江西省南昌市新建二中2024学年化学高二上期末达标检测模拟试题含解析

江西省南昌市新建二中2024学年化学高二上期末达标检测模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列微粒间的关系正确的是
A．相同物质的量浓度的①NH4Cl 溶液、②(NH4)2SO4溶液、③NH4HSO4溶液、④(NH4)2SO3溶液，c(NH
+)：④＞②＞③＞①
4
B．盐酸和稀NH4Cl溶液pH 都等于4，则c水(H+)前者与后者之比为1∶106
C．向1 L 1 mol/L CH3COONa 中加入等体积等浓度的醋酸，溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2 mol/L D．0.01 mol/L Na2CO3溶液中，c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(H+)
2、用N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A．22．4L H2的物质的量约为1mol
B．标准状况下，11．2L H2O的物质的量约为0．5 mol
C．1 L 1mol/L的MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为 2mol/L
D．0．1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0．3N A
3、已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) ΔH＝－270kJ·mol-1，下列说法正确的是：
A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应
B．1mol H2与1mol F2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJ
C．在相同条件下，1mol H2与1mol F2的能量总和小于2mol HF气体的能量
D．该反应中的能量变化可用如图来表示
4、下列关于化学反应速率的说法正确的是
①有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子数目，从而使反应速率增大。

②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快。

③6mol·L﹣1·s﹣1的反应速率一定比3.5mol·L﹣1·s﹣1的反应速率大。

④升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数。

⑤恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快。

⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多。

A．①②⑤B．②④C．②⑤D．③⑥
5、随着原子序数的递增，呈周期性变化的是（）
A．元素的相对原子质量B．元素的核电荷数
C．元素原子的核外电子数 D．元素原子半径
6、下列表示的是化学反应A+2B C+D 在不同条件下的反应速率，其中最快的是
A．v(A)=0.3mol∙L-1∙s-1B．v(B)=0.5mol∙L-1∙s-1
C．v(C)=0.25mol∙L-1∙s-1D．v(D)=0.2mol∙L-1∙s-1
7、表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成（）
A．310B．3d10C．3s23p64s2D．3s23p63d2
8、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于d区的是（）
A．N B．Mg C．Fe D．Cu
9、有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是
A．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式
B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式
C．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式
D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯
10、下列化合物一氯代物的数目排列顺序正确的是（）
①CH3(CH2)4CH3②(CH3)2CHCH(CH3)2③(CH3)3CCH2CH3④(CH3)3CC(CH3)3
A．①＝③>②>④B．②>③＝①>④ C．③>②>④>①D．①>②>③>④
11、某物质的晶体晶胞中含有A、B、C三种元素，其晶胞如图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）。

晶体中A、B、C的原子个数比为
A．1∶3∶1 B．2∶3∶1 C．2∶2∶1 D．1∶3∶3
12、下列说法中正确的是（）
A．NH4NO3溶于水可自发进行，说明其溶于水的过程熵增
B．测定中和热的实验中，所用酸溶液应过量
C．用pH试纸可以测定CuSO4溶液、NaClO溶液、浓硫酸的酸碱度
D．未知浓度的氢氧化钠溶液滴定已知浓度的盐酸时，若滴定结束时尖嘴部分有气泡，则所测氢氧化钠溶液的浓度偏小
13、下图是合成香料香豆素过程的中间产物,关于该物质的说法不正确的是（）
A．分子式为C9H8O3
B．有两种含氧官能团
C．1 mol该物质最多能与5 mol H2发生加成反应
D．该物质在一定条件下可发生酯化反应
14、下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是（）
A．蒸馏B．萃取C．重结晶D．分液
15、下列仪器中，加热时不必垫石棉网的是
A．烧杯 B．圆底烧瓶 C．坩埚 D．容量瓶
16、下列物质中属于纯净物的是
A．硬铝 B．盐酸 C．漂粉精D．明矾
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某黑色物质甲只含两种元素，为探究物质甲的组成和性质，设计并完成如下实验。

其中气态氢化物乙在标况下的密度为1.518 g·L-1，甲和乙中相同元素的化合价相同。

（1）甲的组成元素
_____________。

写出甲与足量浓盐酸反应的离子方程式______________。

气体乙在过量空气中充分燃烧后，再将混合气体通入BaCl2溶液，出现白色沉淀。

写出该过程中总反应的离子方程式_________________ 。

18、化合物H是一种著名的香料，某研究小组从苯出发，经两条路线合成化合物H。

其中化合物D的分子式为C7H8 。

已知：I. RX＋Mg无水乙醇R－MgX (X为卤素原子)
II.
III.
请回答：下列说法不正确
．．．的是________________________。

A．常温下，化合物A为褐色、密度比水大的液体
B．化合物C能发生消去反应
C．化合物D的一氯代物有4种
D．化合物E能发生水解反应和消去反应苯→D的化学方程式是___________________________________________。

G 的结构简式是_______________________________________。

写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式________________________。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②1H-NMR谱显示分子中含有四种不同环境的氢原子。

设计以C和丙酮为原料制备H的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选，且不超过四步）。

_____
19、某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

实验室用装置A制备SO2。

从物质类别看，SO2属于________(填“酸性”、“两性”或“碱性”)氧化物。

实验室用装置E制备Cl2，写出该反应的化学方程式：_________________________。

该反应的氧化剂是_______，还原剂是______________（填化学式）。

反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色。

停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：______，D：______。

另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，你是否支持这个观点_________(填“是”或“否”)。

C中溶液的作用_______________________。

20、硒是制造光电池的一种原料，人体缺少硒就会得“克山病”。

从电解精炼铜的阳极泥中提取硒的流程如下，已知阳极泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存在：
请回答下列问题：电解精炼铜时，粗铜与电源的_____（填“正极”或“负极”）相连。

SeO2溶于水得到H2SeO3
（Ka1=3.5×10－3，Ka2=5.0×10－8），常温下亚硒酸溶液与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：_________________，反应所得的盐形成的溶液pH____7，（填>、<或=）原因是________________________________（用相关数据及必要的文字说明）亚硒酸溶液与SO2反应制硒的化学方程式为_____________________________。

电解亚硒酸溶液可制得强酸
H2SeO4，则电解时的阴极反应式为________________。

上述硒的提取过程中除了焙烧过程中浓硫酸有强烈的腐蚀性外，还存在的主要问题是___________________________________。

21、原子结构与元素周期表存在着内在联系。

根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：请按要求任意写一个相应物质：(填化学式)含有非极性键的离子化合物________，既含有非极性键又含极性键的非极性分子________，既含有非极性键又含极性键的极性分子________，全部由非金属元素组成的离子化合物________，由金属元素和非金属元素组成的共价化合物________。

苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。

苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4种类型，苏丹红Ⅰ的分子结构如图所示。

苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成图所示的结构，则其在水中的溶解度会
________(填“增大”或“减小”)，原因是_____________________________________。

已知Ti3＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。

两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。

为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的2/3。

则绿色晶体配合物的化学式为________________，由Cl－所形成的化学键类型是
________。

下图中A，B，C，D四条曲线分别表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的沸点，其中表示ⅦA族元素氢化物沸点的曲线是________；表示ⅣA族元素氢化物沸点的曲线是________；同一族中第3、4、5周期元素的氢化物沸点依次升高，其原因是_____________________________；A，B，C曲线中第二周期元素的氢化物的沸点显著高于第三周期元素的氢化物的沸点，其原因是_______________________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
2、C
3、D
4、B
5、D
6、A
7、D
8、C
9、B
10、A
11、A
12、A
13、C
14、C
15、C
16、D
二、非选择题（本题包括5小题）
17、Fe、S Fe3S4 +6H+=3Fe2++S↓+H2S↑2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+
18、AD和
19、酸性MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2HCl褪色的品红又恢复成红色无明显现象否吸收尾气，防止污染
20、正极H2SeO3 +OH— = HSeO3— + H2O<经计算，HSeO3—的Kh≈2.9×10－12 <Ka2 ，即HSeO3—的电离程度大于其水解程度H2SeO3+2SO2+ H2O = Se + 2H2SO42H＋+2e－=H2↑产生污染环境的SO2气体
21、140Na2O2C2H2H2O2NH4Cl AlCl3增大因为苏丹红Ⅰ形成分子内氢键，而修饰后的分子可形成分子间氢键，与水分子间形成氢键后有利于增大化合物在水中的溶解度[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O 离子键、配位键(或共价键) B D 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高H2O、NH3、HF分子之间存在氢键，沸点较高。