高三化学复习课件(苏教版)2-1-2氧化还原反应

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3．常见氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 O2 ①活泼的非金属单质，如 等。 KMnO4 ②含高价态元素的化合物，如 等。 Fe3＋ • ③某些金属性较弱的高价金属阳离子，如 Na2O2 等。 • ④过氧化物，如 等。
• (2)常见的还原剂 Na • ①活泼的金属单质，如 等。 Na2S、KI • ②含有低价态元素的化合物，如 H2、Na 等。 • ③一些容易使电子偏离的物质，如 N2、S 等。 • (3)具有中间价态元素的化合物和大多数 非金属单质既可做氧化剂又可做还原剂， 如 等。
• 4．电子转移表示法 • (1)双线桥法：在反应物和生成物之间表 示电子转移情况，该法侧重于表示同一元 素的原子(或离子)间的电子转移，如：
• 【注意】①线桥从方程式的左侧指向右侧 的同一种变价元素；②箭头不表示方向， 只表示变化；③一定要标明“得到”或 “失去”。 • (2)单线桥法：在反应物中的还原剂与氧 化剂之间，箭头指向氧化剂，具体讲是箭 头从失电子的元素出发指向得电子的元素。
还原剂被氧化生成 • (6)氧化产物： 的物质。 氧化剂被还原生成 • (7)还原产物： 的物质。 得 降低 • 还原 (8)氧化剂―→ 还原电子―→化合价 ―→发生 反应―→生成 产物 失 升高 • 氧化 (9)还原剂―→ 氧化 电子―→化合价 ―→发生 反应―→生成 产物
• 2．氧化还原反应与四种基本反应类型的 氧化还原 关系 不一定 非氧化还原 • 置换反应一定是 反应；复分解反 单质 单质 应一定是 反应；化合反应 和分解反应 是氧化还原反应。有 参加的化合反应及有 生成的分解 反应是氧化还原反应。
• 【注意】强调方向和电子数目，不必注明
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1．判断氧化性和还原性强弱常用方法： (1)根据方程式判断 氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 (2)根据物质活动性顺序(常见元素) 金属性越强的元素，金属单质的还原性越 强，对应阳离子氧化性越弱；非金属性越 强的元素，单质的氧化性越强，而对应的 阴离子的还原性就越弱。
CuCl2 4HCl(浓)＋O2======2H2O＋2Cl2③ 500℃
• 由此我们可以得出结论： • 氧化性：KMnO >MnO >O 。
• (4)根据氧化产物的价态高低判断 • 当变价的还原剂在相似的条件下作用于不 同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高 低来判断氧化剂氧化性的强弱。
△ 如：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 可以判断氧化性 Cl2>S。 △ Fe＋S=====FeS
• (3)根据反应条件判断 • 当不同的氧化剂作用同一还原剂时，如氧 化产物价态相同，可根据反应条件的高、 低来进行判断。例如： • 16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2 △ ＋ 8H O ＋ 5Cl ↑ ① 4HCl( 2浓)＋MnO 22=====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑②
• (2)强弱规律 • 较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原 剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧 化性的氧化产物。 • 应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物 质制备氧化性较弱的物质或用还原性较强 的物质制备还原性较弱的物质，还能比较 物质间的氧化性或还原性的强弱。 • (3)价态规律 • 元素处于最高价态，只有氧化性；处于最 低价态，只有还原性；若处于中间价态，
• (4)转化规律 • 氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转 化最易；同种元素不同价态之间若发生反 应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种 元素相邻价态间不发生氧化还原反应。 • 应用：分析判断氧化还原反应中的物质变 化及推测变化产物。
• (5)难易规律 • 越易失电子的物质，失电子后就越难得电 子，越易得电子的物质，得电子后就越难 失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂 相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生 反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂 时，与氧化性最强的氧化剂优先反应。 • 应用：判断物质的稳定性及反应顺序。
• (5)根据原电池、电解池的电极反应比较 • ①两种不同的金属构成原电池的两极。负 极金属是电子流出极，正极金属是电子流 入极。其还原性：负极>正极。 • ②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先 放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放 电的阴离子的还原性较强。 • (6)依据反应中能量变化判断 • H2＋X2===2HX；ΔH1<0 • H2＋Y2===2HY；ΔH2<0 • 若ΔH1<ΔH2，则X2的氧化性比Y2的氧化性
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[例1](2010·高考安徽卷7)亚氨基锂 (Li2NH)是一种储氢容量器，安全性好的 固体储氢材料，其储氢原理可表示为 Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法 正确的是 • ( ) • A．Li2NH中N的化合价是－1 • B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 • C．Li＋和H－的离子半径相等
• (7)其它因素 • ①浓度：浓度越大，氧化性(或还原性)越 强。 • 如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4 • 浓HNO3>稀HNO3 • 还原性：浓HCl>稀HCl • ②温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓 硫酸的氧化性强。 • ③酸碱性：如KMnO4溶液的氧化性随溶 液酸性的增强而增强。
• 2．氧化还原反应的有关规律 • (1)守恒规律 • 化合价有升必有降，电子有得必有失。对 于一个完整的氧化还原反应，化合价升降 总数相等，得失电子总数相等。 • 应用：有关氧化还原反应的计算技巧及配 平氧化还原反应方程式的根本依据。
•1.氧化还原反应的概念 从电子转移的观点理解下列概念。 失去 (1)氧化反应：物质 电子的反应。 得到 (2)还原反应：物质 电子的反应。 得失电子 (3)氧化还原反应：反应中，有物质 的反应。 得到电子 • (4)氧化剂：失去电子 的物质。 • (5)还原剂： 的物质。