2019九年级化学上册 第三单元 溶液复习 (新版)鲁教版

第三单元 溶液
基础检测
1．溶液：________或_________物质分散到_________物质里，形成的________的、________的混合物．．．。

2．特征：①________、②________。

溶质：________________ 3．组成 溶剂：________________（_____是常用的溶剂，_______、______也可以作溶剂），例如：碘酒中溶质是______，溶剂是________。

4．溶解时的吸热和放热现象
⑴物质在溶解时，常常会使溶液的________发生变化，即溶解时会出现______现象和______现象。

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，洗涤剂洗油污属于 。

6．溶液的分类或加入溶质
不饱和溶液（适用于大多数固体．．） 、蒸发溶剂或________
)
降温结晶（适用于溶解度________________的物质）
7．结晶方法 ________（适用于溶解度受温度影响不大的物质）
升温结晶（适用于溶解度________________的物质）
①固体物质溶解度四要素：一定温度、________、________、以克为单位。

②固体溶解度影响因素①内因：_______________②外因：_______________
8．溶解度 ③气体溶解度：随温度________而________，随压强________而________。

________，结晶方法：________
④溶解度曲线及意义 平缓型，例如________，结晶方法：________
下降型，例如________，结晶方法：________
①溶质的质量分数=%100)()
g ( g 溶液质量溶质质量（适用于所有溶液）
9．溶质质量分数 ②m 溶液= _______+_______
（溶液浓稀的
表示方法） ③饱和溶液：溶质的质量分数= ______________（只适用于饱和溶液）
④溶液稀释前后，_______的质量不变。

10．配制一定质量分数溶液
◇固体溶质配溶液的步骤：①________；②________；③________；④________。

用到的仪器：①________；②________；③________；④_______⑤_______⑥_______。

◇浓溶液配制稀溶液：①________；②________；③________。

用到的仪器：①________；②________；③________；④_______。

【考点精讲】溶解度曲线
典型例题
⑴确定某物质在某一温度下的溶解度 如图Ⅱ，t 3℃时，A 的溶解度为_______g,将27gA 溶于50g 水中，则所得到的溶液为_______(填“饱和”或“不饱和”)。

⑵比较同一温度下，不同物质溶解度得大小。

（如图Ⅱ）
在t 1℃时，A 的溶解度______（填“大于”“小于”或“等于”）。

（比较两种物质的溶解度大小时，必须指明温度，否则没有意义。

⑶饱和溶液与不饱和溶液的转化。

（如图Ⅰ）
①____________、____________、____________能使接近饱和的a(或b)溶液变为饱和溶液。

②____________、____________、____________能使接近饱和的c 溶液变为饱和溶液。

⑷判断溶质质量分数。

图Ⅰ中：①a 、b 、c 三种物质t 1℃时的饱和溶液升温至t 2℃，所得溶液的溶质质量分数的大小顺序：________________________。

②a 、b 、c 三种物质t 2℃时的饱和溶液降温至t 1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小顺序：________________________。

⑸根据几种物质的溶解度曲线的变化趋势，确定混合物的分离方法。

如图Ⅰ中：
①如果a 中混有少量的b ，可采用_________法进行分离。

②如果b 中混有少量的a ，可采用_________法进行分离（留少量水，这时少量的a 仍留在溶液中，趁热过滤可得到b ）.
⑹判断一定质量饱和溶液中所含溶质的质量。

如图Ⅱ，t 3℃时100gA 的饱和溶液中所含溶质的质量为______g 。

解题方法：利用饱和溶液的质量分数关系：g
100+=溶解度溶解度溶液质量溶质质量
⑺根据溶解度曲线判断溶质的质量分数。

如如图Ⅱ，t 3℃时150g 水中加入70gB 物质，形成溶液的溶质质量分数为____________。

1．右图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A ．降温或蒸发均可使乙物质从其饱和溶液中结晶出来
B ．N 点和M 点表示的甲的溶液中溶质的质量分数相等
C ．甲、乙饱和溶液从t 1℃升温至.t 2℃，其浓度均保持不变
D ．t 1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质和溶液的质量比均为1︰3
中考真题演练
1．餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是（ ）
I Ⅱ
A．酸奶B．玉米糊 C．冰水 D．可乐
2．溶液的知识广泛用于生产、生活。

下列说法正确的是（）
A．洗涤剂去油污的原理是溶解 B．植物油加入水可得溶液
C．氧化钠溶于水，温度明显上升 D．尿素施用过量会导致水污染
3．某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是
A．②中溶液是饱和洛液 B．③中溶液一定是不饱和溶液
C．②③中溶液的溶质质量分数不相同
D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
4．下列关于溶液说法正确的是
A．将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液
B．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D．配制50g16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤
5．物质甲与乙的溶解度曲线如图所示。

下列说法一定正确的是
A．常温下，乙易溶于水
B．甲溶液中溶质的质量分数比乙的大
C．从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出
D．甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大
6．右图是甲、乙固体的溶解度曲线。

下列说法正确的是
A．图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液
B．可用t1℃时20％的甲溶液配制10％的甲溶液
C．若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D．分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至质量相等
7．小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度（见右表）。

通过分析她得出以下结论，其中不正确的是
A．温度和溶剂种类对NaOH的溶觯度都有影响
B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精
C．40℃，40 gNaOH溶解在l00 g酒精中达到饱和
D．将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20C，析出的晶体前者比后者多
8、图表法是一种常用的数据处理方法。

结合所给图表回答下列问题：
氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如下表所示
（1）上述图像表示________(填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线。

（2）20℃时，氢氧化钠的溶解度_______(填“大于”或“小于”)碳酸钠。

（3）40℃时，若将50 g NaOH分别投入到100 g水和100 g酒精中，能形成饱和溶液的是_______，再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为_______。

9．t2℃时，将甲，乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图一。

甲和乙的溶解度曲线如图二。

请结合图示回答下列问题：
（1）固体甲对应的溶解度曲线是__________ (填“a”或“b”)。

（2）M点的含义______________。

·（3）向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固
体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出．你认为“全部溶
解”的原因是________________。

（4）将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到们将t1℃时，所
得溶液的有关说法正确的是___________（填字母）。

a．甲溶液仍为饱和溶液 b．两溶液质量甲＜乙
c．两溶液中溶剂质量甲=乙 d．两溶液溶质质量甲>乙
10．R是硝酸钾或氯化铵中的一种。

硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线
如图1所示.某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验。

（1）t1℃时，氯化铵的济解度为______g。

（2）①的溶液中溶质质量分数为____________。

（3）根据以上信息可推出R是________（写名称或化学式均可）。

（4）关于图2中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有_________。

A．①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液
B．若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法
C．①和②的溶液中,溶质质量相等
D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小。

11．某同学配制50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为_______（填序号，下同），其中操作错误的是________。

（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ______，需称取氯化钠 _______g。

（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是______（填序号），读数时视线要与量筒内______保持水平。

A．10 ml B．25 ml C．50ml D．100ml
（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_______（填序号）。

A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠。