3＋＋=＋＋
D ．向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO 4溶液至恰好完全沉淀时，反应的离子方程式：
22442Ba OH SO H =BaSO H O -↓＋-＋＋＋＋＋
7．NaClO 2是一种重要的杀菌消毒剂，工业上制备NaClO 2的原理为：ClO 2+H 2O 2+NaOH→NaClO 2+
H 2O + O 2 (未配平)。

下列说法错误的是( )
A ．该制备反应，NaClO 2是还原产物
B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
C ．生成标准状况下的11.2L 气体，转移2mol 电子
D ．制备过程中混合液的pH 降低
8．下列关于金属及其化合物的说法中正确的是( )
A ．除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可以用加热的方法除去
B ．由于Mg 、Al 比较活泼，工业上常用电解其熔融的氯化物来制备Mg 、Al 单质
C ．Li 在空气中燃烧可得到氧化锂和过氧化锂两种氧化物
D ．纳米铁粉可以除被污染水体中的重金属离子
9．(NH 4)2SO 4在一定条件下发生如下反应：4(NH 4)2SO 4===N 2↑＋6NH 3↑＋3SO 2↑＋SO 3↑＋7H 2O ，
将反应后的气体通入一定量的BaCl 2溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。

下列说法正确的是( )
A ．生成沉淀中既有BaSO 4、又有BaSO 3，且n (BaSO 4)∶n (BaSO 3)约为1 ∶3
B ．生成沉淀中既有BaSO 4、又有BaSO 3，且n (BaSO 4)∶n (BaSO 3)约为1 ∶2
C ．生成沉淀中既有BaSO 4、又有BaSO 3，且n (BaSO 4)∶n (BaSO 3)约为1 ∶1
D ．从溶液中逸出的气体只有N 2，最后留在溶液中溶质只有较多的NH 4Cl
10．下列有关实验装置的说法，正确的是( )
A ．用图1装置制取干燥纯净的NH 3
B ．用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
C ．用图3装置可以完成“喷泉”实验
D ．用图4装置测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积
11．下列除去杂质的方法，正确的是( )
A ．除去N 2中的少量O 2：通过灼热的CuO 粉末，收集气体
B ．除去CO 2中的少量HCl ：通入Na 2CO 3溶液，收集气体
C ．除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3：加入足量铁屑，充分反应，过滤
D ．除去KCl 溶液中的少量MgCl 2：加入适量NaOH 溶液，过滤
12．下列说法中正确的是( )
A ．Al 、SiO 2、Ca(OH)2、NaHCO 3等既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
B ．若a 、b 、c 分別为Si 、SiO 2、H 2SiO 3，则可以通过一步反应实现如图所示的转化关系
C ．Fe 2O 324()H SO aq −−−−→Fe 2(SO 4)3(aq)∆
−−→无水Fe 2(SO 4)3 D ．Na 2/O ∆−−−→Na 2O 2()
HI aq −−−→NaI 13．南海是一个巨大的资源宝库，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。

下图为海水资
源利用的部分过程，有关说法不正确的是( )
A ．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法
B ．氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度
C ．由MgCl 2·6H 2O 得到无水MgCl 2要在HCl 的气流中加热
D．溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原
14．下列实验操作、现象和结论均正确且存在因果关系的是( )
选项实验操作和现象实验结论
A
常温下，取浓度均为0.2mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液各2moL
于试管中，分别滴加几滴酚酞试液，后者红色更深
相同温度下，CO32－结合H＋能力更强B
分别向等浓度的醋酸溶液和硼酸溶液中滴加等浓度的
Na2CO3溶液，前者产生气泡，后者无明显现象
酸性：CH3OOH>H3BO3
C 将一小粒金属钠投入装有无水乙醇的试管中，反应结束前
一段时间，钠浮在乙醇表面
密度：乙醇大于钠
D 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄氧化性：H2O2>Fe3＋15．已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学方程式为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=K2SO4 ＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，现将一定量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是( )
A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾反应
B．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2
C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol
D．根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1 mol
16．将38.4g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、
NO2)的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mo/L NaOH 溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O；NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。

则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为 ( )
A．0.4mol B．0.6mol
C．0.8mol D．0.2mol
二、填空题（共5小题；共47分）
17．（7分）Ⅰ．某实验小组为探究ClO－、I2、SO2−4在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：在淀粉－碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立
即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入6mL 0.5mol·L－1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

(1)写出实验①中发生反应的离子方程式：__________________________。

(2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是__________________。

(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO2−4的氧化性由弱到强的顺序是__________________。

Ⅱ．(4)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1mol O3转化为1mol O2和1mol H2O)等物质常被用作消毒剂。

等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。

A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3
(5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是
______________ ___________________________________________________________ (用离子方程式表示)。

18．（6分）已知A、B均是由一种金属元素和一种非金属元素组成的化合物， A中金属元素的质量分数为75%，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C 是含氢量最高的烃，X为常见的无色液体。

反应生成的水均已略去。

它们有如下图所示的关系。

(1)写出B的化学式：________________；
(2)反应③中每生成1 mol F，转移电子的数目为______________；
(3)反应④的化学方程式为：______________________________；
(4)写出少量H与G发生反应②的离子方程式：
___________________________________________；
19．（14分）氯化业砜(SOCl2)常用于医药、农药、染料工业，也可在有机合成工业中作氯化剂。

已知：SOCl2的相关性质如下表所示：
颜色、状态熔点沸点腐蚀性水解
无色或微黄液体－105℃78℃强极易水解
现利用如图装置制备SOCl2
请回答下列问题：
I.制备SO2和Cl2。

(1)本实验选用装置甲制备SO2和Cl2，装置甲中仪器x的名称
为；若以KMnO4和浓盐酸反应制备Cl2，反应的离子方程式为；
Ⅱ.制备SOCl2。

以活性炭作为催化剂，SO2和Cl2可以和S粉在180～200℃时反应合成SOCl2，选用装置
A、B、C、D进行制备(夹持、加热装置略去)。

(2)按气流从左到右的方向，装置A、B、C、D的连接顺序为 (填仪器接口的字母编号)。

(3)试剂y为(填选项字母，下同)；试剂z 为。

A．热水 B．乙醇 C．石蜡油 D．冰水
(4)装置A中U形管内发生反应的化学方程式为。

(5)装置C的作用为；若装置A处通入的SO2
和Cl2的物质的量之比为1：3，则装置C中生成的盐为 (填化学式)：请设计实验验证装置C中生成的盐中含有SO42－：。

20．（11分）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。

利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制备明矾。

工艺流程如下：回答下列问题：
(1)明矾净水的原理是______________________________(用离子方程式表示)。

(2)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸发浓缩、__________、过滤、__________、干燥。

(3)检验滤液A中是否存在Fe2＋的试剂是________________(只用一种试剂)。

(4)在滤液A中加入高锰酸钾的作用：
________________________________________________。

(5)已知：在pH＝3、加热条件下，MnO4—可与Mn2＋反应生成MnO2。

加入MnSO4发生反应
的离子方程式为：_______________________________，滤渣2含有的物质是_______________。

21．（9分）某无色混合溶液中可能含有的离子如下表所示：
可能大量含有的阳离子H＋、Al3＋、NH4＋、Na＋
可能大量含有的阴离子Cl－、AlO2－、SO42－、MnO4－、Br－、I－、CO32－为探究其成分，进行了以下探究实验。

探究一：
甲同学取一定量的混合溶液，用pH试纸检验，溶液pH＜7；向其中逐液加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如图所示。

探究二
乙同学取一定量的混合溶液，向溶液中加氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡、静置，CCl4层呈橙红色，用分液漏斗分液；向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3混合液，有白色沉淀产生。

探究三：
另取原溶液少量加入Ba(NO3)2和盐酸的混合液，产生白色沉淀。

(1)该溶液中一定含有的阴离子是；其中能确定离子浓度之比的，对应离子物
质的量浓度之比为；不能肯定是否含有的离子是。

确定其中阳离子的实验方法为。

(2)请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式。