中山市化学竞赛试题

广东省中山市20XX年初中化学竞赛试题
考试时间: 9:30----11:30
可能用到的原子量
Na Mg Ca Ba Cu Fe H C S O N
23 24 40 137 64 56 1 12 32 16 14
一、选择题（15题×2分=30分,每题有．1．到．2．个正确选项
．．．．．，选对得2分，错选得0分，漏选得1分）
1、下列哪位科学家通过大量的定量实验，发现了质量守恒定律
A．英国化学家波义耳B．法国化学家普鲁斯特
C．法国化学家拉瓦锡D．德国物理学家海森堡
2、氢化钙，用于粉末冶金，当加热至600～1000℃时,可与锆、铌、铪等金属氧化物还原，而得到相应的金属粉末；也可作
为轻便的氢气发生剂,也可用作还原剂、干燥剂、分析试剂,其化学式为
A．CaHB．CaH2 C．Ca2H2D．H2Ca
3、向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生。

这说明
A．盐酸与Na2CO3不反应
B．产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体
C．盐酸过量时，主要反应是Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl
D．盐酸过量时，主要反应是Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
4、在AgNO3、KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气
泡产生，滤液中存在的阳离子是
A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．K+
5、“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。

在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，
即原子的利用率为100％。

在用C3H4(丙炔)合成C5H8O2(2-甲基丙烯酸甲酯)的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是
A．CO和CH3OH B．CO2和H2O C．H2和CO D．CH3OH和H2
6、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na＋、NH4＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－。

现取两份200 mL
溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68 g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。

根据上述实验，以下推测正确的是
A．一定不存在Ba2＋，NH4＋可能存在B．CO32－一定存在
C．Na＋一定存在D．一定不存在Cl－
7、我国科学家成功地合成了3mm长的管状定向碳纳米管。

这种碳纤维具有强度高、刚性大（抵抗形变的能力大）、密度小
（只有钢密度的四分之一）、熔点高、化学稳定性好等特点，因而被称为“超级纤维”。

下列对碳纤维的说法中错误的是A．它是制造飞机的理想材料B．它的主要组成元素是碳
C．它的结构与石墨相同D．它是一种高分子化合物
8、下列四个图像分别对应四种操作（或治疗）过程，其中正确的是
7
A ．用胃舒平[主要成分Al （OH ）3]治疗胃酸过多时pH 情况。

B ．向氯化铁的溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量。

C ．常温下，等质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应。

D ．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出。

9、许多物质的名称中含有“水”。

“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表示物质处于液态；③表示水溶液。

下列
物质名称中的“水”不属于以上三种含义的是
A.．重水 B ．氨水 C ．水银 D ．水晶 10、某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是
A ．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO 3）
B ．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
C ．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢
D ．用食用碱（Na 2CO 3）溶液洗涤餐具上的油污
11、某溶液中存在Mg 2+
、Ag +
、Ba 2+
三种金属离子，现用NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次
只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是
Ａ．Na 2CO 3NaCl NaOH Ｂ．NaOH NaCl Na 2CO 3 Ｃ．NaCl NaOH Na 2CO 3Ｄ．NaCl Na 2CO 3NaOH
12、在相同温度和相同体积的条件下，气体压强对与气体分子数目（n ）成正比关系(p=kn)。

若ag 碳和bg 氧气放人一密闭
容器中，测得容器内的气体压强为p ，然后，提供一定条件使容器内的物质发生充分反应，待温度复原时，测得容器内的气体压强仍然为p 。

则 a 与 b 的关系可能为
A ．a=3b/8
B ．a>3b/8
C ．a<3b/8
D ．a>3b/4
13、氯仿（CHCl 3）不溶于水，密度比水大，是一种良好的有机溶剂，因保存不当受光照易被氧化而产生剧毒的光气（COCl 2），
反应如下：
223222COCl HCl O CHCl +−−→−+光照
则有关氯仿的以下实验操作正确的是
A ．用酚酞试液检查氯仿是否变质
B ．用硝酸银溶液检查氯仿是否变质
C ．用水检验氯仿是否变质
D ．需要倾倒氯仿检验时应在通风橱中进行
14、把A 、B 、C 、D 四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如
下表所示：
下列说法正确的是
A ．物质C 一定是化合物，物质D 可能是单质
B ．反应后密闭容器中A 的质量为19.7g
C ．反应过程中，物质B 和物质
D 变化的质量比为87∶36
D ．若物质A 与物质
C 的相对分子质量之比为97∶108，则反应中A 和C 的化学计量数之比为1∶2 15
取暖防中毒---煤炉上放一壶水防菜刀生锈---干燥后悬挂延长食物保质期---放入冰箱中
亚硝酸钠---不能当食盐用霉变食物---高温消毒后可食用甲醛溶液---可作食品保鲜剂
二、填空题（39分）
16、（4分）已知材料：在实验室里，金属钠保存在煤油中。

在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠放入水中，钠与水剧烈反应，钠熔为小球并在水面快速游动，产生一种可燃性气体，烧杯中的液体变红。

请回答下列问题：（1）钠、煤油、水三者的密度大小顺序为＞＞。

（2）钠与水反应的化学方程式为，此反应的基本类型
是。

17、（4分）在汽车“催化转化器”内发生反应的化学方程式是：2NO+2CON2+2CO2．某化学探究小组的同学为探究温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响，设计了下列三组实验．
实验编号T/℃NO初始浓度/g•L﹣1 CO初始浓度/g•L﹣1催化剂的比表面积/m2•g﹣1
Ⅰ280 0.036 0.162 82
Ⅱ280 0.036 0.162 124
Ⅲ350 0.036 0.162 124
（1）分析上表中实验数据，回答下列问题：探究温度对化学反应速率影响的实验是（填写实验编号）；研究催化剂的表面积对化学反应速率影响的实验是（填写实验编号）．
（2）在300℃、70MPa下，使用催化剂可由氢气和二氧化碳合成乙醇，同时生成水，写出反应的化学方程式．
18、（7分）据20XX年5月21日央视焦点访谈报道，继成都、南京、大连、福州、厦门之后，昆明再次爆发抵制PX化工项目的游行活动，PX甚至被人们贴上“剧毒物质”、“致癌物质”的标签，导致国人闻之色变．PX是“对二甲苯”（para﹣xylene）的英文缩写，化学式是C8H10．PX究竟是一种什么样的物质？是否像舆论所说的如此可怕？请阅读下列信息：
PX 的性质①无色透明液体；②熔点13.2℃、沸点138.5℃；③密度0.86g/cm3；④有芳香气味；⑤可燃；⑥有挥发性，但比汽油低；
⑦低毒，毒性与汽油相当；在致癌性上，按国际惯例属于第三类致癌物，即缺乏证据证明其具有致癌性；⑧遇火可爆炸，但爆炸性比汽油低（爆炸极限为1.1%～7.0%）．
PX 的用途化学工业的重要原料，用于纺织、塑料、建材、医药、农药等方面，如雪纺衣物、尼龙绳、塑料保险盒和保鲜袋等，涉及到衣食住行的方方面面．目前，我国每年需要PX1500万吨，而产量仅为800万吨，还需要进口700万吨；PX的价格与供应掌握在外国人手里．有趣的是，在游行活动中，很多市民戴的口罩、穿的服装都是用PX做的．
根据上述信息，请你回答下列问题：
（1）根据物质的组成对PX分类，它属于；
（2）上表中属于PX物理性质的是（填性质代号）；
（3）根据PX的性质，从防止环境污染和安全的角度，应如何保存和储运PX？
（4）试写出PX在空气中完全燃烧反应的化学方程式；
（5）对于PX项目的利与弊，请从PX的性质、变化和用途的角度谈谈你的看法．19、（4分）某同学用右图所示的装置，使用较浓盐酸跟足量碳酸钠固体反应，并将所生
成的气体通入石灰水中。

他在较长一般时间内未发现石灰水变浑，原因是（用化学方程式表示，下同）；然后石灰水变浑，但很快又变澄清，浑浊现象消失很快的原因是：。

20、（5分）镍（Ni）是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池，硫酸镍溶液
显绿色，氢氧化镍为难溶于水的绿色固体，在这些化合物中镍元素都显+2价。

（1）氢氧化镍的化学式为。

（2）将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡后静置。

①反应的化学方程式为。

② 预测反应现象：。

21、（6分）活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。

以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：
一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH 见下表：
沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 Fe(OH)2 pH
3.2
6.7
8.0
9.7
（1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_____________________________。

（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn 2＋
、SO 42－
，另含有Fe 2＋
、Cu 2＋
等杂质。

先加入___________（填“Na 2CO 3”或“H 2SO 4”）调节溶液的pH 至5.4，然后加入适量KMnO 4，Fe 2＋
转化为Fe(OH)3，同时KMnO 4转化为MnO 2。

在氧化还原反应中，化合价升高的反应物叫还原剂，化合价降低的反应物叫氧化剂，那么KMnO 4在该反应中作为___________（填“还原剂”或“氧化剂”）。

（3）杂质Cu 2＋
可利用置换反应除去，应选择的试剂是___________。

（4）“沉淀”得到ZnCO 3·2Zn(OH)2·H 2O ，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为_____________________________________。

22、（9分）有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。

某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。

方案流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤②中：需加入的物质是，分离所得混合物的方法是。

（2）步骤③中：需加入的物质是，发生反应的化学方程式是。

（3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？，理由是。

（4）步骤④的操作是，溶液2和溶液3为什么要混合？。

三、实验题（17分）
23、（12分）某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问题：“测定水的组成还有其他的方法吗？”经过讨论后，得到了肯定的答案，邀请你一起对此展开探究。

［设计方案］甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验（操作规范）。

装置A 中发生反应的化学方程式为，洗气瓶B 中浓硫酸的作用为。

［实验探究］当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实验测得：①装置C 的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g ；
氧化锌粗品
H 2SO 4
溶解
滤渣
产品
滤液
Na 2CO 3
煅烧
除杂
滤液 沉淀
滤渣
②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g，用此数据算得水中H、O元素的质量比为，而由水的化学式算得H、O元素的质量比为。

［分析交流］针对上述结果与理论值有偏差，乙同学认为：该装置存在缺陷，此观点得到了大家的认同，你对此改进的方法是（假设生成的水完全被D中碱石灰吸收，装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计）。

小组同学用改进后的装置重新实验得到了正确结果。

［意外发现］丙同学不小心将反应后的少量红色固体a洒落到过量稀硫酸中了，发现除了有红色固体b以外，溶液的颜色由无色变为蓝色。

［提出问题］铜与稀硫酸是不反应的，这里溶液的颜色为什么会变蓝呢？
［查阅资料］①CuO被还原的过程中会有Cu2O生成，Cu2O也能被还原成Cu；
②Cu2O固体是红色的，它与稀硫酸的反应为：Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O
［得出结论］红色固体a中含有Cu2O。

［分析交流］红色固体a中含有Cu2O是否会影响水组成的测定结果（填“影响”或“不影响”）。

［提出猜想］针对红色固体a的成分，小组同学提出猜想①是：Cu2O和Cu；猜想②是：。

［拓展探究］丁同学利用改进后的装置及药品重新实验，通过测量反应前后固体质量的方法去确定哪种猜想成立，他已称得：①玻璃管的质量；②反应前红色固体a和玻璃管的总质量，完全反应后，你认为他还需要称量的质量。

［教师点拨］称取一定质量的红色固体a与足量的稀硫酸充分反应后，经过滤、洗涤、干燥后再称量红色固体b的质量，也可以确定哪种猜想成立。

［定量分析］小组同学再次实验，他们开始称取质量为3.6g的红色固体a，与足量的稀硫酸完全反应后得到红色固体b为2g 。

假如3.6g红色固体a都是Cu2O，请你计算出生成铜的质量（写出计算过程）；然后，通过与实际得到的固体2g进行比较，判断猜想成立（填①或②）。

24、(5分)某面包膨松剂由碳酸氢钠和碳酸氢铵两种物质组成，该膨松剂在面包制作过程中会发生分解。

化学小组为验证该膨松剂的成分，查阅资料，设计如图所示实验（实验开始前弹簧夹都处于关闭状态）。

资料：①膨松剂在面包制作过程中发生化学反应；2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑
NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑。

②通常状况下，1体积水溶解700体积氨气，氨气溶于水所得溶液为氨水。

（1）是否需要将装置B中的水换成澄清石灰水，说明理由。

（2）如果没有装置C，可能会对实验造成的影响是什么？。

（3）利用上述装置验证膨松剂的成分，简述实验操作及判断依据。

五、计算题（14分）
25、（7分）小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定．取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀．继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象．
（1）图象中的a点数值是．
（2）废液中含有的溶质是（写化学式）．
（3）通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？
26、（7分）今有氢氧化钠、碳酸氢钠和与其他物质都不反应，受热也不分解的杂质组成的固体混合物17.110克，放入密闭容器中加热至250℃，经充分反应后，将容器中的气体通入过量的澄清石灰水中得到白色沉淀2.500克；当容器中的残留固体冷却到室温后，全部溶于水制成50.00毫升溶液，从中取出10.00毫升，恰好可与含HCl 1.825克的盐酸溶液25.00毫升中和至中性，求原混合物中含杂质的质量分数（精确到0.01%）。