河北省邯郸市高三上学期化学期中考试试卷(2)

河北省邯郸市高三上学期化学期中考试试卷（2）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高一下·襄阳期末) 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质，在100kPa时，1mol 石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。

据此，试判断在100kPa压强下，下的结论正确的是（）
A . 石墨和金刚石的物理性质相同
B . 石墨转化为金刚石属于化学变化
C . 1mol石墨比1mol金刚石的总能量高
D . 金刚石比石墨稳定
2. （2分）下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是（）
A . 阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数
B . 阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C中所含的原子数
C . 阿伏加德罗常数是6.02×1023
D . 阿伏加德罗常数的符号为NA ，近似为6.02×1023
3. （2分）在甲、乙两烧杯溶液中,分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH- 离子中的3种,已知甲烧杯的溶液呈蓝色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）
A . Cu2+、H+、Cl-
B . CO32-、OH-、Cl-
C . K+、H+、Cl-
D . K+、OH-、CO32-
4. （2分） (2016高一下·汕头期中) 下列操作不能达到目的是（）
A配制100mL1.0mol•L﹣1CuSO4
溶液
将25.0gCuSO4•5H2O溶于蒸馏水配成100mL溶液B除去KNO3固体中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
C
检验溶液是否含有SO 取少量待测液于试管中，加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液
D检验溶液中是否含有NH 取少量溶液于试管中，加入NaOH后，加热，在试管口
放置一片湿润的红色石蕊试纸
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分）下列有关金属及其合金的说法正确的是（）
A . 用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4
B . 合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点
C . 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
D . Fe2O3是磁铁矿的主要成分，属于碱性氧化物
6. （2分）在某 100mL 混合酸中，HNO3 物质的量浓度为 0.4mol/L，H2SO4 物质的量浓度为0.2mol/L。

向其中加入 1.92g 铜粉微热，待充分反应后，溶液中 Cu2＋物质的量浓度约为（）
A . 0.15mol/L
B . 0.3mol/L
C . 0.225mol/L
D . 无法计算
7. （2分）如表是周期表中短周期的一部分，A，B，C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（）
A . B为第二周期的元素
B . C为VA族元素
C . 三种元素都为非金属元素
D . B是化学性质最活泼的非金属
二、解答题 (共4题；共29分)
8. （5分） (2019高一上·长沙期末) 选择下列实验方法分离物质，将最好的分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法 B．加热法 C．结晶法 D．分液法 E．过滤法 F．蒸馏法
（1） ________分离饱和食盐水和沙子的混合物；
（2） ________分离二氧化硅与氯化铵的化合物；
（3） ________分离水和煤油的混合物；
（4） ________分离煤油和柴油；
（5） ________分离溴水中的溴和水。

9. （7分）对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42﹣、Na+、CO32﹣、H+、NO3﹣、HCO3﹣、Cl﹣等离子中的若干种．然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在．
①用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显红色；
②取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；
③对②中所得混合物静置后，取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀，试回答下述问题：
（1）原溶液中一定存在的离子是________ ，一定不存在的离子是________
（2）上述实验操作中，有错误的步骤是（填写代号）________ ，对错误的改正方法是________
（3）按改正操作后实验，还不能肯定是否存在的离子是________
（4）写出②、③步反应的离子方程式________ ________
10. （10分）(2015·慈利模拟) 将1.000gFeC2O4•2H2O固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，测得其热重分析曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示：
已知：①草酸盐受热分解易放出碳的氧化物．②500℃之前，该热重分析仪的样品池处于Ar气气氛中，500℃时起，样品池与大气相通．完成下列填空：
（1）300℃时是样品脱水的过程，试确定350℃时样品是否脱水完全△（填“是”或“否”），判断的理由是什么？（要求写出推算过程）．
（2）400℃时发生变化的化学方程式是________．
（3）将600℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温，再向该固体中加入一定量的稀盐酸刚好完全溶解，用pH试纸测得所得溶液的pH=3，其原因是________（用离子方程式回答）．向该溶液中滴加适量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，测得此时溶液中铁元素的离子浓度为4.0×10﹣11 mol•L﹣1 ，则此时溶液的pH=________（已知：Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10﹣16 ， Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38）．
（4）将1500℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却后，用稀盐酸溶解得一棕黄色溶液．取少量该溶液滴加KSCN，溶液显血红色；另取少量该溶液滴加K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，产生特征蓝色沉淀．试写出图中1 400℃时发生反应的化学方程式________，
产生特征蓝色沉淀的离子反应方程式________．
11. （7分）肉桂酸甲酯M常用作调制具有草莓、葡萄、樱桃等香味的食用香精。

M属于芳香化合物，苯环上只含一个直支链，能发生加聚反应和水解反应。

测得M的摩尔质量为162 g·mol－1 ，只含碳、氢、氧三种元素，且原子个数之比为5∶5∶1。

（1）肉桂酸甲酯的结构简式是________。

（2） G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线表示单链或双键）。

G的结构简式为________。

（3）以芳香烃A为原料合成G的路线如下：
①化合物E中的含氧官能团有________(填名称)。

②E→F的反应类型是________，F→G的化学方程式为________。

③符合下列条件的F的同分异构体中：
Ⅰ．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；不含“-O-O-”和“-C≡C-”；
Ⅱ．在催化剂作用下，1 mol该物质与足量氢气充分反应，消耗5 mol H2；
Ⅲ．它不能发生水解反应，不能发生酯化反应。

其中能与银氨溶液反应，且1mol该有机物与析出的银的物质的量之比为1∶4的是________(写结构简式)；其中核磁共振氢谱图中有6个峰，且峰面积之比为1∶1∶1∶1∶2∶2的是 ________(写结构简式)。

参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、解答题 (共4题；共29分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
9-1、
9-2、
9-3、9-4、
10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、
11-3、。